江西省赣州市南康中学2025届高三年级上册化学期中达标检测模拟试题含解析

江西省赣州市南康中学2025届高三上化学期中达标检测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与社会密切相关。下列叙述I和H都正确且二者有因果关系的是（）

选项叙述I叙述n

AN2常作食品防腐剂N2的密度与空气接近

BFeCb常作净水剂FeCh具有氧化性

CMgO和AI2O3常作耐高温材料MgO和AI2O3的熔点高、难分解

D醋酸常用于清洗水壶中水垢醋酸是强酸且醋酸钙、醋酸镁易溶于水

A.AB.BC.CD.D

2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO.9一

B.加入氯化铁溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO，-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHJ

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?十

3、向2mL0.5moi・L-的FcCh溶液中加入3mL3moiKF溶液，FeCh溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCL

振荡后静置，CC14层不显色，则下列说法正确的是

A.Fe3+不与「发生反应

B.Fe3+与F—结合成不与「反应的物质

c.F—使r的还原性减弱

D.Fe3+被F-还原为Fe?+,使溶液中不再存在Fe3+

4、下列有关化学反应的叙述正确的是

A.Cu与稀硝酸反应生成NO

B.Fe与H2O（g）加热生成Fe2O3

C.Mg在CO2中燃烧生成MgCO3

D.室温下，氨水中通入过量SOz生成［NHASCh

5、一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是

A.反应①属于“氮的固定”

B.反应②属于非氧化还原反应

C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现

D.上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2

6、下列说法正确的是（）

A.%。分子间存在氢键，所以HzO比H2s稳定

B.He、CO2和CHj都是由分子构成，它们中都存在共价键

C.PCk中各微粒最外层均达到8电子稳定结构

D.NaHCCh受热分解生成Na2cCh、CO2和H2O,既破坏了离子键，也破坏了共价键

7、下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是（）

选

操作或事实现象或结论

项

产生白色沉淀，白色沉淀为BaSCh和BaSO4

AS02和SO3混合气体通入足量的Ba（NO3）2溶液

的混合物

B将醋酸加入到含有水垢的水壶中产生气泡，水垢脱落，可用醋酸清洗掉水垢

C向水玻璃中通入SO?气体溶液出现浑浊，证明非金属性:SivS

向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石注试纸湿润的蓝色石蕊试纸未变红，则待测液中不存

D

放在试管口在NH：

A.AB.BC.CD.D

8、一种耕燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）

N-a2,S04A+H270

N2H4+Na()HH2O2+H2SO4

交换膜

A.a极是正极，电极反应式为N2H4-4e-+4OH~N2T+4H2。

B.电路中每转移NA个电子，就有lmolNa+穿过膜向正极移动

C.b极的电极反应式为H2O2+2e，=2OH-

D.用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到O.lmolCL时，至少要消耗O.lmolN2H4

9、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

D.草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

I).D

10、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是（）

A.空气B.二氧化碳C.氧气D.氧气

11、氨硼烷（NH3・BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨嵇烷之前，两极室质量相等，电池反应为NHyBHj

+3H2O2=NH4BO24-4H2OO己知H2O2足量，下列说法正确的是（）

NII,-011,1"

二

水aVU-二W二二rM/）2溶液

-------------------L(L-=---------

质子交换膜

A.正极的电极反应式为2H++2e-=H2T

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出和NH3

D.工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子

12、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1LpH=l的稀硫酸中有0.2N、个H*

B.1L0.1mol-L-1NaHCCh溶液中HC（h数为0.1/VA

C.标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA

D.23g钠充分燃烧时转移电子数为NA

13、化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.ALO3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

B.“血液透析”利用了胶体的性质

C.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

D.家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放

14、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N23下列判断正确的是（）

A.每生成16molNz转移30moi电子

B.NaN?中N元素被还原

C.N2既是氧化剂又是还原剂

D.还原产物与氧化产物质量之比为1：15

15、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）

化学式电离常数的值

HC1OK=3x1O'

H,CO,7K=6X10"

/JK,=4x1O-2

A.向Na2cO3溶液中滴加少量氯水：CO；'+2C12+H2O=2C1+2HC1O+CO2T

B.向NaHCOs溶液中滴加少量氯水：2HCO3+CI2=C1+C1O+2CO2T+H2O

C.向NaQO溶液中通入过量CO2：CO2+NaCIO+H2O=NaHCO3+HClO

D.向NaClO溶液通少量C。?：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

16、下列化工生产不涉及氧化还原反应的是()

A.工业合成氨B.工业冶炼钠C.工业制漂白粉D.侯氏制碱

17、现有NaNCh和HC1的混合溶液400mL,向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中HNCh只被还

原成NO)下列说法正确的是

A.硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L

B.标况下，反应过程共产生22.4L的气体

C.整个反应过程中每步转移的电子之和为4moi

D.将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCL的混合物

18、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)催化剂CO2(g)

+H2(g)AHVO反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()

A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂

19、将O.lmol-LT醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()

A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大

20、下列说法中，正确的是

A.BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构

B.在0.lmolNaHS04晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA(阿伏加德罗常数为NA)

C.全氟丙烷(C3F8)分子中三个碳原子可能处于同一直线上

D.向30n】L0.5moi/LNaOH(aq)中通入224mLe。2(标准状况),其离子反应方程式可表示为：3OH-+2co2=C(h2

-+HCO3-+H2O

21、酸在溶剂中的电离实质是酸中的转移给溶剂分子，$0HCI4-H2O=H3O+CI0已知H2sO4和HNO3在冰醋酸中

的电离平衡常数分别为一(H2SO4尸6.3x107KMHNOj尸4.2x101。。下列说法正确的是()

2+

A.H2s。4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4+2CH3COOH=SO4+2CH3COOH2

B.H2SO4在冰醋酸中：c(CH,COOH；)=C(HSO4)+2C(SO42)+C(CH3COO)

C.浓度均为0.lmol・Li的H2sO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)

c(CH.COOH；)

D.向H、O3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，-----的值减小

C(HNO3)

22、水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是

0H0HOOCCH,

ICOOCH3COOH

水杨酸冬青油阿司匹林

A.由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

B.阿司匹林的分子式为CgHgO」.在一定条件下水解可得水杨酸

C.冬青油苯环上的一氯取代物有4种

D.可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

二、非选择题(共84分)

23、(14分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

已知:

RCHO

i.RCHzBr--------------»R-HC=CH・R'

一定条件

RR'

,

iip_HC=CH-RRCOOH.b

一定条件1rRPOO-CH-CHT

R'

iii.R-HC=CH-R,一定条匚

-----Z-<

RR

（以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等）

（1）A属于芳香点，其名称是

（2）D的结构简式是一o

（3）由F生成G的反应类型是

（4）由E与L在一定条件下反应生成F的化学方程式是

（5）下列说法正确的是—（选填字母序号）。

A.G存在顺反异构体

B.由G生成H的反应是加成反应

C.ImolG最多可以与ImolFh发生加成反应

D.1molF或ImolH与足量NaOH溶液反应.均消耗2nwlNaOH

（6）E有多种同分异构体，请写出符合下列要求的所有同分异构体。_

①属于芳香族化合物，不考虑立体异构

②既能发生加聚反应，又能发生水解反应

③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2

（7）以乙烯为原料，结合题给信息设计合成一」.的路线。（用流程图表示，无机试剂任选）__。

HQCH3

24、（12分）下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体,

反应①在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。

（1）写出以下物质的化学式：B、F。

（2）反应②的离子方程式为o

（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为

该电池最大的优点是只需补充（填“正极”或“负极”）材料就可接着使用。

（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为o

（5）25c时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由HzO电离出的H+物质的量浓度之比为。

25、(12分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验:

查阅教材可知，普通锌钵干电池中的黑色物质的主要成分为MnO?、NH4CKZ11CI2等物质。请回答以下问题：

(1)操作②的名称是____o

⑵操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、和=脚架：操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产

生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为o

⑶操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色

滤渣中含有o

(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4cl和ZnCL,下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写

出其空白处的内容：

实验目的实验操作实验现象实验结论

①检验C1一加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有er

取少许滤液于试管中，

+

②检验NH4—含有NHZ

取少许滤液于试管中，加入先产生白色沉淀，继续加入

③检验Zn2+含有Zn2+

稀氨水稀氨水，沉淀又溶解

(5)根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NH4a和ZnCL若想从滤液中得到溶质固体,

还应进行的操作是_________o

26、(10分)水合脐(N2H4・出0)可用作抗氧剂等，常用尿素［CO(NH2)z］和NaClO溶液反应制备水合脐与无水Na2s03。

已知：①C12+2OH-=C1O-+C「+H2O是放热反应；②N2H4丑2。沸点118℃,具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生

成氮气。

NaOH溶液尿素SO

C1：-►步骤I-►步骤II-►步骤III---►Na2COJ-►步骤IV---^Na2SO)

水合胧溶液

1、制备NaCIO溶液

⑴步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40C,有副反应发生生成NaCKh,该副反应的离子方程式为

为了避免副反应的发生除了用冰水浴降温，还可以采取的措施有。

⑵配制100g30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

II、制取水合耕：合成N2H4近2。的装置如图1所示。

W

3

2

020406080100

图3出度冷

⑶图1中NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40c以下反应一段时间后，再迅速升温至110C继续反应。实

验中通过滴液漏斗滴加的溶液是(填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”卜使用冷凝管的目的是

(4)三颈烧瓶中反应的化学方程式.

III、步骤IV用步骤HI得到的副产品Na2cCh制备无水Na2s03,水溶液中H2s。3、HSO；、SO：随pH的分布如图2

所示，Na2sCh的溶解度曲线如图3所示。

⑸边搅拌边向Na2c03溶液中通入SO2制备NaHSCh溶液，实验中当溶液pH约为停止通SO?。

⑹请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2s03的实验方案：边搅拌边向NaHSCh溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液

pH,pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，,用少量无水乙醇洗涤，干

燥，密封包装。

27、(12分)一氯化硫(S2a2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反

应来制取(CS2+3CL95-100°CCCI4+S2CI2),其装置如下：

(DA装置中的离子反应方程式为

(2)一氯化硫(S2a2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化,且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还

有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2s03和NaCl。写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式

(3)B装置的作用是_____________________________________o

(4)D中冷凝管的冷水进水口为一(填"a"或"b”)；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可

向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是o

(5)F装置是用来处理尾气氯气的，己知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3,且n(NaClO)/n(NaCIO3)=3/l,

则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为0

28、(14分)保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高

吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程：

，?0

CH：-(j)-^CH^C-CH「B

OHOH|(5)

聚丙烯幽内，或E谯C

(1)上述反应中属于加成反应的有,反应⑧的反应类型为;

(2)若(1)的反应条件为通过漠的四氯化碳溶液，请写出A的结构简式；D中官能团名称是____________o

(3)请写出C-D的化学反应方程式o

(4)F是D的同系物，式量比D大14,写出2种符合下列要求的F的同分异构体：①链状分子；②与新制氢氧化铜在

加热条件下反应生成砖红色沉淀；③与NaOH溶液混合后滴入酚酸，加热，溶液颜色变浅。、

(5)检验反应(4)是否全部转化的实验方案o

(6)丙酮(CH3coeH,)是一种常用的化工试剂，请设计一条由丙烯制备丙酮的合成路线。(合成路线常用的表示方

式为：A—豁一B……器黑-＞目标产物)

29、(10分)［化学——选修3：物质纭构与性质］

具有自主知识产权、中国制造的C919,是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料,

其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、钵、磷、硫等元素。请回答

(1)基态Mi?+的价电子排布图为。

(2)NOz的立体构型名称为,其中心原子的杂化方式为。

(3)写出和CN-互为等电子体的一种分子的电子式。

(4)钱盐大多易分解.NH/和NH#r两种盐中较难分解的是(填化学式)：理由是_______«

(5)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaQ的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Feo.9。，其

中包含有Fe?+和Fe3+,晶胞边长为apm,该晶体的密度p=-3(列出计算式即可，用NA表示

阿伏加德罗常数的值)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【详解】A.N2的化学性质稳定，常用作食品防腐剂，与其密度无关，不符合题意，A错误；

B.FeCh常用作净水剂，是由于FeCh在水中水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可吸附水中的杂质，起到净水作用，

与其氧化性无关，不符合题意，B错误；

C.MgO和AI2O3的熔点高、难分解，可用作耐高温材料，符合题意，C正确；

D.CH3COOH是弱酸，但酸性比H2c。3强，水垢的主要成分是CaCO3和因此醋酸能用于清洗水垢，不符

合题意，D错误；

答案为C。

【点睛】

FeCh在水中水解产生Fc(OH”胶体，具有吸附性，可吸附水中的杂质。

2、C

【分析】A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，判断溶液所含离子；

B.硫酸钢和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；

C.根据镂根离子的检验方法进行判断；

D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。

【详解】A・与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，可以是HCO3、CO3入SO32.HSO3等，不能证明一

定是CO32,A项错误；

B.当溶液中含Ag+时，加入氯化领溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42,也可能含有

Ag+,B项错误；

C检验NH,+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热，会产生氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C项正确；

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca?+或者Ba?*,D项错误；

答案选D。

【点睛】

常用检验离子的方法是气体法还是沉淀法，掌握检验物质的方法是解答本题的关键。

3、B

【详解】A.铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；

B.根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，FeCh溶液褪成无色，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再

根据加入碘化钾也没有明显现象，进一步证明Fe"与F-结合生成的物质不与「反应，故B正确；

C.氟离子与碘离子不反应，氟离子不会使碘离子的还原性减弱，故C错误；

D.铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；

本题答案选Bo

【点睛】

本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合

理分析、理解题干信息，然后得出正确结论。

4、A

【详解】A.Cu与稀硝酸反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O,故A正确；

B.Fe与FhO(g)加热生成F.O4和H2,故B错误；

C・Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,故C错误；

D.室温下，氨水中通入过量SO2生成NH4HSO3,故D错误；

故答案：Ao

5、C

【详解】A.反应①是Li和氮气反应生成U3N的过程中是游离态氮元素转化为化合态，为氮的固定，故A正确；

B.反应②是Li3N和水反应生成LiOH和NH3,反应过程中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；

C.电极LiOH溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，不能得到金属Li,故C错误;

D.三步反应6Li+N2=2IJ3N>Li3N+3H2O=3LiOH+NH3>4LiOH通电4Li+（M+2H）O,上述三步循环的总结果为

2N2+6H2O=4NHJ+3O2,故D正确；

故答案为Co

6、D

【详解】A.H?O分子间存在氢键，影响水的沸点，稳定性是化学性质，沸点是物理性质，所以稳定性与氢键无关，故

A错误；

B.CO2和CH«都是由分子构成，它们中都存在共价键，He中不存在共价键，故B错误；

C.PCk中C1的最外层电子数为7,成键电子数为1,都达到8电子稳定结构，PCk分子中P原子最外层电子数为5,

成键电子数为5,达到10电子结构，故C错误；

D.NaHCQ：受热分解生成Na2c0.3、CO2和H2O,受热分解的过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正

确；

答案选D。

【点睛】

氢键不是化学键，是分子间作用力，主要影响分子晶体的沸点。

7、B

［详解）A.二氧化硫和三氧化硫溶于水显酸性，NO；在酸性条件下会把BaSCh氧化为沉淀，白色沉淀为BaSOj,

A错误；

B.醋酸的酸性比碳酸强，醋酸与水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）反应生成可溶性盐，所以可用醋酸清洗掉水

垢,B正确；

C.向水玻璃中通入SO2气体，生成硅酸沉淀，证明亚硫酸酸性大于硅酸，但亚硫酸中S元素化合价不是最高价，故

无法证明非金属性：Si<S,C错误；

D.加入稀NaOH,可能生成一水合氨，应加热，且选湿润的红色石蕊试纸检验，D错误；

故答案选：Bo

8、B

【详解版据图知,a电极上N元素化合价由・2价变为0价，所以a是负极，则b是正极，负极反应式为N2H4・4e-+4OH=N2T

+4H2O,正极上电极反应式为H2O2+2e+2H*=2H2Oo

A.a电极上N元素化合价由-2价变为0价，所以a是负极，负极反应式为N2H4-41+40片=S1+4HQ,A错误；

B.电路中每转移6.02x1023个电子，根据电荷守恒知，有lmolNa+穿过膜向正极移动，B正确；

C.酸性溶液中不能得到OH：b电极反应式为H2O2+2&+2H+=2H2O,C错误；

D.阳极上生成标况下2.24L氯气，其物质的量是O.lmoL根据转移电子守恒得肿的物质的量="比2=0.05moLI)

4

错误；

故合理选项是Bo

9、D

【详解】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化

钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO-不会立即产生气泡，A错误；

B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快停止，看不到红棕色NO?气体，B错误；

C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，没有白色沉淀，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，

铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；

D、草酸具有还原性，酸性高链酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高镭酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锌酸钾溶

液褪色，D正确；

答案选D。

10、D

【解析】试题分析：02解Me点燃如eO,2Mg+CO速型C+2MgO。

考点：了解Mg单质的性质。

11、D

【分析】以氨硼烷(NH3・BH3)电池工作时的总反应为NH3・BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左侧、出小小失电子发

生氧化反应为负极，电极反应式为NH3・BH3+2H2O・6e-=NH4BO2+6IF,右侧H2O2得到电子发生还原反应为正极，电

极反应式为3H2O2+6H++6”6H2O,据此分析。

【详解】A.右侧H2O2得到电子发生还原反应为正极，电极反应式为3H2O2+6H++6e=6H2O,A错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，B错误；

C.NWBH3为负极，失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为NH3・BH3+2H2O-6D=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正

极，得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6c-=6出0,所以电池工作时，两个电极都不产生气体，C错

误；

D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3・BH3+2H2O・6e'NH4BO2+6H+,正极电极反

应式为3H2O2+6H++6e=6H2O,假设转移电子的物质的量是6moL则左室质量增加=31g-6g=25小右室质量增加6g,

两极的质量相差19g,埋论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol

电子，D正确；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了原电池原理，涉及电极的判断、电极式的书写、离子移动方向等，难点是电极反应式的书写，要结合电解

质溶液分析。对于两个电极溶液的质量差，要根据反应过程中电子转移数目相等，进入电极溶液中物质的质量与从该

区域中减少的质量两部分分析计算，题目侧重考查学生对基础知识的综合应用能力。

12、D

【分析】A.pH=l的硫酸中氢离子浓度为0.1mol-L-1,根据n=cV计算；

B.碳酸氢根离子在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡；

C标况下氯仿的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；

mN

D.钠在产物中化合价为+1价，结合n=7T=二厂计算。

【详解】A.lLpH=l的稀硫酸中含有氢离子的物质的量为：0.1mol・L"xlL=0.lmol,含有0.1N,、个H+,故A错误；

B.1L0.1mol・L-NaHCO3溶液中含有O.lmol溶质碳酸氢钠，因为碳酸氢根离子部分水解、部分电离，贝！1HCO3•离子

数小于O.INA,故B错误；

C.标准状况下氯仿（三氯甲烷）不是气体，22.4L氯仿（三氯甲烷）物质的量不是ImoL故C错误；

D.23g钠的物质的量为ImoLImolNa充分燃烧产物中钠的化合价是+1价，则反应转移电子物质的量为ImoL转移

电子数为NA,所以D正确。

故答案选Do

13、C

【解析】A.ALO3熔点高，可作耐火材料，A正确；B.血液可以看作是胶体，“血液透析”利用了胶体的性质，即渗析，B

正确；C.糖类中的单糖不能发生水解反应，例如葡萄糖，C错误；D.家用燃煤中适量的生石灰能与SQ反应最终转化

为硫酸钙，因此可有效减少二氧化硫的排放，D正确，答案选C。

14、D

【详解】A、根据方程式可知NaN.,中氮元素的化合价从-1/3升高到（）价，作还原剂。硝酸钾中氮元素的化合价从+5

价降低到0价，作氧化剂，因此每生成16moiN2转移1。mol电子，A错误；

B、中N元素被氧化，B错误；

C、氮气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；

D、根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为1:15,D正确。

答案选D。

15、C

【详解】依据电离常数分析可知，酸性：H2CO3>HCIO>HCO；,再根据较强酸制较弱酸的原埋分析反应能否进行。

A.向Na2c0,溶液中滴加少量氯水，溶液中Na2cO,过量，盐酸和碳酸钠反应生成NaHCO*HC10和Na2c0,反

应生成NaHCC)3和Na。。，反应的离子方程式应为2cO：+5+Hq=Cr+C1CT+2HCO；,A错误；

B.向NaHCO,溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和NaHCOi反应生成NaCl、CO?和H?。，HC1O不能和

NaHCO,反应，反应的离子方程式为HCO；+CLC「+HC1O+CO2T，B错误；

C.向NaClO溶液中通入过量C0?反应生成NaHCO,和HC1O,反应的化学方程式为

CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HCIO,C正确；

D.向NaClO溶液中通入少量CO?反应，因酸性：HCIO>HCO,,故反应生成NaHCO；和HC10,反应的化学方

程式为C02+NaClO+H2O=NaHCO.+HCIO,D错误；

故答案为：Co

16、D

【解析】A.工业合成氨：N2+3H2三三2限，生产涉及氧化还原反应，选项A不选；B.工业冶炼钠：2NaCl(熔

由留

融)=^=2Na+Cl2f,,生产涉及氧化还原反应选项B不选；C.工业制漂白粉：2Ca(0H)2+2C12==CaC12+Ca(C10)2+240,

生产涉及氧化还原反应，选项C不选；D、侯氏制碱法原理:NaCl4-NH3+C02+H20==NaHC031+NH4CI,2NaHCO3=A=Na2c6

+H20+C021,均发生非氧化还原反应，选项D选。答案选D。

17、A

【解析】溶液中，盐酸提供酸性环境，在此环境下，硝酸根具有强氧化性，能将铁单质氧化为铁离子，当硝酸根耗尽

时，过量的铁与铁离子反应产生二价铁。由图可知，Imol铁与硝酸根发生反应，Imol铁与铁离子和可能剩余的氢离

子发生反应。

【详解】A.酸性环境下，Imol铁被硝酸氧化Fc+4H++NO3-=F*+NOt+2H20,参与反应硝酸根物质的量等于铁单质

物质的量为Imol,故400mL硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L,A正确；

B.第一步反应产生Imol铁离子，同时生成linolNO；反应共产生2moiFe",由于三价铁离子氧化性大于氢离子，硝酸

根耗尽后，Fe"与Fe单质反应：2Fe3++Fe=3Fe2+,此反应(第二步)消耗铁单质0.5moL生成L5moiF12+；由图可知，

剩余().5mol铁与氢离子反应(第三步)：2H++Fe=Fe2++Hzt,产生0.5mol氢气；故反应共产生lmol+0.5moi=1.5mol

气体，在标准状况下气体的体积为33.6L,B错误；

C.整个反应过程分为三步，每步反应过程转移电子数为3moi,Imol,Imol,共转移5moi电子，C错误：

D.将反应后的混合物过滤，滤液中溶质为Na。和FeCL,蒸发结晶时氯化亚铁发生水解，同时被氧化，所得固体为

NaCl和FczO3的混合物，D错误；

答案为A。

18、B

【详解】提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。

A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；

B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；

C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平

衡的移动，故D错误；

答案选B。

19、D

【解析】A.溶液中c(OH—)增大，故A错误；B.溶液中c(H+)减小，故B错误；C.稀释促进醋酸电离，醋酸电离平衡

向右移动，故C错误；D.c(H+)减小，溶液的pH增大，故D正确。故选D。

20、D

【解析】A、BF3分子中B元素化合价为+3,B原子最外层电子数为3,所以3+3=6,B原子未达8电子结构；F元素

化合价为价，F原子最外层电子数为7,卜1|+7=8,F原子满足8结构，故A错误；B、NaHSO4晶体是由钠离子与硫

酸氢根离子构成的，O.lmolNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA,故B错误；C、全氟丙烷(C3F8)可以看做2

个・CFj取代CF4中的2个F原子形成的，・CF2-具有四面体结构，3个碳原子呈V形，故C错误；D、224mLe<h(标准

状况)物质的量为O.OlmoL氢氧化钠的物质的量为0.015mol,所以n(CO2)：n(NaOH)=l：15介于1：1与1：2之间，

反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol,根据钠元素守恒有2x+y=0.015,根

据碳元素守恒有x+y=O.OL联立方程解得x=0.005、y=0.005,所以生成碳酸钠与碳酸氢钠为1：1,离子方程式为

2

3OH+2CO2=CO3+HCO3+H2O,故D正确；故选D。

点睛：本题的难点是D选项离子方程的书写，关键是计算确定碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比；易错点为B,要注

意NaHSO4晶体是由钠离子与硫酸氢根离子构成的，要与硫酸氢钠在水中的电离区分开。

21、B

【详解】A.根据电离平衡常数知，冰醋酸中H2s04发生部分电离，分步电离以第一步电离为主，则冰醋酸中H2s04

+

的电离方程式：H2SO4+CH3COOH#HSO4+CH3COOH2,故A错误；

2"

B.H2s在冰醋酸中，根据电荷守恒得：C(CH3COOH2)=C(HSO4)+2C(SO4)4-C(CH3COO),故B正确；

C.在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小，硫酸的电离常数大，所以H2s04中氢

离子浓度大，贝!JpH(H2sO4)vpH(HN(h),故C错误；

c（CH3COOH：）c（NO3）

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的体积增大，则c（NO3D减小，电离常数为

C（HNO3）

c（CH,COOH；）

是常数，所以一^——J增大，故D错误;

c（HN0j

故选B。

22、D

【分析】A.水杨酸发生酯化反应生成冬青油；

B.阿司匹林含有酯基，可水解生成水杨酸；

C.冬青油苯环不对称，含有4种H；

D.二者都与氢氧化钠溶液反应。

【详解】A.由水杨酸制冬青油，可与乙酸肝发生取代反应制得，选项A正确；

B.阿司匹林的分子式为C9HXO4,含有酯基，可水解生成水杨酸，选项B正确；

C.冬青油苯环不对称，含有4种H,则一氯取代物有4种，选项C正确；

D.二者都与氢氧化钠溶液反应，应用碳酸氢钠除杂，选项D不正确，

答案选D。

【点睛】

本题考杳有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，测重分析与应用能

力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

二、非选择题（共84分）

23、邻二甲苯消去反应BD

^^^COOCHj

H2c"均3cH20Hf^CWCHO-|一定条件f笈仲加

定条件A卫!LCH3CH=CHCH3Q%口

HQCH]黑/CHjCH2Rr」CH,

OyOH

【分析】由A的分子式、C的结构简式，可知A为五;，结合B的分子式与C的结构，可知B为/yCf,B

,可推知D为［］，则C与甲醇发生酯化反

与液溪在光照条件下反应得到C,由D的分子式，结合信息i；

X^CH=CH［

应生成D,故试剂a为CH3OH。D后产物发生酯的碱性水解、酸化得到后为［T•,由H的结构，结合信

息..可知F为、TF发生消去反应生成G为'CH.

息11可知F为|o，F发生消去反应生成G为\、，G发生信息ii中加成反应得到H。

。

灯3

(7)।-1.由CH3cH=CHCH3反应得至1」，CH3cH=CHCH；可E

由CH3CHO和CH3cH2Br生成。乙烯与水发

HjCCHj

生力口成