化学反应速率习题课课件 2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第三节

化学反应的速率图像分析题与习题讲解第二章化学反应的方向

、

限度与速率中间产物催化剂\

一、反应历程框图/过渡态①Ea

为正反应活化能，

Ea越大，

正反应速率越低②Ea

9为逆反应活化能，

Ea

9越大，

逆反应速率越低P③ΔEa=Ea-Ea9为反应焓变生成物反应历程活化状态R*EaEa,R反应物ΔEa二、反应历程-能量图*

EEREPO能量

三、lgk-

图校本21

5.v正＝v逆v,(逆)

v

'正＝v

'逆v,(正)正反应是吸热反应ΔH＞0v,(正)v,(逆)v正＝v逆v,(正)

v

'正＝v

'逆v,(逆)v,(逆)

'

'

v

正

＝v

逆v,(正)升

高

温

度

降

低温

度\

四、v-t图像正反应是放热反应ΔH＜0正反应是吸热反应ΔH＞0正反应是放热反应ΔH＜0v

'正＝v

'逆温度【

浓

度

】v,(正)v,(逆)增大反应物浓度v,(逆)v,(正)减小反应物浓度v,(逆)v,(正)

v

'正＝v

'逆增大生成物浓度v,(正)

v

'正＝v

'逆v,(逆)减小生成物浓度c生

↑⇒

瞬间v逆

↑

、

v正

未变⇒v正＜v逆

⇒逆移c反

↓⇒

瞬间v正

↓

、

v逆

未变⇒v正＜v逆

⇒逆移c生

↓⇒

瞬间v逆

↓

、

v正

未变⇒v正＞v逆

⇒正移c反

↑⇒

瞬间v正

↑

、

v逆

未变⇒v正＞v逆⇒正移\

四、v-t图像v

'正＝v

'逆v

'正＝v

'逆v,(逆)v,(逆)v

'正＝v

'逆v,(正)v,(正)

v

'正＝v

'逆v,(正)v,(逆)v正＝v逆v正＝v

,(逆)v,(正)v

'正＝v

'逆v

'正＝v

'逆2NH3(g)

N2(g)+3H2

(g)m+

n

<

p

+qH2(g)+I2(g)

2HI(g)m+

n

=

p

+q【压强】mA(g)+nB(g)⇌

pC(g)+qD(g)2NO2(g)N2O4(g)m+

n

>

p

+q\

四、v-t图像增

大压

强

减

小

压

强v

'正＝v

'逆v

'正＝v

'逆

v,(正)=v,(逆)

即加入催化剂，

化学平衡不移动\

四、v-t图像催化剂(1)图1中，

温度T1

、T2

的大小关系是

T2>T1，温度升高，

C%(C的含量)的变化是

减小

，化学平衡逆向

移动，

正反应是放热

反应。(2)图2中，

压强p1

、p2

的大小关系是

p1>p2，压强增大，

C%(C的含量)的变化是

减小

，化学平衡

逆向移动，

a＋b

<

c。“先拐先平

”原则：

在化学平衡图像中，

先出现拐点的反应则先达到平衡，

反应速率较快。

温度较高、

浓度较大、

加催化剂

五、组分含量（或转化率）-时间-温度（

或压强）

图像根据图像回答下列问题：

aA(g)＋bB(g)

=

cC(g)校本18“

定一议二

”原则：固定一个变量，

看其他两个变量的变化。

六、恒温（恒压）

图像可逆反应mA(g)⇌

nB(g)＋pC(s)ΔH

＝Q

kJ·mol－

1\

七、v-p（或v-T）

图像Q<0，

放热反应

m

>

n（1）

抛物线型对于化学反应mA(g)＋nB(g)⇌

qC(g)＋pD(g)平衡，

平衡移动主导\

八、特殊图像未平衡，速率主导T↑

,反应速率↑

,

A%↓T↑

,

平衡逆移，

A%↑平衡点平衡点11.用活性炭还原NO2可防止空气污染，

其反应原理为2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)

。在密闭容器中1mol

NO2和足量C发生上述反应，

维持温度不变，

反应相同时间内测得NO2

的转化率随压强的变化如图2所示。

12345

6789

101112

13

14

综合强化练透p179

11.\

八、特殊图像

校本22

12.校本23

6.找出影响数值上升的因素和影响数值下降的因素。当上升因素主导