2026年山西高考(化学)考试试卷(真题)及答案

-2026年山西高考(化学)考试试卷(真题)及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐水C.液态氧D.盐酸答案：C解析：空气是混合物，盐水也是混合物，液态氧是单质，属于纯净物，盐酸是混合物，故选C。(2)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是强电解质，在溶液中完全电离；CH₃COOH是弱电解质，NH₃是弱碱，CO₂是非电解质，故选C。(3)下列反应属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）答案：C解析：氧化还原反应中元素的化合价发生变化。反应C中，H₂和O₂的化合价从0变为+1和-2，发生了电子转移，属于氧化还原反应，故选C。(4)下列离子方程式正确的是A.2Al+2OH⁻+2H₂O→2AlO₂⁻+3H₂↑B.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑C.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.H₂S+2NaOH→Na₂S+2H₂O答案：C解析：反应C中的碳酸钙与氢离子反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符合离子反应规律，故选C。(5)下列关于同位素的说法，正确的是A.同位素是指同种元素的不同原子B.同位素的质子数不同C.同位素的中子数相同D.同位素的化学性质不同答案：A解析：同位素是同种元素的不同核素，具有相同的质子数和电子排布，但中子数不同，故选A。(6)下列物质与其性质的对应关系错误的是A.HCl——酸性B.NH₃——能溶于水C.CH₄——可燃性D.Na₂O₂——只具有氧化性答案：D解析：Na₂O₂既具有氧化性，也具有还原性，其性质不能仅用氧化性描述，故选D。(7)下列物质的水溶液呈酸性的是A.NaClB.CH₃COONaC.FeCl₃D.Na₃PO₄答案：C解析：FeCl₃是强酸弱碱盐，Fe³⁺水解产生H⁺，酸性较强，故选C。(8)向盛有20mLNaOH溶液的烧杯中加入10mL盐酸，酸碱中和反应完成后，溶液的pH值为A.7B.<7C.>7D.无法确定答案：B解析：若弱酸与强碱反应，生成的盐可能水解，导致pH值小于7，故选B。(9)下列物质间的反应属于复分解反应的是A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2H₂O→2H₂↑+O₂↑D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：B解析：符合复分解反应的定义，生成两种新物质，一种为沉淀或气体，故选B。(10)下列物质中，含有极性键的是A.Cl₂B.O₂C.H₂OD.NaCl答案：C解析：H₂O分子中O⁻H键为极性键，Cl₂和O₂为非极性分子，NaCl为离子化合物，不含极性键，故选C。(11)下列说法错误的是A.原子核外电子排布遵循能量最低原理B.同位素是指同一种元素的原子C.非金属元素的最高正化合价等于其主族序数D.共价键的形成与电子的转移有关答案：D解析：共价键的形成是电子的共享，而非转移，故选D。(12)下列物质中，化学键类型不相同的是A.H₂O和CO₂B.NaCl和MgCl₂C.O₂和N₂D.CH₃COOH和CCl₄答案：B解析：NaCl和MgCl₂均为离子化合物，化学键类型相同；其余选项均为共价化合物，故选B。(13)下列说法正确的是A.Na₂O的水溶液呈酸性B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.SO₂和NO₂均为酸性氧化物D.Fe(OH)₂在空气中易被氧化成Fe(OH)₃答案：D解析：Fe(OH)₂在空气中会被氧化为Fe(OH)₃，故选D。(14)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.NaHSO₄D.Fe(OH)₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应，故选A。(15)下列物质中，化学式错误的是A.氨气NH₃B.氢氧化铝Al(OH)₃C.氯化铁FeCl₃D.碳酸氢钠NaHCO₃答案：B解析：氢氧化铝的化学式为Al(OH)₃，B项正确，D项正确，其余选项均正确，故选B。(16)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₄C.N₂D.CO₂答案：A解析：H₂O分子之间存在氢键，而CH₄、N₂、CO₂之间只有范德华力，H₂O的分子间作用力最强，故选A。(17)在标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.无法确定答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LO₂的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，故选A。(18)下列离子中，半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Cl⁻答案：C解析：相同电子层的离子，核电荷越大，半径越小，Al³⁺的核电荷大于Na⁺和Mg²⁺，故选C。(19)下列热化学方程式书写正确的是A.C+O₂→CO₂ΔH=-393.5kJ·mol⁻¹B.H₂+Cl₂→2HClΔH=-184.6kJ·mol⁻¹C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OΔH=-57.3kJ·mol⁻¹D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OΔH=-802.3kJ·mol⁻¹答案：D解析：热化学方程式需注明ΔH值在方程式的右侧，并且反应的化学计量数与ΔH一致，D项正确，故选D。(20)下列物质中，KspA.AgClB.BaSO₄C.PbI₂D.CaCO₃答案：C解析：Ksp值越大，溶解度越高，PbI₂的K(21)下列物质的性质与结构无关的是A.水的沸点高于硫化氢B.金刚石硬度大于石墨C.HCl的酸性比HF强D.NaCl是离子晶体答案：D解析：NaCl是离子晶体，其性质由晶体类型决定，其他选项均与分子结构或键能有关，故选D。(22)下列物质中，能发生银镜反应的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃CHOC.CH₃COOHD.CH₃COCl答案：B解析：银镜反应为醛基的特征反应，CH₃CHO含有醛基，能发生银镜反应，故选B。(23)下列反应类型判断错误的是A.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑是置换反应B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑是复分解反应C.2H₂+O₂→2H₂O是化合反应D.CaCO₃→CaO+CO₂↑是分解反应答案：D解析：CaCO₃→CaO+CO₂↑属于分解反应，D项正确，故选D。(24)下列离子方程式正确的是A.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓B.Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓C.Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓D.Na⁺+Cl⁻→NaCl答案：A解析：Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，A项正确，其他选项均不正确，故选A。(25)下列说法错误的是A.元素周期表中，同一周期的原子半径逐渐减小B.过渡元素的原子半径变化趋势与主族元素相同C.卤素单质的氧化性随原子序数的增加而减弱D.金属元素的电负性小于非金属元素答案：B解析：过渡元素的原子半径变化趋势与主族元素不一致，故选B。(26)下列常见物质的所属类别错误的是A.NaOH——碱B.CO₂——酸性氧化物C.NaHCO₃——酸式盐D.CH₃COOH——非电解质答案：D解析：CH₃COOH属于弱电解质，D项错误，故选D。(27)下列选项中，物质的量浓度为1mol·L⁻¹的是A.20gNaOH溶于1L水B.44gCO₂溶于1L水C.22.4LH₂S溶于1L水D.1molNaCl溶于1L水答案：D解析：1molNaCl溶于1L水后的浓度为1mol·L⁻¹，故选D。(28)下列关于勒夏特列原理的说法错误的是A.增大压强会使反应向气体分子数减少的方向移动B.升高温度会使放热反应的平衡向反应物方向移动C.增加反应物浓度会使反应向生成物方向移动D.加入催化剂不影响化学平衡答案：D解析：催化剂不改变化学平衡位置，仅影响反应速率，故选D。(29)下列物质的pH值最高的为A.0.1mol·L⁻¹NaClB.0.1mol·L⁻¹NaHCO₃C.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃D.0.1mol·L⁻¹NH₄Cl答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，pH值最高，故选C。(30)下列说法正确的是A.石墨是共价晶体B.硫酸钠的晶体类型为离子晶体C.金刚石是分子晶体D.水是共价化合物，但属于分子晶体答案：B解析：Na₂SO₄是离子晶体，其余选项均不正确，故选B。(31)下列物质的分子间作用力最小的是A.H₂OB.CH₄C.N₂D.CO₂答案：C解析：N₂分子间仅存在范德华力，是最弱的分子间作用力，故选C。(32)下列物质中，属于共价混合晶体的是A.石英B.食盐C.冰D.金刚石答案：A解析：石英是共价网络晶体，B属于离子晶体，C属于分子晶体，D属于共价晶体，故选A。(33)下列选项中，离子半径由大到小排列正确的是A.Cl⁻>K⁺>Na⁺B.O²⁻>F⁻>Na⁺C.Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺D.S²⁻>Cl⁻>K⁺答案：D解析：同一周期的非金属离子半径随原子序数增加而减小，S²⁻的半径最大，K⁺最小，故选D。(34)下列粒子中，电负性最强的是A.NaB.ClC.MgD.S答案：B解析：电负性从左到右递增，Cl位于周期表右上角，电负性最强，故选B。(35)下列物质中，属于有机化合物的是A.Na₂CO₃B.CO₂C.CH₃CH₂OHD.NaOH答案：C解析：CH₃CH₂OH含有碳元素，属于有机化合物，其余均为无机物，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，醋酸的Ka值为1.8×10⁻⁵答案：K解析：稀释的弱酸溶液中，c((37)在某温度下，Kc答案：0解析：转化率=(初始浓度-反应后浓度)/初始浓度=(0.5-0.2)/0.5=0.3/0.5=0.6。(38)在25°C时，NH₃的Kb值为1.答案：K解析：稀释的弱碱溶液中，c((39)在反应2SO₂+O₂⇌2SO₃中，当温度升高时，平衡常数K会答案：减小解析：该反应为放热反应，温度升高会使平衡常数K减小。三、实验综合题（2题）(40)实验中，将Na₂CO₃溶液与稀盐酸反应，检测生成的气体是否为CO₂，则下列现象能说明有CO₂生成的是答案：使澄清石灰水变浑浊解析：CO₂与Ca(OH)₂反应生成白色沉淀CaCO₃，使澄清石灰水变浑浊。(41)实验中，若需量取50mL浓度为2mol·L⁻¹的HCl溶液，下列仪器最合适的是答案：50mL量筒解析：浓度为2mol·L⁻¹的HCl溶液需精确量取，50mL量筒可满足此需求。四、化工流程题（2题）(42)工业上生产NaOH的主要反应为2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，该反应的反应条件为答案：通电解析：NaCl溶液电解制取NaOH的反应条件为通电。(43)在某化工流程中，若要从MgCl₂溶液中结晶出MgCl₂·6H₂O，应采用的操作是答案：蒸发结晶解析：蒸发结晶适合从溶液中析出结晶水合物，故选蒸发结晶。五、有机化学推