2025~2026学年江苏南通市海安高级中学高一下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年江苏南通市海安高级中学高一下学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是

A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有化学键B．燃煤过程中加入氧化钙有利于减少酸雨的产生C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质D．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于金属材料2.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是

A．N2H4的结构式：B．O2F2的电子式：C．CO2分子的空间填充模型为D．和形成共价键的过程：3.下列实验装置或操作正确的是

A．用甲装置测定氯水的pH值B．实验室用乙装置探究碳酸氢钠的热稳定性C．用丙装置灼烧海带D．用丁装置验证氨气极易溶于水4.物质的微观结构决定了物质性质的多样性。下列说法错误的是

A．金刚石和石墨互为同素异形体B．化学变化中，物质所含的化学键一定都断裂C．溴的四氯化碳溶液可以用于判断苯中是否存在单双键共存D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏分子间作用力铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的可被还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。5．下列有关说法正确的是

A．常温下可用铁制容器盛放波尔多液B．常温下可用镍制容器盛放稀硝酸C．高温下用焦炭还原可生成镍D．不锈钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁高6．下列反应的离子方程式正确的是

A．纳米铁粉处理酸性含废水：B．铁的发蓝处理：C．溶液中加少量氨水：D．与浓盐酸反应：7．在隔绝空气条件下，将加入水中，转化成的同时释放出。下列说法正确的是

A．与水反应所得溶液下降B．消耗，转移电子C．与水反应时体现氧化性D．制备须隔绝空气和水8.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X最外层电子数是内层电子数的2倍；W为金属元素，常温下能与反应生成。下列说法不正确的是

A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B．Y和Z的最简单的氢化物，各自的分子之间都能形成氢键，易液化C．Z、W形成的简单离子半径：D．W与Z的化合物为离子化合物，且其中不存在共价键9.某化合物M的结构简式为，下列说法正确的是

A．M的分子式为B．1molM最多能与反应C．加聚产物能使溴水因发生化学反应而褪色D．能发生取代反应、加成反应、氧化反应10.金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物，得到Fe或者Ag失去的电子，生成活性H*，H*再还原硝酸根离子，可能的反应历程如下：下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中Ag失去B．过程Ⅱ的反应方程式：C．过程Ⅲ中每消耗转移D．复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象现象解释A向两份3mL10%H2O2溶液中分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液，滴加FeCl3的试管中冒气泡的速率更快催化效率：Fe3+>Cu2+B将稀硫酸酸化的NaClO溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变为黄色氧化性：HClO>Fe3+C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去SO2有漂白性D向装有BaCl2溶液的①②两个烧杯中通入足量的SO2，再分别通入Cl2和NH3,①②两个烧杯中均产生白色沉淀①中的白色沉淀为BaSO4，②中的白色沉淀为BaSO3

A．AB．BC．CD．D12.Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂B．过程Ⅱ的反应方程式：C．比更稳定是因为其3d轨道半充满结构D．用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系13.钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如图所示。已知：的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃。下列说法正确的是

A．“300℃氟化”反应可以在石英坩埚中进行B．“钙热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离C．Ca的沸点高于ScD．“钙热还原”应在惰性气体氛围中进行二、解答题14.铊(Tl)及其化合物有剧毒，但在催化领域和制造合金等方面有重要用途，铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中的位置属于______区。(2)根据所学知识，下列推断正确的是______。

A．单质的还原性：B．原子半径：Al大于TlC．碱性：D．氧化性：(3)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品，已知在一定条件下能够发生下列反应：，，，回答下列问题：①的电子式为______。②、Ag+、、的氧化性从强到弱的顺序为______。(4)主要用作催化剂、高纯分析试剂，用于配制铊标准试剂等。不溶于水和碱，溶于盐酸时转化为TlCl(难溶于水)并放出氯气。写出溶于盐酸时发生反应的离子方程式：______。(5)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质，请按要求回答下列问题：

元素编号abcde电负性3.02.5X1.50.9主要化合价-1，+7-2，+6-3，+5+3+1①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：______。②预测X值的范围：______。三、填空题15.Y有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。回答下列问题：(1)有下列各组有机物：①和；②和；③和；④和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)。互为同系物的是______(填序号，下同)，互为同分异构体的是______。(2)分子呈正六面体结构，如图所示，因而称为“立方烷”。其碳架结构如图(碳、氢原子未画出，每个折点代表一个碳原子)。立方烷的六氯代物共______种。(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是______。①②③④(4)有机物和等物质的量的发生取代反应，生成了一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，请写出该反应的化学方程式：______。(5)已知1，3-丁二烯与乙烯发生Diels-Alder反应合成环己烯可表示为：。烃A()和丙烯通过Diels-Alder反应合成，则烃A的结构简式为______。(6)结合题中的合成线路，完成下列问题。①填写下列合成路线中丙的结构简式______。②写出乙发生催化氧化的方程式______。四、解答题16.工业上以含碘废水(主要含I2、I-)为原料制备NaI晶体，流程如下：已知：CuI是一种难溶于水的白色固体。回答下列问题：(1)“还原”时，含碘废水中的碘元素全部转化为CuI：①还原时的离子方程式为______。②检验滤液中存在的主要阴离子的实验方法是______。(2)“置换”时生成FeI2，滤渣1的主要成分为______。(3)“沉铁”时，若溶液碱性太强，Fe2+会转化为胶状物吸附NaI，造成损失。则FeI2溶液与Na2CO3溶液的加料方式为______。(4)向HI(强酸)酸化的pH=3的NaI溶液中通一定量空气，溶液呈黄色。用CCl4萃取，下层CCl4为无色；取萃取后的上层溶液加入淀粉，溶液变蓝色。①写出溶液呈黄色时发生的离子方程式______。②查阅相关资料得知，上述实验中下层CCl4为无色，是因为生成的I2易溶解于NaI溶液中，请设计实验验证这个结论______。(必须选用的试剂为：碘水、CCl4、NaI溶液)五、填空题17.某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料。项目活动一：认识燃料家用燃料经历了如下图所示的变迁过程。(1)柴草、煤炭等燃料燃烧不充分会产生大量烟尘，烟尘主要含有的元素为______。(2)我国“西气东输工程”中的“气”是______(填结构式)。项目活动二：燃料变化的意义(3)充分燃烧1kg煤或天然气释放热量和产生的质量，如图。由图可知从煤升级成天然气的优点有______。项目活动三：了解新能源Ⅰ、氢能源，当前我国氢能按如图规划发展迅速：(4)煤的气化可以生成，该反应制得的氢气属于______(填“灰”或“蓝”或“绿”)氢。(5)“表面改性铝粉分解水制氢”因Al储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响Al还原活性的主要因素，工业上常用强碱性的NaOH溶液或锡酸钠()溶液作为Al粉的改性试剂。已知：；是一种难溶于水的沉淀①利用NaOH溶液改性Al粉的原理可用化学方程式表示为：______。②保持其他条件不变，氢气产率随溶液浓度的变化关系如图所示。当溶液浓度为