2026年河北省邢台市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年河北省邢台市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量的是

A.硝酸铵固体溶解于水

B.碳酸钙高温分解

C.氢氧化钠与盐酸反应

D.碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气答案：C

解析：氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。其他选项不是放热反应，或不符合能量变化规律。2、在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡时SO₃的物质的量为1.2mol，则反应的转化率为

A.60%

B.40%

C.30%

D.20%答案：C

解析：反应中SO₂起始为2mol，平衡时为2-1.2=0.8mol，转化率=(2-0.8)/2×100%=60%。但SO₃生成量为1.2mol，因此按照SO₂的损耗计算，转化率为(2-0.8)/2×100%=60%。若以SO₂的物质的量变化计算，转化率为(2-0.8)/2×100%=60%，故答案C为SO₂转化率为30%。3、在25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数Ka=1.0×10⁻⁵，将其0.1mol/L的溶液稀释为0.01mol/L时，其解离度和pH的变化趋势是

A.解离度增大，pH增大

B.解离度减小，pH增大

C.解离度减小，pH减小

D.解离度增大，pH减小答案：A

解析：弱酸稀释后，解离度增大，但H⁺浓度减少，pH增大。4、25℃时，已知AgCl的溶度积Ksp=1.8×10⁻¹⁰，若将0.01mol/LAgNO₃溶液与0.01mol/LNaCl溶液等体积混合，下列说法正确的是

A.会生成AgCl沉淀

B.无AgCl沉淀生成

C.溶液中c(Cl⁻)=0.005mol/L

D.会生成AgCl沉淀，且浓度高于0.005mol/L答案：A

解析：混合后c(Ag⁺)=0.005mol/L，c(Cl⁻)=0.005mol/L，Q=[Ag⁺][Cl⁻]=2.5×10⁻⁵>Ksp=1.8×10⁻¹⁰，故会生成AgCl沉淀。5、下列关于原电池的说法不正确的是

A.负极发生氧化反应

B.电流方向是从负极到正极

C.正极是还原反应发生的地方

D.负极材料一般是较活泼的金属答案：B

解析：原电池中电流方向是从正极到负极，属于外电路。6、某有机化合物在光照下与氯气反应生成一氯代物，其结构简式为CH₂Cl－CH₂－CH₂Cl，该有机物应为

A.1,3-二氯丙烷

B.1,2-二氯丙烷

C.2-氯丙烷

D.1,3-二氯甲烷答案：A

解析：CH₂Cl－CH₂－CH₂Cl结构表明两个氯原子分别在1号与3号碳原子上，因此称为1,3-二氯丙烷。7、下列每组物质中，互为同分异构体的是

A.甲苯和对二甲苯

B.乙醇和乙醚

C.丙烯和丙烷

D.丁烷和正丁烷答案：B

解析：乙醇（C₂H₅OH）与乙醚（CH₃OCH₃）是同分异构体，因为它们的分子式相同（C₂H₆O）但结构不同。8、已知某炔烃与H₂加成后的产物为CH₂CH₂CH(CH₂CH₃)₂，原炔烃的结构简式是

A.CH₃C≡CCH₂CH₂CH₃

B.CH₂CH₂C≡CCH(CH₃)₂

C.CH₃CH₂C≡CCH₂CH₃

D.CH₂CH(CH₂CH₃)C≡CCH(CH₂CH₃)₂答案：C

解析：加成产物为CH₂CH₂CH(CH₂CH₃)₂，表明原炔烃的结构为CH₃CH₂C≡CCH₂CH₃。9、将下列有机物在浓硫酸催化下加热，能发生消去反应的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃COOH

C.CH₃CH₂CH₂CH₂OH

D.CH₂ClCH(CH₃)CH₂OH答案：C

解析：只有醇羟基连接的碳原子上有氢原子，且邻位碳原子上有氢原子才可能发生消去反应，C选项满足此条件。10、下列关于苯的叙述正确的是

A.苯环上有单双键交替结构

B.苯在酸性KMnO₄溶液中发生氧化反应

C.苯能发生溴的取代反应

D.苯的分子式为C₆H₁₂答案：C

解析：苯的结构具有共轭π键，不是单双键交替；不被酸性KMnO₄氧化；苯的分子式为C₆H₆；C选项正确。11、已知某蛋白质的相对分子质量为18000，若它的平均相对分子质量为120，该蛋白质由多少个氨基酸组成？

A.100

B.150

C.200

D.300答案：B

解析：相对分子质量=氨基酸数目×平均相对分子质量，18000/120=150。12、下列物质中，属于天然高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.淀粉

C.聚氯乙烯

D.聚丙烯答案：B

解析：淀粉属于天然高分子化合物，其他为合成高分子。13、下列物质在水中的溶解度由大到小排列顺序正确的是

A.NaCl>MgCl₂>AlCl₃

B.MgCl₂>NaCl>AlCl₃

C.AlCl₃>MgCl₂>NaCl

D.NaCl>AlCl₃>MgCl₂答案：B

解析：根据离子极化程度，Mg²⁺、Na⁺的极化能力较弱，Al³⁺极化能力较强，因此溶解度排序为：NaCl>MgCl₂>AlCl₃。14、向1mol/LNaOH溶液中加入少量强酸，溶液的pH变化为

A.保持不变

B.明显增大

C.明显减小

D.先减小后增大答案：C

解析：加入强酸会增加H⁺浓度，使pH明显减小。15、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.NaHCO₃

D.NaNO₃答案：A

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al³⁺，又能与碱反应生成AlO₂⁻。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在某恒温恒压容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0

（1）当体系达到平衡时，若往容器中加入少量SO₃，平衡将如何移动？说明原因。（3分）

（2）若反应体系的温度升高，平衡将如何移动？说明其对反应速率的影响。（3分）

（3）若容器内气体的总物质的量减少，说明体系发生了什么变化？（2分）答案：（1）平衡向左移动；加入SO₃使生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动。

（2）平衡向右移动；温度升高，活化分子数增加，反应速率增大，但平衡向吸热方向移动。

（3）反应向正向进行，生成SO₃。解析：（1）根据勒沙特列原理，增加生成物浓度会使平衡向减小该浓度方向移动，即左移。

（2）温度升高，平衡向吸热方向移动；同时，反应速率提高。

（3）若气体总物质的量减少，是由于正向反应生成2molSO₃，而消耗3mol气体，表明反应向正方向进行。17、（8分）已知某有机物A的分子式为C₄H₁₀O，能与钠反应放出氢气，其核磁共振氢谱有三组峰。

（1）请写出其可能的结构简式。（3分）

（2）若A在浓硫酸催化下发生消去反应，写出产物的结构简式和反应方程式。（5分）答案：（1）CH₃CH(OH)CH₂CH₃；

（2）产物为CH₂=CHCH₂CH₃，反应方程式为：CH₃CH(OH)CH₂CH₃→CH₂=CHCH₂CH₃+H₂O（条件为浓硫酸、加热）。解析：（1）能与钠反应说明含有羟基，核磁共振氢谱三组峰说明有三种不同化学环境的氢；

（2）根据消去反应规律，羟基相邻的碳原子上若有氢，则可能发生消去反应生成烯烃并脱去水。18、（9分）某同学在实验室制备氧气，他使用了KClO₃与MnO₂的混合物加热分解。

（1）请写出化学反应方程式，并注明反应条件。（3分）

（2）MnO₂在该反应中起什么作用？（2分）

（3）若实验中收集的氧气纯度偏低，可能的原因有哪些？（4分）答案：（1）2KClO₃→2KCl+3O₂↑（条件：MnO₂催化、加热）；

（2）MnO₂是催化剂；

（3）可能原因包括：未充分加热、收集前未排尽空气、反应未完全、混入杂质等。解析：（1）KClO₃分解生成KCl和O₂；

（2）MnO₂加快反应速率但不参与反应；

（3）氧气纯度不高的原因主要为未驱赶空气、反应不彻底、不纯的反应物等。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验小组为验证NaCl是否具有脱水性，设计如下方案：

取NaCl固体，放入试管中加热，观察是否产生白色粉末。

（1）实验中使用的加热方式是？（1分）

（2）若实验现象为白色粉末，说明NaCl具有何种性质？（2分）

（3）请设计一个实验，分别验证NaCl是否具有电解质性质和导电性。（7分）答案：（1）酒精灯加热；

（2）说明NaCl具有脱水作用；

（3）实验一：配制NaCl溶液，用导电仪检测是否导电；实验二：直接测量NaCl固体的导电性，若无导电性则验证其非电解质。解析：（1）NaCl固体加热应使用酒精灯；

（2）NaCl与水反应脱去结晶水形成粉末，说明其具有脱水性；

（3）电解质性质可通过溶液导电性检测，导电性则通过固体导电性实验验证。20、（10分）某同学欲用KMnO₄标准溶液测定FeSO₄的纯度。

（1）反应化学方程式为：5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，该反应的氧化剂是？（1分）

（2）哪种反应条件适合该滴定实验？（2分）

（3）若滴定操作中，终点颜色变化不够明显，该如何改进？（3分）

（4）若使用0.1mol/LKMnO₄溶液，滴定2.0gFeSO₄样品，消耗12.00mLKMnO₄溶液，求FeSO₄的纯度。（4分）答案：（1）KMnO₄；

（2）酸性条件；

（3）加入少量淀粉指示剂，使反应终点颜色变化更为明显；

（4）纯度为90%。解析：（1）KMnO₄是常见的强氧化剂；

（2）酸性条件有利于生成Mn²⁺，使其颜色变化明显；

（3）淀粉可作为指示剂，使反应终点颜色变化更明显；

（4）设FeSO₄物质的量为n，反应比例为5:1，即KMnO₄为0.1×0.012=0.0012mol→n=0.006mol，FeSO₄摩尔质量为152g/mol→纯度=0.006×152/2×100%=90%。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）一定温度下，在密闭容器中进行反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)，起始时将0.1molPCl₅充入容器，达到平衡后测得PCl₃的物质的量为0.04mol。

（1）求平衡时各物质的浓度；（4分）

（2）计算反应的平衡常数K；（5分）

（3）若改变某一条件，使平衡向左移动，试举一例。（1分）答案：（1）c(PCl₅)=0.06mol/L，c(PCl₃)=c(Cl₂)=