辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1111页PAGE1辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期1月期末考试一、单选题1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的基态Y原子B．原子核外M层上仅有2个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有2个电子的基态Y原子C．2p轨道上有1对成对的电子的X原子与3p轨道上有1对成对的电子的基态Y原子D．最外层都只有1个电子的基态X、Y原子【答案】C2．下列有关反应热的相关说法，错误的是A．一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的B．H+aq+OHC．已知：Ss+O2D．将2molSO2与1molO2混合，充分反应后放出热量【答案】D3．下列有关叙述正确的是A．CO2分子中碳原子的杂化方式为B．KBr焰色试验为浅紫色，与Br电子跃迁有关C．CH4分子的空间结构呈正四面体，键角为D．基态Cu原子核外电子排布符合构造原理【答案】C4．298K、100kPa下，汽车尾气净化装置中的反应热化学方程式为：2NOg+2COgA．净化装置中加入铂铑钯三元催化剂，可有效降低反应活化能和焓变B．升高温度，有利于加快上述反应速率，有利于反应自发进行C．上述反应在298K、100kPa条件下可自发进行D．尾气中的两种反应物一定能恰好完全反应，只排放出无害气体【答案】C5．三甲胺(N(CH3)3)是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺((CH3)2NCHO，简称DMF)转化为三甲胺A．若1molDMF完全转化为三甲胺，则会放出1.02eV的能量B．该历程中决速步骤为N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)C．该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eVD．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率【答案】B6．立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为anm。下列说法错误的是A．立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点B．该晶胞中B和N的配位数均为4C．B和N的最近距离为34aD．固体储氢材料氮硼烷(NH3BH3)中，B原子的杂化轨道类型为sp2【答案】D7．下列化学用语对事实的表述正确的是A．亚硫酸的电离：HB．向Na2S2OC．用食醋去除水垢中的CaCO3：D．往MgOH2悬浊液中滴加FeCl【答案】B8．根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向5mL0.2mol⋅L-1KI溶液中滴加5~6滴相同浓度FeCl3溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度B分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pHpH(HA)>pH(HB)酸性：HA<HBC向浓度均为0.1mol⋅L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量产生黑色沉淀(Ag2S)KD常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pHpH：前者更大K【答案】B9．AgCl的沉淀溶解平衡表示为AgCl(A．AgCl饱和溶液中cB．加入水后溶解平衡不移动，cAg+和C．向AgCl饱和溶液中滴加0.1molD．用稀盐酸代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的溶解损失【答案】B10．锂离子电池因其高能量密度、快速充电等优点受到广泛的应用。某种可充电锂离子电池装置如图所示，电池总反应为LixCyA．充电时，LixB．放电时，Li+C．放电时，LiCoO2侧电极反应为Li1-xD．充电时，Li+从LiCoO2侧移向【答案】B11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、Z原子的A．简单离子半径：ZB．最简单氢化物的稳定性：YC．基态X原子价层电子的电子云轮廓图为：D．基态Z原子的轨道表示式为：【答案】A12．常温下，向10mL0.1mol⋅L-1的HA溶液中滴加0.1mol⋅L-1的NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布分数[A．曲线Ⅰ表示δHA随分布分数的变化，且KaHAB．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂C．m=5且a点溶液中存在cD．水的电离程度：c>b>a【答案】C13．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。其研究LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO4先脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，再脱出全部Li+，形成FePO4，结构示意图如(c)所示，下列说法不正确的是A．图(b)中x=0.1B．磷酸铁锂电池可使用有机电解液C．图(a)中每个晶胞含4个LiFePO4的单元数D．充电时，阳极先发生反应LiFePO【答案】A14．科学家设计出一种可在阴极和阳极同时产生H2O2A．b电极与电源正极相连B．工作时，CO32-向C．a电极反应式：OD．当电路中有2mole-【答案】D15．X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Z的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，M与X同主族，元素N的基态原子只含有1A．XZ2和MZB．原子半径：rC．第一电离能：ID．最高价氧化物对应水化物的酸性：N【答案】A二、解答题16．硼可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：(1)基态B原子的价电子轨道表示式为，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形；NaBH4是一种常用的储氢材料，其中B为+3价，则Na、B、H的电负性由大到小的顺序为(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3①NH3BH3分子内含有作用力的类型为A．配位键B．极性键C．非极性键D．π键F．σ键G．离子键H．氢键I．范德华力②在上述反应中，B原子的杂化轨道类型由变为。(3)CH3①已知甲基的供电子能力强于氢原子，则CH3NH2比CH32NH接受质子能力(填“强②NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比dNi-Cu:dNi-【答案】(1)哑铃H>B>Na(2)ABFsp3(3)弱3：1：11217．某科研小组拟利用工业废气中的二氧化碳为原料实现甲醇的工业生产，除了碳源还需要选取氢源，温度为298K时，设计以下两个反应制备甲醇：①CO②CO研究发现，温度为298K时，以二氧化碳和氢气为原料合成甲醇时，还伴随副反应(③CO2资料1：温度553K、总压2MPa，催化剂为CuO-ZnO-Al2O3时，反应物nH2:n2:13:15:17:1CO2的平衡转化率：α11.6313.6815.9318.71CH3OH的平衡产率：3.044.125.266.93资料2：压强与温度对甲醇产率的影响根据以上资料信息，回答下列问题：(1)工业上应选择反应(填“①”或“②”)合成甲醇，理论上，应选择(填“低温”或“高温”)尽量减小副反应发生程度。(2)根据资料1信息，当反应温度、总压、催化剂等条件相同时，增加(填“氢气”或“二氧化碳”)所占比例，可提高二氧化碳利用率，nH2:nCO2为7:1与2:1时甲醇选择性比为(列出代数式即可，选择性(3)根据资料2信息，523K时，总压5MPa，催化剂为Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维条件下，充入H2300mol，CO2100mol，反应用时40min，①、③均达平衡时，生成18mol甲醇和34molCO，则H2的反应速率(4)根据资料2信息，当反应总压、催化剂、投料比等条件固定时，选择523K温度的原因为(至少答出两条)。(5)温度553K、催化剂为CuO-ZnO-Al2O3、总压2MPa下，向起始容器体积为1000L的密闭容器中，充入nH2=700mol，nCO2=100mol同时发生反应①和③，以下说法能说明反应a.气体密度不再变化b.vc.混合气体平均摩尔质量不再变化d.CO浓度不再变化计算达到平衡时反应③的压强平衡常数Kp=(列出代数式即可；分压=总压×物质的量分数【答案】(1)①低温(2)氢气6.93(3)2.2(4)催化剂活性最强，主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度太高，不利于主反应进行，温度太低，反应速率太慢（答案合理即可）(5)bcd11.78×18.7118．LiFePO4和FePO(1)基态P原子的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大，主要原因是；下图为锂原子的几种不同激发态的电子轨道表示式，其中跃迁至基态时释放出的能量最多的是(填字母)。a．b．c．(2)磷酸为三元中强酸，常温下，向50 mL0.1 mol⋅L-1H①曲线Ⅱ表示的微粒为(填微粒符号)，当加入的NaOH溶液体积为100mL时，溶液中几种含磷离子的浓度由大到小的顺序为。②H3PO4可用于制备HF。已知常温下，HF的电离常数为6.3×10-4，向NaF溶液中滴加少量H3(3)磷酸铁锂电池的工作原理为LixC6与Li1-xFePO4连接的电极为(填“电极a”或“电极b”)，电渗析装置中膜a为(填“阳”或“【答案】(1)基态P原子的3p轨道半充满，比较稳定，因此第一电离能比同周期相邻的元素大b(2)H2PO4-(3)电极b阳19．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：已知1：PbSO4难溶于水已知2：相关金属离子[以起始浓度co(M+)=0.1mol·L-1计]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：(1)基态Zn原子的核外电子排布式为。(2)焙烧时需将矿石粉碎，其目的是。(3)写出“溶浸”时发生的主要化学反应方程式为：。(4)滤渣1的主要成分除SiO2外还有。(5)氧化除杂工序中，先通入氧气的目的