2026年初中化学《酸碱》专项训练

2026年初中化学《酸碱》专项训练考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题2分，共20分。下列每题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠B.碳酸钙C.稀盐酸D.氢氧化钾2.下列关于氢氧化钠的说法错误的是（）A.它是一种白色固体B.易溶于水，溶解时放出大量热量C.能与二氧化碳反应D.它的水溶液能使酚酞试液变红3.下列物质中，不能使无色酚酞试液变红的是（）A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.氢氧化钙溶液4.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铜B.氢氧化钠C.碳酸钙D.铝5.下列关于pH的说法正确的是（）A.纯水的pH值为7，呈中性B.酸性溶液的pH值一定小于7C.碱性溶液的pH值一定大于7D.pH值越小，溶液的酸性越强6.下列实验操作中，正确的是（）A.用滴管滴加液体时，滴管口接触试管内壁B.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.测定未知溶液的pH值时，将pH试纸伸入待测液中D.使用氢氧化钠固体时，直接用手取用7.下列物质放入水中，能形成无色透明溶液的是（）A.碳酸钠B.氢氧化铜C.硫酸铜D.氢氧化铁8.下列化学方程式书写正确的是（）A.Zn+HCl=ZnCl+H↑B.NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂OC.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑9.下列现象中，不属于中和反应应用的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水C.用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多D.用稀盐酸清洗铁锈10.将一定质量的氢氧化钠固体加入足量的水中，溶液的pH值和温度变化趋势正确的是（）A.pH值减小，温度升高B.pH值增大，温度降低C.pH值减小，温度降低D.pH值增大，温度升高二、多项选择题（每题3分，共15分。下列每题有多个选项符合题意，全部选对得满分，选对但不全不得分，有误选不得分）11.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化铁B.氢氧化钡C.氯化镁D.氢氧化钾12.下列物质中，能与稀硫酸反应生成盐和水的是（）A.铁片B.氧化铜粉末C.氢氧化钠溶液D.碳酸锌13.下列说法正确的是（）A.酸性溶液的导电性一定比中性溶液强B.碱性溶液的pH值一定大于7C.中和反应前后，溶液的pH值一定会发生改变D.pH值等于7的溶液一定是纯水14.下列实验操作中，存在安全隐患的是（）A.点燃酒精灯时，用火柴点燃B.给试管加热时，试管口朝向自己或他人C.取用固体药品时，先打开瓶塞，再将药品倒入试管中D.闻气体气味时，将鼻子凑近集气瓶口15.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.中和反应一定是放热反应B.中和反应的反应物一定是酸和碱C.中和反应的生成物一定是盐和水D.中和反应前后，元素的种类发生改变三、填空题（每空1分，共25分）16.氢氧化钠俗称__________、__________，它是一种__________色固体，易溶于水，溶解时__________热量，其水溶液呈__________性。17.测定未知溶液的pH值时，应该用__________，不能将pH试纸__________待测液中，以免污染待测液。18.酸具有通性，是因为酸在水溶液中都能电离出__________离子。碱具有通性，是因为碱在水溶液中都能电离出__________离子。19.写出下列物质的化学式：碳酸钠__________；氢氧化钙__________；稀硫酸__________。20.写出下列化学方程式：(1)铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁：_______________________(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：_______________________(3)氢氧化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：_______________________21.磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）可以与稀盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，同时生成水。请写出该反应的化学方程式：_______________________22.小明用pH试纸测定了家里自制的醋的pH值，发现pH值小于7。这说明醋呈__________性，醋酸是一种__________（填“酸”或“碱”）。23.用氢氧化钠溶液中和硫酸厂排出的稀硫酸时，应向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，同时用__________监测溶液的pH值变化，当pH值接近__________时停止加入。24.胃酸过多的人可以服用含有氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸，请写出氢氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式：_______________________25.生活中，可以用小苏打（碳酸氢钠）溶液来处理厨房中的油污，小苏打溶液呈__________性（填“酸”、“碱”或“中”），它除去油污的原理是__________（用化学方程式表示）_______________________四、简答题（共20分）26.(5分)写出酸和碱的两种化学通性，并各举一个能体现该性质的化学方程式。27.(5分)简述实验操作过程中如何稀释浓硫酸？并说明为什么要这样操作？28.(5分)解释为什么不能用铁制容器直接盛装稀盐酸？29.(5分)生活中常见的物质中，哪些是酸的？哪些是碱的？请各举两例，并简述它们的一个主要用途。五、计算题（共20分）30.(10分)向100g稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应。已知稀盐酸中溶质的质量分数为20%，参加反应的氢氧化钠的质量为8g。请计算：(1)参加反应的盐酸中氯化氢的质量是多少？(2)反应后所得溶液的pH值是多少？（假设反应后溶液的总质量不变）31.(10分)将13.8g碳酸钙粉末加入100g稀盐酸中，充分反应后，产生二氧化碳气体4.4g。请计算：(1)参与反应的碳酸钙的质量是多少？(2)参与反应的稀盐酸中溶质的质量是多少？（写出计算过程）试卷答案一、单项选择题1.C2.D3.B4.D5.B6.D7.A8.C9.D10.D二、多项选择题11.ABD12.ABCD13.ABC14.BCD15.ABC三、填空题16.烧碱，火碱，白，放出，碱17.pH试纸，伸入18.氢离子，氢氧根离子19.Na₂CO₃，Ca(OH)₂，H₂SO₄20.(1)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑(2)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O(3)Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O21.Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O22.酸，酸23.pH试纸，724.Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O25.碱，NaHCO₃+H₂O+油污（例如高级脂肪酸甘油酯）=甘油+2NaCl+2RCOOH四、简答题26.酸：能与碱反应生成盐和水；能与某些金属氧化物反应生成盐和水。例如：2NaOH+CuO=Cu(OH)₂↓+Na₂O。碱：能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。例如：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。27.将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，目的是使稀释过程中产生的热量迅速散失，防止发生危险。28.铁能与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。如果用铁制容器盛装稀盐酸，会发生反应，导致容器被腐蚀，甚至产生氢气引发爆炸。29.酸：醋酸（用于烹饪调味），盐酸（用于除锈）。碱：氢氧化钠（用于造纸、纺织），氢氧化钙（用于改良酸性土壤）。30.(1)设参加反应的HCl质量为x。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O4036.58gxx=(36.5/40)×8g=7.3g答：参加反应的盐酸中氯化氢的质量是7.3g。(2)稀盐酸的质量=100g×20%=20g，其中HCl质量为7.3g。反应后溶液中溶质为NaCl，其质量=8g+7.3g=15.3g。根据反应恰好完全，溶液中无剩余酸碱，pH值=7。答：反应后所得溶液的pH值是7。31.(1)设参与反应的CaCO₃质量为y，HCl质量为z。化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+