2026届河南信阳市高三下学期高中毕业年级第二次质量检测化学试卷

2026届河南信阳市高三下学期高中毕业年级第二次质量检测化学试卷一、单选题1.2025年我国在深空探测、远洋海军、深海探索领域实现跨越式发展，新材料的研发与应用是关键支撑。下列有关说法错误的是

A．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料B．天问二号探测器搭载的新型碳化硅(SiC)陶瓷基隔热材料为新型无机非金属材料C．福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁D．蛟龙号深潜器耐压舱使用的外壳防护涂层中的树脂属于有机高分子材料2.下列化学用语正确的是

A．基态原子的核外电子轨道表示式：B．聚丙烯的结构简式：C．共价键电子云轮廓图：D．分子的VSEPR模型：3.实验室以和浓硫酸为原料制备和。下列图示装置能达到实验目的是

A．用装置甲制备B．用装置乙收集C．用装置丙吸收尾气中的D．用装置丁蒸干溶液得到4.下列离子方程式书写正确的是

A．向含的溶液中通入过量的：B．“海水提镁”中用石灰乳沉镁：C．用石墨电极电解氯化铝溶液：D．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：5.含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。下列说法错误的是

A．“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素B．“酸浸”“碱浸”均需在高温下进行，以加快反应速率C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分相同D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大6.有机物M是一种重要的医药中间体，其结构如图所示，下列说法中错误的是

A．分子中碳原子的杂化方式是、B．核磁共振氢谱有7组峰C．M中所有碳原子不可能共平面D．与足量的发生加成反应最多消耗7.某实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，溶液变成了蓝色，并有黑色固体生成，于是对铜和盐酸的反应进行探究。实验设计如下：

试管序号①②实验装置两天后实验现象溶液变成淡蓝色，铜片上无气泡，有极少量黑色固体溶液变成蓝色，铜片上无气泡，有少量黑色固体试管序号③④实验装置两天后实验现象溶液无明显变化，铜片无明显变化溶液无明显变化，铜片无明显变化下列说法中错误的是

A．黑色固体不可能是B．实验③的作用是确认实验①、②中是氧化了铜C．实验②、④现象不同说明Cl-促进反应的发生D．由实验可知：稀盐酸中，的氧化性强于8.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前三周期元素，X、Y、Z是同周期元素，基态Y原子的第一电离能比同周期相邻元素的都大，X和M是同一主族元素。由W、X、Y、Z、M组成的一种物质的结构如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：B．、均为非极性分子C．的最高价氧化物的水化物是一元强酸D．简单氢化物沸点：9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作现象结论A常温下，测定等浓度的和的值前者<后者电负性；B将盛有和反应体系的容器压缩体系颜色加深平衡向生成的方向移动C以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀D向溶液中依次滴加淀粉溶液和溶液溶液变蓝还原性：

A．AB．BC．CD．D10.在一定温度、101kPa反应条件下，将N2、C2H4、H2按体积比为x:2:1通入装有催化剂的恒压反应器中发生反应i和ii。反应i：反应ii：反应进程如图所示。下列说法中错误的是

A．反应iiB．的选择性大于C．随着x的增大，C2H4的平衡转化率逐渐增大D．生成C4H10的决速步骤反应式为11.超分子化学中，利用光响应单元实现功能“开-关”调控是重要的研究方向。某科研团队发现了一种具有光响应性能的偶氮苯桥连双冠醚体系(如图所示)：下列说法错误的是

A．冠醚与金属离子之间的主要相互作用为离子键B．偶氮苯桥连双冠醚反式构型转化为顺式构型是化学变化C．该体系的光响应特性可用于设计可调控的离子分离材料D．顺式构型对捕获能力增强，是因为其两个冠醚环协同形成更大空腔，更匹配尺寸12.乙硫醇易溶于碱液和有机溶剂，以具有强烈、持久且刺激性的蒜臭味而闻名。通常用作臭味指示剂。利用电解法可除去乙硫醇，降低其毒性，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．石墨为阴极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解一段时间后石墨电极附近溶液中的下降D．若只考虑间接消除法，每消除0.5mol乙硫醇，理论上外电路通过6mol电子13.将石墨和钾蒸气在直接反应生成了青铜色的石墨间隙化合物，填充在石墨间层。其结构如下图所示：关于该化合物的说法中，错误的是

A．图示中的值是8B．石墨形成后导电性增强C．物质呈现青铜色的原因是电子跃迁吸收特定波长的光D．若最近的两个碳原子之间的距离是，则最近的两个之间的距离是14.弱酸在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度与水相萃取率随的变化关系如图。已知：①在环己烷中不电离；②忽略加入或的体积变化。下列说法错误的是

A．曲线①表示随的变化关系B．C．当时，D．若加水体积为，则交点的增大二、解答题15.二氯化六氨合镍可以做催化剂、电化学材料以及其他化学反应的试剂。该物质为蓝紫色晶体，易溶于冷水与稀氨水，但在浓氨水及乙醇中难溶，受热或在热水中分解并释放氨气。其制备与镍含量测定的实验步骤如下：I．二氯化六氨合镍的制备将镍片在通风橱中溶于浓硝酸，水浴加热使镍片溶解得溶液。将所得溶液加热浓缩后用冰盐浴冷却，然后慢慢加入氨水和氯化铵的混合溶液制得蓝紫色沉淀，减压过滤，依次用三种不同的试剂洗涤沉淀，并置于干燥器中干燥得到产品。II．产品中镍含量的测定准确称取产品于烧杯中，加水溶解，加入足量丁二酮肟溶液和浓氨水，生成血红色的沉淀并保持溶液的为，水浴保温。取下，稍冷后，减压过滤，洗涤，烘干，冷却，称重得沉淀。已知：①丁二酮肟镍的摩尔质量是；②产品与丁二酮肟反应方程式：(1)仪器a的名称为___________，滴液漏斗中的浓硝酸可用和混合液代替，优点是___________。(2)三颈烧瓶中由制备蓝紫色沉淀的化学方程式为___________，在反应过程中加入过量的氯化铵，目的是___________。(3)乙醚沸点低，易挥发，易溶于乙醇。洗涤沉淀时用了①无水乙醇、②浓氨水、③乙醚三种试剂，正确的顺序是___________。(4)沉淀时，保持溶液pH在范围，原因是___________。(5)易形成配合物的原因___________(填序号)。a．配位时被还原b．配合物与水能形成分子间氢键c．配体可以形成分子内氢键d．可以提供空轨道与形成配位键(6)产品中镍元素的质量分数为___________(用含、的计算式表示)。16.钒、铬等金属的回收具有重要的经济和战略价值。某科研团队以利用废钒催化剂(含、及少量的、、等的化合物)回收钒、铬的工艺流程如下图。已知：①焙烧后，钒元素以形式，铬元素以形式存在；②；③。(1)Cr在元素周期表中的位置是___________。(2)废钒催化剂因表面附着有矿物油，可用___________(填序号)洗涤。a．溶液b．环己烷c．溶液(3)“沉硅”时转化为沉降分离，已知温度为时，，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中___________(计算结果保留三位有效数字)。(4)“离子交换”过程可表示为，其中为强碱性阴离子交换树脂。“洗脱”时，试剂可选用___________(填化学式)。(5)滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。(6)“沉钒”时需控制温度不超过50℃原因：___________。(7)“还原”过程加入“草酸”发生反应的离子方程式为___________。(8)钒酸钇晶体是固态激光器的核心材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为。已知阿伏加德罗常数的值为，则晶体的理论密度___________(列出计算式)。17.含硫烟气(主要含)的脱硫处理是环保重要举措，利用还原脱硫的反应为：反应Ⅰ．反应Ⅱ．回答下列问题：(1)反应II自发的条件是___________(填“高温”“低温”“任意温度”或“无法判断”)。(2)恒温恒压密闭容器中，充入一定量和发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。a．气体平均相对分子质量不变b．混合气体的密度不变c．d．(3)在不同催化剂条件下，的转化率随温度变化的曲线如下图所示。工业生产过程中选择的最佳催化剂是___________(填“Cat．1”“Cat．2”“Cat．3”“Cat．4”或“Cat．5”)，若选择催化剂Cat．2，低温下的转化率低的原因是___________。(4)向恒温恒压的密闭容器中充入、、发生反应I和Ⅱ．测得体系的初始压强为，当反应达到平衡时，的转化率为，CO的物质的量为。计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数___________。(5)利用燃料电池电解脱硫，其装置如下图所示。①写出电极I的电极反应式___________。②燃料电池工作时，每消耗标准状况下，电解池中会生成，不考虑其他能量损耗，该燃料电池将化学能转化为电能的转化率为___________(保留四位有效数字，转化率=)。18.茚酮11是一种重要的抗肿瘤药物的核心中间体，其中的一种合成路线如下所示：回答下列问题：(1)A的化学名称为___________，化合物E中含氧官能团名称为___________。(2)D的分子式为，含有一个六元环，水解产物之一为丙二酸()。经核磁共振氢谱检测，该分子中共有2种不同化学环境的氢原子，且个数比为，则D的结构简式为___________。(3)已知DF