2026届山东聊城市冠县一中等校高三命题趋势预测(三)化学试卷

2026届山东聊城市冠县一中等校高三命题趋势预测(三)化学试卷一、单选题1.古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列有关叙述中不涉及氧化还原反应的是

A．胆矾()：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”B．绿矾()：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”C．白矾[]：“……白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”D．胡粉[]：“胡粉投火中，色坏还为铅”2.关于物质的分离、提纯和鉴别方法，下列说法有错误的是

A．光卤石()和硫酸钾可以采用焰色试验来区分B．利用核磁共振氢谱法鉴别邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯C．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法D．利用色谱法分离提纯胡萝卜素3.下列物质的性质、用途、保存或运输及分类均正确的是

选项物质性质用途保存或运输分类A过氧化钠淡黄色固体用作呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源保存在煤油中碱性氧化物B硝酸无色、易挥发、有刺激性气味用于制化肥、农药、炸药、染料等浓硝酸可以用铝制容器盛装运输酸C苯酚无色晶体，有一定毒性和腐蚀性用于制酚醛树脂、农药、医药、染料等细口无色玻璃瓶密封有机物D碳酸钠白色粉末，溶于水吸热用作食用碱或工业用碱，也用于纺织、造纸、制玻璃等用磨口玻璃瓶配橡胶塞正盐

A．AB．BC．CD．D4.下列化学用语或表述正确的是

A．基态氧原子的轨道表示式：B．3，3-二甲基戊烷的键线式：C．用化学方程式表示对苯二胺和对苯二甲酸合成对位芳纶：D．的电离：5.二苯基环丙烯酮(M)和乙醇在银作催化剂条件下可以合成α-苯基肉桂酸酯(N)，反应式如下。下列说法错误的是

A．M核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：2：2B．M中最多有26个原子共面C．1molM和1molN最多都可以与8molH2反应D．M苯环上的一氯代物有3种6.部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述错误的是

A．a分子中σ键的形成过程可表示为B．d的电子式是C．b单质形成的p-pσ键模型：D．e、f中阴离子的VSEPR模型相同7.中国科学院新疆理化技术研究所潘世烈团队与内蒙古医科大学教授额尔敦、台湾大学教授及国外大学教授合作，在结构测定的基础上，推导了水溶液中硼酸的氟化机理，提出了两步氟化历程。水溶液中硼酸的氟化路径示意图如下：下列说法错误的是

A．中的四种元素中，H的电负性最小B．中存在配位键C．第一步氟化过程中，硼的杂化轨道经历从到的变化D．第二步氟化过程中④→⑤形成极性键，④→⑥断裂极性键8.已知X、Y、Z、M、N、P是原子序数依次增大的前四周期主族元素，相关信息见下表。

元素信息X最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同Y基态原子价电子排布式是Z所有元素中电负性最大M核外电子云形状有两种，最外层只有一种自旋方向的电子N地壳中含量最高的金属元素P最外层只有一个电子，其内层的所有轨道电子均成对下列说法正确的是

A．原子半径：P>N>M>X>Y>ZB．单质熔点最高的是NC．第一电离能：P<M<N<X<Y<ZD．M的氧化物对应的水化物和N的氧化物反应后的溶液呈酸性9.下列实验操作、现象及相应的离子方程式均正确的是

实验实验操作实验现象离子方程式A将过量硫酸氢铵加入氢氧化钡溶液中加热有刺激性气味气体和白色沉淀产生

B通入溶液中产生白色沉淀C将溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪色，有气泡产生D向苯酚钠溶液中通入

少量溶液变浑浊

A．AB．BC．CD．D10.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项结构或性质用途A盐酸具有强酸性盐酸用作洁厕灵B聚乙炔是线型高分子材料聚乙炔可用于制备导电高分子材料C等离子体含有可自由移动的带电粒子等离子体用于制造显示器D三氯蔗糖甜度是蔗糖的600倍，但热量值极低三氯蔗糖可作为食糖代替品，供糖尿病患者食用

A．AB．BC．CD．D二、多选题11.通过甲酸分解可获得CO等。甲酸有两种可能的分解反应：①；②。在压强为1.5MPa的恒压条件下通入1molHCOOH(g)，平衡时CO和的选择性以及HCOOH的平衡转化率随温度变化如下图。选择性是指生成指定物质消耗的HCOOH占消耗HCOOH总量的百分比。下列说法正确的是

A．CO的消耗速率和的生成速率相同时反应达到平衡状态B．曲线表示的选择性随温度的变化C．随着温度的升高，HCOOH的平衡转化率逐渐降低D．温度为℃，c点CO的体积分数约为6.7%三、单选题12.实验是进行科学探究的基础。下列实验设计正确的是

实验装置选项A．加热蒸干碳酸氢钠溶液，制得碳酸氢钠固体B．混合浓硫酸和乙醇实验装置选项C．通过测量产生的二氧化碳的体积，可计算碳酸钠的纯度D．制备气体并探究其还原性

A．AB．BC．CD．D四、多选题13.中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。下列说法错误的是

A．已知Au在周期表第6周期，与Cu位于同一副族，则基态Au的价电子排布式是B．“细菌氧化”过程中会产生气体，需要回收处理C．在“细菌氧化”过程中，1mol转移电子数是(为阿伏加德罗常数的值)D．“沉金”的离子方程式是14.我国科研人员采用间接电解法制氢同时处理尾气的装置如图所示，电解反应器中电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是

A．a室为阴极，电极反应式是B．离子交换膜应使用阳离子交换膜，移向b室C．吸收反应器中充入氮气的目的是充分处理尾气中的D．每制得2mol，该装置可以处理34g尾气五、单选题15.甘草酸()是甘草中一种极具潜力的生物活性化合物，有抗癌、抗肿瘤、免疫调节和抗氧化作用。25℃时，用NaOH溶液调节溶液的pH，溶液中、、和的分布分数[如]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示与pH的关系B．溶液显酸性C．反应的D．溶液中始终存在六、解答题16.硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料领域具有重要应用。(1)硒元素原子核外电子空间运动状态有___________种；Se和As是第四周期元素，As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为___________。(2)①Se与O、S同主族，键角___________(填“<”“=”或“>”)键角；的沸点低于而高于的原因是___________。②的中心原子杂化类型是___________。(3)锰和硒形成的一种化合物可以作为铝离子电池正极材料，其晶胞结构如图所示。该材料的化学式为___________；硒原子的配位数为___________；图中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为___________。(4)氮化硼的熔点为3100℃，具有空间网状结构。已知砷化镓与氮化硼属于同类型晶体，砷化镓作为半导体，性能比硅更优良。则两种晶体熔点较高的是___________(填化学式)，理由是___________。17.化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下所示(部分反应条件已简化)：已知：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.。(1)A→B的反应条件是___________；的名称是___________。(2)C中官能团名称是___________。(3)H的结构简式是___________。(4)D→E的反应类型是___________。(5)E→F的化学方程式为___________。(6)满足下列条件的E的同分异构体有___________种。①可以发生水解反应和银镜反应；②含有两个六元环，其中一个是苯环；③含有两个官能团，其中一个为氨基，且两个官能团不在同一个六元环上。(7)化合物H的另一种合成路线如下：则K的结构简式是___________。18.铟是现代工业、国防科技和尖端技术领域不可或缺的关键材料。铟可应用于制造氧化铟锡靶材、光伏薄膜、电脑芯片、半导体材料、焊料及合金等，对国民经济、国家安全和科技发展具有重要战略意义。以高铟烟灰渣(主要成分为ZnO、PbO、、、)为原料制取铟，并得到副产品PbO的工艺流程如下图所示：已知：①溶液中某离子的浓度小于时，可认为该离子沉淀完全；②“萃取”过程中的萃取剂可用表示，其在酸性溶液中可萃取，部分转化为；③不溶于水，易与氯离子形成配离子。(1)“滤渣1”的主要成分是___________(写化学式)。(2)经过“氧化酸浸”后，铟以的形式存在，该过程中所涉及的主要的氧化还原反应的离子方程式是___________。(3)“碱浸”生成PbO粗品的化学方程式是___________。(4)常温下，“氧化酸浸”后的滤液中。防止干扰的萃取需调pH为2.8~3，则___________。(5)“萃取”过程中发生反应的离子方程式是___________。(6)“反萃取”中反萃取剂选用浓度较大的盐酸，有利于铟的反萃取，从平衡移动的角度说明其原因：___________。19.硝酸盐与亚硝酸盐在日常生活中有着广泛的应用。某学习小组通过实验探究硝酸盐与亚硝酸盐的氧化性，实验方案如下：

实验操作现象Ⅰ室温下，向2mL溶液中滴加1mL溶液溶液先变为黄色，继续滴加溶液，溶液逐渐变为棕色Ⅱ室温下，向2mL溶液中滴加1mL溶液无明显现象已知：在溶液中呈棕色。(1)实验Ⅰ中溶液先变为黄色，而实验Ⅱ中无明显现象，据此可得出的结论是___________。(2)为了检验实验Ⅰ中呈黄色的溶液中是否还存在，某同学提出，可取少量该黄色溶液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明黄色溶液中还存在。但有同学提出质疑，请用离子方程式表示质疑的理由：___________。(3)有同学提出，若要比较与在相同条件下的氧化性强弱，则本实验还需要控制溶液与溶液的___________相同。(4)结合电化学知识，可设计如下实验以证实在实验Ⅰ条件下能将氧化为，___________(填实验操作)，一段时间后，溶液只变黄色不变棕色。(5)取少量实验Ⅰ中的棕色溶液于试管中，加热，溶液中有气体逸出和红褐色沉淀生成。解释产生该实验现象的原因：___________。(6)某同学研究酸性条件下与的反应情况，设计实验如下：

实验操作现象Ⅲ室温下，向2mL1溶液中滴加溶液调节pH=3，之后加入1溶液溶液迅速变为棕色实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________、___________。20.减少排放并实现的有效转化已成为科研工作者的研究热点。常见的有两种利用的方法。方法一：、在固载金属催化剂上制备甲酸，反应为。方法二：以、为原料制备二甲醚，主要反应如下。①②(1)在标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。

物质(g)(g)HCOOH(g)标准摩尔生成焓/()-393.510-425依据以上信息，___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)在容积恒定的真空容器中发生反应，测得二氧化碳的平衡转化率、反应物起始投料比[，表示1、2、3]和温度变化图像如图1所示。①在投料比相同的情况下，温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低的主要原因是___________。②、、由大到小的顺序是_______