天津市河西区2025届高三下学期二模考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=16页，共=sectionpages1717页PAGE1天津市河西区2025届高三下学期二模考试一、单选题1．中华文化源远流长，下列说法错误的是A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B．“竹木简牍”中“竹”主要成分是纤维素，属于天然有机高分子C．“书之竹帛，镂之金石”中“帛”充分燃烧只生成二氧化碳和水D．“铜官窑彩瓷”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2．臭氧可以氧化氢碘酸，原理是O3A．O3是含极性键的极性分子 B．O3和C．HI的电子式： D．1.8gH2O3．下列相关实验安全的说法中，错误的是A．硫化银废渣，应集中送至环保单位处理B．金属燃烧起火，可用冷水冷却，降低金属着火点C．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏D．未用完的白磷、钾等易燃物应放回原试剂瓶中4．下列物质性质差异与影响因素没有关联的是性质差异影响因素A键角：BFB、P的杂化方式B酸性：二氟乙酸>二氯乙酸F、C沸点：II-D识别K+的能力：18－冠－6>12－冠－冠醚的空腔尺寸5．下列有关物质的制备方法正确的是A．饱和NaCl溶液制备纯碱：饱和NaCl溶液→B．工业制取盐酸：饱和NaCl溶液→电解HC．工业以NH3制取硝酸：D．海水提镁：浓缩海水→6．下列各组离子在给定溶液中，一定能大量共存的是A．甲基橙变黄色的溶液：FeB．与Al反应放氢气的溶液：FeC．醋酸溶液中：SOD．酚酞变红溶液中：K7．碘离子可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过程的机理如图1，图2是有、无碘离子存在时，过氧化氢分解的能量变化示意图。下列说法错误的是A．X和Y分别为H2O和O2 BC．碘离子不改变H2O2分解的焓变 D．反应速率大小：8．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是A．化合物X为CH3OH B．异山梨醇分子中有C．该高分子材料一定条件下可以降解 D．碳酸二甲酯中碳原子的杂化方式有两种9．实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验方法均正确的是气体除杂试别检验试剂或试纸A1－溴丁烷消去反应产生的1－丁烯无溴的四氯化碳溶液B电石和食盐水反应产生的乙炔酸性KMnO4硫酸铜溶液C木炭和浓硫酸反应产生的CO饱和NaHCO3溶液澄清石灰水D碳酸氢铵分解产生的NH碱石灰蓝色的石蕊试纸10．根据下列实验操作及现象进行的分析和推断，正确的是操作现象一段时间后：①中裸露在外的铁钉附近区域变红；②中裸露在外的铁钉附近区域_______，铜丝附近区域_______。A．①中铁钉附近变红，因为发生2H2B．②中现象是：铁钉附近区域变红，铜丝附近变蓝C．②中正极区域发生了反应：OD．①和②中发生的氧化反应均可表示为M-2e-11．恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：CaCO3s⇌A．增加CaO质量，平衡逆向移动B．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，提高CO2C．容器容积缩小为原来一半，达平衡时，amol/L<cD．容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，CO212．亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，分子结构是。25℃时，某亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L，溶液中所有含磷微粒的pc与已知：pc=-A．亚磷酸溶液中：cB．水的电离程度：xC．溶液pH=4时：D．反应H3PO二、解答题13．钛和钛的化合物在航天、医疗等领域中都有着广泛的用途。回答问题：(1)基态Ti原子的价层电子排布图是。(2)某含钛催化剂R能催化乙烯、丙烯聚合，其结构如图：①组成R的元素中，C、O、Ti电负性由大到小的顺序是。②R中含有的化学键有(填序号)。a．π键b．σ键c．离子键d．配位键e．氢键(3)TiCl4的工业制法是将钛酸亚铁矿FeTiO3与过量焦炭混合，并通入足量氯气，高温条件下制得，该反应的化学方程式为(4)TiCl4水解法制备TiO已知：TiCl4的水解是三步进行：①TiCl4+H2O⇌TiOH3+①第一步TiCl4与水混合时，冰水浴的目的是②加入NH42SO4(5)金红石型TiO2的晶胞为长方体，晶胞参数如图所示。阿伏伽德罗常数为NA，该晶体的密度为g⋅cm-3(用含a、b14．有机物J是有机合成的中间体，高聚物G是一种广泛用在生产生活中的合成纤维，由芳香烃A和E为原料制备J和G的合成路线如下：已知：(1)A转化为B的试剂为；B中含有的官能团名称为。(2)E的系统命名为。(3)I转为J的反应类型为。(4)G的结构简式为。(5)B转化为C的方程式为。(6)芳香族化合物M是D的同分异构体。写出同时满足下列条件的所有M的结构简式为。①能与FeCl3②1molM能消耗2molNaOH溶液③核磁共振氢谱显示为3组峰，且面积之比为1:1:3(7)参照上述合成路线，写出用为原料，制取化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。15．苯乙酸铜常作为有机偶联反应的催化剂，下图是实验室合成苯乙酸铜路线。查阅资料：①苯乙酸(M=136g/mol)的熔点为76.5℃，沸点161℃，微溶于冷水，易溶于乙醇；苯乙腈(M=117g/mol)常温为液体，沸点233℃，350℃以上分解②回答下列问题：Ⅰ．制取苯乙酸：①连接好图装置，将a中加入足量的70%硫酸和碎瓷片；c中通入冷凝水。②用b缓缓滴加23.4g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃，继续反应一段时间；③反应结束后，将a中的产物转移到烧杯中；④(1)仪器c作用是。(2)配制70%的硫酸，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(3)步骤④中加入冰水的目的是。(4)从粗品的苯乙酸得到纯品的后续实验操作是(填序号)。a．蒸馏b．重结晶c．萃取分液d．升华(5)经上述实验操作后，得到24.48g纯品苯乙酸，则苯乙酸的产率是。(6)制取苯乙酸的反应温度控制在130℃左右的原因。Ⅱ．制取苯乙酸铜：①用CuCl2和NaOH溶液制备Cu(OH)2，过滤后用蒸馏水洗涤沉淀②将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中，加入Cu(OH)2③静置滤液一段时间，析出苯乙酸铜晶体。(7)写出制苯乙酸铜的化学方程式。(8)检验Cu(OH)2沉淀是否洗净的试剂为(9)乙醇与水的混合溶剂中，乙醇的作用是。16．硫酰氯SO2SO2(1)SO2的VSEPR模型是(2)相同条件下，SO2比Cl2在水中溶解度大的原因是(3)298K时，相关物质的相对能量如图1，该反应的ΔH=kJmol(4)恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2和Cl2，测定不同温度下体系达平衡时的压强差Δp结果如图2(Δp=p0-p，p①图2中温度T1、T2②M点SO2的转化率为③T1温度下，用各组分分压表示该反应的平衡常数Kp=kPa-1。[已知对于气相反应，用某组分的平衡压强分压也可表示平衡常数，记作KP，如p(B)=px(B)，