2026年江苏省连云港市中考化学试卷(含详细答案解析)

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省连云港市中考化学试卷一、单选题：本大题共12小题，共20分。1.物质由元素组成。地壳中的元素含量(质量分数)如图所示。其中含量最高的金属元素是(

)

A.O B.Si C.Al D.Fe2.水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是(

)A.冰的密度比水小 B.水是无色透明液体

C.能与酒精以任意比例互溶 D.通电时能分解为H2和3.实验室用KMnO4制取OA.制取O2 B.收集O2

C.验满 D.Fe丝在O2中燃烧阅读下列材料，完成各小题：

镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成Mg2+。镁与硝酸银(AgNO3)溶液反应生成硝酸镁和银；镁在4.下列化学用语表示正确的是(

)A.2个镁原子：Mg2 B.3个氮气分子：3N2

C.硝酸镁的化学式：Mg5.下列说法正确的是(

)A.镁的核电荷数为12 B.镁的金属活动性比银弱

C.镁的相对原子质量为24.30g D.M6.Mg在N2中燃烧的反应属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应7.空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧

B.氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐

C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯

D.二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨8.五倍子酸(C7H6O5A.属于氧化物 B.H元素的质量分数最小

C.C、O元素的质量比为7：5 D.1个C7H6O59.下列实验方案能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A配制质量分数为6%的NaCl取3.0gNaB比较空气与人体呼出气体中O2将带火星的木条分别插入两种气体中C测定某地雨水是否为酸雨取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化D探究蜡烛中是否含有碳元素点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方A.A B.B C.C D.D10.在下表对应的温度，向4个盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。烧杯序号①②③④温度/20305060下列说法正确的是(

)A.烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①②

B.烧杯中溶液质量：②>③

C.③中溶质与溶剂的质量比为2：5

D.将④中的溶液降温至50∘C11.《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石(ZnCO3)和煤粉装入炼锌罐(如图所示)，泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：ZnCO3受热分解可生成ZnOA.反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高

B.煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量

C.为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419∘C以下

D.“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应2Z12.兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。

查阅资料：

(ⅰ)种植小麦的土壤最佳pH为6.0∼7.0

(ⅱ)该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]。硫酸铵可能导致土壤酸化：(NH4)2SO4+4O2=2HNO3+H2SO4加入的改良剂磷酸二氢钙熟石灰草木灰有效成分的化学式CCK测得清液的pH3.110.34.1下列说法正确的是(

)A.实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性

B.实验Ⅱ中白色沉淀为BaSO4

C.Ca(H二、流程题：本大题共1小题，共10分。13.我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。

(1)铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。

①铝(Al)具有很强的抗腐蚀性，原因是______。

②将冶金粉尘中含有的ScCl3分离回收后，在700∼800∘C条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪(Sc)，反应的化学方程式为______。

(2)钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如图所示：

①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是______。

②生铁是含碳为2%∼4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁______，而应用于农具、机器底座等生产中。

③催化反应室发生反应之一的微观过程如图所示：下列说法正确的是______(填字母)。

a.天然气的主要成分是CH4

b.该反应前后分子的数目不变三、简答题：本大题共1小题，共6分。14.化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。

(1)糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是______(填字母)。

a.水

b.牛奶

c.食盐

(2)自热食品是通过将特制发热包(主要成分CaO)放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理是

______。

(3)实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇(C2H5OH)的俗称。下列说法中正确的是______(填字母)。

a.乙醇属于有机物

b.可用题图所示方式点燃酒精灯

c.酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖

(4)氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下：四、探究题：本大题共2小题，共20分。15.兴趣小组对MnO2在H2O2分解过程中的作用进行探究。

Ⅰ.探究MnO试管编号ABC实验试剂5m少量Mn少量Mn现象少量气泡，木条不复燃无气泡，木条不复燃大量气泡，木条复燃(1)试管A中带火星木条不复燃的原因是______。

(2)试管C中产生大量气泡的化学方程式为______。

(3)当试管C中没有现象发生时，再向其中加入H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：MnO2能

______(填“加快”或“减慢”)H2O2分解生成O2的速率。

Ⅱ.探究溶液酸碱性对MnO2参与反应后产物的影响

查阅资料：MnO2催化H2O2分解的反应过程：

第1步：MnO2+H2O2=Mn(OH)2+O2↑；第2步；Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O。

MnO2不溶于水且不与稀硫酸反应。

Mn(OH)2为白色难溶于水固体，能与稀H216.NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。

Ⅰ.从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：

(1)蒸发池中，水蒸发属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(2)实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是______(填字母)。

Ⅱ.探究NaCl溶解度的影响因素

查阅资料：(i)在NaCl饱和溶液中，增大Na+或Cl−浓度，能降低NaCl的溶解度。

(ⅱ)HCl的质量/05.416.825.9NaCl的质量/36.032.425.119.4(3)25∘C时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是______。

(4)为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25∘C时，向______，过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。(实验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体)

Ⅲ.可利用题图所示装置获取H2和Cl2。图中的隔膜可以让Na+和H+自由通过，其他离子和分子不能通过。

(5)a电极上Cl答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.O为非金属元素，不符合题意，故A错误；

B.Si为非金属元素，不符合题意，故B错误；

C.Al为金属元素，且含量7.73%在所有金属元素中居首，故C正确；

D.Fe含量4.75%，低于Al，非最高金属元素，故D错误；

故选：C。

A.根据图示，氧(O)含量为48.60%，但属于非金属元素，进行分析；

B.根据图示，硅(Si)含量为26.30%，亦为非金属元素，进行分析；

C.根据图示，铝(Al)2.【答案】D

【解析】解：A、冰的密度比水小，密度属于物理性质；故选项错误；

B、水是无色透明液体，颜色、状态属于物理性质；故选项错误；

C、能与酒精以任意比例互溶，溶解性属于物理性质；故选项错误；

D、水通电时能分解为H2和O2，通电不稳定属于化学性质；故选项正确；

故选：D。

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质发生化学反应；碳、氢气、甲烷都具有可燃性。3.【答案】A

【解析】解：A.实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；且试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，图中所示装置正确，故A正确；

B.氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中进气管与出水管方向错误，故B错误；

C.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，故C错误；

D.铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误，故D错误；

故选：A。

A.根据实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜且放一团棉花，进行分析；

B.根据用排水法收集氧气时，气体应从短管进，水从长管出，进行分析；

C.根据氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶中，进行分析；

D.根据铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶底部应放少量的水或铺一层细沙，进行分析。

4~6.【答案】B

、A

、A

【解析】解：A.2个镁原子应表示为2Mg，Mg2表示的是一个镁分子(不符合镁的构成)，故A错误；

B.氮气分子的化学式为N2，3个氮气分子表示为3N2，故B正确；

C.硝酸镁中镁为+2价，硝酸根为−1价，化学式应为Mg(NO3)2，MgNO3书写错误，故C错误；

D.MgO中镁元素的化合价为+2价，应表示为Mg+2O，故D错误；

故选：B。

A.根据原子的表示方法，多个原子应在元素符号前加数字，进行分析；

B.根据分子的表示方法，多个分子应在化学式前加数字，进行分析；

C.根据化合物化学式的书写规则，镁元素显+2价，硝酸根显−1价，进行分析；

D.根据化合价的表示方法，应在元素符号正上方标出化合价，正负号在前，数字在后，进行分析。

本题主要考查化学用语的正确书写，包括原子、分子、化学式及化合价的表示方法。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

解：A.镁是12号元素，原子序数=核电荷数=质子数=12，所以镁的核电荷数为12，故A正确；

B.在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，银排在氢的后面，镁的金属活动性比银强，故B错误；

C.相对原子质量是一个比值，单位为“1”通常省略不写，不能带单位“g”，镁的相对原子质量为24.30，故C错误；

D.镁原子的质子数为12，核外电子数为12；Mg2+是镁原子失去最外层2个电子后形成的阳离子，其质子数仍为12，但核外电子数变为10，质子数大于电子数，故D错误。

故选：A。

A.根据镁元素的原子序数等于其核电荷数，进行分析；

B.根据金属活动性顺序表中镁和银的位置关系，进行分析；

C.根据相对原子质量的单位是“1”通常省略不写，而不是“g”，进行分析；

D.根据镁离子是由镁原子失去2个电子形成的，比较其质子数与电子数的关系，进行分析。7.【答案】C

【解析】解：A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救中病人吸氧，因此与液氧呈淡蓝色无关，病人吸氧错误；故选项错误；

B、氮气的化学性质稳定，可在食品包装袋中充入氮气以防腐，氮气难溶于水防腐错误；故选项错误；

C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯正确；故选项正确；

D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制汽水等，可制干冰用于人工增雨错误；故选项错误；

故选：C。

A、氧气用途有：支持燃烧、供给呼吸、炼钢气焊等；

B、氮气的化学性质稳定，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；

C、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；

D、二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；二氧化碳的固体叫干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂。

本考点考查了常见气体的性质和用途，也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。8.【答案】B

【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。C7H6O5由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故说法错误。

B、C7H6O5中碳元素质量：氢元素质量：氧元素质量=(12×7)：(1×6)：(16×5)=84：6：80，因此氢元素的质量分数最小，故说法正确。

C、C、O元素的质量比为(12×7)：(16×5)=84：80=21：20，不是7：9.【答案】D

【解析】解：A、称取3.0gNaCl，加入50mL水使之溶解，50mL水质量约为50g，所得溶液的溶质质量分数为3g3g+50g×100%≈5.7%，故选项实验方案不能达到实验目的。

B、将带火星的木条分别插入两种气体中，均不能复燃，不能比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量，故选项实验方案不能达到实验目的。

C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，正常雨水、酸雨均显酸性，遇无色酚酞均不变色，不能用于测定某地雨水是否为酸雨，故选项实验设计不能达到实验目的。

D、点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有碳元素，故选项实验方法能达到实验目的。10.【答案】C

【解析】解：A.由溶解度曲线可知，20∘C时氯化钾的溶解度约为34g，30∘C时约为37g，均小于40g，向100g水中加入40g氯化钾，不能完全溶解，故①②均为饱和溶液，故A错误；

B.30∘C时氯化钾溶解度约为37g，溶解了37g溶质，溶液质量为137g；50∘C时溶解度约为43g，40g溶质完全溶解，溶液质量为140g。所以溶液质量②<③，故B错误；

C.50∘C时氯化钾溶解度约为43g，大于40g，所以40g氯化钾在100g水中完全溶解。溶质质量为40g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5，故C正确；

D.60∘C时氯化钾溶解度约为45g，40g溶质完全溶解；降温至50∘C时，溶解度约为43g，仍大于40g，溶液变为不饱和溶液但不会有晶体析出，故D错误。

故选：C。

A.根据20∘C和30∘C时氯化钾的溶解度均小于40g，判断此时溶液是否饱和，进行分析；

B.根据30∘C和50∘C时氯化钾的溶解度大小，比较相同质量溶剂中溶解溶质的多少，进而比较溶液质量，进行分析；11.【答案】D

【解析】解：A.反应区内发生的反应主要是C+2ZnO2Zn+CO2↑，其中氧化锌中锌元素的化合价为+2价，单质锌中锌元素的化合价为0价，锌元素的化合价降低，故A错误；

B.煤饼的主要作用是燃烧提供热量，使反应区达到高温；而煤粉除了燃烧提供热量外，还作为还原剂与氧化锌发生反应，故B错误；

C.已知锌的熔点为419∘C，沸点为907∘C，若要获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419∘C(熔点)到907∘C(沸点)之间，若低于419∘C则锌会凝固成固态，故C错误；

D.“冷定”后方能“毁罐”取锌，是因为如果在高温下打开罐子，生成的锌会与空气中的氧气发生反应重新生成氧化锌，冷却可以防止这一反应的发生，故D正确。

12.【答案】B

【解析】解：A.实验Ⅰ中测得土壤浸出液的pH为3.6，因为pH小于7，所以该农田的土壤呈酸性，故A错误；

B.实验Ⅱ中，先滴加稀盐酸无明显现象，排除了碳酸根等离子的干扰，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，这是检验硫酸根离子的特征反应，白色沉淀为BaSO4，故B正确；

C.实验Ⅲ表明，加入磷酸二氢钙后，土壤pH从3.6降低到3.1，酸性增强，不利于种植最佳pH为6.0∼7.0的小麦，故C错误；

D.Ca(OH)2是碱，能与土壤中的酸发生中和反应，K2CO3是盐，虽然其水溶液呈碱性，能与酸反应，但该反应不属于中和反应(中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应)，故D错误。

故选：B。

A.根据实验Ⅰ中13.【答案】Al与空气中O2反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜;

①增大还原反应室内反应物的接触面积；②硬度大；③a；④700t

导电性(答案不唯一)

【解析】解：(1)①铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝具有很强的抗腐蚀性。

②在700∼800∘C条件下，ScCl3和Ca发生置换反应生成金属钪和氯化钙，反应的化学方程式为：。

(2)①将块状固体粉碎，可以增大反应物的接触面积，从而加快化学反应速率，使反应更充分。

②生铁是铁的合金，合金的硬度一般大于其组分金属的硬度，所以生铁的硬度比纯铁大。

③由微观示意图可知，该反应是甲烷和水在催化剂和加热条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。

a.天然气的主要成分是甲烷，说法正确；

b.反应前有1个CH4分子和1个H2O

分子，共2个分子；反应后有1个CO分子和3个H2

分子，共4个分子，反应前后分子的数目发生了改变，说法错误；

c.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变，说法错误。

④设含960tFe2O3的赤铁矿石，理论上能炼出Fe的质量为x，

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160

112

960t

x

160112=960tx

x=672t

含铁96%的生铁的质量为：672t÷96%=700t。

14.【答案】b

氧化钙与水反应放出热量

ac

O2【解析】解：(1)人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。其中糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量。

a.水不能为人体提供能量，故a错误；

b.牛奶中富含蛋白质，能为人体提供能量，故b正确；

c.食盐属于无机盐，不能为人体提供能量，故c错误。

(2)自热食品的发热包主要成分是氧化钙，氧化钙与水发生化学反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，从而加热食物。

(3)a.乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故a正确；

b.禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防发生火灾，图中操作错误，故b错误；

c.酒精在实验台上燃烧，可用湿抹布扑盖，利用隔绝氧气和降低温度的原理灭火，故c正确。

(4)①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变，反应前：铁原子6个，氧原子8个；反应后：铁原子6个，氧原子6个，对比可知，X中应包含2个氧原子，即X的化学式为O2。

②观察两个化学方程式：第一步：2Fe3O4=6FeO+O2(

Fe3O4是反应物，FeO是生成物)；第二步：3FeO+H2O=Fe3O4+H15.【答案】常温下过氧化氢分解速率慢，产生氧气浓度低，不能使带火星的木条复燃

2H2O22H2O+O2↑

加快

反应生成的Mn(OH)【解析】解：(1)常温下过氧化氢分解速率缓慢，产生氧气的浓度低，不足以使带火星的木条复燃；

(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

(3)对比试管A、B、C的实验现象，加入二氧化锰后反应速率显著加快，且重复加入过氧化