2026年江西(高考)化学真题试卷含答案

-2026年江西(高考)化学真题试卷含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.C₂H₅OHD.NaOH答案：C解析：NaCl、H₂SO₄和NaOH都是电解质，而C₂H₅OH（酒精）是非电解质，故选C。(2)下列过程中，属于化学变化的是A.酒精挥发B.水结冰C.铁生锈D.石蜡熔化答案：C解析：铁生锈是铁与水和氧气发生氧化反应生成新物质，属于化学变化；其他均为物理变化，故选C。(3)下列物质中，能导电的是A.NaCl固体B.液态HClC.熔融KClD.NaCl溶液答案：D解析：NaCl固体、液态HCl和熔融KCl虽然能导电，但NaCl溶液中含有自由移动的离子，可导电性最强，故选D。(4)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuD.Na₂CO₃+HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O答案：C解析：Zn与CuSO₄反应中，Zn被氧化，Cu²⁺被还原，属于氧化还原反应；其他反应为复分解反应，故选C。(5)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.NH₃C.CO₂D.CH₄答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，作用力大于其他分子间作用力，故选A。(6)下列离子中，电荷数为+2的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Cl⁻D.SO₄²⁻答案：B解析：Mg²⁺的电荷为+2，其他离子电荷数不同，故选B。(7)下列物质中，属于强酸的是A.H₂CO₃B.HFC.CH₃COOHD.HClO₄答案：D解析：HClO₄是强酸，其他均为弱酸，故选D。(8)下列关于离子键的叙述正确的是A.离子键是相邻原子间的静电引力B.离子键存在于共价化合物中C.离子键的形成需要电子转移D.离子键的键能比共价键小答案：C解析：离子键是通过电子转移形成的，其他说法不符合离子键的定义，故选C。(9)下列物质中，属于同位素的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.H₂O和D₂OD.Na和K答案：A解析：¹²C和¹³C是同位素，H₂O和D₂O是同位素水分子，O₂和O₃是同素异形体，Na和K是同周期不同主族元素，故选A。(10)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.金刚石C.NaD.Fe答案：B解析：金刚石是由碳原子通过共价键形成的共价晶体，其他均为离子晶体或金属晶体，故选B。(11)下列反应中，属于取代反应的是A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OB.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrC.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂OD.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：D解析：选项D是酸碱中和反应，选项B是加成反应，选项C是消除反应，选项A是燃烧反应，故选D。(12)下列元素中，电负性最强的是A.NaB.AlC.ClD.C答案：C解析：电负性随原子序数增加而递增，Cl的电负性大于C、Al和Na，故选C。(13)下列物质中，能与NaOH反应生成盐的是A.HClB.CO₂C.NH₃D.SO₂答案：A解析：HCl是强酸，与NaOH反应生成NaCl，CO₂、NH₃和SO₂与NaOH反应生成盐和水，但选项A是最强酸，故选A。(14)下列离子中，半径最小的是A.Na⁺B.K⁺C.Al³⁺D.Mg²⁺答案：C解析：同一周期中，离子电荷越高半径越小，Al³⁺的电荷最高，故选C。(15)下列关于Na₂CO₃的叙述正确的是A.溶于水时显酸性B.是强碱弱酸盐C.可用于制备氢氧化钠D.不能与酸反应答案：B解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，溶于水时显碱性，可与酸反应，故选B。(16)下列关于NaHCO₃的叙述错误的是A.可用于治疗胃酸过多B.受热易分解C.可与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀D.溶于水时显中性答案：D解析：NaHCO₃溶于水时显碱性，故选D。(17)下列关于Cl₂的叙述正确的是A.与水反应生成HClO和HClB.与NaOH溶液反应生成NaClO和NaClC.常温下为液态D.与Fe反应生成FeCl₂答案：A解析：Cl₂与水反应生成次氯酸和盐酸，其他说法不符合事实，故选A。(18)下列物质中，共价键不含极性的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CCl₄答案：A解析：H₂、O₂和N₂是非极性分子，CCl₄是极性分子，故选A。(19)下列离子中，水解程度最大的是A.Na⁺B.Al³⁺C.CH₃COO⁻D.SO₄²⁻答案：B解析：Al³⁺是弱碱阳离子，水解程度最大，故选B。(20)下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+HCl→ZnCl₂+H₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.CaO+CO₂→CaCO₃D.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑答案：C解析：CaO与CO₂反应生成CaCO₃，属于化合反应，其他反应属于置换、复分解或分解反应，故选C。(21)下列物质中，含离子键的是A.CO₂B.NH₃C.NaClD.CH₄答案：C解析：NaCl是离子化合物，含有离子键，其他物质是共价化合物，故选C。(22)下列关于H⁺的叙述正确的是A.是一种单质B.不能导电C.是水溶液中的阳离子D.与OH⁻不能共存答案：C解析：H⁺是水溶液中的阳离子，可导电，能和OH⁻共存，故选C。(23)下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H₂B.O₂C.NH₃D.CO₂答案：C解析：浓硫酸不能干燥NH₃，因为会与其反应，故选C。(24)下列物质中，分子结构为平面三角形的是A.NH₃B.CH₄C.CO₂D.BF₃答案：D解析：BF₃的中心原子采用sp²杂化，分子结构为平面三角形，故选D。(25)下列关于催化剂的叙述正确的是A.增加反应物浓度B.降低反应的活化能C.增加产物的生成量D.改变反应的平衡常数答案：B解析：催化剂通过降低活化能加快反应速率，不改变平衡常数，故选B。(26)下列离子方程式正确的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OC.Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2AgD.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O答案：D解析：选项D正确，其他离子方程式错误或反应不完全，故选D。(27)下列物质中，属于电解质的是A.C₂H₅OHB.CO₂C.NaClD.CH₃CH₂OH答案：C解析：NaCl是强电解质，其他物质是弱电解质或非电解质，故选C。(28)下列关于勒夏特列原理的叙述正确的是A.增加压力，平衡向气体分子数减少的方向移动B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动D.所有动态平衡都适用勒夏特列原理答案：A解析：增加压力，平衡向气体分子数减少的方向移动，其他说法不符合勒夏特列原理，故选A。(29)下列过程中，ΔG<0的是A.燃烧反应B.冰融化C.铁锈蚀D.NaCl溶解答案：A解析：燃烧反应是自发反应，ΔG<0；其他反应ΔG不一定小于0，故选A。(30)下列物质中，分子式为C₂H₅OH的是A.CH₃COOHB.CH₃CHOC.HOCH₂CH₂OHD.C₂H₅OH答案：D解析：C₂H₅OH是乙醇的分子式，故选D。(31)下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度升高，反应速率加快B.压力升高，固体物质反应速率加快C.使用催化剂，降低反应的活化能D.增加反应物的种类，反应速率加快答案：A解析：温度升高会加快反应速率，其他说法不符合反应速率的影响因素，故选A。(32)下列物质中，在水溶液中电离出OH⁻的是A.NaClB.HClC.NH₃·H₂OD.Na₂CO₃答案：C解析：NH₃·H₂O是弱碱，可电离出OH⁻，故选C。(33)下列关于Al(OH)₃的叙述错误的是A.是两性氢氧化物B.可与NaOH溶液反应C.可与HCl溶液反应D.可以通过Al³⁺与OH⁻反应生成答案：D解析：Al(OH)₃不可以通过Al³⁺与OH⁻直接反应生成，因为生成物Al(OH)₃会进一步水解，故选D。(34)下列反应中，属于吸热反应的是A.CaO+CO₂→CaCO₃B.2H₂+O₂→2H₂OC.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑D.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag答案：C解析：NH₄Cl分解是吸热反应，其他反应均为放热反应，故选C。(35)下列物质中，在水溶液中酸性最强的是A.HClB.CH₃COOHC.H₂CO₃D.HF答案：A解析：强酸HCl酸性最强，其他为弱酸，故选A。二、化学反应原理题（4题）(36)25°C时，0.1mol·L⁻¹的HCl溶液中，[H⁺]的浓度为答案：0解析：HCl是强酸，完全电离，[H⁺]=0.1mol·L⁻¹。(37)某反应的ΔH=-100kJ/mol，ΔS=-100J/(mol·K)，在298K下，该反应的ΔG为答案：1解析：ΔG=ΔH-TΔS=(-100kJ/mol)-(298K×-100J/(mol·K)×10⁻³kJ/J)=-100(38)若某反应的平衡常数K=100，在25°C时，[A]=1mol/L，[B]=1mol/L，[C]=4mol/L，反应为A+B⇌C，则此时反应的Q是答案：[C]解析：反应的Q值为浓度商，计算得Q=4。(39)25°C时，某酸的Ka=10⁻⁴，其对应的pH为答案：-解析：pH=-log[H⁺]，如果[H⁺]=10⁻⁴mol/L，pH=4。三、实验综合题（2题）(40)实验室中欲制取干燥的Cl₂，所选用的装置应A.用浓硫酸干燥B.用氢氧化钠溶液吸收多余气体C.用饱和NaCl溶液洗气D.用碱石灰干燥答案：A解析：浓硫酸可吸收水分干燥Cl₂，氢氧化钠溶液吸收Cl₂，饱和NaCl溶液用于吸收HCl，碱石灰用于吸收水蒸气，故选A。(41)实验室中若要检验某溶液中含有SO₄²⁻，应加入的试剂是A.稀盐酸和BaCl₂B.NaOH溶液C.HNO₃溶液D.氨水答案：A解析：加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂会产生白色沉淀，证明是SO₄²⁻，故选A。四、化工流程题（2题）(42)工业上由NaCl制取NaOH，主要步骤包括A.电解NaCl水溶液B.高温煅烧NaClC.高温分解NaClD.高温熔融NaCl答案：A解析：电解NaCl溶液可生成NaOH，其他方法无法制取，故选A。(43)在精炼铜的实验中，所用的装置是A.氧化炉B.精炼电解槽C.