2025~2026学年福建福州第一中学第二学期第三学段模块考试高二化学学科

2025~2026学年福建福州第一中学第二学期第三学段模块考试高二化学学科一、单选题1.化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是

A．日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁有关B．分子中氮氮三键的键能小，性质稳定，粮库常充入氮气作保护气C．SiC是共价晶体，硬度大，熔点高，常用于制造砂轮、高温材料的涂层D．DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中2.下列叙述正确的是

A．的键能大于2倍的的键能B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C．晶体堆积属于分子密堆积D．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动3.下列化学用语表达正确的是

A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．Br的价电子排布式：C．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键D．的电子式：4.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．中含有氢键的数目为B．晶体中含有键的数目为C．中含有键的数目为D．中含有个P-P键5.许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列叙述正确的是

A．配离子具有对称空间结构，其中2个被2个替代能得到2种产物B．在配合物中，是中心离子，是配体C．向含有1mol的溶液中加入足量溶液，生产3molAgCl白色沉淀D．将溶液和氨水相互滴加时，产生的实验现象相同6.三氟化氯(ClF3)能发生自耦电离：2ClF3+，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是

A．ClF3分子中所有原子均满足8电子结构B．分子极性：BF3>ClF3C．BrF3比CIF3更难发生自耦电离D．离子中F-Cl-F键角大于87.5°7.下列结构特征不能解释相应事实的是

选项结构特征事实A的半径比的半径小NaCl晶胞中的配位数为6，晶胞中的配位数为8B键键长大于键金刚石的熔点比SiC高C石墨中存在离域大键，有自由流动的电子石墨能够导电D水分子间能够形成氢键热稳定性：

A．AB．BC．CD．D8.二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是

A．原子半径：B．二硫代磷酸酯中C—O的极性大于C—SC．该分子含有手性碳原子，可与水形成氢键D．该分子含有的π键数目与σ键数目之比为2：239.下列关于有机物的检测方法不正确的是

A．质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值即为该有机物的相对分子质量B．李比希法是定量研究有机物中元素组成的方法，可以确定有机物的分子式C．X射线衍射技术用于有机化合物晶体结构的测定，可以获得键长、键角等分子结构信息D．红外光谱法可以用于分析有机物中含有的化学键和官能团10.下列关于晶体的说法正确的是①含有离子的晶体一定是离子晶体②金属晶体中，镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高③正四面体构型的分子，键角不一定是④在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4⑤分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征⑥同一主族的不同元素与另一同种元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

A．①②④B．①②⑥C．②③⑤D．②③⑥11.在中发生反应，。下列说法错误的是

A．与N同周期的元素中第一电离能大于N的有3种B．键角：C．中原子的杂化轨道类型为D．和的VSEPR模型相同12.晶体的晶胞如图所示。在位引入低价形成时，在范围内会产生超导态。O点原子的分数坐标为(0，0，0)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1号原子的分数坐标为(0，0.5，0.5)B．铜离子配位数为6C．晶体密度为D．若晶胞参数不发生变化，超导态晶体密度比原晶体密度大13.某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2:3，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Ｗ为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是

A．W的化合价为+3B．Z的氢化物一定能与水分子形成氢键C．该阴离子中含有配位键D．X、Y、Z均满足最外层8电子结构14.“氟离子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．脱嵌过程是“氟离子电池”的放电过程B．c晶胞中含有与的个数比为C．每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为4D．当d晶胞转化为c晶胞时，每转移电子时，电极质量减少19g二、解答题15.镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。(1)的基态原子价层电子轨道表示式___________，原子中共存在___________种运动状态不同的电子，同周期基态原子未成对电子数与镓相同的其他元素有___________种。(2)下列说法正确的是___________。

A．电负性：B．第一电离能：C．热稳定性：D．酸性：(3)已知N-甲基咪唑()中，碳原子和右边的五元环共平面，与甲基相连的N原子的杂化轨道类型为___________。(4)尿素是一种重要的氮肥，化学式为，是现代生产生活中不可或缺的重要物质。图中表示的碳原子能量最高的是___________(填字母)。

A．B．C．D．16.A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为、、，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①、②、③、④中，属于极性分子的是___________(填序号，下同)；中心原子采取杂化的是___________。(2)阴离子与的VSEPR模型名称分别为___________、___________，其VSEPR模型与空间结构不一致的是___________(填离子符号)。(3)、和的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)。17.东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)向硫酸铜溶液中滴加过量浓氨水，反应的离子方程式___________。(2)研究表明：当物质中含有未成对电子时，将该物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。和CuCl中具有顺磁性的物质是___________，理由是___________。(3)Ni与Co位于同一族，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1mol分别溶于水，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。根据实验事实用配合物的形式写出的化学式：___________。(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料。硒化锌晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为，该晶胞中两个Zn原子之间的间距是___________pm。乙图为甲图的俯视图，A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为___________。18.为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是__。(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为__，该物质的分子式是__。(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：__。(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如，甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图甲所示：经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为__。19.硫代硫酸盐()，连三硫酸盐()和连四硫酸盐()都是采矿废水中常见的硫代盐，其中硫代硫酸盐最为常见。科技工作者通过悬浮微滴实验，深入探讨了氧化硫代硫酸盐的反应机制(如图所示)，这对废水处理和理解气候影响具有重要意义。请回答下列问题：(1)基态S中能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓图为___________。(2)查阅资料知，可看成()中的一个O被S代替。的空间结构为___________形；一定条件下，