2026届天津市东丽区下学期高三质量调研试卷（一）化学试卷

2026届天津市东丽区下学期高三质量调研试卷（一）化学试卷一、单选题1.下列材料属于金属材料的是

A．钛合金B．酚醛树脂C．氮化硅陶瓷D．硅酸盐玻璃2.能与水发生反应。下列说法正确的是

A．的结构示意图为B．的电子式为C．分子中含有非极性键D．中只含离子键3.下列相关实验安全的说法中，不正确的是

A．PbS难溶于水，可用处理废水中的，再将其集中送至环保单位进一步处理B．金属燃烧起火，可用冷水冷却，降低金属着火点C．实验室制备时，可用NaOH溶液吸收尾气D．未用完的白磷、钾等易燃物应放回原试剂瓶中4.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A．用减轻盐碱地(含)的碱性，利用了溶于水显酸性B．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性D．糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应5.随着现代科学的发展，科学家不仅要合成物质，更要判断各种物质的成分和结构。下列叙述错误的是

A．利用X射线衍射实验确定新制成的晶体结构B．利用质谱仪分析新合成分子的相对分子质量C．利用元素分析仪测定未知物的元素组成和结构式D．利用燃烧法确定某烃的最简式6.反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是

A．发生反应，转移5mol电子B．既是氧化剂又是还原剂C．是还原产物，是氧化产物D．不能与大量共存7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8.根据元素周期律推测，下列说法正确的是

A．酸性：B．原子半径：C．非金属性：D．热稳定性：9.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法不正确的是

A．1mol该物质最多可与发生加成反应B．该物质结构含有4种官能团，能使酸性溶液褪色C．1mol该物质与足量饱和溶液反应，可放出D．该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为10.银锌蓄电池是一种新型的碱性蓄电池，其工作原理为。下列相关说法正确的是

A．放电时，仅Ag被还原B．放电时，电解质溶液的碱性减弱C．充电时，阳极的电极反应式为D．银锌蓄电池的电解质溶液可能是KOH的水溶液11.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理正确的是

选项已知方法结论A铁制品在潮湿空气里易腐蚀类比铝制品在潮湿空气里也易腐蚀B常温下，，推理常温下F溶液显酸性CI-I键能小于Br-Br键能类比Cl-Cl键能小于F-F键能D是正盐推理是三元酸

A．AB．BC．CD．D12.常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示。向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴滴加0.1mol·L-1的氨水，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

弱电解质KH2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11NH3·H2OKb=1.75×10-5CH3COOHKa=1.75×10-5

A．CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1B．曲线上a、b、c、d四个点，水的电离程度依次增大C．d点时，3c(OH-)-3c(H+)=c(NH)-2c(NH3·H2O)D．向足量的Na2CO3溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为CO+H+=HCO二、解答题13.VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。(1)①常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是______。②俗称雄黄，其中基态原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子。③P、S、电负性由大到小的顺序是______。(2)、、中沸点最高的是______，其主要原因是______。(3)①白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的立体构型为______。②研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为和，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因是______。(4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，则：①锑酸亚铁的化学式为______。②晶体的密度为______(设为阿伏加德罗常数的值)。14.以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图：已知：Ⅰ．A→B是最理想的“原子经济性反应”Ⅱ．(、表示COOH、氢原子或烃基)(1)A中碳原子的杂化方式___________。(2)B中官能团的名称是___________。(3)F→H的反应类型是___________。(4)E的结构简式是___________，N的分子式为___________。(5)H生成N的化学方程式是___________。(6)同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；①能发生银镜反应；②苯环上连有三个取代基。满足上述条件且核磁共振氢谱图峰面积比为，写出其中一种可能的结构简式___________。(7)参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：___________。15.某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体分解产物的装置如图所示。请回答下列问题。(1)仪器M的名称是___________。(2)点燃酒精灯之前，先通入，其目的是___________。(3)装置C的作用是___________，F中试剂为___________。(4)如果实验中观察到装置C、H变浑浊，装置E不变浑浊，可以得出实验结论：装置A中分解的气体产物一定有___________(填化学式)。(5)在300℃、500℃下进行上述实验，装置A中分别得到甲、乙两种黑色粉末，进行实验并观察到现象如表所示。

实验操作及现象①用强磁铁接近甲，无明显现象；将黑色粉末溶于稀硫酸，滴加溶液，产生蓝色沉淀②用强磁铁接近乙，吸起部分粉末，将吸起来的粉末投入盐酸中，产生气泡；将剩余黑色粉末溶于稀硫酸，滴加溶液，产生蓝色沉淀根据上述实验，实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为___________。(6)A中固体完全反应后，持续通入，熄灭G处酒精灯之前，先___________(填“断开”或“不断开”)G和H之间的导管。(7)草酸亚铁晶体的测定。准确称取Wg样品于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，用溶液滴定至终点，消耗溶液bmL。滴定反应：(未配平)。①滴定终点的现象___________。②该样品中草酸亚铁晶体质量为___________g。③若滴定管在滴定前没有气泡，滴定后产生气泡，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。16.研究SO2、NOx等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应8NH3+6NO212H2O+7N2处理NO2。(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，10min时生成0.6molH2O，则10min内，平均反应速率v(NO2)=___________mol/(L·min)。(2)一定条件下NO2与SO2可发生反应：4SO2(g)+2NO2(g)⇌4SO3(g)+N2(g)ΔH=akJ/mol①已知：O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/molN2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)ΔH2=+67kJ/mol则a=___________。②将NO2与SO2按物质的量之比1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A．体系压强保持不变B．NO2与SO2物质的量之比保持不变C．v(SO2)消耗=v(SO3)生成③将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比m【m=】的关系如图2所示：由图1可知温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是