新版2026年高考化学（上海卷）真题详细解读及评析

2026年高考上海卷化学真题完全解读2026年上海等级考化学卷以五个综合情境组织全卷，覆盖配合物制备、有机药物合成、液体储氢材料、黄铜矿湿法冶金和CdS量子点制备等主题。试卷整体难度中等偏上，突出真实情境中的信息提取、模型建构和综合推理，既考查化学核心概念，也强调实验方案、工艺流程和定量计算。全卷以非选择题综合设问为主，选择判断嵌入综合材料之中，体现上海卷重视连续情境、跨模块融合和开放表达的特点。储氢材料，第四题联系黄铜矿资源利用，第五题联系量子点材料与含镉废水治理，体现化学服务生命健康、2.考查方式综合化试题不再孤立考查单一知识点，而是在同一情境中串联物质结构、反应原理、有机化学、实验操作和工业流程。例如第四题将电负性、热化学、电化学、晶胞和键角判断融合在湿法冶金流程3.能力考查层次化基础层面考查概念识别和选项判断，进阶层面要求根据图像、流程和结构式推理，综合层面要求完成反应方程式、平衡计算、实验评价与工艺解释，能够有效区分学生的信息处理和证据推理能力。1.强化基础考查，构建知识体系配位数、官能团、平衡常数、电极反应、胶体性质等基础内容仍是命题支点，未来复习应回归教材主干概念，形成跨模块知识网络。2.深化情境应用，凸显学科价值能源、医药、矿产资源和新材料情境将持续成为命题载体，学生需要在真实材料中提取有效信息，并将化学原理转化为解决问题的工具。3.聚焦思维培养，提升探究能力图像判断、流程分析、路线设计和条件评价要求学生进行证据推理、模4.坚持素养导向，落实育人目标试题关注绿色化学、环境治理、能源利用和药物合成，引导学生认识化学对社会发展的贡献，体现科学态度与社会责任。考情分析考情分析命题细目1以药物硝普钠的实验室制化学实验综合→物质的分离提纯与签别/综合实验题型探究涉及基础知识：配合物中心离子、配位数、恒压滴液漏斗、蒸发结品、酸碱调控、结品水计算2以药物中间体合成为情境有机化合物的结构特点与研究方法3以液体储氢材料为情境及其影响因素/化学平衡状态化学平衡的移动/化学平衡常数及其相关计算状态判断、平衡移动、平衡常数、4以黄铜矿湿法冶金为情境涉及基础知识：电负性、离子间作用、盖斯定律、氧化还原配平、电5以硫化镉量子点制备为情境沉淀溶解平衡/电离平衡/物质结构与元素周期律/物质的分类及转化方程式、胶体性质、丁达尔效应、弱碱电离、沉淀计算复习策略复习策略根据高考备考时间和个人学习情况，制定详细的学习计划，将复习任务分解到每个阶段、每个月、每周甚至每天。学习计划要具有科学性和可行性，既要保证对各个知识点的全面复习，又要留出足够的时间进行专题训练、模拟考试和总结反思。同时，要根据学习进度和实际情况及时调整学习计划，确保备考复习的高效有序进行。认真研究高考大纲、考试说明以及历年高考真题，把握高考化学的命题方向和规律，明确备考重点和难点。在复习过程中，要重点关注高考高频考点和热点题型，如离子共存、化学平衡、电化学、有机物的结构与性质、化学实验等，进行有针对性的专项训练和突破。同时，要关注高考命题的新变化和新趋势，如对跨学科知识融合、前沿科学研究成果考查的增加等，及时调整备考策略，做到有的放矢。3.加强模拟考试训练，提高应试能力：定期进行模拟考试训练，按照高考的时间要求和答题规范进行答题，提前适应高考的考试节奏和氛围。通过模拟考试，检测自己的学习效果和复习进度，发现存在的问题和不足之处，及时进行调整和改进。同时，要学会合理分配答题时间，掌握答题技巧和方法，提高答题速度和准确率，增强应试能力。4.培养良好的学习习惯和心态：在备考过程中，要养成良好的学习习惯，如按时完成作业、认真听讲、及时复习、规范答题等。同时，要保持积极乐观的学习心态，树立信心，克服焦虑和紧张情绪，以饱满的精神状态投入到备考复习中。要学会自我调节和放松，合理安排学习和休息时间，保证充足的睡眠和良好的身体状态，提高学习效率。真题解读真题解读一、硝普钠的制备硝普钠(Na₂[Fe(CN)₅(NO)])为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备确普钠晶体。①溶解水浴加热②氧化③pH=8④煮沸连续操作⑤过滤→粗产品①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大；②氧化步骤的反应方程式为：1.已知Na₂[Fe(CN)₃(NO)]中配体为NO⁺、CN,则该配合物的中心离子和配位数分别为2.在第3步中，通常需要将Na₂CO₃缓慢滴加到圆底烧瓶中，需要用到的仪器是A.量筒B.烧杯C.恒压滴液漏斗D.长颈漏斗3.连续操作包含的过程有4.步骤③中加入Na₂CO₃的作用是_5.制备过程中应选用的检验方法是A.甲基橙B.甲基红C.pH计A.硝酸钠B.氨C.确酸钾D.硝酸7.物质b的主要成分是▶链接教材：人教版高中化学选择性必修2”物质结构与性质"配合物相关内容；选择性必修1“化学反应原理”水溶液中的离子反应与平衡；必修与选择性必修中的化学实验基础。(1)情境创设：以药物硝普钠的实验室制备流程为情境，把教材中的核心概念放入真实生产、科研或社会应用场景中考查。(2)问题设计：本题以配合物药物晶体制备为主线，将配位化学、氧化还原、酸碱调控、蒸发结晶和定量计算整合在同一流程中。设问从配位数判断、仪器选择、连续操作、调pH目的、检验方法、杂质去除到结晶水计算逐层推进，突出“实验流程一物质转化一分离提纯”的综合分析能力。(3)考查目标：侧重信息提取、证据推理、模型认知和综合应用，体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、科学探究与社会责任等核心素养。【答案】1.B2.C3.蒸发结晶、趁热过滤4.将H₂[Fe(CN)₅(NO)]转化为目标产物Na₂[Fe(沸除去5.C6.B【解析】题干给出硝普钠溶解性、氧化反应和制备流程。关键信息是目标产物易溶且溶解度随温度变化不大，说明分离时需结合杂质溶解度差异选择蒸发结晶、趁热过滤；氧化后再调节pH,说明后续操作兼有成盐转化和铵盐除去的目的。配合物判断要抓住配体数目与整体电荷守恒：仪器选择要围绕“缓慢滴加、控制速率”;分离操作要围绕目标产物和杂质溶解性差异；结晶水计算要把质量减少量与结晶将溶液调至pH=8,此时H₂[Fe(CN)s(NO)]转化成Na₂[Fe(CN)₅(NO)]、NH₄NO₃转化成NaNO₃和NH₃H₂O,煮沸除去NH₃,溶液进行蒸发结品，得到滤渣为粗产1.整个配合物Na₂[Fe(CN)₅(NO)]为电中性，设中心Fe的化合价为x,根据电荷守恒：2×(+1)+x+5×(-1)+(+1)=0,解得x=+2,即中心离子为Fe²⁺:配体为5个CN⁻和1个NO,总配位数为5+1=6;2.操作要求缓慢滴加Na₂CO₃,要控制滴加速度，恒压滴液漏斗可以满足该要求，而量筒仅用于量取3.硝普钠易溶于水、溶解度随温度变化不大，杂质(如硝酸钾)溶解度随温度变化大，要从溶液中分离出硝普钠，采用的方法是将硝普钠蒸发结品析出，趁热过滤分离含KNO₃、NaNO₃溶液，并得到滤渣粗产品硝普钠；5.甲基橙变色范围为3.1~4.4,甲基红变色范围为4.4~6.2,均无法准确指示pH=8,pH计可以6.根据氧化反应方程式，产物含NH₄NO₃,在PH=8的碱性条件下煮沸，NH4转化为NH₃(氨)7.反应物为K₄[Fe(CN)₆J,氧化反应后生成大量KNO₃,步骤◆同时又会生成NaNO₃,蒸发结晶后，滤液中主要含KNO₃、NaNO₃,因此物质b的主要成份为硝酸钾、硝酸钠；知：解得n≈2。本题的突破口在于先读懂情境材料和图表信息，再把设问逐一还原为对应的化学模型；答案的形成应同时满足材料证据、化学原理和规范表达。配合物组成、物质分离提纯、pH调控与结晶水计算是本题解题的知识支点，需要结合题干情境准确调配合物中中心离子化合价由电荷守恒确定，配位数由直接配位原子数确定；流程题应按“反应转化一条件控制一分离提纯一定量验证”顺序整理。可与绿色化学、材料制备、药物合成、资源循环利用等真实问题关联，提升迁移应用能力。实验流程题：明确实验目的→识别核心反应→分析条件控制→确定分离提纯方法→用守恒或数据完成计算。阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。其某种中间体的合成路线部分如下：HGH9.可用于检测化合物A中官能团的仪器分析方法是0A.红外光谱B.核磁共振氢谱法C.质谱法D.元素分析法A.有手性碳原子B.能与碳酸氢钠溶液反应C.能与茚三酮反应D.能与氢氧化钠溶液反应12.简述检验F物质中含有溴元素的实验法A.取代反应、氧化反应B.加成反应、消去反应C.加成反应、取代反应D.取代反应、消去反应②过程(1)中可能会生成副产物，经过过程(ii)副产物为最终产物H,其结构简式为i.属于芳香族化合物，且与3溶液可发生显色反应；NaHCO₃反应生成CO₂.ii.核磁共振氢谱显示，该物质有4类化学环境不同的氢原子，其个数比为1:1:2:615.结合以下合成信息，在括号中补全合成路线_(1)情境创设：以镇痛药阿法诺啡中间体合成为情境，把教材中的核心概念放入真实生产、科研或社会应用场景中考查。(2)问题设计：本题以药物中间体合成为载体，围绕官能团检测、酯化反应、手性碳、卤代烃检验、取代与消去、有机同分异构体和路线补全展开。试题强调从结构变化识别反应类型，并用已知信息迁移设计合成路线。(3)考查目标：侧重信息提取、证据推理、模型认知和综合应用，体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、科学探究与社会责任等核心素养。12.取少量F物质于试管中，加入NaOH水溶液并加热；冷却后加入稀HNO₃酸化至溶液呈酸性；再滴随后发生分子内的亲电芳香取代反应(成环),最后在H+作用下发生消去反应脱去一分子水(或乙二醇),生成含有双键的稠环化合物H。C.茚三酮反应通常是α氨基酸的特征反应，D属于氨基酸酯，在高中化学范畴内通常不认为其能发D.D中含有酯基(-CoOCH₃),能在氢氧化钠(NaOH)溶液中发生水解反应。故选AD。12.F为卤代烃，检验其中的溴元素需要先将其转化为溴离子。步骤为：先在碱性(NaOH)条件下加热使其发生水解反应生成Br";然后必须加入稀硝酸中和过量的碱，防止后续加入AgNO₃3时生成Ag₂O黑色沉淀干扰观察；最后加入AgNO₃溶液，若生成淡黄色沉淀(AgBr),则证明含溴13.①反应(i)是侧链进攻苯环发生分子内成环，本质是苯环上的氢原子被取代，属于取代反应(亲电芳香取代);反应(ii)是中间体脱去一分子醇(或水)形成碳碳双键，属于消去反应。故选D。②在过程(i)中，侧链亲电试剂进攻苯环。由于苯环上的-OCH₃是邻对位定位基，主产物H是进攻其对位(空间位阻较小)生成的；而副产物则是进攻其邻位生成的。即甲氧基(-OCH3)位于苯环上，且紧邻带有双键的稠合碳原子(即关环在原甲氧基的邻位),结构简式为HCO14.A的分子式为C₉H₀O₃条件i:与FeCl₃显色，说明含有酚羟基(-OH)。条件ii:与NaHCO₃反应生成CO₂,说明含有羧基(-COOH)。条件iii:核磁共振氢谱有4组峰，面积比为1:1:2:6。总氢原子数为10,说明含有两个等效的甲基(6个H),两个等效的苯环氢(2个的-OH和-COOH必须处于对位(1,4-位),而两个-CH₃必须对称分布在3,5位(或2,6位),结构简式为：15.目标产物为,原料为醛，使用催化氧化(O₂/Cu/△),得到中间体1:BrCH₂CH(CH₃)CHO,为了防止后续格氏试剂与醛基反应，需用乙二醇(HOCH₂CH₂OH)在酸性条件下将醛基保护为缩醛。缩醛化合物与格氏试剂PhMgBr发生已知信息(3)中的偶联反应，溴原子被苯基取代(通过格氏偶联反应),得到中间体2(缩醛保护的产物)最后在酸性条件下水解，脱去缩醛保护基，恢复醛基，得本题的突破口在于先读懂情境材料和图表信息，再把设问逐一还原为对应的化学模型；答案的形成应同时满足材料证据、化学原理和规范表达。有机官能团识别、有机反应类型、有机合成路线设计与同分异构体判断是本题解题的知识支点，需要结合题干情境准确调用。有机推断要从官能团和碳骨架变化入手；合成路线设计遵循“目标逆推一官能团转化一保护与脱保护一可与绿色化学、材料制备、药物合成、资源循环利用等真实问题关联，提升有机推断题：观察官能团变化→判断反应类型→结合已知信息迁移→逆推目标产物→规范书写结构简式和条件。氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”,将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。灰氢灰氢o释放吸收储氢催化剂反应I:BDO(1)GBL(116.使用不同催化剂对反应的反应速率影响不同。下图使用的两种催化剂对反应速率的作用如下图所示，判断其中效果较好的催化剂，并说明理由。CO物质的量分数17.在恒容密闭容器中，能说明反应I达到化学平衡状态的是(不定项)。A.BDO不再生成B.V(GBL):v(H₂)=1:2C.气体压强不再变化D.气体密度不再变化A.体积减少B.温度升高C.加入GBLD.使用催化剂19.恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，的浓度A.增大B.减小C.不变20.在起始GBL1mol、灰氢6mol、氢的物质的量分数为0.5的条件下，反应tmin达到平衡，此时氢气的物质的量分数为0.375,则每分钟生成BDO的物质的量是mol。,若1molGBL理论上最多可吸收2molH₂,则其理论储氢密度储氢量为理论最大值的90%,则此温度下，反应的I的平衡常数K为23.氨分解制氢是通过催化将液氨分解为H2和N2的工业过程。请从贮存运输、生成物分离、反应条件的(1)情境创设：以液体有机储氢材料和氢能源利用为情境，把教材中的核心概念放入真实生产、科(2)问题设计：本题围绕液体储氢材料，综合考查催化剂效果评价、平衡状态判断、勒夏特列原理、恒容与恒压比较、速率和平衡计算以及技术优点评价。情境真实，计(3)考查目标：侧重信息提取、证据推理、模型认知和综合应用，体现宏观辨识与微观探析、变化思路点拨19.①.C②.温度不变，平衡常数K不变，由可知氢气浓度不变23.液体储氢材料常温下为液态，便于贮存运输；反应产物为氢气与液态有机物，易分离得到高纯度氢气：反应条件温和，能耗低【解析】材料给出储氢与放氢反应及催化剂图像。解题需区分反应速率问题和平衡移动问题：催化剂改变速率不改变化学平衡，温度、压强和浓度变化才可能改变平衡状态。涉及恒容和恒压比较时，要联系平衡平衡状态判断抓住变量是否随反应进程改变：平衡移动判断抓住吸热放热和气体分子数变化；速率计16.由图像可知，相同CO物质的量分数下Cu/Al₂O₃催化的反应速率更高，且大，Cu/Al₂O₃对应的反应速率基本保持稳定，Cu/ZnO-cp对应的反应速率大幅下降，因此效果较好的催化剂为Cu/Al₂O₃,,理由为该催化剂在CO物质的量分数较高的条件下仍能维持较高的反应速v(GBL)=v(GBL),正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确；C.反应I中仅氢气为气态，恒容条件下气体压强与氢气的物质的量成正比，压强不再变化说明氢气的D.恒容条件下气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量为氢气的质量，密度不再变化说明氢故选BCD。18.反应Ⅱ为BDO分解生成GBL和氢气，为吸热、气体分子数增大的反应。A.体积减少相当于压强增大，平衡向气体分子数减少的方向即逆向移动，A错误；c.GBL为液态，浓度为恒定值，加入GBL不影响平衡状态，C错误；D.催化剂仅改变反应速率，不改变平衡状态，D错误：故选B.19.平衡常数仅与温度有关，恒温条件下K值不变，由可知，氢气的浓度不变。故选C。原因为温度不变，平衡常数K不变，由可知氢气浓度不变。20.起始灰氢总物质的量为6mol,氢气的物质的量分数为0.5,因此起始氢气的物质的量为3mol,CO和N2总物质的量为3mol。设tmin内生成BDO的物质的量为x,则消耗氢气的物质的量为2x,平衡时氢气的物质的量为3-2x,气体总物质的量为6-2x。由氢气的物质的量分数为0.375可得,解得因此每分钟生成BDO的物质的量为故选A。21.1molGBL最多吸收2molH₂,吸收的氢气质量为2◆mol×2◆g?mol¹=4◆g,1molGBL的质量为86g,因此储氢密度为22.理论上1molGBL最多吸收2molH₂,储氢量为理论最大值的90%,因此实际吸收的氢气物质的量为26mol×90%=1.8mol,起始氢气物质的量为3mol,因此平衡时氢气的物质的量为34mol-1.8◆mol=1.2◆mol,容器体积为2L,氢气浓度为,代入平衡常23.液体储氢材料常温下为液态，相比氨气更便于贮存运输；反应产物为氢到高纯度氢气：反应条件温和，相比氨脱氢能耗更低。到高纯度氢气：反应条件温和，相比氨脱氢能耗更低。步骤三：结论得出本题的突破口在于先读懂情境材料和图表信息，再把设问逐一还原为对应的化学模型；答案的形成应同时满足材料证据、化学原理和规范表达。知识总结①核心概念定义化学反应速率与平衡、平衡常数、储氢密度与绿色能源情境计算是本题解题的知识支点，需要结合题干情境准确调用。②解题方法/分析要点反应原理综合题应先判断变量类型，再选择速率、平衡移动或平衡常数模型：能源情境题要把定量计算与技术评价结合。可与绿色化学、材料制备、药物合成、资源循环利用等真实问题关联，提升迁移应用能力。答题模板反应原理题：明确反应特点→判断变量变化→建立速率或平衡模型→列式计算→联系实际情境评价。四、黄铜矿的浸出24.黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧。下列是利用酸浸出黄铜矿(主要成分CuFeS₂,含有少量SiO₂杂质)回收其中铜和铁的工艺流程如图：绿矾水相加萃取液电解铜(1)化合物作为硫酸铜镀铜工艺的辅助光亮剂，可改善镀层的均匀性和光泽性，提升电镀层的质量和稳定性。该分子中电负性最大与最小的元素分别是_可用于萃取分离铜离子，该离子溶液中存在的作用力有A.配位键B.离子间静电作用C.氢键D.金属键2Cu'(aq)=Cu²+(aq)+Cu(g)△H₁=124CuFeS₂+O₂+2NH₃+=4[Cu(NH₃)₄F²⁺+NH₄+2Fe₂O₃+8SO直流电源直流电源葡萄糖(8)下图为CuFeS₂品胞图，图中1个S进入的是2个Cu和2个Fe围成的四面体，有部分Cu未画出，A.体心B.面心C.顶点D.棱心三种微粒的键角从大到小的顺序是并说明键角不命题透视命题透视▶核心考点：湿法冶金、电化学、氧化还原、热化学、品胞与分子结构综合。▶链接教材：人教版高中化学选择性必修1“化学反应原理”中氧化还原、电化学和反应热；选择性必修(1)情境创设：以黄铜矿湿法冶金回收铜和铁为情境，把教材中的核心概念放入真实生产、科研或社会应用场景中考查。(2)问题设计：本题是结构、原理与工艺流程高度融合的综合题。设问涵盖电负性、分子间作用力、盖斯定律与自发性、焙烧方程式、电解电极反应、还原剂选择、品胞位置和键角比较，体现新高考对跨模块综合迁移的要求。(3)考查目标：侧重信息提取、证据推理、模型认知和综合应用，体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、科学探究与社会责任等核心素养。思路点拨【答案】(1)D(2)BC(3)①.875②.不能③.该温度下反应的△G=△H-T△S>0,歧化反应正向自发，Cu会转化为Cu²和Cu(4)17(5)氧化剂2H₂O-4e-=O₂+4H(7(9)①.H₃O⁺>NH₃>H₂ONH₃中N原子有1对孤电子对，H₂O中0原子有2选D。(3)①根据盖斯定律，目标反应2Cu+(aq)=(4)依据电子守恒，CuFeS²中Fe从+2价升高到+3价，每个Fe失1e”,S从-2价升高到+6价，每个S失8e”,4molCuFeS₂共失电子4×1+8×8=68mol,O²中0从0价降低到-2价，1molO2得配平后总反应为4CuFeS₂+17O₂+2N(5)反应液中含Cu²、Fe²、Fe、SO?,为将Fe元素全部转化为Fe,便于调节pH生成萄糖具有还原性，萄糖具有还原性，CO₂、H₂O无强还原性，O2为氧化剂，故选A。(8)CuFeS₂品胞中Cu原子采取面心立方堆积，已画出的Cu位于顶点和面心位置，未画出的Cu位于品胞体心位置，选A;每个Cu原子周围紧邻的S原子构成四面体结构，故距离Cu原子最近的S原子有4个。H₃O⁺、NH₃、H₂O的中心原子均为SP³杂化，H₃孤电子对但N的电负性小于0,孤电子对排斥力更小，H₂O中0有2对孤电子对，孤电子对排斥力更大，故键角顺序为H₃O⁴>NH₃>H₂O.NH₃和H₂O键角不同的原因是NH₃中N原子有1对孤电子对，H₂O中0原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小。步骤三：结论得出本题的突破口在于先读懂情境材料和图表信息，再把设问逐一还原为对应的化学模型；答案的形成应知识总结①核心概念定义湿法冶金、电化学、氧化还原、热化学、晶胞与分子结构综合是本题解题的知识支点，需要结合题干②解题方法/分析要点③拓展关联可与绿色化学、材料制备、药物合成、资源循环利用等真实问题关联，提升答题模板CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液(主要含①常温下，②Fe³、Pb²完全沉淀的PH=3.2,Ca²+开始沉淀的PH=7.425.根据镉(Cd)元素在周期表中的信息，推测其在元素周期表中的位置是112.4A.第四周期第2族B.第五周期第VⅢ族C.第四周期第12族D.第五周期第ⅡB族26.写出用过量H₂S和Cd(NO₃)₂溶液反应制备CaS量子点的离子方程式◎27.量子点的直径一般为2nm-10nm,下列关于量子液体的叙述正确的是◎A.该分散系为溶液B.用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔现象C.CaS量子点不稳定，易分解D.过滤能得到CaS品体28.当紫外光照射量子点时，量子点会发出不同波长的光。已知量子点直径越大，发出的光越偏向红光；量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光。若发出的光更偏向蓝光，则该量子点的直径更接近于_沉淀，则溶液中29.室温下，往含Cd²+溶液中加入NH₃·H₂O至溶液的pH=9.7Cd(OH)₂沉淀，则溶液中的比值为30.国家环保规定排污时Cd²+的含量需要≤0.1mg·L¹,现有室温下1000L含Cd²的废水需要排放，废水中Cd²⁺浓度为1.0×10³mol·L¹,gNa₂CO₃。命题透视命题透视▶核心考点：元素周期表、胶体性质、沉淀溶解平衡、离子方程式与环境治理计算。▶链接教材：人教版高中化学必修第一册“物质及其变化”中分散系、离子反应；选择性必修1“水溶液中的离子反应与平衡”;选择性必修2“原子结构与元素周期律”。(1)情境创设：以CdS量子点制备和含镉废水治理为情境，把教材中的核心概念放入真实生产、科研或社会应