2026年山西高考化学考试(真题)附答案

-2026年山西高考化学考试(真题)附答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是强电解质，因为它在水溶液中能完全电离为Na⁺和Cl⁻，而CH₃COOH是弱电解质，NH₃是弱碱，CO₂是弱酸。(2)钠在空气中燃烧生成的产物是A.Na₂OB.Na₂O₂C.NaOHD.NaCl答案：B解析：钠在空气中燃烧时，会与氧气反应生成过氧化钠（Na₂O₂），而不是氧化钠（Na₂O）、氢氧化钠（NaOH）或氯化钠（NaCl）。(3)关于离子反应，下列说法正确的是A.所有离子反应都必须在溶液中进行B.离子反应中，反应物和生成物都必须是离子化合物C.离子反应的实质是离子的重新组合D.离子反应的反应条件必须涉及电流答案：C解析：离子反应的实质是离子在溶液中重新组合形成新的离子化合物，不一定在溶液中进行，也不一定是离子化合物参与反应。(4)以下物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.水B.二氧化碳C.氢氧化钠D.氯气答案：C解析：氢氧化钠（NaOH）中含有Na⁺和OH⁻，Na⁺与OH⁻之间为离子键，而OH⁻内部为共价键。(5)在化学反应中，氧化剂是A.被氧化的物质B.被还原的物质C.氧化其他物质的物质D.还原其他物质的物质答案：C解析：氧化剂是能够氧化其他物质的物质，即自身被还原。(6)下列物质的水溶液呈酸性的是A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.CH₃COONa答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；其余均为弱酸强碱盐或强碱强碱盐，溶液呈中性或碱性。(7)下列物质中，溶解度随温度升高而减小的是A.KNO₃B.NaClC.Ca(OH)₂D.Na₂CO₃答案：C解析：Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小，而其他物质的溶解度通常随温度升高而增大。(8)下列现象中，能说明某物质发生了化学变化的是A.物质发生颜色变化B.有气体放出C.有沉淀生成D.能量发生变化答案：D解析：能量变化（如放热、吸热）是化学反应的特征，能直接说明有化学变化发生。(9)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.金刚石C.铁D.水答案：B解析：金刚石是由碳原子通过共价键形成的共价晶体，而NaCl为离子晶体，铁为金属晶体，水为分子晶体。(10)在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，溶液中Na⁺浓度将A.增大B.减小C.不变D.先增大后减小答案：C解析：饱和溶液中溶质已达到最大溶解度，加入NaCl固体不会改变其浓度，因为固体不能继续溶解。(11)下列物质的分子间作用力最强的是A.H₂OB.NH₃C.CO₂D.CH₄答案：A解析：H₂O分子间存在较强的氢键作用，而NH₃也存在氢键，但不如水强。CO₂和CH₄之间主要为范德华力。(12)下列离子中，半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Fe²⁺答案：C解析：离子半径随电荷数的增加而减小，在同一周期内，Al³⁺的电荷数最高，故其离子半径最小。(13)下列物质中，分子构型为直线形的是A.NH₃B.CO₂C.CH₄D.H₂O答案：B解析：CO₂是直线形分子，因为其结构为O=C=O，电子对排布呈直线形；而NH₃是三角锥形，CH₄是正四面体形，H₂O是V形。(14)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl答案：C解析：在C中，Fe被氧化成Fe²⁺，Cu²⁺被还原成Cu，属于氧化还原反应；其余均为复分解反应。(15)下列物质中，能导电的是A.NaCl晶体B.NaCl溶液C.乙醇溶液D.干冰答案：B解析：NaCl溶液中含有自由移动的Na⁺和Cl⁻，能导电；而NaCl晶体和干冰中离子或分子不能自由移动，无法导电；乙醇是非电解质，溶液不导电。(16)下列实验操作中，不能用于分离溶液中两种物质的是A.过滤B.蒸馏C.萃取D.溶解答案：D解析：溶解是将物质混合的过程，不用于分离；过滤、蒸馏和萃取均为分离手段。(17)下列说法正确的是A.原子核外电子层数等于其周期数B.电负性越大的元素，越容易失去电子C.非金属元素的原子半径随周期数增加而增大D.同主族元素的原子半径随周期数增加而减小答案：A解析：原子核外电子层数等于其周期数；电负性越大，越容易获得电子；同主族元素原子半径随周期数增加而增大。(18)下列物质中，能与NaOH反应的是A.CO₂B.NH₃C.SO₂D.H₂S答案：A解析：CO₂和NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O；NH₃、SO₂和H₂S与NaOH反应生成对应的盐，但在题目中不一定要求选择所有选项。(19)下列反应条件中，不能使化学平衡向右移动的是A.增大反应物浓度B.降低温度C.增加压力D.使用催化剂答案：B解析：降低温度会使吸热反应的平衡向右移动，放热反应则相反，所以不一定能向右移动；而其他条件均可使平衡向右移动。(20)下列物质中，pH最小的是A.NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.NH₃·H₂O溶液答案：B解析：HCl是强酸，pH最小；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是中性盐，pH为7；NH₃·H₂O是弱碱，pH大于7。(21)下列说法正确的是A.离子键主要存在于金属和非金属之间B.共价键只存在于非金属之间C.配位键存在于共价化合物中D.化学键的断裂一定导致化学反应的发生答案：A解析：离子键主要存在于金属和非金属之间；共价键存在于不同元素之间，不一定是非金属；配位键属于共价键的一种；化学键断裂为化学反应的特征之一，但不一定发生化学反应。(22)下列反应中，属于取代反应的是A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrC.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂OD.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O答案：A解析：A是CH₄与Cl₂在光照条件下的取代反应；B是加成反应；C是氧化反应；D是酯化反应。(23)下列物质中，与水反应最剧烈的是A.NaB.MgC.AlD.Fe答案：A解析：金属活动性顺序中，Na最活泼，与水反应最剧烈。(24)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.AlB.Al₂O₃C.Al(OH)₃D.AlCl₃答案：B解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应；Al、Al(OH)₃、AlCl₃分别为金属、氢氧化物和盐，只能与酸或碱反应。(25)下列说法正确的是A.电解质的导电性与浓度无关B.强电解质在水溶液中完全电离C.弱电解质在任何浓度下都不导电D.溶液导电性与温度无关答案：B解析：强电解质在水溶液中完全电离，故导电性强；弱电解质部分电离，导电性较弱；导电性与浓度、温度有关。(26)下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.H₂OB.NaOHC.O₂D.CO₂答案：B解析：NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻为共价键。(27)下列反应中，属于可逆反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.CO₂+H₂O⇌H₂CO₃D.Na+H₂O→NaOH+H₂↑答案：C解析：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃是可逆反应，其余均为不可逆反应。(28)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.金刚石C.干冰D.铁答案：C解析：干冰（CO₂）是分子晶体，NaCl是离子晶体，金刚石是共价晶体，铁是金属晶体。(29)下列说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化B.反应条件中的光照主要是促进光解反应C.电解质的导电性只与其浓度有关D.化学反应速率与反应条件无关答案：B解析：氧化剂在氧化还原反应中被还原；电解质的导电性与其浓度、性质、温度等均有关；化学反应速率受反应条件影响。(30)下列离子方程式中，书写错误的是A.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑B.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OD.2Na⁺+CO₃²⁻→Na₂CO₃答案：D解析：D是离子方程式，应写成Na⁺+CO₃²⁻→Na₂CO₃，但Na₂CO₃是沉淀，应写成Na⁺+CO₃²⁻→Na₂CO₃↓。(31)下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.NaCl答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；HCl、NaOH、NaCl均为强电解质。(32)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.K₂SO₄答案：C解析：CO₂是由碳和氧通过共价键形成的共价化合物；NaCl、MgO是离子化合物，K₂SO₄是离子化合物。(33)下列说法错误的是A.电解池中，阳极发生氧化反应B.原电池中，电流由负极流向正极C.所有置换反应均属于氧化还原反应D.溶液的导电能力与离子浓度无关答案：D解析：溶液的导电能力与离子浓度直接相关。(34)下列物质中，溶液pH最小的是A.Na₂CO₃B.CH₃COONaC.Na₂SO₄D.NH₄Cl答案：D解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，pH最小；其他均为弱酸强碱盐或中性盐。(35)下列关于离子反应的说法错误的是A.离子反应必须在溶液中进行B.离子反应中，反应物必须为离子化合物C.离子反应的实质是离子的重新组合D.离子反应可能有沉淀、气体或水生成答案：B解析：离子反应不一定只发生在离子化合物中，也可能有分子化合物参与，如NH₄Cl与NaOH的反应。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=0.5，若起始浓度为[N₂]=2mol·L⁻¹，[H₂]=6mol·L⁻¹，则达到平衡时NH₃的浓度为多少？答案：2解析：根据平衡常数表达式K=[NH₃]2[N₂][H₂]3，设NH₃的浓度为x，则0.5(37)（5分）某温度下，反应CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)的平衡常数K=1.5×10⁻³，此时容器中CO₂的分压为0.03atm，计算此时反应的平衡状态。答案：反应未达平衡，应向正向进行解析：平衡常数K为1.5×10⁻³，而当前CO₂分压为(38)（5分）0.1mol·L⁻¹NaOH溶液与0.1mol·L⁻¹HCl溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH。答案：7解析：0.1mol·L⁻¹NaOH与0.1mol·L⁻¹HCl等体积混合后，两者完全中和，生成NaCl和H₂O，溶液呈中性，pH为7。(39)（8分）在标准状况下，将5.6LCH₄气体通入足量的O₂中完全燃烧，计算生成的CO₂分子数（已知Nₐ=6.02×10²³mol⁻¹）。答案：5解析：标准状况下，CH₄的物质的量为n=5.三、实验综合题（2题）(40)（7分）实验测定某Na₂CO₃溶液的pH值，发现pH大于7，说明溶液中存在什么性质？答案：盐类水解解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其中的CO₃²⁻在溶液中发生水解反应，生成OH⁻，使溶液呈碱性。(41)（7分）在实验室中制备氢气时，若收集到的气体中含有少量杂质，可用什么方法除去杂质？答案：洗气解析：制备氢气时可用浓硫酸洗气，以除去氢气中的杂质气体，如HCl。四、化工流程题（2题）(42)（7分）在工业上，如何通过高温来提高CO₂的转化率？答案：降低温度解析：根据勒夏特列原理，提高温度会使吸热反应的平衡向逆向移动，减少CO₂浓度，从而提高转化率。(43)（7分）工业上用石灰石（CaCO₃）来生产CaO，写出该反应的化学方程式。答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：石灰石在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），反应为CaCO₃→CaO+CO₂↑。五、有机