四川巴中市2025-2026学年下学期期末练习高一化学试题（含答案）

四川巴中市2025-2026学年下学期期末练习高一化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2026年国际划联皮划艇世界杯在四川巴中举办，下列关于赛事相关材料的叙述错误的是A．划桨所用碳纤维属于新型无机非金属材料B．赛事救生衣所用尼龙面料为合成有机高分子材料C．皮艇舵核心构件采用铝合金，铝合金硬度、熔点均高于纯铝D．纤维素是皮艇艇壳胶合板的主要成分，属于天然有机高分子化合物2．下列化学用语表达正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．C．NH3的电子式： D．HClO的结构式：H3．化学让生活变得多姿多彩，下列说法错误的是A．碳酸钙含有大量的钙元素，可作为奶粉中的营养强化剂B．海水苦卤富含氯化镁，可通过电解氯化镁溶液制得金属镁C．煤的气化、液化均为化学变化，能把煤转化为清洁燃料D．二氧化硅晶体的透光性极好，可用于生产光导纤维4．已知2SO2+A．常温常压下，64gO2和OB．Na2O2与H2O反应制备C．0.2molSO2与0.1molO2D．标准状况下，4.48LSO35．化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的组合是①食物的腐败②石灰石高温分解③镁条溶于稀盐酸④氢氧化钡晶体与氯化铵反应⑤生石灰加水制熟石灰⑥铝粉和氧化铁混合粉末引燃⑦二氧化碳通过灼热的焦炭A．①②④ B．②④⑦ C．②③⑤ D．②⑥⑦6．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是A．证明金属活动性NaB．制备并收集少量氨气C．验证Cu2+对D．制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D7．下列离子在指定条件下能够大量共存的是A．酚酞变红的溶液中：Ba2+、NO3−B．pH=1的溶液中：Na+、NH4C．无色溶液中：Cu2+、H+、D．1mol⋅L−1KNO3溶液中：8．莽草酸可用于合成药物奥司他韦，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．该物质能发生加成、氧化、加聚等反应，不能发生取代反应B．分子中一定共面的碳原子有5个C．该有机物存在含苯环的同分异构体D．1mol该有机物分别与Na、NaHCO39．以下各组除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂操作(可以不考虑干燥)A甲烷(乙烯)气体通过酸性KMnO4BNaHCO3溶液(Na滴加适量盐酸至恰好开始产生气体CFe加入过量氢氧化钠溶液，过滤DCO气体通过饱和碳酸钠溶液洗气A．A B．B C．C D．D10．下列离子方程式书写正确的是A．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2B．NaHSO4溶液和NaHCO3C．等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液与D．向Fe(OH)3中加入过量HI：11．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的主族元素，分属三个短周期。其中，X与Z同主族，Y与W同主族。WY2A．ZX是离子化合物B．简单离子半径：YC．简单气态氢化物的稳定性：WD．X和W形成的化合物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构12．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法错误的是A．合成塔中，通常采用高温高压的条件加快反应速率B．常温下，常用铝罐车来盛装运输大量浓硝酸C．氧化炉中通入的气体A为空气，发生的反应为：4D．尾气处理常选用NH3作还原剂将氮氧化物还原为13．下图为利用NH3与NOA．电极A为原电池的负极B．电极B的电极反应式为：2C．相同时间内电极A、电极B消耗的气体质量之比为2D．每消耗1molNO，会有2molH14．工业上可用碳还原NO2来减少它对环境的污染，发生反应为2NO2g+2Cs⇌N2g+2COA．由图可知：TB．a点时，反应速率vC．容器内nND．在T1温度下，10min时，NO15．取8.8g镁铜合金投入过量的硝酸中，反应收集到标准状况下NO和NO2的混合气体4.48L。向反应后溶液中加入NaOH溶液至金属离子完全沉淀，沉淀总质量比原合金增重6.8A．合金溶解过程中共转移电子0.4B．合金中Mg和Cu的质量之比为3C．混合气体中NO和NO2的体积之比为1D．若用等质量纯铜替换该合金，氮氧化物完全转化为硝酸所需O2的体积大于V二、解答题16．“沃德法制硫酸”是硫酸工业化生产的先驱工艺，化学小组利用下图装置，模拟沃德法制备硫酸，并探究SO2的化学性质，回答下列问题：已知：①A中发生的主反应：4②火柴仅用来引燃药品，其燃烧产生的CO2可以忽略不计。③水槽中的水能提供水蒸气，硝石(KNO3)受热可以分解产生氮氧化物。(1)A中存在NO与NO2的循环转化，写出SO2被NO2氧化生成硫酸的化学方程式：_____________。(2)B装置的作用是：_____________。(3)C中品红溶液褪色，证明SO2具有_____________(填标号，下同)；D中硫化氢溶液中出现淡黄色浑浊，证明SO2具有_____________。a．氧化性

b．还原性

c．漂白性

d．酸性(4)E中碱性氢氧化铜悬浊液逐渐析出砖红色沉淀Cu2O，写出该反应的离子方程式：__________________________。(5)整个实验过程中，F中澄清石灰水始终无明显浑浊，猜测可能的原因是__________________________；G装置的作用_______________________________________。(6)若A中投入30.3gKNO3与足量硫粉，充分反应(忽略玻璃罩内空气及副反应的影响)，假设全部SO217．研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题：(1)工业合成氨反应为N2g+3H2g⇌催化剂高温、高压2NH3g。已知，在25℃和101kPa条件下，破坏1molN(2)以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。①b极为________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为________。②若电池工作时有1.5molO2−由b极移向a极，则该电池理论上生成N(3)汽车尾气中的NO和CO的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为2NOg+2COg⇌051015NO1.500.930.720.72CO00.570.780.78①0~10min内，平均化学反应速率v②10min时容器的压强是起始时的________③15min后，要使正逆反应速率均增大，可采取的措施是________④下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。a．消耗2molNO的同时生成b．混合气体的平均摩尔质量保持不变c．容器内压强保持不变d．容器内混合气体的密度保持不变18．磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量SiO2回答下列问题：(1)钛铁矿酸浸前粉碎的目的是________，酸浸后的滤渣主要成分是________(填化学式)。(2)酸浸过程中没有发生化合价变化，酸浸后的溶液中含有的阳离子有TiO2+、(3)沉钛时需向酸浸滤液中加入大量水，该过程发生反应的离子方程式为________。(4)“沉铁”过程中，先加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)；判断磷酸已过量的实验方法是________(5)“高温煅烧”过程中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。19．有机化合物H是一种重要的有机合成中间体，可用于制备医药、香料、农药等。一种制备H的合成路线如下：已知：①E的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，其在标准状况下的密度是1.25 ②R―Br+(1)物质A的名称为________；可用________(填试剂)检验A的存在。(2)B的结构简式为________。(3)B→C的化学反应方程式为：________________。(4)E→F的化学反应方程式为：________________；F→G的反应类型为：________。(5)D和G在浓硫酸及加热条件下反应生成H，写出H的结构简式________。(6)满足以下条件的H的同分异构体________________(写一种即可)。①含有酯基；②可与NaHCO3反应生成CO2；《四川巴中市2025-2026学年下学期期末练习高一化学试题》参考答案题号12345678910答案CDBABDABCB题号1112131415答案ACCDD1．C2．D3．B4．A5．B6．D7．A8．B9．C10．B11．A12．C13．C14．D15．D16．(1)SO(2)作安全瓶，防止倒吸(3)ca(4)SO(5)SO2在进入F装置之前就已被完全吸收吸收尾气，防止污染环境，并防止倒吸(6)9017．(1)6(2)正极2NH3(3)0.039