河南省鹤壁安阳焦作濮阳四市联考2025届高三二模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河南省鹤壁安阳焦作濮阳四市联考2025届高三二模试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．张骞凿通西域，诞生了丝绸之路。丝绸之路交流的下列产品中主要成分属于硅酸盐的是A．茶叶 B．纸张 C．铁器 D．陶器2．下列化学用语表述错误的是A．Na3N的电子式：B．氯仿(CHCl3)分子的空间结构为四面体形C．质子数为41，中子数为52的铌(Nb)原子：41D．的化学名称：2，2，3－三甲基己烷3．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是A．由普通酒精制备无水酒精B．证明H2具有还原性C．收集一集气瓶氨气或甲烷气体D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制备白色Fe(OH)2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4．甲是由短周期元素构成的一种常见有色气体单质，乙为强碱且焰色呈黄色，丙的摩尔质量大于戊，它们有如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)。下列叙述正确的是A．反应条件a为“加热” B．甲可用排饱和食盐水法收集C．用pH试纸可测定丙溶液的pH D．在水中加入丁、丙都能促进水电离5．茜草主寒湿，其提取物的有效成分之一是茜素(结构简式如图所示)。下列有关该物质的说法错误的是A．含有两种官能团 B．在FeCl3溶液中发生显色反应C．1mol该物质最多能与8molH2反应 D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体6．河南省重要矿石——珍珠岩的主要成分可表示为R2CaFe2K2ZY2WX12，其基态铁离子有5个未成对电子，W为最高价。X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的价层电子排布式为nsnnp2n，短周期中Y的原子半径最大，R的氧化物是两性氧化物。下列叙述正确的是A．第一电离能：W>Z>R B．X的简单氢化物VSEPR模型为V形C．熔点：Y2X>WX2 D．离子键百分数：ZX<R2X37．下列离子方程式或化学方程式符合题意且书写正确的是A．向NH4Cl溶液中滴加稀NaOH溶液：NH4B．用饱和FeCl3溶液腐蚀铜电路板：FeC．制备乙酸乙酯：CHD．使用泡沫灭火器灭火：Al8．丁二酮肟可用于镍的检验和测定。丁二酮肟的制备反应如下：①②下列说法错误的是A．羟胺单磺酸钠中电负性最大的元素是氧元素B．1个丁二酮单肟分子中含有6个σ键C．丁酮和丁二酮肟中碳原子均采取sp2、sp3杂化D．乙醇与水互溶是因为它们均为极性分子且两者之间易形成氢键9．海南大学杨金霖/田新龙团队以MXene作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池。其工作原理如图所示，是基于MXene负极与氯离子之间的共价相互作用以及AgCl/CuCl/FeOCl正极与氯离子发生的转换反应。下列叙述正确的是A．放电时，Cl－向a极迁移B．充电时，b极与电源正极连接C．放电时，b极发生还原反应D．放电时，a极的电极反应式之一是AgCl＋e－＝Ag＋Cl－10．由下列操作及现象不能得出相应结论的是选项操作及现象结论A向某溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红该溶液中含有Fe2＋B向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体碳还原浓硝酸生成NO2C向CuSO4溶液中漓加氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度D向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀对甲基苯甲醛中含有醛基A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D11．上海交通大学叶俊涛课题组实现内酰胺的光促尔代反应，如图所示(Ph为苯基)。下列叙述正确的是A．Z为反应物，G为产物B．Ⅰ→Ⅱ中形成了非极性键C．有机物A3能发生消去反应D．中所有原子一定不共平面12．NatureChemistry报道了一种利用二氧化碳和1，3－丁二烯制备可回收聚酯的方法，转化关系如图所示。下列叙述错误的是A．m＝2nB．乙分子的同分异构体丁炔中所有碳原子一定共直线C．丙还能发生加聚反应生成其他的高分子材料D．丁能降解成小分子13．亚硝酰瓠(NOCl)的分解反应为2NOCl(g)⇌k-1k12NO(g)＋Cl2(g)

ΔH，其正、逆反应速率可以表示为v1＝k1c2(NOCl)，v－1＝k－1c2(NO)·c(Cl2)。k1和k－1分别为正、逆反应的速率常数，E1和E－1分别为正、逆反应的活化能，lnk与1T的关系如图所示(已知：k＝Ae-ERT，下列叙述错误的是A．E1<E－1B．降低温度，平衡逆向移动C．加入催化剂不能提高NOCl的平衡转化率D．平衡常数K＝k14．常温下，向饱和AgAc溶液(有足量AgAc固体)中滴加稀硝酸，调节体系pH促进AgAc溶解，总反应为AgAc(s)＋H＋(aq)⇌Ag＋(aq)＋HAc(aq)，平衡时lgc(Ag＋)、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示〔其中M代表HAc或Ac，δ(HAc)＝c(HAc)c(H+)+c(Ac-)，已知：常温下，pKsp(AgAc)＝－lgKsp(AgAc)＝2.71。下列叙述错误的是A．曲线Ⅰ代表lgc(Ag＋)与pH的关系B．pH＝4.5时，溶液中c(HAc)<c(NO3C．pH＝6时，溶液中δ(HAc)δ(AcD．AgAc(s)＋H＋(aq)⇌Ag＋(aq)＋HAc(aq)的平衡常数K＝102.04二、解答题15．一种以废镍氢电池的废渣[主要成分为Ni(OH)2，Co(OH)2，及少量Fe、Al的氧化物]为原料制备硫酸镍(NiSO4·7H2O)晶体的流程如图所示。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。阳离子Fe2＋Fe3＋Co2＋Co3＋Al3＋Ni2＋开始沉淀的pH6.31.57.23.46.2完全沉淀的pH8.32.89.21.14.78.9回答下列问题：(1)“酸浸”中不能用盐酸替代稀硫酸，其主要原因是。(2)“氧化1”中调节pH为5的目的是，将沉淀M浸于(填化学式)溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到红色粉末，可用于制造颜料。(3)“氧化2”中Co2＋被氧化生成Co(OH)3的离子方程式为。(4)“沉镍”中不能加入过量氨水，其原因是Ni(OH)2溶解生成硫酸四氨合镍，故过量氨水与硫酸镍反应的化学方程式为。(5)利用Co(OH)3制备CoCO3，的微流程如图所示：“转化、酸溶”中主要发生放热反应，如果加入双氧水过快，则消耗双氧水的量远大于理论值，其主要原因是；“转化、酸溶”中H2O2主要表现的性质是(填“氧化性”或“还原性”)。(6)探究Co(OH)3的氧化性。取少量Co(OH)3于试管中，滴加KI淀粉溶液，无明显现象，再滴加稀硫酸，立即变蓝色，其变蓝色的原因是(填化学方程式)。16．某实验小组设计实验测定Pb3O4组成中PbO、PbO2的物质的量之比。步骤l：Pb3O4的分解。用托盘天平称取0.5g干燥的Pb3O4置于小烧杯中，加入2mL6mol·L－1HNO3溶液，用玻璃棒搅拌，使之充分反应，可以看到红色的Pb3O4快速变为棕黑色的PbO2.过滤分离混合物，并用少量蒸馏水多次洗涤，得到固体；将洗涤液并入滤液中。步骤2：PbO含量的测定。将上述滤液全部转移到锥形瓶中，加入调节剂使溶液pH为5~6，用c1mol·L－EDTA(乙二胺四乙酸钠简写)溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液体积为V1mL。步骤3：PbO2含量的测定。将上述固体连同滤纸一并置于另一锥形瓶中，往其中加入30mLHAc－NaAc溶液，再向其中加入0.8gKI固体，摇动锥形瓶，使PbO2全部反应而溶解，此时溶液呈透明棕色。用c2mol·L－1Na2S2O3，标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入1mL2%淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好褪去为止，消耗滴定液体积为V2mL。有关反应如下：Pb3O4＋4HNO3＝PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2OPb2＋＋EDTA4－＝PbEDTA2－PbO2＋4KI＋4HAc＝PbI2(黄色)＋I2＋2H2O＋4KAcI2＋2S2O32-＝回答下列问题：(1)步骤1中，不能用硫酸替代硝酸，其原因是。用少量蒸馏水多次洗涤固体的主要目的是除去固体表面阳离子(填离子符号)。过滤时用到的玻璃仪器有。(2)步骤3中，固体连同滤纸一起置于锥形瓶中，其目的是。(3)根据上述数据计算Pb3O4中PbO、PbO2的物质的量之比为(用含c1、V1、c2、V2的代数式表示)。(4)步骤2滴定过程中，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，其测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)步骤3中，加入HAc－NaAc溶液调节pH，如果加入HAc过多，测定结果偏低，其原因是(用离子方程式表示)。17．近日，石河子大学于锋教授团队制备了钙镁铝复合氧化物(P－CaMgAl－LDO)，该材料具有优异的CO2吸附性能，有利于CO2催化加氢制备CH3OH，涉及如下反应。Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)⇌CHOH(g)＋H2O(g)ΔH1Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.1kJ·mol－1Ⅲ．CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3＝－90.4kJ·mol－1回答下列问题：(1)基态Mg原子中s、p能级上电子总数之比为。(2)高温下CaO与焦炭反应生成CaC2，反应为CaO＋3C高温CaC2＋CO↑，四方晶系CaC2的晶胞结构如图所示。①CaC2中σ键、π键的数目之比为。②已知CaC2的晶胞与NaCl的晶胞类似，晶胞参数anm＝bnm≠cnm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为g·cm－3(用含a，b、c和NA的代数式表示)。(3)反应Ⅰ的ΔH1＝kJ·mol－1。(4)在体积可变的密闭容器中以CO和H2物质的量之比1：3充入混合气体发生上述反应，测得CO2平衡转化率与温度﹑压强的关系如图所示。①根据图像，p1、p2、p3由大到小的顺序为，判断依据是。②随着温度升高，不同压强下，CO2平衡转化率趋向交于M点，可能的原因是。(5)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为0.4mol，CO为0.2mol，此时，H2O(g)的浓度为mol·L－1，反应II的物质的量分数平衡常数Kx＝(Kx为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数)。18．K是合成某药物的中间体，一种合成K的路线如图所示。回答下列问题：(1)B→C中浓硫酸的作用是。(2)D的结构简式为。设计A