高中化学必修一第三章单元测试题

考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属单质在常温下均为固体2.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.钠投入硫酸铜溶液中，可观察到有红色物质析出C.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D.等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，产生的CO₂体积相同3.下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在空气中能稳定存在是因为其表面形成了致密的氧化膜C.氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应D.氢氧化铝能溶于氨水4.为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液5.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑B.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH⁻=AlO₂⁻+H₂↑C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺D.氧化铝与稀盐酸反应：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.MgB.Fe₂O₃C.Al(OH)₃D.Na₂CO₃7.在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H₂8.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.Fe³⁺溶液呈浅绿色，Fe²⁺溶液呈黄色C.除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe(OH)₂是红褐色沉淀，Fe(OH)₃是白色沉淀9.下列实验现象描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.铝箔在空气中加热，熔化但不滴落，因为表面形成了熔点更高的氧化膜C.铁与稀硫酸反应，有黄绿色气体生成D.铜片投入到FeCl₃溶液中，铜片表面有黑色物质析出10.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是（）A.过量铁屑与氯化铁溶液B.过量铁屑与稀盐酸C.过量铁粉与氯化铜溶液D.少量铁粉与稀硝酸11.要除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，可采用的方法是（）A.加入足量的铜粉B.通入氯气C.加入足量的铁粉D.加入适量的氢氧化钠溶液12.下列关于焰色试验的说法中，不正确的是（）A.焰色试验是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B.做焰色试验时，应用稀盐酸清洗铂丝C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D.钠元素的焰色为黄色13.下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，正确的是（）A.热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃B.相同条件下，在水中的溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃C.与足量同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃>NaHCO₃D.等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应，产生CO₂的质量相同14.向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是（）A.始终有白色沉淀生成B.先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解C.先无明显现象，后有白色沉淀生成D.始终无明显现象15.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Fe³⁺、NH₄⁺、SCN⁻、Cl⁻B.Na⁺、H⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、OH⁻D.Al³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻16.某溶液中可能含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、H⁺、Cl⁻和少量OH⁻，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，则该溶液中一定含有的离子是（）（注：此处原题应有图，为描述方便，假设图像为：开始无沉淀，随后沉淀逐渐增多，达到最大值后沉淀部分溶解，最后保持不变）A.H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻B.Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻C.H⁺、Al³⁺、Cl⁻D.H⁺、Mg²⁺、Cl⁻二、填空题（本题包括4小题，共26分）17.（6分）写出下列物质的化学式或名称：（1）俗称“纯碱”的物质是____________；（2）氧化铝的化学式是____________；（3）Fe(OH)₂的名称是____________；（4）用于呼吸面具中供氧的淡黄色固体是____________；（5）小苏打是____________，其水溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。18.（8分）写出下列反应的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）。（1）钠与水反应：____________________________________；（2）铝与氢氧化钠溶液反应：____________________________________；（3）氧化铝与稀盐酸反应：____________________________________；（4）氢氧化亚铁在空气中被氧化：____________________________________。19.（6分）有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、Al、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种。某同学为了鉴别它们，进行了如下实验：①将A和B分别放入稀盐酸中，A溶解并产生气泡，B不溶解；②将C和D分别放入氢氧化钠溶液中，C溶解并产生气泡，D不溶解。请根据实验现象推断：A是________，B是________，C是________，D是________。A与盐酸反应的离子方程式为：____________________________________；C与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：____________________________________。20.（6分）某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下（写出最佳试剂的化学式）：溶液→加入过量试剂①→过滤→沉淀1↓滤液→加入过量试剂②→过滤→沉淀2↓滤液→加入过量试剂③→过滤→沉淀3则试剂①是________，试剂②是________，试剂③是________。三、实验题（本题包括1小题，共14分）21.某化学兴趣小组的同学为了探究钠与水的反应以及过氧化钠的性质，进行了如下实验：（1）（4分）在实验室中，有以下几种关于钠的保存方法，正确的是________（填字母序号）。A.保存在水中B.保存在煤油中C.保存在广口瓶中，敞口放置（2）（6分）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块投入盛有水（滴加了几滴酚酞试液）的烧杯中。①观察到的实验现象有：钠浮在水面上，说明钠的密度比水________；钠熔成闪亮的小球，说明反应________（填“放热”或“吸热”）且钠的熔点________；小球在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，说明反应中有________生成；溶液变成________色，说明反应生成了________（填物质类别）。（3）（4分）另取少量过氧化钠粉末，加入到盛有水的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，观察到木条________，说明反应生成了________。向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液先变红后褪色，有同学认为褪色的原因可能是反应生成的H₂O₂具有漂白性，请你设计一个简单的实验方案验证该猜想（简述操作、现象和结论）：_________________________________________________________。四、计算题（本题包括1小题，共12分）22.将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度硝酸溶液的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余固体的质量为m₁g，此时共收集到NO气体的体积为V₁L（标准状况下）。再向烧杯中加入足量的稀硫酸，充分振荡后，剩余固体的质量为m₂g，此时又收集到NO气体的体积为V₂L（标准状况下）。（假设气体全部逸出，且不考虑溶液体积的变化）请回答下列问题：（1）（4分）写出铁粉与硝酸反应生成NO的化学方程式（假设硝酸的还原产物只有NO）。（2）（4分）若m₁>m₂，则说明第一次反应后溶液中存在的金属阳离子是________（填离子符号）。（3）（4分）若m₁=5.6g，m₂=0g，V₁=1.12L（标准状况），则原硝酸溶液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程，结果保留两位有效数字）参考答案与解析一、选择题（每小题3分，共48分）1.B解析：金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，表现出还原性；但金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe²⁺既有氧化性又有还原性，A项错误。金属元素在化合物中通常显正价，B项正确。许多金属元素在不同化合物中可能显相同化合价，如钠元素在NaCl、Na₂O中均为+1价，C项错误。常温下，金属汞为液体，D项错误。2.C解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A项错误。钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会有红色铜析出，B项错误。过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中供氧，C项正确。等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃的物质的量更大，与足量盐酸反应时，NaHCO₃产生的CO₂更多，D项错误。3.D解析：铝是地壳中含量最多的金属元素，A项正确。铝在空气中能与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此能稳定存在，B项正确。氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，是两性氧化物，C项正确。氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，但不能与氨水等弱碱反应，D项错误。4.C解析：FeCl₂溶液若变质，会被氧化生成FeCl₃。KSCN溶液遇Fe³⁺会变为红色，而遇Fe²⁺无明显现象，因此可用KSCN溶液检验FeCl₂溶液是否变质，C项正确。NaOH溶液与Fe²⁺反应生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，若变质生成Fe³⁺，则直接生成红褐色沉淀，现象有干扰，A项不如C项灵敏直接。铁片与Fe³⁺反应，但无法通过明显现象判断，B项错误。石蕊试液用于检验溶液酸碱性，D项错误。5.D解析：A项，原子不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；B项，电荷不守恒且氧原子不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；D项，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式正确。6.C解析：Mg只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，A项错误。Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与盐酸反应，B项错误。Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和水，C项正确。Na₂CO₃能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应（不考虑碳酸根的水解），D项错误。7.C解析：金属活动性顺序为：Mg>Zn>Cu>Ag。锌粉加入到含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中，不能置换出Mg。根据“远距离先置换”的原则，锌首先与AgNO₃反应置换出Ag，当AgNO₃反应完后，再与Cu(NO₃)₂反应置换出Cu。因此首先置换出的是Ag，C项正确。8.C解析：铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，A项错误。Fe²⁺溶液呈浅绿色，Fe³⁺溶液呈黄色，B项错误。Fe能与FeCl₃反应生成FeCl₂，因此向含有FeCl₃杂质的FeCl₂溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，可除去FeCl₃，C项正确。Fe(OH)₂是白色沉淀，Fe(OH)₃是红褐色沉淀，D项错误。9.B解析：钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，A项错误。铝箔在空气中加热，表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝，因此铝箔熔化但不滴落，B项正确。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气是无色气体，C项错误。铜片投入到FeCl₃溶液中，发生反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，铜片表面不会有黑色物质析出，溶液颜色会由黄色变为蓝色，D项错误。10.D解析：KSCN溶液遇Fe³⁺变红。A项，过量铁屑与氯化铁溶液反应生成FeCl₂，溶液中无Fe³⁺，滴入KSCN溶液不变红；B项，过量铁屑与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂，溶液中无Fe³⁺，滴入KSCN溶液不变红；C项，过量铁粉与氯化铜溶液反应生成FeCl₂和Cu，溶液中无Fe³⁺，