山东省夏津某中学2022-2023学年化学高三第一学期期中经典模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是

乙烷（乙烯）

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

B.2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为O.INA

C.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

D.1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3cOO数为0.5NA

3、有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K\Al"、Mg2+、NH4\CWSO?>HCO3\MnCh离子中的几种.为确定其

成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的NazO?固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐

增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NOa）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的伯丝蘸取

原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰.下列推断正确的是（）

32223

A.肯定有Na+、Al\Mg\SO4-B.肯定有Na+、Mg\Al\CF

C.肯定没有K+、HCOy>MnO4D.肯定没有K+、NHACl-

4、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A.NaOH（aq）悬浊液―—►Cu2O

B.NH3.肃.HN6

C.McCLSci）△.无水MgCh6*rMg

D.CaCl2（aq）__£22_>CaCO3/傻.CaO

5、向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是（）

A.ab段，导电能力下降是由于溶液总体积变大

B.be段，发生反应的离子方程式为CH3coOH+OH-=CH3coeT+H?。

C.cd段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少

D.随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大

6、CIO?是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关C1O2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是

A.可用CL和NaCKh反应制备CIO2,其中〃（氧化剂）：〃（还原剂）=1：2

B.C1O2在强碱性环境中使用失效：2C1O2+2OH=CIO；+CIO；+H20

24+3+

C.CIO2处理饮用水时残留的CIO；,可用FeSCh除去：CIO"+2Fe+4H=2Fe+Ci+2H2O

D.等物质的量的CIO2的杀菌效果比Cb、HC1O的强

7、MnSO「H?。是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸钵：下列说法错误的是（）

A.装置n中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1

B.装置II中用“多孔球泡”可增大so?的吸收速率

c.装置烧瓶中放入的药品x为铜屑

D.装置HI中漏斗的作用是防倒吸

8、下列化学实验仪器名称或操作正确的是

0

A.长颈漏斗B.测溶液pH值

c.用硫酸滴定NaOH溶液D.溶量瓶

9、下列各式中表示正确的水解方程式的是（）

A.CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O

2+

B.HS-+H2OS+H3O

+

C.CH3COOH^=^CH3COO-+H

+

D.NH14-H2ONH3H2O+H

10、根据下表信息，判断下列叙述中正确的是

氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物

①ChFeBrzC1-

②KC1O3浓盐酸Ch

③Mn2+

KMnO4H2O2H2SO4O2

3+

A.氧化性强弱的比较：KCIO3>Fe>Cl2>Br2

B.表中②组反应的还原产物是KCL生成ImolKCl时转移电子的物质的量是6moi

C.表中①组的反应可知：通入。2的量不同，氧化产物可能不同

+2+

I）.表中③组反应的离子方程式为：2MnOu+3H2O2+6H=2Mn+4O2T+6H2O

11、我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次

增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X>Y>Z

B.四种元素中，简单离子还原性最强的是Y

C.最简单氢化物的沸点：W>X

D.最简单氢化物的稳定性：Y>X>W

12、下列装置能达到相应实验目的的是（）

，NaOH溶液

A.制取氢氧化亚铁并观察颜色产油B.制取氨气C.分离碘和酒精

：<FeSO,溶液

1Q-事和酒精

aD.收集少量二氧化氮气体n

13、一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)AH>0,反应物和部

分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A.曲线b表示NCh的物质的量随反应时间的变化

B.10s时，正反应速率小于逆反应速率

C.20s时，正反应速率等于逆反应速率

D.0-20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mobL'^s'1

14、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是()

A.容量瓶中原有少量蒸储水B.称量药品时间过长

C.定容时俯视液面D.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；

32

15、某溶液可能含有ChSOP、CO3\NH4\Fe\Fe\A^+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计

并完成了如下实验：由此可知原溶液中

0.02gl气体

lOOtoL过也，洗像

•红裾色沆费1.6s固体

溶液加热灼烧

通悭置叱无现象是人电G・洛咚4.6年团体

A.溶液中至少有4种离子存在，其中Q■一定存在，且c(CI)>0.2mohL1

B.原溶液中c(Fe3+)=0.2mol,L1

C.S。产、Nttr、Na+一定存在,CO3X>AP+一定不存在

I).取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+,只有Fe3+

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(H+)/c(OH)=10口的水溶液中：NHJ、Al3\NO"Cl

B.水电离出的c(H+)=10II.l2mol/L的溶液中：Ca2\K\CT、HCOy

C.能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2\NO-SO?'.Na+

D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K\CIO>SO42.SCN'

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A、B、C、D、E为短周期元素,A.E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成

两种液态化合物A2c和A2c2,E是地壳中含量最多的金属元素。

(1)E元素在周期表中的位置为；B、C的氢化物稳定性强的是_______(用化学式表示，下同)；B、C、D组

成的化合物中含有的化学键为

(2)DzC2的电子式是________，将D的单质投入A2c中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子

方程式为:

(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氨化物DA,熔点为800℃oDA能与水反应放出氢气，化学反应方程

式为o

(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2c2和稀硫酸浸泡既

达到了上述目的,又保护了环境，试写出反应的化学方程式___________________________

18、I.A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系:

因回一］此厂回

(1)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性

时反应的离子方程式：。

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀(不含金属元素)，C为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为

II.FeCL可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCh,再通入Ck氧化

来制备FeCL溶液。

(4)将标准状况卜aL氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸，若该盐酸的密度为6g・mL)则该盐酸的物质的量浓

度是_____________________O

(5)向100mL的FeBm溶液中通入标准状况下Cl23.36L,反应后的溶液中以一和BL的物质的量浓度相等，则原FeBr2

溶液的物质的量浓度为O

(6)用100mL2mol•广1的FeCL溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数0.2"(填“大于”“等于”或“小

于”)。

19、将一定量的晶体A,隔绝空气加热到20(TC时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的物质

相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有

列出。请按要求填空:

r0------^L[p]

S-

F

C

⑴单质F的化学式：一；A的化学式为

⑵写出B和F反应的化学方程式：,L和B的水溶液反应的离子方程式：

(3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式：;

(4)工业上以硫酸亚铁.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO«,反应有G生成，该反应的化学方程

式是O

20、化学学习小组在实验室中对铁盐与亚铁盐的相互转化进行如下探究。

已知：SCN一具有强还原性，易被氧化为(SCN)2。

实验I:Fe3+转化为Fe2+

-1

过量Cu粉3滴0.1mol,L

KSCN溶液

1

取上层清液

4mL0.1mol,L-1

F.(S0)3溶液吁白色沉淀

(l)Fe2(SO4)3溶液与Cu粉发生反应的离子方程式为

⑵探究白色沉淀产生的原因：

①提出假设：

假设1；白色沉淀是Fe2+与SCN—直接结合所得；

假设2：白色沉淀是C/+与SCN一直接结合所得；

假设3：o

②实验验证：

向CuSOo溶液中通入过量SO2,将Cu"还原，再加入KSCN溶液，观察到有白色沉淀生成，证明假设三成立。写出

C11SO4溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：。

实验n：Fe2+转化为F/+

实验方案现象

向3mL0.1mol・L」FeSOj溶液中加入3mL4moi・L”稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

(3)实验II中，Fe2+转化为Fe-计的离子方程式是

(4)设计如下实验，探究溶液变为棕色的原因：

①向FMSOg溶液中通入NO,溶液颜色无变化

②向FeSCh溶液中通入NO,溶液颜色变为棕色

③向Fe(NO3)3溶液中通入NO,溶液颜色无变化

由上述实验分析溶液变为棕色的原因是___________________________________________

21、以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂I的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去):

O

已知：Qj-CH：C-Cl+HC,

回答下列问题:

（1）A的结构简式,由H生成I的反应类型为o

（2）E的名称为o

（3）化合物G的化学式为C5H10O3N2,则其结构简式为

（4）由E生成丙烯的化学方程式为。

（5）分子式为CM。。?的有机物J和D是同系物，J的结构共有________种。

OH

CH，的合成路线:

(6)结合上述流程中的信息，设计由制giCHCOOH制备《

（其他试剂自选）

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【答案解析】A.可通过滨水除杂，乙烯与滨发生加成反应，乙烷无变化；B.苯与甲苯互溶，不能通过分液分离；C.

CaO不溶于嗅苯，可通过过滤分离；D.L和CCL的沸点不同，可通过蒸储分离。故选B.

2、C

【题目详解】A.甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，所以Imol甲醇中含有5nlol共价键，含有的

共价键数目为5NA,故A错误；

B.2.4g镁物质的量为O.lmol,在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA,故B错误；

C.标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为：X2XNA=0・5NA,故C正确；

22.4L/mol

D.CH3COO•在溶液中发生水解反应，贝lj1LO.5mol/LCHaCOONa溶液中含有的数小于0.5NA,故B错误；

故答案为Co

【答案点睛】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为

物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔

体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4>HF等为液体，SO3为固体；②必须明确

温度和压强是0℃,lOlkPa,只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/m。】是标准状态下或一定温度、一定压强下的气

体摩尔体积。

3、A

【分析】①逐渐加入过量的NazOz固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀

成分是氢氧化镁和氢氧化铝；

②加入碓酸酸化的Ba(NO6溶液，有白色沉淀产生，且不溶于硝酸，该白色沉淀为BaSCh；

③焰色反应为黄色说明含有钠元素；据此分析；

【题目详解】该溶液为无色溶液，因MnOj一显紫(红)色，因此该溶液中一定不含有①逐渐加入过量的NazCh

固体，发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23氧气是无色无味的气体，因为NH.，是有刺激性气味的气体，因此原溶液

中不含有NHJ,能与OH一反应生成沉淀的离子是Mg2+、Al3+,因M2(OH)2不溶于NaOH,A1(OH)3两性氢氧化物，

溶于NaOH,有白色沉淀产生且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，推出溶液中一定含有Mg2+、Al3+,因Ap+与HCO3

一不能大量共存，因此原溶液中一定不存在HCO3-;

②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀不溶于硝酸，该沉淀为BaS(h,推出

原溶液中含有SO?-;

③焰色反应为黄色，推出原溶液中一定含有Na+,因为没有通过钻玻璃观察，因此无法判断是否含有K+；综上所述，

原溶液中一定不存在的离子是NH4+、HCO.—、Mu。/,一定含有离子是Na+、Al3\Mg2\SO?-,不能确定的离子

有K+、CP,故选项A正确；

答案：A»

【答案点睛】

离子检验中坚持“四项基本原则”：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；②互斥

性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既

有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在

实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

4、A

【答案解析】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠与氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液与乙醛水浴加热反应生成氧化亚铜,

物质间转化均能实现，选项A选；

B、一氧化氮与水不反应，无法由一氧化氮和水转化为硝酸，物质间转化不能全部实现，选项B不选；

C、MgCL溶液要在氯化氢的氛围中加热蒸发才能得到无水氯化镁，物质间转化不能全部实现，选项C不选；

D、盐酸的酸性强于碳酸，无法用CaCb与CO2反应得到碳酸钙，物质间转化不能全部实现，选项D不选。

答案选A。

5、A

【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度及所带电荷数有关，离子浓度越大，电荷数越多，其导电性越强。由于此题

各离子所带电荷数一样，所以只需考虑离子浓度。

【题目详解】A.ab段发生反应：CH.COOH+OH"=CHXCOQ-+H2O,离子的量几乎不变，但由于溶液总体积增

大，离子浓度相应减小，所以其导电能力下降，故A正确；

B.be段为醋酸与一水合氨反应，一水合氨为弱电解质，与醋酸反应生成醋酸钱，为强电解质，溶液导电性增强，但书

写离子方程式时一水合氨不可拆分，因此反应的离子方程式为：CH.COOH+NH..H2O=CH3COO+NH；+H2O,

故B错误；

C.cd段继续滴加醋酸，此时溶液中氨水和氢氧化钠已反应完，醋酸电离程度很小，离子个数增加很少，但体积增大比

较多，离子浓度降低，导致导电性下降，故C错误；

D.随着醋酸的滴加，溶液体积不断增大，离子浓度持续减小，导电性下降，故D错误；

故选A。

6、C

【题目详解】A、氯气的化合价从0升高到+4价，NaCKh中化合价从+5价到+4价，所以氧化剂和还原剂的比例为1:2,

正确，不选A；

B、二氧化氯在强碱性环境中自身腐蚀氧化还原反应，正确，不选B；

C、方程式点和不守恒，错误，选C；

I）、二氧化氯做为氧化剂，由+4价降低到・1价，杀菌效果比氯气、次氯酸强，正确，不选D。

7、C

【分析】由实验装置可知，装置I用于制取SO2,X应为亚硫酸钠，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓

硫酸常温下不反应；装置n为制备硫酸钻晶体的发生装置，二氧化硫与二氧化锌反应生成MnSCh,使用“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率；用装置n反应后的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体；装置m中NaOH溶液可吸收尾

气，以此来解答。

【题目详解】A.根据分析，装置11中MnCh与直接发生氧化还原反应生成MnSO4,反应式为MnO2+SO2=MnSO4,

参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1,故A正确；

B.装置H中用“多孔球泡”，增大了接触面积，可增大SO2的吸收速率，故B正确；

C.常温下，Cu不与浓硫酸反应，则X不可能为Cu,应该为亚硫酸钠，故C错误；

D.二氧化硫有毒，需要使用尾气吸收装置，则装置III中NaOH溶液用于吸收未反应的二氧化硫，装置中漏斗的作用

是防倒吸，故D正确；

答案选C

8、C

【答案解析】A是分液漏斗；

B测溶液pH值，应用玻璃棒将待测液点在试纸上测试；

C用硫酸滴定NaOH溶液用酸式滴定管，操作正确；

D为100mL容量瓶。

【题目详解】A是分液漏斗。B测溶液pH值操作错误，不应直接将试纸置入待测溶液中，而是用玻璃棒将待测液点

在试纸上测试。C用硫酸滴定NaOH溶液用酸式滴定管，操作正确。D为100mL容量瓶，而非溶量瓶。故选C。

9、D

【答案解析】A、CH3coOH+OFF二CH3cOCT+H2O是醋酸与碱的反应，选项A不符合；B、HS-

+H2O=S2-+H3(r是HS-的电离方程式，选项B不符合；C、CH3COOH0cH3cOCT+H+是醋

酸的电离方程式，选项C不符合；D、NH；+H2O0NH3・H2O+H+是钱根离子的水解方程式，选项D

符合。答案选Do

10、C

3+

【题目详解】A.氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①可知，氧化产物为Fe3+或Bn或或Bn,则氧化性CI2>Fe,

故A错误；

B.由题绐信息可知，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为KGO3+6HCl=KCI+3

Cht+3H2O,由方程式可知，生成ImolKCl时转移电子的物质的量是5mol,故B错误；

C亚铁离子的还原性强于溪离子，若氯气不足量，还原性强的亚铁离子与氯气反应，氧化产物为铁离子，若氯气过量,

亚铁离子和溟离子均被氯气氧化，氧化产物为铁离子和滨单质，故c正确；

D.表中③发生的反应为酸性条件下，溶液中过氧化氢与高铳酸根离子发生氧化还原反应生成钵离子、氧气和水，反应

2+

的离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H*=2Mn+5O2t+8H2O,故D错误；

故选C。

11、D

【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相

等，由图可知Y可形成1个共价键，W可形成3个共价键，可知Y为F元素，W为N元素；X、Z同一主族，且X

可形成X=Z键，可知X最外层有6个电子，则X为O元素，Z为S元素，以此解答该题。

【题目详解】由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为F元素，Z为S元素。

A.离子核外电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则

离子半径：S2>O2>F,即简单离子半径：Z>X>Y,A错误；

B.元素的非金属性越弱，离子的还原性就越强，在上述四种元素中，元素非金属性最弱的是S元素，故还原性最强

的是S烈，即简单离子还原性最强的是Z,B错误：

C.氨气和水分子之间都存在氢键，但水分子之间形成氢键更多，水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点wvx,C

错误；

D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。由于元素的非金属性：F>O>N,则气态氢化物的稳定性：Y

>X>VV,D正确；

故合理选项是Do

【答案点睛】

本题考查原子结构和元素周期律关系。明确元素周期律的内涵是解本题关键，注意氢化物的稳定性与元素的非金属性

强弱有关，而氢化物沸点高低则与分子间作用力及氢键有关。

12、A

【分析】A.煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；

B.NH4C1受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷有生成NH4CI；

C.碘易溶于酒精，不分层；

D.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮气体。

【题目详解】A.煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制取Fe(OH)2并观察其颜色，所以A选

项是正确的；

B.NH’Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成NH.。，因此得不到氨气，故B错误；

C.碘易溶于酒精，不分层，不能利用分液漏斗来分离，故C错误；

D.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮气体，不能用排水法收集二氧化氮，故D错误。

所以A选项是正确的。

13、C

【答案解析】A、在反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为

1：2,也就是说NO?增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的

量随反应时间的变化，曲线b表示NzOs的物质的量随反应时间的变化，A错误；B、根据图中可知10s时反应物还在

继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，B错误；C、根据图中

反应物和生成物的物质的量变化情况可知，20s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状

态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；D、曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，根据

v=Ac/At=2.0mol/(2Lx20s)=0.05mol*(L*s)\D错误;答案选C。

14、B

【答案解析】试题分析：容量瓶中原有少量蒸储水无影响，故A错误；氢氧化钠吸水，称量药品时间过长，称得的氢

氧化钠质量偏小，溶液浓度偏低，故B正确；定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；洗涤烧杯和玻

棒的溶液转入容量瓶中无影响，故D错误。

考点：本题考查化学实验。

15、A

【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得至IJ0.02moi气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+：

产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为O.Olmol,则原溶液中含有0.02mol铁元

素，可能为Fe3+、Fe2+,原溶液中一定没有CO.卡；

滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；

4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸领，硫酸钢的物质的量为().02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；

颜色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电

中性可判断是否存在氯离子，以此来解答。

【题目详解】A.由以上分析，原溶液中一定存在O.O21110INH4+,O.OZmolSO?-,0.02molFe3+>Fe"中的一种，当铁元

素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为0.02molx2+0.02mol=0.06moL而

负电荷的物质的量为0.02molx2=0.04moL根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在且

0.06mol-0.()4mol

c(cr)>=0.2mol-L-1,故A正确;

0.1L

B.原溶液中含有0.02molFe,无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故B错误;

C.原溶液中一定存在SO?，NH4\CK,只是存在Fe3+、Fe?+中的一种，其离子的物质的量为0.02mol,一定不存在

CO32-,A|3+；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故C错误；

D.少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，可知一定含F/+,不能确定是否含Fe?+,故D错误;

故选A。

16、A

【答案解析】A、c(H+)/c(OH)=1/2的水溶液中氢离子浓度大于氢氧根，溶液显酸性，NHJ+、Al3\NOcCl

之间不反应，可以大量共存，A正确；B、水电离出的c(H+)=10121noi/L的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，

也可能显碱性，显酸性HCO3•不能大量共存；如果显碱性，Ca2\HCO3•均不能大量共存，B错误；C、能使甲基橙呈

红色的溶液显酸性，Fe2\NO3•之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中

SCN-不能大量共存，D错误，答案选A。

点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。选项C是解答的易错点，学生容易忽略在酸性溶液中硝

酸根具有强氧化性，能与还原性微粒发生氧化还原反应，答题时需要灵活应用。

二、非选择题(本题包括5小题)

+?+

17、第三周期第DIA族H2O离子键、共价键Na^O：&*JNa2A1+2H2O+2OH-=2A1O2，+3H2T

NaH+H2O=H2T+NaOHHzOz+HBCh+CHCuSCh+ZHzO

【分析】E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2c和A2c2,可判断两种液态化

合物分别为HzO和H2O2,则A为H；C为O；A、D同主族，且原子序数大于O的，贝UD为Na；A・E原子的质子数

之和为40,则B的序数为7,则为N。

【题目详解】(1)E为AL在周期表中的位置为第三周期HIA族；B、C分别为N、O,且非金属性NvO,则氢化物的

稳定性为NH3VH20;B、C、D分别为N、O、Na,组成的化合物为NaNCh,含有离子键、共价键；

⑵D2c2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为+了Na+;Al与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子

方程式为2AI+2H2O+2OH=2AKh+3H2T；

(3)元素Na可与氢气反应生成氢化钠，氨化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为NaH+H2O=H2f+NaOH；

(4)过氧化氢有强氧化性，可与Cu、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为H2O2+H2sO4+CU=CUSO4+2H2O。

-2-2

18、12+802+2^0=4^+21+8042A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tSiO3+2CO2+2H2O=2HCO3+H2SiO31

10Qab

°2mol•L-1小于

36.5a+22400

【分析】I.A、B、C、I)、E均为中学化学常见的纯净物，R为自然界中含量最多的液体，判断B为H2O,再结合流

程中物质转化关系及提供的信息进行分析判断，从而得解；

a

II.(4)n(HC1)=—^―7，溶液质量为--x36.5g/mol+1000g,则溶液体积为22.4+l0°°mL,

22.4L/mol22.4L/mol-------;--------

b

结合c=(计算;

(5)还原性Fe2+>B『，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「，Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应

2Br+C12=Br2+2Cl,反应后溶液中和Br•的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，CL的物质的量为

336L

----------=0.15moL若Br一没有反应，溶液中n(Br')=0.3mol,则n(FeBr2)=0.15mol>O.lSmolF*只能消耗

22.4L/mol

0.075mol的Cb,故有部分Br•参加反应，设FeB。的物质的量为x,表示出参加反应的n(Br),根据电子转移守恒列

方程计算x值，再根据c=5计算；

(6)铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且水解反应为可逆反应。

【题目详解】A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断B为HzO；

(1)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，A具有氧化性为HC为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫,

2

该反应的反应离子方程式为：SO2+l2+2H2O=4H++2I+SO4;

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，则A为ALD为Hz,

A与强碱性溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2t；

(3)若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体，判断C为CCh,为酸性强的制备酸性弱的反应，E为白色

沉淀不含金属元素，判断E为HzSiCh,则A为硅酸盐，足量的C与A反应生成E的一个离子方程式为：

2

SiO3+2CO2+2H2O=2HCO3+H2SiO31；

U

.⑷i。)二五嬴/溶液质量为蠢篇,365g/m。™呜则溶液体积为22.4⑼。mL,

b

IQOOab

由普mol/L；

36.5a+22400

(5)还原性Fe2+>B『，通入氯气先发生反应2Fe2++G2=2Fe3++2C「，Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应

2Br+Cl2=Br2+2Cr,反应后溶液中C「和Br•的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，CL的物质的量为

336L

-----------------=0.15mol,若Br•没有反应，溶液中n(Br)=0.3moL则n(FeBrz)=0.15mol>0.15molFe2+只能消耗

22.4L/moI

0.075mol的CL,故有部分Br•参加反应,设FeBr2的物质的量为x,则n(Fe2+)=xmol,n(Br)=2xmob未反应

的n(Br)=0.3mol,参加反应的n(Br*)=(2x-0.3)moL根据电子转移守恒有xxl+(2x-0.3)xl=0.15niolx2,解

得x=0.2mol,所以原FcBn溶液的物质的量浓度为若¥=2mol/L；

U・1

(6)100mL2mol/L的FeCb溶液，其物质的量为0.2moL因为水解为可逆反应，且生成胶体为微观粒子的集合体,

则生成具有净水作用的微粒数小于0.2NA。

【答案点睛】

本题考查无机推断、氧化还原反应的计算及浓度计算等，综合性较强，把握氧化还原反应中电子守恒、盐类水解及物

质的量浓度的相关计算公式等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。

催化剂

3+

19、O2NH4HC2O44NH3+5O24NO+6H2。Fe+3NHyH2O=Fe(OH)3X+3NH4

A

+3+

3Fe3O4+28H+NOj=9Fe+NOt+14H2O2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NOt

【分析】H为红棕色气体，则H为NOz,生成NO2的反应有2NO+O2=2N(h,由于F为单质，则G为NO,F为O2;

B与02反应生成NO与另一种物质，则B可能为NH3,D为HzO;与NazO?反应生成O?的有HzO和由于D

是HzO,故C为CO2；NO?与HzO反应生成HNO3,故I为HNCh;中学中HzO高温与Fe发生反应生成FejO4，则

J为Fe,K为与稀HNO3反应生成L和G,已知G为NO,则L为Fe(N(h)3,Fe(N(h)3与NH3的水溶液反应

生成红褐色沉淀Fe(OH)3,由于E能与F.O4反应生成Fc和CO2,故E为CO2;由于A全部分解为等物质的量的NH3、

CO2、H2O>CO,故A为NH4HC2O4;综上所述，A为NH4HC2O4,B为NH3,C为CO2,D为H2O,E为CO,F

为O2,G为NO,H为Nth,I为HNO3,J为Fe,K为Fe3()4,L为Fe(NO3)3。

【题目详解】(1)由分析可知，单质F为02；A为NH4HC2O4,故答案为：。2；NIl4HC2O4;

催化剂

⑵为NH.“F为02,反应生成NH.3和NO,化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O,Fe(N(h)3和NH3的水溶

A

液反应，生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3・H2O=Fe(OHR+3NH：,故答案为:

催化剂

3+

4NH3+5O24NO+6H20;Fe+3NHyH2O=Fe(OH)31+3NH*;

A

(3)1士。4与HNCh的稀溶液反应，生成Fe(NCh)3、NO和H2O,离子方程式为3Fe3C)4+28H++NO；=9Fe3++NOf+l4H2。,

3+

故答案为：3F.O4+28H++NO；=9Fe+NOt+14H2O；

(4)硫酸亚铁，稀硫酸和亚硝酸钠反应有Fe(OH)SO4和生成NO,化学方程式是

2FeSO』+2NaNO3+H2so4=2Fe(OH)SO4+Na2so4+2NOT,故答案为：

2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NOfo

20、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+白色沉淀是CM+被还原的Cu+与6CN—反应所得

2+2++3+2+

2CU+4SCN-=2CuSCN+(SCN),3Fe+4H+NO/=3Fe+NOT+2H2ONO和Fe发生(络合)

反应，

【分析】⑴FeXSOS溶液中铁离子具有强氧化性可使Cu变为铜离子；

⑵①铜粉过量，则溶液中可能产生Cif,白色沉淀是Cu+与SCN一直接结合所得；

②已知SCN一具有强还原性，易被氧化为(SCN)2,则硫酸铜