第6讲+物质的量+课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

物质的量17000000000000000000个水分子1滴水情境引入Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑宏观65g73g136g2g微观质量(m)：不够简便，不够本质1211微粒数(N)：简单直观，化学本质不符合微观世界的计量规则PART01物质的量的单位—摩尔Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑物质质量微粒质量微粒个数Zn65g1.08×10-22Zn32.5g1.08×10-22HCl73g6.063×10-22H22g3.322×10-24ZnCl2136g2.259×10-22ZnCl268g2.259×10-22【交流】完成下表，你发现了什么规律？6.02×10233.01×102312.04×10236.02×10236.02×10233.01×1023Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑质量(m)65g73g136g2g微粒个数(N)12116.02×10232×6.02×10236.02×10236.02×1023如何将“6.02×1023”这个大数字进行处理便于表达？创造一个单位：Moles：堆积（拉丁文）1mole=1堆1

任何微粒中所含微粒是6.02×1023个摩尔mol物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)阿伏伽德罗常数——NA1mol任何粒子的粒子数。数值：约为6.02×1023

概念：符号：NA单位：mol-1

表示：

NA≈

6.02×1023

mol-1

物质质量微粒个数Zn65g6.02×1023Zn32.5g3.01×1023HCl73g12.04×1023H22g6.02×1023ZnCl2136g6.02×1023ZnCl268g3.01×1023【交流】试着用摩尔这个新单位来表示物质的数量1mol0.5mol2mol1mol1mol0.5mol“g”是质量的单位摩尔是“谁”的单位呢？1961年，化学家E.A.Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”；1971年“物质的量”成为国际单位制中一个基本的物理量国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量物质的量——n概念：单位：符号：n表示含有一定数目粒子的集合体。

是一个物理量。摩尔，简称摩。符号：mol{微观粒子：分子,原子(团),离子,电子,质子,中子等专有化微观化具体化集体化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观物质，如米使用物质的量时必须指明具体粒子的种类，即

mol后一般加化学式或符号表示；若用中文，则必须指明微粒的种类。如1molO2molO21.5molO31mol氧原子物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，数值可以是整数，也可以是小数，如1molCl,0.5molH2SO4注：宏观物质：能看得见，摸得着的物质。元素是宏观概念。特点：转化关系（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）2mol碳原子含有

（3）3mol碳离子含有

1×NA

2×NA3×NA个碳原子个碳原子粒子数目(N)、粒子物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA

)的关系

N＝n×NA

②1molH2

约含

个氢分子，

个氢原子。练习1：

①2molH2SO4读作

，含____mol氢原子____mol硫原子，___mol氧原子，

个

氢原子，

个

硫原子，

个氧原子。③1.204x1024

CO2含____molCO2，____mol碳原子，___mol氧原子。注：①对于给定物质而言，各原子物质的量之比等于

其化学式中个数之比

②原子个数=分子个数×每个分子中所含原子数2摩尔硫酸分子4284NA2NA8NANA2NA224转化关系练习2：

①1个H2O

中有

个电子；有

个质子②1molH2O

中有

个电子；有

个质子③1molH2O

中有

mol电子；有

mol质子1010101010NA10NA【思考与交流】

1

mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量是否也都相同呢？物质质量微粒个数Zn65g6.02×1023Zn32.5g3.01×1023HCl73g12.04×1023H22g6.02×1023ZnCl2136g6.02×1023ZnCl268g3.01×10231mol0.5mol2mol1mol1mol0.5mol物质的量1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：Mg·mol-1或g/mol2、单位：3、数值:（当单位为g/mol）等于物质或粒子的相对分子质量

对于指定物质而言，M的数值是固定的.M＝

nmn＝

Mm×m＝

Mn练习：O2的相对分子质量为

；O2的摩尔质量为

；1molO2质量为

。3232g/mol32g等同性摩尔质量只是在数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位是不同的，即摩尔质量不是相对原子质量或相对分子质量确定性对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变近似性由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量归纳总结微粒数(N)物质的量(n)质量（m）

N=n·NA

m=n·M

物质的量---联系宏观和微观的桥梁PART02气体摩尔体积情境引入2H2O===2H2↑+O2↑电解产物V(H2)/V(O2)mnn(H2)/n(O2)H2O22:12g16g1mol0.5mol2:1已知电解消耗了18gH2O,请计算生成的H2、O2的质量以及物质的量相同条件下，1molO2和1molH2的体积大致相同。影响物质体积大小的因素下表列出了0℃，101kPa时，1molH2、O2、CO2以及空气密度和体积，结合数据，总结规律：物质质量（g）

密度（g/L）体积（L）H220.089922.4O2321.42922.4CO2441.96522.4空气291.2922.5气态物质结论：相同条件下，1mol任何气体所占的体积大致是相同的液体20℃时的体积/cm3固体20℃时的体积/cm3H2O18.0Fe7.12H2SO453.6Al10.0下表列出了20℃时，1molH2O、H2SO4、Fe以及Al的体积，结合数据，总结规律：结论：相同条件下，1mol不同固体物质或液体物质的体积不同影响物质体积大小的因素固体物质液体物质气体物质同温同压下任何气体粒子之间的距离几乎相等粒子间距d固体.液体粒子间的距离非常小;气体粒子间的距离远大于粒子本身的直径物质的体积粒子数目粒子间距粒子大小固体、液体体积决定决定气体体积原因：相同的条件下，等物质的量的固体或液体的粒子大小不同，体积不同；但气体的粒子间距离几乎相同，所以体积相同。

相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积是不同的，但气体的体积几乎相同?在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子影响物质体积大小的因素取决于温度和压强气体摩尔体积适用范围:任何气体（单一气体或混合气体）概念与符号：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm可理解成1mol气体所占的体积。单位：L/mol或L·mol-1m3/mol单位与表达式：数值：记住：标准状况(0℃即273K,101KPa)Vm≈22.4L/mol气体摩尔体积数的数值不是固定不变的，取决于气体所处的温度和压强。温度和压强一定时，气体摩尔体积为定值，但不一定相等。

气体摩尔体积的影响因素:温度和压强

若升温减压，Vm增大[思维建模]气体摩尔质量或相对分子质量计算方法牛刀小试下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA。B.标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NA。C.标准状况下，18gH2O的体积是22.4L。D.0.5molCO2的体积是11.2L。

B特别提醒：标准状况(0℃,101KPa)下，H2O、液溴、HF、NO2、SO3、CCl4、酒精、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等不属于气态。(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为______。(2)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15∶8，则A的摩尔质量为____________。(3)相同条件下，H2和O2的体积之比为a∶b和质量之比为a∶b的两种混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。6430g·mol－1

阿伏伽德罗定律概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。适用范围：依据：PV=nRT或PV=RTMm牛刀小试如图，同温同压下，分别用N2、H2、O2、CO2吹出体积相等的四个气球，其中气体密度最大的气球是(

)A同温同压下等质量的CO2气体和CO气体，下列说法正确的是()A．密度之比为7∶11 B．分子个数之比为7∶11C．体积之比为11∶7

D．压强之比为7∶11B归纳总结微粒数(N)物质的量(n)质量（m）

N=n·NA

m=n·M

物质的量---联系宏观和微观的桥梁体积(V)

n=V·VmPART03物质的量浓度从生活感知溶液生活中有哪些常见的浓度表示方法？溶质质量溶液质量溶质体积溶液体积溶质质量溶液体积注：浓度均表示一定溶液中溶质的含量从生活感知溶液科学研究中怎样精准快捷的描述溶液组成？溶液的量：质量？体积？溶质的量：质量？物质的量？物质的量浓度概念用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。符号：cB单位：mol/L或者mol·L-1表达式：nBVcB=1.将0.5molNaCl溶于0.5L水中，所得溶液的浓度是1mol/L吗？X2.将53gNa2CO3(M=106g/mol)固体溶于水配成500mL溶液，所得Na2CO3溶液的浓度是

？1mol/L④物质的量浓度与溶质的质量分数的换算M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)。m质ω=×100%m液【实验·探究】准确配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液物质的量浓度该如何入手？定量实验理论分析获取什么“量”如何获取“量”怎样分析“量”【实验·探究】准确配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液物质的量浓度获取什么“量”①mol→获取物质的量，即称质量共

g。②mL→获取体积，共100mL5.85g【实验·探究】准确配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液物质的量浓度如何获取“量”①称质量用近似称量5.9g托盘天平（0.1g）电子天平（0.1g）（0.01g）（0.001g）【实验·探究】准确配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液物质的量浓度如何获取“量”②测量体积用量程够，能溶解，但口径大，不精准烧杯量筒相对准确，但量程有限，且只能量取+容量瓶物质的量浓度1、构造2、容量瓶使用的注意事项①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。②在使用前，首先要检查容量瓶是否漏水。精确度：0.01ml③选用规格时遵循“大而近”原则。

欲配制95mL溶液，则需选用

100

mL容量瓶④转移溶液时需玻璃棒引流⑤“只能用来配制溶液”，不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。⑥容量瓶使用完毕，应洗净、晾干(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)。物质的量浓度容量瓶测量的是谁的体积？最终溶液的体积小结：准确配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液步骤计算、

、冷却误差分析当m溶质不变时，V减小则c增大;V增大则c减小当V不变时，m减小则c减小;m增大则c增大思维建模：配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。1.公式分析:俯视仰视2、俯视、仰视导致的误差—

核心：根据刻度线寻找凹液面，分析误差V溶液偏低V溶液偏高核心：根据刻度线寻找凹液面，分析误差用容量瓶定容(如图Ⅰ、Ⅱ)图Ⅰ：定容时俯视刻度线，V(溶液)偏小，所配制溶液的浓度偏高。图Ⅱ：定容时仰视刻度线，V(溶液)偏大，所配制溶液的浓度偏低用量筒量取一定体积的液体(如图Ⅲ、Ⅳ)