2026年辽宁高考(化学)考试真题附答案

-2026年辽宁高考(化学)考试真题附答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.NH₃B.CH₃COOHC.H₂OD.NaCl答案：D解析：NaCl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质；NH₃和CH₃COOH是弱电解质；H₂O是弱电解质。故选D。(2)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃答案：C解析：Fe的化合价由0升高为+2，Cu的化合价由+2降低为0，发生了电子的转移，属于氧化还原反应。故选C。(3)在相同的温度和压力下，等物质的量的O₂和N₂的体积比是A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2答案：A解析：根据阿伏加德罗定律，在相同温度和压力下，等物质的量气体的体积相等。故选A。(4)下列反应中，一定属于吸热反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.CaO+H₂O→Ca(OH)₂C.NH₄Cl+H₂O→NH₃↑+HCl↑D.燃烧反应答案：C解析：NH₄Cl溶解于水时吸收热量，属于吸热反应；其它选项均为放热反应。故选C。(5)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol答案：B解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，11.2LH₂的物质的量为n=(6)下列物质中，水溶液显酸性的是A.Na₂CO₃B.NH₄ClC.CH₃COONaD.K₂CO₃答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液显酸性；其它均为弱酸强碱盐或强碱强碱盐，显碱性或中性。故选B。(7)下列化学式书写正确的是A.FeO₂B.Al₂O₃C.Ca(OH)₂D.MgCO₃答案：B解析：FeO₂不符合常见氧化物的化学式；Al₂O₃是常见的氧化物；Ca(OH)₂是氢氧化钙的正确化学式；MgCO₃是碳酸镁的正确化学式。故选B。(8)下列离子中，半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Cl⁻答案：C解析：同一周期中，离子电荷越高，离子半径越小。Al³⁺的电荷最高，半径最小。故选C。(9)下列分子中，含有极性键的是A.O₂B.CO₂C.CH₄D.H₂答案：B解析：CO₂是直线形分子，C⁻O键为极性键；O₂、CH₄、H₂中的键为非极性键。故选B。(10)下列反应中，离子方程式正确的是A.NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.NaOH+FeCl₂→Fe(OH)₂↓+NaClC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：A解析：NaHCO₃与HCl反应生成NaCl、CO₂和H₂O，离子方程式为HCO₃⁻+H⁺→CO₂↑+H₂O；B选项中Fe(OH)₂应为Fe(OH)₂↓；C选项正确但未写成离子方程式；D选项需写成离子方程式。故选A。(11)下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₃COOH答案：C解析：NaCl是离子化合物，含有离子键；H₂O、CO₂和CH₃COOH为分子晶体，含有共价键。故选C。(12)下列关于Ksp的说法，正确的是A.Ksp越大，溶解度越高B.Ksp与浓度无关C.Ksp与温度无关D.Ksp不表示溶度积答案：A解析：Ksp是溶度积常数，其大小反映沉淀溶解平衡的难易程度，Ksp越大，溶解度越高。故选A。(13)下列操作中，可使化学平衡向生成物方向移动的是A.加压B.升温C.减压D.加入催化剂答案：A解析：根据勒夏特列原理，加压会使化学平衡向气体分子数减少的方向移动。故选A。(14)能使溶液中Fe³⁺浓度增大的操作是A.加入少量NaOHB.加入少量AgNO₃C.加入少量Na₂CO₃D.加入少量NaCl答案：B解析：加入AgNO₃会与Fe³⁺反应生成AgCl沉淀，使Fe³⁺浓度增大。故选B。(15)下列物质中，不能作为干燥剂的是A.CaCl₂B.P₂O₅C.NaOHD.NaHCO₃答案：D解析：NaHCO₃是弱碱，不能作为干燥剂；CaCl₂、P₂O₅和NaOH是常用的干燥剂。故选D。(16)下列操作中，不影响化学反应速率的是A.增大浓度B.升高温度C.使用催化剂D.改变压力答案：D解析：改变压力只对有气体参与的反应有影响；增大浓度、升高温度和使用催化剂均会影响反应速率。故选D。(17)下列关于弱电解质的说法，错误的是A.弱电解质在水中部分电离B.弱电解质的导电能力比强电解质弱C.弱电解质的电离平衡是动态平衡D.弱电解质的电离程度与浓度无关答案：D解析：弱电解质的电离程度与浓度有关，浓度越低，电离程度越高。故选D。(18)下列说法中，正确的是A.酸性溶液中一定含有H⁺B.酸碱盐均不能导电C.强酸强碱盐的溶液一定呈中性D.弱酸强碱盐的溶液一定呈碱性答案：A解析：酸性溶液中一定含有H⁺；酸碱盐的溶液可能导电；强酸强碱盐的溶液可能呈中性，如NaCl；弱酸强碱盐的溶液可能呈碱性，如Na₂CO₃。故选A。(19)下列物质中，既能导电又能电离的是A.NaCl固体B.NaCl溶液C.HCl气体D.无水乙醇答案：B解析：NaCl溶液能导电且能电离；NaCl固体不能导电；HCl气体不能导电；无水乙醇不能导电。故选B。(20)下列物质中，能与NaOH反应生成Na₂CO₃的是A.COB.CO₂C.H₂CO₃D.CaCO₃答案：B解析：CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃；CO与NaOH反应生成NaHCO₃；H₂CO₃是弱酸；CaCO₃是固体。故选B。(21)下列元素中，电负性最强的是A.NaB.AlC.ClD.S答案：C解析：电负性在同周期中依次增大，Cl的电负性比S强。故选C。(22)下列粒子中，电子层结构与Ne相同的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.F⁻答案：D解析：F⁻的电子层结构为2,8，与Ne相同；Na⁺、Mg²⁺和Al³⁺的电子层结构为2,8。故选D。(23)下列物质中，含有极性键的是A.O₂B.CO₂C.CH₄D.H₂答案：B解析：CO₂是极性分子，含有极性键；O₂、CH₄和H₂是非极性分子，含有非极性键。故选B。(24)下列说法中，正确的是A.水的电离是一个吸热过程B.同一周期中，原子半径随着原子序数增加而增大C.金属晶体中的粒子是原子D.离子晶体熔化时破坏的是离子键答案：D解析：离子晶体熔化时破坏的是离子键；水的电离是吸热过程；同一周期中，原子半径随着原子序数增加而减小；金属晶体中的粒子是金属原子。故选D。(25)下列反应中，属于可逆反应的是A.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.2SO₂+O₂⇌2SO₃答案：D解析：2SO₂+O₂⇌2SO₃是可逆反应；其他选项为不可逆反应。故选D。(26)下列离子中，水解程度最大的是A.NH₄⁺B.CH₃COO⁻C.S²⁻D.SO₄²⁻答案：C解析：S²⁻是弱酸根，水解程度最大；NH₄⁺和CH₃COO⁻的水解程度较小；SO₄²⁻的水解程度极小。故选C。(27)下列说法中，正确的是A.pH值越小，溶液酸性越强B.FeCl₃溶液显中性C.溶液的导电性与离子浓度成反比D.酸碱中和反应不能逆向进行答案：A解析：pH值越小，溶液酸性越强；FeCl₃溶液显酸性；溶液的导电性与离子浓度成正比；酸碱中和反应可以逆向进行。故选A。(28)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.SiO₂C.FeD.H₂O答案：B解析：SiO₂是共价晶体；NaCl是离子晶体；Fe是金属晶体；H₂O是分子晶体。故选B。(29)下列离子方程式中，正确的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑C.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OD.AlO₂⁻+CO₂+H₂O→Al(OH)₃↓+HCO₃⁻答案：A解析：A选项正确；B选项未写成完整的离子方程式；C选项未写成完整的离子方程式；D选项正确但未写成完整的离子方程式。故选A。(30)下列操作中，能提高反应速率的是A.降低温度B.减少压力C.使用催化剂D.降低浓度答案：C解析：使用催化剂能降低活化能，提高反应速率；降低温度、减少压力和降低浓度都会降低反应速率。故选C。(31)下列物质中，属于氧化物的是A.NaClB.COC.NaOHD.CH₃COOH答案：B解析：CO是氧化物；NaCl、NaOH和CH₃COOH均不是氧化物。故选B。(32)下列关于化学平衡的说法，错误的是A.化学平衡状态时，反应速率相等B.化学平衡状态时，浓度不再变化C.化学平衡状态时，各物质的浓度不再变化D.化学平衡状态时，正逆反应速率相等答案：A解析：化学平衡状态时，正逆反应速率相等；反应速率相等并不意味着达到平衡。故选A。(33)下列说法中，正确的是A.阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹B.1molH₂O中含有2molH原子C.1molC₂H₄中含有2molC原子D.1molO₂中含有6.02×10²³个O原子答案：B解析：A选项单位错误；B选项正确；C选项正确；D选项未考虑分子结构，O₂含有2molO原子。故选B。(34)下列说法中，错误的是A.离子晶体在熔融状态下可以导电B.分子晶体通常不导电C.金属晶体具有导电性D.共价晶体在水溶液中可以导电答案：D解析：共价晶体在水溶液中不会导电；离子晶体、分子晶体和金属晶体的导电性分别为导电、不导电和导电。故选D。(35)在标准状况下，22.4LCH₄中含有A.1molCH₄B.4molHC.6.02×10²³个C原子D.2molH₂答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，22.4LCH₄的物质的量为1mol。故选A。二、化学反应原理题（4题）(36)标准状况下，将5.6LH₂通入1L0.25mol·L⁻¹的HCl溶液中，反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为A.0.25mol·L⁻¹B.0.5mol·L⁻¹C.0.125mol·L⁻¹D.0.2mol·L⁻¹答案：A解析：5.6LH₂的物质的量为n=(37)在温度为25°C时，某溶液的pH为1，该溶液中H⁺的浓度为A.1mol·L⁻¹B.0.1mol·L⁻¹C.1×10⁻¹mol·L⁻¹D.1×10⁻³mol·L⁻¹答案：C解析：pH=1表示溶液中H⁺浓度为1×(38)某反应的平衡常数为2.5×10⁻³，这说明该反应A.一定处于平衡状态B.反应物浓度一定大于生成物浓度C.反应是我国环保标准要求D.反应可能处于非平衡状态答案：A解析：平衡常数是平衡时的反应速率比值，说明该反应处于平衡状态。故选A。(39)在密闭容器中进行反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，升高温度会使平衡向哪个方向移动？A.向生成物方向B.向反应物方向C.不移动D.无法确定答案：B解析：该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向反应物方向。故选B。三、实验综合题（2题）(40)在实验室中，下列哪项操作最适合去除Cl₂中的HCl气体？A.通过NaOH溶液B.通过浓硫酸C.通过饱和NaCl溶液D.通过水答案：B解析：浓硫酸可吸收HCl气体，而NaOH溶液会与Cl₂反应；HCl气体易溶于水，不适合；饱和NaCl溶液不能有效去除HCl。故选B。(41)下列哪种操作可以准确测定溶液的pH？A.使用石蕊试纸B.使用pH计C.使用酚酞试纸D.使用pH指示剂答案：B解析：pH计是最准确的测定方法。故选B。四、化工流程题（2题）(42)工业上通过电解NaCl溶液可获得NaOH和Cl₂，该反应的化学方程式为A.2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑B.NaCl+H₂O→NaOH+H₂↑+Cl₂↑C.2NaCl→2Na+Cl₂↑D