2026高二化学人教版暑假作业本（4）物质结构 元素周期律

（4）物质结构元素周期律——高二化学人教版暑假作业本

1.北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，

以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高

价氧化物对应水化物0.005molL1的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q

与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是()

A.X、Y的单质都能形成氧化物保护膜

B.金属活动性强弱：X<Q

C.ZM2分子中各原子均满足8电子稳定结构

D.氢化物稳定性：Si<Z<M

2.中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值被采用

为国际新标准。下列说法错误的是()

A.In原子次外层有8个e

B.In位于第5周期ⅢA族

C.氧化性：In3Rb

1153

D.49In的中子数与电子数的差值为20

3.十二烷基磺酸钠C12H25SO3Na常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是()

2-+

A.C12H25SO3Na为离子化合物B.离子半径：rO<rNa

C.电离能：I1C<I1N<I1OD.热稳定性：H2OH2S

4.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的

最简单气态氢化物的质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列

说法错误的是()

A.离子键的百分数：ZY>ZW

B.含W、R元素的化合物常用作生产农药

2、、

C.碱性溶液中：WY3XY3RY能大量共存

D.共价化合物RXY的电子式为

5.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷37Rb原子钟，每3000万年误差仅1秒.Rb是第

五周期第ⅠA族元素，下列有关说法中正确的是()

A.第一电离能：Rb>KB.铷原子核外电子运动状态有37种

C.单质沸点：Rb>NaD.最高能级电子排布式为5s2

6.下列关于物质性质的比较，不正确的是()。

A.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B.原子半径大小：Na>S>O

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱：Na>Mg>Al

7.镁、锂的性质相似，下列有关锂的说法不正确的是()

A.Li2SO4易溶于水

B.LiOH是受热不易分解的强碱

C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象

D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

8.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是()

①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOH

A.①②B.①③C.②③D.②④

9.二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分

子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产

生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫制得。下列有关说法错误的是()

A.S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

B.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

C.S2Cl2在液态下不能导电

D.S2Cl2晶体中不存在离子键

10.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()

A.NH3H2OB.CH3COONaC.CO2D.MgCl2

11.（1）写出下列物质的电子式：CO2：________，NH4Cl_________。

（2）磷能形成多种具有独特性质的物质。

①磷在元素周期表中的位置_____。

②磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_____。

③磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与溶液反应，下列有关

BaH2PO22NaOH

、的分析中正确的是填字母。

BaH2PO22H3PO2_____()

．是酸式盐．是正盐

ABaH2PO22BBaH2PO22

C．均具有较强的还原性D．H3PO2是三元弱酸

（3）实验室制氨气的原理_____。

2

（4）自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2O7中的Cr能引起细胞的突变，在酸性

2

条件下可用亚硫酸钠将Cr2O7还原，其离子方程式为______。

12.下表列出了A～R10种元素在周期表中的位置：

族周ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ

0

期AAAAAAA

2EJF

3ACDGR

4BH

请填空：

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填元素名称）。

（2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________（填元素符号）。

（4）EF2的电子式为___________，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方

程式是___________。

（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是___________。

（6）A2F2所含的化学键类型有___________。

答案以及解析

1.答案：A

解析：A.Na的单质不能形成氧化物保护膜，A错误；

B.根据金属活动性顺序表可知，Ca的金属性强于Na、Al，B正确；

C.SCl2的电子式为：:Cl:S:Cl:，各原子均满足8电子稳定结构，C正确；

D.非金属性Si<S<Cl，非金属性越强，气态氢化物越稳定，D正确；

故选A。

2.答案：A

解析：A.In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，核外电子排布五层，电子数分别为

2、8、18、18、3，次外层有18个电子，故A错误；

B.In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，故B正确；

C.Rb和In位于同一周期，In的原子序数为大于Rb，同周期从左到右，元素的金属性逐渐减

弱，单质的还原性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强，所以氧化性：In3Rb，故C正

确；

1153

D.49In中子数为115-49=66，电子数为49-3=46，则中子数与电子数的差值为20，故D正

确；

故选A。

3.答案：A

解析：A.C12H25SO3Na为钠离子和十二磺酸根离子构成的，为离子化合物，A正确；

B.电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧离子的电

子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，B错误；

C，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2即轨道为半充满稳定状态，第一

电离能大于同周期相邻元素，I1C<I1O<I1N，C错误；

D.非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性：O>N，热稳定性

H2O>H2S

，D错误；故选A。

4.答案：C

5.答案：B

解析：Rb、K同族，钾的第一电离能较大，A项错误；每个电子的运动状态均不相同，B项

正确；金属键键能：Rb<Na，沸点Na的较高，C项错误；Rb是第ⅠA族元素，最高能级电子

排布式为5s1，D项错误.

6.答案：A

解析：非金属性I<Br<Cl，故酸性HIO4HBrO4HClO4。

7.答案：B

解析：MgSO4易溶于水，所以Li2SO4易溶于水，故A正确。

8.答案：B

解析：②Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键；④NaOH中含有离子键

和极性共价键，HCl中含有极性共价键。

9.答案：A

解析：

10.答案：B

11.答案：（1）；

（2）第三周期第ⅤA族；同素异形体；BC

（3）实验室制取氨气的方法是加热固体铵盐和碱的混合物，反应原理方程式：

2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH­+2HO

42232

22-+3+2-

（4）Cr2O73SO38H2Cr+3SO4+4H2O

解析：(1)二氧化碳是C原子和O原子之间双键相连，原子最外层都满足8电子结构电子式

为:；氯化铵是离子化合物，电子式为:。

(2)①磷元素是15号元素，位于元素周期表的第三周期第VA族。②由同一种元素组成的不同

种类的单质为同素异形体，红磷、白磷、黑磷都是由P元素形成的不同单、质，所以它们互

为同素异形体。

磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应说明是弱酸，不能与溶液反应，说

(3)BaH2PO22NaOH

明该盐没有能电离的氢离子，说明是正盐，所以是一元弱酸。由以上分

BaH2PO22H3PO2A.

析可得是正盐，错误；由以上分析可得是正盐，正

BaH2PO22AB.BaH2PO22B

确和中的磷都是价，不稳定容易