物质的检验鉴别学生

离子检验和物质鉴别

知识梳理

1、常见离子的检验方法:

离子使用试剂现象

1）紫色石蕊试液4）金属氧化物1）变红4）固体溶解

H+2）pH试纸5）碳酸盐2）pH<75）有气泡产生

3）加入锌粒6）不溶性碱3）有气泡产生6）固体溶解

1）紫色石蕊试液1）变蓝

2）pH试纸2）pH>7

OH"

3）无色酚醐试液3）变红

4）硫酸铜（或氯化铁）溶液4）生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）

2加盐酸并通入澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体

CO3

I）硝酸钢溶液和足量稀硝酸1）生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

SO2

42）先足量稀盐酸，后氯化钢溶液2）先无现象，后产生白色沉淀

cr加硝酸银溶液，然后加稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

加入NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊产生刺激性气味的气体，该气体能使石蕊

NHJ

试纸放在试管口。试纸变蓝

Ag+加入Na。溶液，然后加入稀HNO3生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

Ba2+加入Na2sCh溶液，然后加入稀HN03生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

Fe3+1）加入NaOH溶液1）有红褐色沉淀生成。

2）加入KSCN溶液2）溶液变成血红色

Cu2+I）加入NaOH溶液1）有蓝色沉淀生成。

2）加入活泼金属Fe,2）有红色固体析出。

2、物质鉴别

物质检验是通过物理或化学方法，将几种不同特性的物质区别开来。

（1）物质鉴别的原则

①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显：使待检物质的现象对比度较大，现象比较明显。

③防止干扰：例如鉴别。和SO4?时，只能用BaCL溶液不能用AgNCh溶液（Ag2s微溶，可

能也会析出。）

（2）物质鉴别的思路和方法

固体、液体鉴别：一看颜色，二看反应是否生成气体，三看反应是否生成沉淀。

一种试剂的鉴别：

（1）用紫色石蕊或PH试纸鉴别：酸性、中性、碱性溶液。

（2）用水鉴别：根据物质是否溶于水来区分，或者固体溶于水放热或吸热来区分0

（3）滴加一种试剂与各待测物反应：根据出现不同现象而加以区分。

不用物质：

（1）先根据待测物质的特殊颜色、特殊气味、能挥发出雾状气体等特征现象鉴别出个别物质。

再用这种物质去滴加另外几种物质，产生不同的现象加以鉴别。

（2）把试剂两两相互滴加，所产生的不同的现象加以判断和鉴别。有时还会用到生成物来进行

鉴别。

3、常见的物质

颜色

红色的固体——Cu、Fe2O3>P（红磷）

黑色的固体——碳粉、CuO、FesCh、FcO、MnO2>铁粉

白色的固体——KCIO3、PO>P（白磷）、无水CuSO』、KCkNaCl

固体物质的颜色25

暗紫色的固体——KMnO4

黄色的固体——S

蓝色的固体——CUSO4-5H2O

蓝色絮状沉淀一Cu（OH）2；

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO,AgCl

沉淀的颜色4

溶于酸并放出CO2的白色沉淀——BaCCh、CaCOa等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱

的沉淀

溶液颜色常见溶液中含有Ci>2+（蓝色）、Fe?+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO「（紫色）：

蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧

火焰的颜色淡蓝色火焰：H?、S在空气中燃烧

蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧

有刺激性气味的%S、SO2、NH3、HCkCl2

气体

例题分析

I.在某溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCL溶液，有白色沉淀产生，该溶液中（）

A.一定含有SCh?-B.一定含有Ag+

C.可能含有Ag+或者SO?'D.一定含有Ag+或者SCV

2.鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是（）

①硝酸银溶液②氯化钢溶液③紫色石蕊试剂④碳酸钢

A.①②B.②®C.①②@D.①②③©

3.用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（）

A.CaO>CaCO”KC1三种固体（水）

B.CaCl2sNa2co3、K2sCh三种溶液［Ba（0H）2溶液］

C.NaOH、HCKKQ三种固体（石蕊溶液）

D.CuCL、NaNO3.K2cO3三种溶液［Ca（0H）2溶液］

4.有四瓶澄清透明的溶液。①MgCL溶液；②Cu（NO3）2溶液；③K2sCh溶液；④NaOH溶液。

不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（）

A.④②①③B.©©③②C.②③①④D.@@①③

5、下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）

A.HCICuCl2NaNO3Na2so4

B.BaChNa2CO3HCI(NH4)2CO3

C.FCC13HCINaClNaOH

D.Na2cO3Na2sO4HCIH2SO4

课堂练习

I.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠和稀硫酸溶液的是（）

A.硫酸钠溶液B.氯化钢溶液C.铁粉D.紫色石蕊溶液

2.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是（）

A.稀盐酸B.酚酸试液C.氯化钢溶液D.氢氧化钙溶液

3.下列各组物质中都有三种溶液，只用Na2co3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）

A.Na2so4、H2so4、NaNO.；B.NaCl、CaCl2>Ba(NO3)2

C.HNO3、H2so4、NaHCO5D.HNO3、BaCb、Na2SO4

4.有A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钢溶液、稀盐酸中的一

种，下表是它们两两反应的现象（“T是产生气体，“广是产生沉淀，“一”是无明显现象），试判

断A、B、C、D依次是_____________________________________

ABcI)

AII——

BJ——

C—t

D————t

5.不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能鉴别出来的是()

A.CuSO4NaOHHC1H2SO4

B.CaCl2KNO3Na2CO3Na2SO4

C.Ca(0H)2HCINaClHNO3

D.BaChNa2SO4Na2cO3HCI

6.下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（）

A.H2SO4NaClNa2cO3CaCh

B.HCINaOHC11SO4MgSO4

C.Na2cO3K2SO4BaCl；HCI

D.NaNChHCICaCI：KOH

7.将下列试剂分别加入硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中，能观察到三种不同现象的是

（）

A.稀盐酸B.氯化钠溶液

C.氢氧化钙溶液D.氯化钾溶液

8.根据稀H2s04的化学性质分析，下列实验方案中正确的是（）

A.用BaCb溶液除去废水中的稀H2so4使其无污染后排放

B.用稀H2s04区分BaCb、KNO3和K2cO3

C.用Ba（OH）2溶液区分MgCE溶液和稀H2sO4

D.用稀H2sO4与Fe反应制取Fez（S04）3

9.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）

A.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉

B.若要除去硫酸铁溶液中混有的稀硫酸，可以往其中加入过量的氧化铁粉末

C.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐

D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为钱态氮肥

10.用括号内的物质不熊区分的一组是（）

A.NaCkNaOH、NH4NO3三种固体（水）

B.K2co3、Na2so4、BaCb三种溶液（稀硫酸）

C.铁粉、碳粉、氯化铜粉末（稀盐酸）

D.NaOH、NaCkNa2sO4三种溶液（酚酬）

II.科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是（）

A.利用C02气体就能区分NaOH、Ca（0H）2和稀盐酸三种溶液

B.若有BaCB溶液,就有办法鉴别NaOH、Na2co3、Na2s04

C.有酚酸溶液，就能鉴别盐酸、Na2c03和KNO3三种溶液

D.不用其它任何试剂就能将HC1、BaCh>Na2cO3三种溶液鉴别出来

12.不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能够把它们鉴别出来的是（）

A.CuCL、NaOH、HCKH2SO4B.HC1、NaNCh、Na2co3、Na2SO4

C.BaCb、K2so4、K2co3、HC1D.AgNCh、HC1>NaCKHNO3

课后巩固

1.检验某溶液是否显酸性，取少量溶液进行实验，其中肯定错误的是（）

A.加入锌粒B.滴加紫色石蕊试液

C.滴加Na2cCh溶液D.滴入无色酚酰试液

2.甲、乙、丙分别是NaCl、H2sO4和NaOH三种溶液的某一种。将无色酚配试液滴入乙溶液中呈

红色，然后将乙溶液滴入甲溶液又变无色，则甲、乙、丙三种溶液依次为（）

A.NaOH、H2so4、NaClB.NaOH、NaCkH2SO4

2so42so4、NaCl>NaOH

3.下列各组物质，能在pH=l的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A.NaNO3HC1Na2SO4B.NaNO3NaClCuSO4

C.NaClNa2SO4Na2cO3D.NaOHBaCl2Na2so4

4.欲将含有盐酸的氯化钙溶液调至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试

剂是（）

A.Na2co3B.CaOC.Ca（OH）2D.CaCO3

5.将下列试剂分别加入到KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（）

A.无色酚酸试液B.NaCl溶液

C.Na2cCh溶液D.CuCb溶液

6.利用无色酚儆试液可以鉴别的一组溶液是（）

A.BaCb、H2so4、HCIB.NaOH、KOH、HC1

C.K2CO3、Na2co3、HCID.NaCl>NaOH、HCI

回顾小结

固体物质成分的鉴别

例题分析

1.（1）有一包白色固体粉末可能由NH,。、Na2co，、BaCl,,CuS04、NaQ中的一种或几种组

成，为了确定其组成，小东做了以下实验；

①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；

②另取少量白色粉末加入适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；

③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生.

由以上实验可推断：

a这包白色固体中肯定存在，肯定不存在；（以上均填

化学式）。

b写出②中出现白色浑浊的化学方程式。

（2）在CuSO,和ZnSO』的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴

加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是（填名称），灌液中：室含有的溶质为

、（填化学式）。

2.有一包白色固体样品，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。小明为探究其成

分做了以下实验：

步骤一：取少量固体样品丁烧杯中，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液。再加入足量的BaCL

溶液，有白色沉淀产生；步骤二：过滤得到白色沉淀，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不断搅

拌，溶液中产生气泡，白色沉淀部分溶解。

<1）白色沉淀部分溶解发生的化学反应的化学方程式是O

（2）推理可知原来这包白色固体样品中一定含有的物质有o

3.现有一包固体粉末，可能是CaCCh、Na2co八Na2so4、C11SO4、NaCl中的一种或几种，为确定

其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：

（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、。

（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCL溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分

消失并产牛气泡.则比固体粉末中一定有、0

（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得

出此固体粉末中一定含有Na。，你认为此结论是否正确£填“是”或“否。

（4）对于是否含有NaCl,你认为应对步骤（2）作如何改进___________（若步骤（3）填“是”,

此空不作答）。

课堂练习

I.已知某固体粉末是由NaQ、Ba(NO3)2>CuSO4>Na2so4、Na2cO3中的一种或几种组成，取这种

粉末加足量的水所得溶液无色，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，

取滤液并滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是()

A.可能含有CuSCh和NazCCh

B.一定含NaCL可能含Ba(NO3)2、Na2so4,一定不含Na2cO3、CuSO4

C.一定含NaQ、Ba(NO3)2,一定不含Na2co3，可能含C11SO4

D.可能含NaCL一定含Ba(NO3)2、Na2so4,一定不含Na2co3、CuSO4

2.某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2so4、Na2cO3、FcCb、KC1中的一种或几种，现对其进行如

下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸储水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述

溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCL溶液，产生白色沉淀。分

析以上实验现象，对原固体组成的推断正确是()

A.肯定有Na2co3、Na2so4,无FeCb、Ca(NO3)2

B.肯定有Na2co3，无FeCk、Ca(N03)2

C.肯定有Na2co3、Na2so4,无FeCh

D.肯定有Na2co3，无FeCh、KC1

3.某KNCh化肥中可能混进了NH4Q、(NH4)2SO4、K2c03三种物质中的一种或几种，同学们对•该

化肥开展了以下探究活动。

(1)【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研体中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气

体的化学式为,它能使湿润的红色石蕊试纸变_______色。

(2)【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A,按如图所示进行实验，现象如图所述，

请你回答下列问题：

溶液A.岑黯叭溶液B,加△道量期蛆例一

溶液c加入适城的硝酸银厂溶液D

r」白色沉淀F

匚白色沉淀E

①白色沉淀E是________o

②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NMQ和(NH4)2SO4、一定没有K2cCh,小

强认为这个结论不正确，他的理由是,为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了

改动，他的做法是<

(3)探究一最终的溶液D中一定存在的溶质是(写化学式).该废液(埴"能''或“不

能”)直接排放。

4.有一包粉末，已知由CaC03>FeC13、MgCL、Na2so4、NaOH、NaNCh中的几种组成.为确定

其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应.

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验.

请回答下列问题：

（1）B的化学式是.

（2）A中一定存在的溶质的化学式是.

（3）生成白色沉淀D的化学方程式是.

（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是

5.现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想

确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：

请回答：

（I）固体粉末中肯定存在的物质是，用化学方程式表示白色沉淀部分溶傩的原因

（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论

6.一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钢中的一种或几种混合而成,

为确定其组成进行如图所示的实验：

（1）白色沉淀C是______。

（2）请写出混合物不含硫酸铜的理由

（3）混合物中一定含有的物质是______。

课后巩固

1.有一瓶白色固体可能含有Na。、Na2c0,和Na?SO』中的一种或几种.将白色固体溶解于水中,

再滴加足量Ba。?溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失

请据此回答下列问题：

（1）写出白色沉淀的化学式

（2）白色粉末中不能确定的物质是______

2.有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化翎中的一种或儿种.为

确定其组成，进行如下实验：

（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解.

根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是______；一定有的物质是_______；一定不

含的物质是_________o

3.现有一包不纯的K2c03固体,可能含有Fe（NCh）3、CaCCh、KCkBaCk.Na2so4、NgCCh

中的一种或几种。某科学小组做了如下实验：

（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A,则原固体一定不含。

（2）向溶液A中加入足量Ba（NO»2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C.加入Ba（NCh）2溶

液时一定发生反应的化学方程式是O

（3）向固体B中加入足量稀HNO3,固体完全溶解，取少量滤液C,先滴加过量稀HNCh,再滴

加AgN03溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可知，原固体中仍无法确定的物质是

4.现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某问学

想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：

酗豆扃群叵［与回事|白色沉淀部分溶解

请回答：

（1）固体粉末中肯定存在的物质是___________，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因

（2）要判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，你的方法是

5.某白色固体由CuSO八MgC%、CaCl2.NaOH、Na2cO3中的三种物质组成,为确定其成分,

相关实验及现象如下（MgCOi等微溶性物质按可溶处理）。请回答下列问题:

（1）无色溶液。中一定含有的溶质是o

（2）原白色固体组成中还有一种物质有待确定，请写出还需补充的实验步骤、现象及结论

物质的分离和除杂

知识梳理

物质的分离是混合的物质，通过一定的方法分开，各组分都要保留。

物质的除杂是除去杂质，保留主要成分，也叫物质提纯。

1.“提纯”的方法和原则

(1)提纯的一般原则：“不增、不减、易分、简单、环保”

①除杂过程中不能引进新的杂质。

②加入的试剂一般只与杂质反应，不能与所需提纯的物质反应，被提纯物质不能改变(质量可

增加但不减少)。

③生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质

④步骤简单、操作简便；

⑤污染最小或不污染环境<

(2)提纯的注意问题：

①分离提纯的方法中优先考虑物理方法；

②所选试剂或方法能将杂质除尽，不能带入新的杂质；

③提纯过程中，若被提纯的物质已转化为其他物质，分离后应将其复原。

2、提纯的基本方法：

(1)物理方法

方法适用范围或原理举例

语q土①难溶性固体与液体混合物的分离

②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离

4c

TH①分离溶质与溶剂①NaQ中混有少量的

:结

蒸发溶剂②可溶性固体溶解度受温度影响变化比较小的KNO

方H3

③除去易挥发的杂质②除去HC1杂质

M泣法口口

冷却热饱可溶性固体溶解度受温度影响变化比较大的①KNO3中混有少量的

和溶液NaCI

(2)化学方法

方法适用范围或原理举例

除Na2s04中Na2c0.3,可加适量稀H2so4：

气体法与杂质反应生成气体而除去

Na2cOa+H2SO4--->Na2s04+CO2T+H20

除去NaCIl的Na2so•»,可加适量的BaCb；

沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去

Na2so4+BaCh--->BaSOJ+ZNaCl

化

除FeSCh中的C11SO4，可加过量的铁粉，再过滤：

学置换法将杂质通过置换反应而除去

CuSCh+Fe---->Cu+FeSO4

方

除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：

法溶解法将杂质溶于某种试剂而除去

CuO+H2SO4--->C11SO4+H2O

除CaO中的CaCCh可加热:

杂质受热易分解，通过加热

加热法

将杂质除去

CaCO3—CaO+CO2T

将杂质通过化学反应转化为除C02中的CO,可将气体通过灼热的CuO：

转化法

主要成分

CO+CuO^-^Cu+CO2

当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运

用几种方法。

3、常见物质的除杂

物质（杂质）除杂方法

通过灼热的铜网

N2(02)

通过氢氧化钠

02(CO2)

CO(CO2)通过氢氧化钠

CO2(CO)通过灼热的氧化铜

CuO(C)加热

Cu(Fe)磁铁吸附；或加入过量的硫酸铜溶液或加入过量硫酸，过滤取滤渣

CaO(CaCO?)高温煨烧

KNO3(NaCl)溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤，取滤渣

Na。(Na2co3)溶解，加入适量的CaCL溶液，过滤，取滤液，蒸发结晶；

或溶解，加入过量稀盐酸，蒸发结晶

NaCl(Na2sO4)溶解，加入适量的BaCL溶液，过滤，取滤液，蒸发结晶

NaCl(MgCl2)溶解，加入适量的氢氧化钠溶液，过滤，取滤液，蒸发结晶

溶解，加入过量铁粉，过滤，取滤液

FCSO4(CUSO4)

MnO2(NaCl)溶解，过滤，取滤渣

NaCl(CaCOO溶解，过滤，取滤液，蒸发结晶

例题分析

1.下表有关物质的除杂方法中，正确的是（）

选项括号内的物质是杂质除杂方法

ANaCl溶液(NaNO3)加入适量的稀盐酸、蒸发结晶

BCaCO.3(CaO)加入适量的稀盐酸、过滤

CNaOH溶液(Na2co3)加入适量的CaC2溶液、过滤

DNaCl溶液(CuCl2)加入适量的NaOH溶液、过滤

2.下列除杂质的方法错误的是（）

物质（括号内为杂质）除杂方法

ACaC。溶液（盐酸）加入过量CaCOj、过滤

BFeCq溶液(CuCl?)加入适量铁粉、过滤

CFeKSOj,溶液（硫酸）加入过量铁粉、过滤

DNaCI（泥沙）溶解、过滤、蒸发

3.“除杂”是必须掌握的一项基本化学技能，下表除去杂质的方法中正确的是（）

选项物质杂质除杂质的方法

ACaj溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤

BKOH溶液KC1适量稀盐酸

CNaCI溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤

DCaOCaCO3适量的稀盐酸

4.下列物质的分离、鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是（）

选

实验目的实验试剂或方法

项

A鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，分别加入适量的硝酸银溶液

除去CO气体中少量的HC1

B将气体通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

气体

C除去氯化铁中混有的氯化氢加入过量铁粉，并过滤

点燃气体，分别用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩

D鉴别CH4和CO

住，观察

5.分离下列各组物质的方法不氐硬的是（）

A.用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物

B.用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

C.用蒸播法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物

D.通过灼热的氧化铜除去CO中的CO?，得纯净的CO

课堂练习

1、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是（）

A.木炭粉和二氧化锦B.铁粉和硫酸铜晶体

C.氯化钏和硫酸钾D.二氧化镒和氯化钠

2、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）

A.CO2中混有CO（点燃）B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸）

C.CO中混有CO?（氢氧化钠溶液）D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）

3、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）

A.NaCI（Na2cO3）B.Fe（Cu）C.Na2cO3（CaCO.0D.HCI（BaCh）

4、下列除去杂质的方法中错误的是（）

物质杂质除杂质的方法

ACaCL溶液HCI过量CaCOs＞过滤

BNaOH溶液Ca(OH)2过量Na2cOa溶液、过滤

过量铁粉、过滤

CFeCb溶液CuCl2

通过盛浓硫酸的洗气瓶

DCH4H20

5、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸;

②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（）

A.K2s。4（K2co3）B.铁粉（Fe?03）

C.NaCI（Na2co3）D.银粉（铜粉）

6.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是

实验目的实验操作

A除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入过量的石灰水，充分反应后过滤

B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网

C除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤

D除去银粉中的锌粉加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥

7.下列实验方案不能达到实验目的的是（）

实验目的实验方案

A鉴别木炭粉和铁粉分别加入到足量稀硫酸中

B鉴别棉线和合成纤维点燃，闻气味、看灰烬

C除去氯化亚铁溶液口少铜的氯化铜加入足晟锌粉

D除去氧气中的二氧化碳将气体通入足量的氢氧化钠溶液

8.为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（）

实验目的实验方案

A区别NaQ、Na2cO3两种溶液滴加酚醐试剂

B鉴别某种溶液是FeCb溶液观察溶液颜色，滴加AgNCh溶液

C除去NaCl溶液中的Na2SO4滴加适量BaCh溶液，充分反应后，过滤

D分离出含有少量NaCl的KNO3高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤

9、氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCh、CaCl2,Na2sO4等物

质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：

HC1

1蒸发结晶

水-►沉淀A----a敷化镁溶液---------------r副化镁

圭.翠映⑨⑩

f沉淀B

।-----------1过重

①②③一滤液中坐出双过滤

TBT0

过里迎里—一日

公0®HC1蒸发结晶

④⑤⑥L♦、源液乙一---------------►精盐

⑦（§）

请回答下列问题：

I.步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是。

H.步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是o

III.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有;沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钏外还含有

;在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是

IV.写出步骤⑨中反应的化学方程式o

V.实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有

_________个。

10.物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。

【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案。

方案A：

方案B：

【方法提炼】上述两种方案体现了物质除杂的不同思路：

思路一：将杂质直接转化为所需物质；

思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

【方法运用】

运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钢，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的

溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钢、氯化钠和硫酸钾。

I.操作a、b的名称是,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

H.步骤①中反应的化学方程式是，滤液B中一定含有的溶质是

III.步骤②中加入的甲溶