2026年陕西高考化学真题含答案

-2026年陕西高考化学真题含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.苯B.醋酸C.氯化铵D.氧气答案：C解析：氯化铵是强电解质，因为在水溶液中能够完全电离，故选C。(2)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C解析：Fe的化合价由0变为+2，Cu的化合价由+2变为0，发生了电子转移，属于氧化还原反应，故选C。(3)在常温下，下列物质在水中能导电的是A.蔗糖B.乙醇C.氢氧化钠D.四氯化碳答案：C解析：氢氧化钠是强碱，在水中能完全电离，导电性好，故选C。(4)下列物质中，属于原子晶体的是A.水晶B.金刚石C.干冰D.二氧化硅答案：B解析：金刚石是由碳原子通过共价键构成的原子晶体，故选B。(5)下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A.氧化剂被还原，还原剂被氧化B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.氧化剂和还原剂是同一物质D.氧化剂和还原剂都是单质答案：A解析：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化，故选A。(6)下列关于离子反应的叙述，正确的是A.所有离子反应都伴随着沉淀生成B.离子反应的实质是离子的重新组合C.离子反应必须满足电荷守恒D.离子反应只在酸性条件下发生答案：C解析：离子反应必须满足电荷守恒，故选C。(7)下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是A.AlCl₃B.FeCl₂C.FeCl₃D.CuSO₄答案：D解析：CuSO₄与NaOH溶液反应生成Cu(OH)₂沉淀，故选D。(8)下列关于物质分类的叙述，正确的是A.Na₂O是碱性氧化物B.H₂SO₄是碱C.碳酸钙是强酸强碱盐D.氧化铁是弱碱答案：A解析：Na₂O是碱性氧化物，故选A。(9)下列物质中，其水溶液呈酸性的是A.NaClB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.NaHCO₃答案：C解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故选C。(10)下列关于反应速率的叙述，正确的是A.反应速率与反应物浓度无关B.反应速率增大时，反应物浓度一定增加C.温度升高时，反应速率加快D.催化剂能改变反应速率，但不影响反应的平衡答案：C解析：温度升高会加快反应速率，故选C。(11)下列物质中，其水溶液的pH大于7的是A.HClB.Na₂CO₃C.KClD.CH₃COOH答案：B解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故选B。(12)下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.化学平衡是指反应物和生成物的浓度相等B.化学平衡是动态平衡C.增大压强会增大生成物的浓度D.温度升高会增大平衡常数答案：B解析：化学平衡是动态平衡，故选B。(13)下列物质中，能与盐酸反应生成气体的是A.Na₂OB.MgC.NaOHD.Fe₂O₃答案：B解析：Mg与盐酸反应生成氢气，故选B。(14)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.Al₂O₃C.H₂OD.K₂O答案：C解析：H₂O是共价化合物，故选C。(15)下列关于化学键的叙述，正确的是A.离子键是由原子间共用电子对形成的B.共价键中的键能越大，键越稳定C.金属键是由电子和阳离子之间的相互作用形成的D.氢键是一种特殊的共价键答案：B解析：键能越大，共价键越稳定，故选B。(16)下列物质中，其晶体类型为分子晶体的是A.金刚石B.NaClC.干冰D.石英答案：C解析：干冰是由CO₂分子构成的分子晶体，故选C。(17)下列气体中，可以通过浓硫酸干燥的是A.NH₃B.SO₂C.H₂SD.HCl答案：B解析：浓硫酸可以干燥SO₂，故选B。(18)下列关于化学反应的分类，正确的是A.分解反应一定是氧化还原反应B.置换反应一定是单质参与的反应C.复分解反应一定有沉淀生成D.化合反应一定是放热反应答案：B解析：置换反应一定有单质参与，故选B。(19)下列物质中，其溶液的导电能力最强的是A.蔗糖B.氯化钠C.氢氧化钠D.乙醇答案：C解析：氢氧化钠是强电解质，导电能力最强，故选C。(20)下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.同一族元素的原子半径随原子序数增大而减小B.同一周期元素的电负性随原子序数增大而增大C.非金属元素的原子半径随周期序数增大而增大D.金属元素的电离能随周期序数增大而增大答案：B解析：同一周期元素的电负性随原子序数增大而增大，故选B。(21)下列关于物质分离的叙述，正确的是A.蒸馏可用于分离互溶的液体混合物B.过滤可用于分离溶液和悬浊液C.萃取可用于分离不溶于水的物质D.蒸发可用于分离不溶于水的物质答案：A解析：蒸馏可用于分离互溶的液体混合物，故选A。(22)下列关于反应条件的叙述，正确的是A.加热一定会促进反应进行B.催化剂只能加快正向反应速率C.增大压强一定会使反应速率加快D.反应的活化能越低，反应速率越快答案：D解析：反应的活化能越低，反应速率越快，故选D。(23)下列关于化学计量数的叙述，正确的是A.化学计量数表示反应中物质的粒子数比例B.化学计量数可以是小数C.化学计量数必须是整数D.化学计量数与反应条件无关答案：C解析：化学计量数必须是整数，故选C。(24)下列关于阿伏加德罗常数的叙述，正确的是A.NA表示1mol物质含有6.02×10²³个粒子B.NA是一个物理量C.NA与物质的种类无关D.NA的单位是mol⁻¹答案：C解析：NA与物质的种类无关，故选C。(25)下列关于离子电荷的叙述，正确的是A.Na⁺属于阴离子B.SO₄²⁻是单原子离子C.Fe³⁺是阳离子D.NH₄⁺是单原子离子答案：C解析：Fe³⁺是阳离子，故选C。(26)下列关于离子反应方程式的书写，正确的是A.S+O₂→SO₂B.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓D.Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓答案：D解析：Fe²⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₂沉淀，故选D。(27)下列关于物质分类的叙述，正确的是A.水银属于非金属单质B.纯净物一定不含杂质C.混合物一定含有多种元素D.金属单质一定是导体答案：D解析：金属单质一定是导体，故选D。(28)下列关于盐类水解的叙述，正确的是A.盐类水解一定会使溶液呈酸性B.盐类水解一定是吸热反应C.盐类水解与溶液中H⁺浓度无关D.盐类水解会生成弱酸或弱碱答案：D解析：盐类水解会生成弱酸或弱碱，故选D。(29)下列关于离子浓度大小比较的叙述，正确的是A.NaCl溶液中Na⁺浓度大于Cl⁻浓度B.Na₂CO₃溶液中Na⁺浓度大于CO₃²⁻浓度C.CH₃COOH溶液中CH₃COO⁻浓度大于H⁺浓度D.NH₄Cl溶液中NH₄⁺浓度小于Cl⁻浓度答案：B解析：Na₂CO₃溶液中Na⁺浓度大于CO₃²⁻浓度，故选B。(30)下列关于催化剂的叙述，正确的是A.催化剂能改变反应的焓变B.催化剂能加快正向反应速率，减慢逆向反应速率C.催化剂能降低反应的活化能D.催化剂能改变反应的平衡常数答案：C解析：催化剂能降低反应的活化能，故选C。(31)下列关于元素电负性的叙述，正确的是A.电负性越大，元素的原子半径越大B.同一周期中，电负性从左到右依次增大C.同一族中，电负性从上到下依次增大D.电负性与元素的非金属性无关答案：B解析：同一周期中，电负性从左到右依次增大，故选B。(32)下列关于化学反应类型的判断，正确的是A.工业上制备氧气属于分解反应B.金属与酸反应生成氢气是置换反应C.硝酸与氢氧化钠反应属于复分解反应D.碳酸钙与盐酸反应属于化合反应答案：B解析：金属与酸反应生成氢气属于置换反应，故选B。(33)下列关于反应焓变的叙述，正确的是A.放热反应一定有正反应焓变为负B.焓变与反应的快慢无关C.焓变的符号与反应的方向无关D.所有吸热反应的焓变都为正答案：A解析：放热反应一定有正反应焓变为负，故选A。(34)下列关于反应速率影响因素的叙述，正确的是A.增大压强一定加快反应速率B.增大反应物浓度一定加快反应速率C.温度升高一定加快反应速率D.改变反应温度会改变反应的活化能答案：C解析：温度升高一定会加快反应速率，故选C。(35)下列物质中，其分子构型为正四面体的是A.CH₄B.NH₃C.CO₂D.H₂O答案：A解析：CH₄分子构型为正四面体，故选A。二、化学反应原理题（4题）(36)某温度下，0.1mol·L⁻¹的HA溶液的pH为3，则该溶液的Ka值为答案：10⁻⁶解析：HA溶液的pH是3，说明c(H⁺)=0.001mol·L⁻¹，HA的浓度为0.1mol·L⁻¹，故Ka=[H⁺][A⁻][HA]=(0.(37)25°C时，某溶液的Kw值为1.0×10⁻¹⁴，则此溶液的pH为答案：7解析：25°C时，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴，说明溶液为中性，pH=7，故答案为7。(38)合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃的ΔrG°为-33.3kJ/mol，说明该反应答案：在标准状态下能自发进行解析：ΔrG°<0表示反应在标准状态下能自发进行，故答案为在标准状态下能自发进行。(39)某反应的平衡常数K为0.001，说明该反应答案：平衡时反应物浓度大于生成物浓度解析：平衡常数K<1表示生成物浓度小于反应物浓度，故答案为平衡时反应物浓度大于生成物浓度。三、实验综合题（2题）(40)实验室欲制取少量CO₂，应该选用的方法是答案：石灰石与稀盐酸反应解析：石灰石与稀盐酸反应可生成少量CO₂，故答案为石灰石与稀盐酸反应。(41)配制1.0mol·L⁻¹的NaCl溶液500mL，需要称取NaCl的质量为答案：500解析：NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，1.0mol·L⁻¹的NaCl溶液500mL中含0.5molNaCl，质量为0.5×四、化工流程题（2题）(42)工业上用二氧化硫制备硫酸的关键反应是答案：2SO₂+O₂⇌2SO₃解析：工业上用二氧化硫和氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，反应为2SO₂+O₂⇌2SO₃，故答案为2SO₂+O₂⇌2SO₃。(43)在某化工流程中，水溶液中Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，应加入的试剂是答案：H₂O₂解析：过氧化氢可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，故答案为H₂O₂。五、有机化学推断题（2题