高一化学期末试题及答案

高一化学期末试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.CuO+H₂=Cu+H₂OC.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.2Na+Cl₂=2NaCl3.下列物质不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）A.氨气B.氨水C.氯化铵溶液D.氢氧化钠溶液4.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag6.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠原子的最外层只有一个电子C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠可以保存在煤油中7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO8.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.物质的量的单位是克D.物质的量适用于任何物质9.下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A.1mol/L的NaCl溶液B.0.5mol/L的MgCl₂溶液C.0.2mol/L的AlCl₃溶液D.0.3mol/L的KCl溶液10.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体蒸干D.配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质直接加入容量瓶中溶解二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A.纯碱属于碱B.硫酸属于酸C.氧化铜属于氧化物D.氯化钠属于盐2.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子C.还原剂在反应中发生氧化反应D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应3.下列关于金属钠的说法中，正确的是（）A.钠与水反应时，钠浮在水面上B.钠与水反应时，钠熔化成小球C.钠与水反应时，发出嘶嘶的响声D.钠与水反应时，溶液变为红色4.下列关于氯气的说法中，正确的是（）A.氯气能与铁反应生成氯化铁B.氯气能与氢气反应生成氯化氢C.氯气能使湿润的有色布条褪色D.氯气能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸5.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.物质的量浓度的单位是mol/LC.配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到容量瓶D.物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量一定相同6.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻7.下列关于化学反应类型的说法中，正确的是（）A.分解反应一定是氧化还原反应B.化合反应不一定是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应8.下列关于实验安全的说法中，正确的是（）A.点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.实验结束后，剩余的药品应放回原试剂瓶9.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.同一周期的元素，从左到右原子半径逐渐减小D.同一主族的元素，从上到下金属性逐渐增强10.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中一定含有共价键三、判断题（每题2分，共20分）1.电解质在水溶液中或熔融状态下都能导电。（）2.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。（）3.钠在空气中燃烧生成过氧化钠。（）4.氯气能使干燥的有色布条褪色。（）5.物质的量浓度相同的溶液，所含溶质的质量一定相同。（）6.离子方程式中，难溶物、气体和水都要写成化学式。（）7.有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（）8.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中。（）9.元素周期表中，同一周期的元素，从左到右金属性逐渐增强。（）10.共价化合物中一定不含有离子键。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述氧化还原反应的本质和特征。2.写出实验室制取氯气的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。3.如何检验某溶液中是否含有氯离子？4.配制一定物质的量浓度的溶液时，有哪些主要的实验步骤？五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论金属钠与水反应的现象及产生这些现象的原因。2.讨论氯气的性质和用途，并分析氯气泄漏时的应急处理方法。3.讨论离子反应在生产生活中的应用。4.讨论元素周期表的重要意义。答案一、单项选择题1.C2.C3.C4.B5.D6.C7.A8.B9.B10.A二、多项选择题1.BCD2.ABC3.ABC4.ABCD5.ABC6.CD7.BCD8.ABC9.ACD10.ABCD三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.×10.√四、简答题1.本质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降。2.\(MnO_{2}+4HCl(浓)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\)，氧化剂是\(MnO_{2}\)，还原剂是\(HCl\)。3.取少量溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含氯离子。4.计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。五、讨论题1.现象：浮、熔、游、响、红。原因：钠密度小于水，反应放热使钠熔化，产