广东省茂名市2025-2026学年高一化学下学期期中测试合格性考试含听力含解析

广东省茂名市2025-2026学年高一下学期期中考试

（合格性考试）化学试卷

一、单选题

1．下列材料中，主要成分属于无机非金属材料的是()

A.塑料盆B.陶瓷杯C.铝合金门窗D.橡胶轮胎

2．下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A.升高温度能加快化学反应速率B.减小反应物浓度能加快反应速率

C.催化剂只能减慢反应速率D.反应速率与压强无关

3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是()

A.H2SB.O2C.SO2D.NH3

4．核素18的中子数是()

8O

A.10B.18C.8D.32

5．化学与环境、材料、生产和生活密切相关，下列叙述不正确的是()

A.五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关

B.精美的陶瓷餐具是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

C.碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等

D.华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分是二氧化硅

6．自然界的氮循环为生物体提供氮元素。氮原子的电子式为()

A.NB.C.D.

7．铝合金常用于航天航空领域，下列性质与其应用无关的是()

A.密度小B.韧性强C.易导电D.耐腐蚀

8．硅是无机非金属材料的主角。下列物质含有硅单质的是()

A.沙子B.太阳能电池板C.水玻璃D.水晶

9．下列关于硫的说法不正确的是()

A.硫在自然界中既有游离态又有化合态

B.硫是生物生长所需要的一种元素

C.硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6价

D.硫元素只有一种常见氧化物

10．下列装置中LED灯能发光的是()

A.B.

C.D.

11．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，不需要的玻璃仪器是()

A.烧杯B.100mL容量瓶C.玻璃棒D.漏斗

12．能实现下列物质间直接转化的元素是()

或

单质O2氧化物H2O酸或碱NaOHHCl盐

A.氢气B.硫C.铜D.铁

13．下列气体中没．有．刺激性气味的是()

A.Cl2B.SO2C.COD.NH3

14．可逆反应达到化学平衡的标志是()

A.反应停止B.正、逆反应速率相等且不为零

C.反应物浓度为零D.生成物浓度相等

15．用冰箱冷藏食物减缓变质，主要原理是()

A.降温减慢反应速率B.隔绝氧气

C.杀灭细菌D.食物脱水

16．化合物中，元素的化合价为()

AlFeOHnCl6nFe

A.+2B.+3C.+4D.+6

17．下列说法不正确的是()

A.从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物

B.从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质

C.从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂

D.从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物

18．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是()

选项气体溶液

AH2S稀盐酸

BHCl稀氨水

CNONaOH溶液

DCO2饱和NaHCO3溶液

A.AB.BC.CD.D

19．下列反应属于吸热反应的是()

A.木炭燃烧B.镁与盐酸反应

C.氢氧化钡晶体与氯化铵反应D.氧化钙溶于水

20．下列离子方程式正确的是()

A.通入水中：

NO23NO2H2O2H2NO3NO

B.与浓硝酸反应：2

Cu3Cu8H2NO33Cu2NO4H2O

C.向硫酸铝溶液中滴入氨水：3

Al3OHAlOH3

D.溶液与石灰乳混合：

NH4ClNH4OHNH3H2O

21．实验室中少量酒精着火，正确处理方法是()

A.用水浇灭B.用湿布盖灭C.用嘴吹灭D.用灭火器喷射

22．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不．正．确．的是()

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中蔗糖分子分解为碳单质和水

D.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

23．氢氧燃料电池工作时，能量转化形式为()

A.化学能→电能B.电能→化学能C.热能→电能D.化学能→热能

24．可逆反应X(s)3Y(g)2Z(g)Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的

是()

A.vX0.25molL1s1B.vY3.6molL1min1

C.vQ0.2molL1s1D.vZ0.3molL1s1

25．下列关于硫及其化合物的说法正确的是()

A.SO2只有氧化性B.浓硫酸可干燥氨气

C.硫在空气中燃烧生成SO3D.SO2可使品红溶液褪色

26．理论上，下列反应能设计成原电池的是()

A.2FeCl3Fe3FeCl2B.NaHCO3HClNaClH2OCO2

C.D.

CaOH2OCaOH22NaOHH2SO4Na2SO42H2O

27．下列试剂可区分NH4Cl和Na2CO3的是()

A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.KNO3溶液D.Na2SO4溶液

28．变量控制是科学研究的重要方法。向四支相同的试管中各加入2mLH2O2溶液，分别滴入2滴

1溶液。在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是()

1molLFeCl3

选项ABCD

H2O2的质量分数3%3%10%10%

水浴温度/℃20402040

A.AB.BC.CD.D

29．酸性溶液中，能大量共存的离子组是()

A.+3+B.++C.+、2、+

H、Cl、FeH、OH、NaHCO3K

D.3+、、

FeOHNO3

30．下列关于化学反应与能量的说法正确的是()

A.放热反应不需要加热B.化学键断裂吸热，化学键形成放热

C.所有化合反应都是放热反应D.所有分解反应都是吸热反应

31．下图是常用的气体发生装置示意图。该装置适合于()

A.用铜屑和浓硫酸制备SO2

B.用铜片和浓硝酸制备NO2

C.用浓盐酸和MnO2制备Cl2

D.用固体NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

32．在常温下,下列物质中能用铝槽车盛装的是()

①浓盐酸;②浓硝酸;③浓硫酸;④稀硫酸;⑤稀硝酸

A.①②③

B.②③

C.②④

D.③⑤

33．某新型催化剂能将汽车尾气中的NO、CO转化为两种无毒气体。T℃下，将0.4molNO和0.4molCO

充入容积为2L的恒容密闭容器中(容器内装有该新型催化剂)，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物

质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是()

A.两种无毒气体是NO2和CO2

1

B.当反应进行到第10min时，cCO20.02molL

C.当反应进行到第5min时，v正NOv逆CO

D.若容器内气体的平均摩尔质量不变，则反应达到平衡状态

34．硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨，下列有关酸雨的说法不

正确的是()

A.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素

B.在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应

C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源

D.酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等

35．下列实验操作或事故处理正确的是()

A.少量浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗

B.金属钠着火用水浇灭

C.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯

D.实验室废液直接倒入下水道

二、多选题

氮及其化合物的应用

36．氨气是重要的化工原料，下列关于NH3的说法正确的是()

A.极易溶于水B.水溶液呈碱性

C.可用向下排空气法收集D.液氨可用作制冷剂

37．检验溶液中NH4的操作是()

A.加入NaOH溶液，加热

B.直接观察溶液颜色

C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液

D.用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

38．下列物质中，氮元素化合价为+4价的是()

A.N2B.NO2C.N2O4D.NH4NO3

39．下列反应中，属于氮的固定的是()

A.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵B.闪电时氮气与氧气反应生成NO

C.NH3经催化氧化生成NOD.N2和H2在一定条件下反应生成NH3

40．下列装置用于实验室中制取并收集干燥氨气的实验，不正确的是()

A.用装置甲制备氨气B.用装置乙干燥氨气

C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气

原子结构与元素周期表

41．下列关于原子结构的说法正确的是()

A.质子数=核外电子数B.质量数=质子数+中子数

C.中子数=质子数D.电子数=中子数

42．第三周期元素中，金属性最强的是()

A.NaB.MgC.AlD.Si

43．下列属于离子化合物的是()

A.NaClB.HClC.H2OD.NH4Cl

44．下列物质中含有共价键的是()

A.Cl2B.H2OC.NaClD.N2

45．下列元素性质递变规律正确的是()

A.同周期从左到右金属性逐渐减弱

B.同主族从上到下金属性逐渐增强

C.同周期从左到右非金属性逐渐减弱

D.同主族从上到下非金属性逐渐增强

化学反应与能量、化学实验

一定条件

46．镁粉在火星上可以扮演地球上的煤的角色，反应2Mg+CO22MgO+C可以为火星

上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法正确的是()

A.属于放热反应

B.反应物的总能量高于生成物的总能量

C.属于氧化还原反应

D.能量变化与化学键的断裂和形成有关

47．某兴趣小组验证浓硫酸与木炭反应的产物，实验设计如下：

下列说法正．确．的是()

△

浓

A.浓硫酸与木炭的反应方程式：C+2H2SO4CO22SO22H2O

B.装置的连接顺序：Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ

C.酸性KMnO4溶液的作用是除去产物中的SO2

D.仅根据澄清石灰水变浑浊并不能证明产物中有CO2

48．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不．正．确．的是()

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22eCu

C.a和b用导线连接时，电子流向：由铁片→溶液→铜片

D.a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中2向铜电极移动

SO4

49．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：

下列有关说法中，正．确．的是()

A.试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2

B.除去2的主要反应：22

CaCaCO3CaCO3

C.检验2是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液

SO4BaCl2

D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体

50．下列符合实验室安全规范的是()

A.进入实验室佩戴护目镜

B.加热液体时试管口不对人

C.剩余药品放回原试剂瓶

D.实验结束后整理实验台

参考答案

1．答案：B

解析：A.塑料盆的主要成分是塑料，属于有机合成高分子材料，A错误；

B.陶瓷杯的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确；

C.铝合金门窗的主要成分是铝合金，属于金属材料，C错误；

D.橡胶轮胎的主要成分是橡胶，属于有机高分子材料，D错误；

故答案选B。

2．答案：A

解析：A.升高温度可提高活化分子百分数，增加有效碰撞频率，能加快化学反应速率，A正确；

B.减小反应物浓度会使单位体积内活化分子数减少，有效碰撞频率降低，减慢反应速率，B错误；

C.催化剂分为正催化剂和负催化剂，正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，并非只能减

慢反应速率，C错误；

D.对于有气体参与的化学反应，改变压强会改变气体反应物浓度，进而影响反应速率，因此反应速

率与压强并非无关，D错误；

故选A。

3．答案：B

解析：A.H2S与氢氧化钠发生反应生成硫化钠和水，与浓硫酸发生氧化还原反应，A不符合题意；

B.氧气与浓硫酸不反应，和氢氧化钠固体也不反应，B符合题意；

C.二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，C不符合题意；

D.氨气和浓硫酸发生反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，D不符合题意；

答案选B。

4．答案：A

解析：A.核素18的质量数为18，质子数为8，根据中子数=质量数-质子数，可得中子数为，

8O18810

A正确；

B.18是该核素的质量数，不是中子数，B错误；

C.8是该核素的质子数（即原子序数），不是中子数，C错误；

D.32与该核素的各微粒数目均无关联，D错误；

故选A。

5．答案：D

解析：A.普通玻璃中添加不同金属氧化物或盐可呈现不同色彩，因此五彩缤纷的玻璃与金属氧化物

或盐有关，A正确；

B.陶瓷属于传统硅酸盐材料，主要原料为黏土，经高温烧结制成，陶瓷餐具符合该制备原理，B正

确；

C.碳纳米管有优良的电学性能，可应用于复合材料、电池、传感器等生产领域，C正确；

D.芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D不正确；

故选D。

6．答案：C

解析：氮原子最外层有5个电子，其电子式为：；

故选C。

7．答案：C

解析：A.密度小可减轻航天航空器材自重，降低运行能耗，与应用相关，A错误；

B.韧性强可避免航天航空器件在外力作用下断裂损坏，与应用相关，B错误；

C.铝合金在航天航空领域主要用作结构材料，不需要利用其导电性能，易导电的性质与应用无关，

C正确；

D.耐腐蚀可提升器件在复杂环境下的使用寿命，与应用相关，D错误；

故选C。

8．答案：B

解析：A.沙子的主要成分为二氧化硅，属于硅的化合物，不含硅单质，A错误；

B.太阳能电池板的核心材料是晶体硅，属于硅单质，B正确；

C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于硅酸盐化合物，不含硅单质，C错误；

D.水晶的主要成分是二氧化硅，属于硅的化合物，不含硅单质，D错误；

故答案选B。

9．答案：D

解析：A.硫在自然界中既有单质，又有化合物，A正确；

B.硫元素是有机物的组成元素，所以是生物生长所需要的一种元素，B正确；

、、

C.硫元素的常见化合物有H2SSO2SO3，还有硫单质，C正确；

D.硫元素的常见氧化物有二氧化硫和三氧化硫，D错误；

故选D。

10．答案：C

解析：A.电极材料都是锌，金属活动性相同，不能形成原电池，A错误；

B.酒精是非电解质，不能导电，不能形成原电池，B错误；

C.铜和锌的金属活泼性有差异，Zn作负极，Cu作正极，稀硫酸为电解质溶液，构成原电池，将化

学能转化为电能，LED灯能亮起来，C正确；

D.两个烧杯未形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；

故选C。

11．答案：D

解析：A.配制溶液时，烧杯用于溶解NaCl固体，是需要的仪器，A不符合题意；

B.100mL容量瓶用于确定所配溶液的体积为100mL，是必需仪器，B不符合题意；

C.玻璃棒在溶解时搅拌加速溶解，转移溶液时起引流作用，是需要的仪器，C不符合题意；

D.漏斗一般用于过滤操作或向小口容器加注液体，配制一定物质的量浓度溶液的过程中不需要使用

漏斗，D符合题意；

故选D。

12．答案：B

解析：A.氢气与氧气反应生成水（氧化物），但水不能与水反应生成酸或碱，A不符合题意；

B.硫与氧气反应生成二氧化硫（氧化物），二氧化硫与水反应生成亚硫酸（酸），亚硫酸与氢氧化

钠反应生成盐，B符合题意；

C.铜与氧气反应生成氧化铜（氧化物），氧化铜不溶于水，不能与水反应生成酸或碱，C不符合题

意；

D.铁与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁（氧化物），这些氧化物不溶于水，不能与水反应生成酸

或碱，D不符合题意；

故答案选B。

13．答案：C

解析：A.氯气（Cl2）具有强烈的刺激性气味，常用于消毒，不符合题意，A错误；

B.二氧化硫（SO2）具有刺激性气味，类似燃烧硫磺的刺鼻气味，不符合题意，B错误；

C.一氧化碳（CO）无色无味，无刺激性气味，符合题意，C正确；

D.氨气（NH3）具有强烈的刺激性气味，不符合题意，D错误；

故选C。

14．答案：B

解析：A.化学平衡为动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相同，宏观上各组分含量不再变

化，A错误；

B.化学平衡的本质特征就是正、逆反应速率相等且不为零，反应仍在持续进行，B正确；

C.可逆反应无法进行完全，反应物不可能完全消耗，平衡时反应物浓度不为零，且平衡的标志是各

组分浓度保持不变而非浓度为零，C错误；

D.化学平衡的标志是各组分浓度保持恒定，生成物浓度是否相等与初始投料、反应计量数有关，不

是平衡的判断标志，D错误；

故选B。

15．答案：A

解析：A.食物变质属于化学反应，温度越低反应速率越慢，冷藏通过降温减慢食物变质的反应速率，

A正确；

B.冰箱未形成完全密闭的隔绝环境，没有隔绝氧气，B错误；

C.冷藏的低温仅能抑制细菌的活性和繁殖，不能杀灭细菌，C错误；

D.冰箱冷藏不会使食物脱水，且脱水也不是减缓食物变质的主要原理，D错误；

故答案选A。

16．答案：B

解析：A.若Fe为+2价，代入化合物正负化合价代数和为0的规则计算，总化合价不为0，不符合

要求，A错误；

B.设Fe的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0可得：

+3+xn-1+6-n-1=0，化简后n抵消，解得x=+3，符合规则，B正确；

C.若Fe为+4价，代入计算总化合价为+3+4-n-6-n=10，不符合要求，C错误；

D.若Fe为+6价，代入计算总化合价为+3+6-n-6-n=30，不符合要求，D错误；

故答案选B。

17．答案：B

解析：A.SO2属于酸性氧化物，A项正确；

B.SO2属于非电解质，它的水溶液能导电是因为与水反应得到的酸发生电离产生可自由移动的离子，

SO2自身在水中并不会电离，熔融状态也不会电离，B项错误；

C.SO2中的S元素属于中间价态，所以既可作氧化剂，也可作还原剂，C项正确；

D.SO2可以形成酸雨，为一种大气污染物，D项正确；

故选B。

18．答案：B

解析：A.硫化氢难溶于稀盐酸、与稀盐酸不反应，滴入稀盐酸后圆底烧瓶内外不会产生较大的压强

差，不会出现喷泉，A不符合题意；

B.HCl与氨水反应生成溶于水的氯化铵，滴入稀氨水后圆底烧瓶内外产生较大的压强差，能出现喷

泉，B符合题意；

C.NO难溶于水、与NaOH溶液不反应，滴入NaOH溶液后圆底烧瓶内外不会产生较大的压强差，不会

出现喷泉，C不符合题意；

D.二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液、与碳酸氢钠溶液不反应，滴入饱和碳酸氢钠溶液后圆底烧瓶

内外不会产生较大的压强差，不会出现喷泉，D不符合题意；

答案选B。

19．答案：C

解析：A.木炭燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，A错误；

B.镁与盐酸反应是活泼金属与酸的置换反应，这类反应属于放热反应，B错误；

C.氢氧化钡晶体与氯化铵反应是高中阶段典型的吸热反应，反应过程中吸收外界热量，C正确；

D.氧化钙溶于水时和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热量，属于放热反应，D错误；

故答案选C。

20．答案：A

解析：A.NO2与水反应的离子方程式为3NO2H2O2H2NO3NO，A正确；

B.Cu与浓硝酸反应的还原产物为，正确离子方程式为2，

NO2Cu4H2NO3Cu2NO22H2O

B错误；

C.氨水为弱电解质，不可拆分为，正确离子方程式为3，

OHAl3NH3H2OAl(OH)33NH4

C错误；

D.石灰乳为Ca(OH)2悬浊态，不可拆分为OH，正确离子方程式为

2，D错误；

2NH4Ca(OH)2Ca2NH32H2O

故选A。

21．答案：B

解析：A.酒精密度小于水，用水浇灭时酒精会浮在水面上继续燃烧，还可能随水扩散扩大着火范围，

A错误；

B.用湿布盖灭可以隔绝氧气，同时降低温度到酒精着火点以下，适合处理少量酒精着火，B正确；

C.用嘴吹会增大空气流通，反而可能使火势更旺，还易引发其他安全隐患，C错误；

D.少量酒精着火无需使用灭火器，灭火器药剂会造成实验器材污染，D错误；

故选B。

22．答案：D

解析：A.浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2:1比例以H2O的形式脱除，白色固体变黑，体现浓硫

酸的脱水性，A正确；

△

浓

B.浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，产

生的大量气体，使固体体积膨胀，B正确；

C.浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2:1比例以H2O的形式脱除，蔗糖的化学式为C12H22O11，脱

去水后就剩余C，所以过程中蔗糖分子分解为C和H2O，C正确；

D.浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的强氧化性，D

错误；

故答案选D。

23．答案：A

解析：A.氢氧燃料电池属于原电池装置，工作时通过自发的氧化还原反应将化学能直接转化为电能，

A正确；

B.电能转化为化学能是电解池的能量转化形式，不属于燃料电池的能量转化形式，B错误；

C.热能转化为电能是火力发电等过程的能量转化形式，燃料电池不存在该能量转化，C错误；

D.化学能转化为热能是氢气直接燃烧的主要能量转化形式，燃料电池的核心能量转化为化学能转化

为电能，D错误；

故答案选A。

24．答案：C

解析：反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，

A.X为固体，不能用浓度的变化量表示速率；

vY3.6molL1min1

B.1.2molL1min10.02molL1s1；

33

vQ0.2molL1s1

C.0.2molL1s1；

11

vZ0.3molL1s1

D.0.15molL1s1；

22

显然C中比值最大，反应速率最快，选项C正确，故选：C。

25．答案：D

解析：A.SO2中S元素为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，并非只有氧化性，A错误；

B.浓硫酸为酸性干燥剂，氨气是碱性气体，二者会反应生成铵盐，因此浓硫酸不能干燥氨气，B错

误；

C.硫在空气中燃烧的产物只有SO2，SO2需在催化剂、加热条件下与O2反应才能生成SO3，C错

误；

D.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确；

故答案选D。

26．答案：A

解析：A.反应Fe与Fe3+生成Fe2+，存在Fe的氧化（0→+2）和Fe3+的还原（+3→+2），是氧化还

原反应，可设计为原电池，A正确；

B.NaHCO3与HCl反应为复分解反应，无元素化合价变化，无电子转移，无法形成原电池，B错误；

C.CaO与水反应生成，不是氧化还原反应，无电子转移，无法形成原电池，C错误；

CaOH2

D.NaOH与H2SO4中和反应为复分解反应，无电子转移，无法形成原电池，D错误；

故选A。

27．答案：B

解析：A.NaCl溶液与NH4Cl、Na2CO3均不发生反应，混合后无明显差异现象，无法区分二者，

A错误；

B.NaOH溶液与NH4Cl反应（加热时现象更明显）会生成有刺激性气味的氨气，反应的离子方程

+△

式为NH4+OHNH3H2O，与Na2CO3不反应，无明显现象，可以区分二者，B正确；

C.KNO3溶液与NH4Cl、Na2CO3均不发生反应，混合后无明显差异现象，无法区分二者，C错误；

D.Na2SO4溶液与NH4Cl、Na2CO3均不发生反应，混合后无明显差异现象，无法区分二者，D错

误；

故选B。

28．答案：D

解析：温度越高、H2O2的浓度越大反应速率越快，则开始阶段化学反应速率最大的是10%H2O2溶

液、40℃，故选D。

29．答案：A

解析：A.酸性溶液中存在大量H+，H+、Cl、Fe3+之间互不反应，也不与H+反应，能大量共存，

A正确；

B.酸性溶液中存在大量+，+与会发生反应+，不能大量共存，B错误；

HHOHH+OH=H2O

C.酸性溶液中存在大量+，+与2会发生反应+2，不能大量共存，C

HHCO32H+CO3=CO2+H2O

错误；

D.酸性溶液中存在大量+，既会与+反应生成水，也会与3+反应生成沉淀，

HOHHFeFeOH3

不能大量共存，D错误；

故选A。

30．答案：B

解析：A.反应的吸放热属性与反应条件无关，很多放热反应需要加热才能引发，例如木炭燃烧为放

热反应但需要点燃，A错误；

B.化学反应过程中，断裂化学键需要吸收能量以破坏粒子间的相互作用，形成化学键时会释放能量，

因此化学键断裂吸热、化学键形成放热，B正确；

C.并非所有化合反应都是放热反应，例如高温下C与CO2化合生成CO的反应属于吸热反应，C错

误；

D.并非所有分解反应都是吸热反应，例如H2O2分解为H2O和O2的反应属于放热反应，D错误；

故选B。

31．答案：B

解析：A.铜和浓硫酸反应需要加热才能发生，该发生装置为固液不加热型，故A错误；

B.浓硝酸与铜反应不需加热，可用来制备二氧化氮，故B正确；

C.浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，该发生装置为固液不加热型，故C错误；

D.氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，需要用到试管，故D错误；

故选B。

32．答案：B

解析：常温下铝遇浓硝酸或浓硫酸钝化,形成保护膜,阻碍内部金属继续与酸反应,因此能用铝槽车

盛装的是:②浓硝酸、③浓硫酸,答案选B。

33．答案：D

解析：A.将NO、CO转化为2种无毒气体是氮气和二氧化碳，反应的化学方程式是

催化剂，A错误；

2CO+2NON2+2CO2

B.由图可知，反应开始至10min时，NO减少0.4mol-0.2mol=0.2mol，则CO2生成0.2mol，

n0.2mol

cCO0.1molL1，B错误；

2V2L

C.第5min时，反应未达平衡（10min时NO物质的量才稳定，即平衡时刻），故正反应速率>逆反应

速率，C错误；

D.反应物与生成物都是气体，反应前后气体的质量不变，但反应是物质的量减小的反应，故反应中

平均摩尔质量在改变，当容器内气体的平均摩尔质量不变，反应达到化学平衡状态，D正确；

故选D。

34．答案：B

、

解析：A.二氧化硫与空气中的O2H2O反应产生硫酸；二氧化氮与H2O反应产生HNO3，因此二

者都是形成酸雨的主要因素，A正确；

B.SO2与H2O反应产生H2SO3，该反应属于非氧化反应还原反应，反应产生的H2SO3被溶解在

溶液中的O2氧化产生H2SO4，该反应中有S、O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；NO2

与H2O反应产生HNO3、NO，反应中有N元素化合价的变化，因此该反应也属于氧化还原反应，B

错误；

C.煤完全燃烧时，会排放出SO2和NO2等污染物，汽车尾气也有氮氧化物NOx产生，它们都是酸

雨污染物的主要来源，C正确；

D.pH<5.6的酸性降水叫酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物都具有一定的破坏作用，D正确；

故合理选项是B。

35．答案：A

解析：A.浓硫酸腐蚀性强，少量浓硫酸沾到皮肤上，立即大量冲洗可稀释并降温，随后用弱碱性碳

酸氢钠中和残留酸，A正确；

B.金属钠与水反应生成易燃易爆的氢气，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应会生成助燃的氧气，会

加剧火情，不能用水浇灭，B错误；

C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，是严禁的错误操作，C错误；

D.实验室废液常含有毒、腐蚀性物质，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，需倒入指定废液容

器统一处理，D错误；

故选A。

36．答案：ABCD

解析：A.NH3常温下1体积水可溶解700体积NH3，极易溶于水，A正确；

B.溶于水发生反应，溶液中浓度大于浓

NH3NH3H2ONH3H2ONH4OHOHH

度，水溶液呈碱性，B正确；

11

C.NH3的摩尔质量为17gmol，小于空气平均摩尔质量29gmol，密度比空气小，可用向下

排空气法收集，C正确；

D.液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度快速降低，可用作制冷剂，D正确；

所有选项均正确。

37．答案：AD

解析：A.与在加热条件下反应生成，加入溶液加热是检验的必要步骤，

NH4OHNH3NaOHNH4

A正确；

B.含NH4的溶液大多为无色，无法通过观察颜色检验，B错误；

C.加入盐酸酸化的溶液是检验2的操作，与不发生特征反应，C错误；

BaCl2SO4NH4

D.NH3是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的NH3，

D正确；

故选：AD。

38．答案：BC

解析：化合物中各元素正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0：

A.N2为单质，氮元素化合价为0，A错误；

B.NO2中O元素化合价为-2，设N元素化合价为x，x220，解得x=+4，B正确；

C.N2O4中O元素化合价为-2，设N元素化合价为x，2x420，解得x=+4，C正确；

D.NH4NO3中NH4的N元素化合价为-3，NO3的N元素化合价为+5，无+4价氮元素，D错误；

故选：BC。

39．答案：BD

解析：氮的固定是指游离态的氮即N2转化为化合态含氮化合物的过程：

A.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵，反应物NH3为化合态氮，不属于氮的固定，A错误；

B.闪电时氮气与氧气反应生成NO，反应物N2为游离态，生成物NO为化合态，属于氮的固定，B

正确；

C.NH3经催化氧化生成NO，反应物和生成物均为化合态氮，不属于氮的固定，C错误；

D.N2和H2在一定条件下反应生成NH3，反应物N2为游离态，生成物NH3为化合态，属于氮的固

定，D正确；

故选：BD。

40．答案：AB

解析：A.加热固体混合物制备气体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，装置甲中

试管口向上倾斜，操作错误，A错误；

B.NH3为碱性气体，可与浓硫酸发生反应生成(NH4)2SO4，不能用浓硫酸干燥NH3，B错误；

C.NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集，装置丙为倒置烧瓶，NH3从下端导管通入，空气

从瓶口排出，可收集氨气，C正确；

D.NH3极易溶于水，装置丁中球形干燥管可增大接触面积同时防止倒吸，可用于吸收多余的氨气，

D正确；

故选AB。

41．答案：AB

解析：A.原子中核外电子数一定等于质子数，A正确；

B.在原子中，质子数+中子数=质量数，B正确；

C.在原子中，中子数不一定等于质子数，C错误；

D.在原子中，中子数不一定等于核外电子数，D错误；

答案选AB；

42．答案：A

解析：因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性在

减弱，则金属性最强的为Na，故选A；

43．答案：AD

解析：A.NaCl由钠离子和氯离子构成，为离子化合物，A符合；

B.HCl是以氢原子与氯原子通过共用电子对形成的共价化合物，B不符合；

C.H2O是以氢原子与氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，C不符合；

D.NH4Cl