2026高二化学人教版暑假作业本（11）水溶液中的离子反应与平衡

（11）水溶液中的离子反应与平衡—高二化学人教版暑假作业本

1.下列实验操作能够达到实验目的的是()

选项实验操作实验目的

向乙酸乙酯（含少量乙

除去乙酸乙酯中的少量

A酸）样品中加入乙醇、

乙酸

浓硫酸

将饱和氯化铁溶液逐滴

B制备Fe(OH)3胶体

滴加到稀氨水中

将硝酸银溶液逐滴滴加

C到氨水中，溶液恰好澄配制银氨溶液

清

用pH计测定相同浓度

验证HClO酸性弱于醋

D的NaClO和醋酸钠溶液

酸

pH大小

A.AB.BC.CD.D

2.室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的

量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()

A.曲线II表示HSO3的分布系数随pH的变化

8

B.Ka2H2SO3的数量级为10

2

C.pH=7时，cNa3cSO3

71

D.NaHSO3溶液中水电离出的cH110molL

3.宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子

方程式错误的是()

A.往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)

向溶液中滴入过量溶液：322

B.NaHSO3FeNO332FeHSO3H2O2FeSO43H

C.南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：

2

12MnO45C2H436H12Mn10CO228H2O

苯甲醛与新制的共热：

D.CuOH2

C6H5CHO2Cu(OH)2OHC6H5COOCu2O3H2O

4.用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是()

A.用图甲装置测定醋酸浓度

B.图乙为向容量瓶中转移溶解后放置至室温的液体

C.用图丙装置制备Cl2可达到随用随制的目的

D.用图丁装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3

5.西大附中高二化学兴趣小组调查生活中一些食品和常见物品的pH（形成一定浓度的水溶液

时的近似pH）如图：

下列说法不正确的是()

A.胃酸过多的人不宜多吃苹果B.纯碱溶液可使酚酞溶液变红

C.可将洁厕灵与84消毒液混用D.牛奶中的H浓度比酱油中的小

6.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()

2

A.使酚酞变红的溶液：Na、Cu、Cl、HCO3

3

B.使石蕊变红的溶液：K、Fe、NO3、I

32

C.0.1mol/L的NaCl溶液：Al、NH4、SO4、NO3

2

D.pH=1的硫酸溶液：Ba、K、OH、CH3COO

7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

122

A.1.0molL硝酸银溶液中：Mg、K、Cl、SO4

12

B.1.0molL硫酸中：NH4、Na、Cl、SO3

2

C.使酚酞变红的溶液中：K、Na、NO3、CO3

32

D.pH=1的硝酸中：Fe、K、I、SO4

常温下，在（简记为）和的混合溶液中滴加溶液，

8.HOOCCH2COOHH2AMnNO32NaOH

2

cHAcA

2

混合溶液中pX［pXlgX，X、、cMn］与pH的关系如图所示。

cH2AcHA

下列叙述错误的是()

cA2

A.L2代表lg与pH的关系

cHA

B.直线L1和L2的交叉点坐标为M7,1.3

12

C.0.1molLNaHA溶液中：cNacHAcAcH2A

6.8

D.常温下，Mn(OH)2(s)H2A(aq)MnA(aq)2H2O(l)的K值为10

5

9.氨法烟气脱硫副产环己酮肟工艺如图。已知25℃时，KbNH3H2O1.710，

2，7；环己酮肟溶于水，难溶于水溶

Ka1H2SO31.510Ka2H2SO31.010NH42SO4

液。下列有关说法错误的是()

2

A.NH4HSO3溶液中各离子的浓度大小顺序为cNH4cHSO3cSO3

2

B.“制备硫酸羟胺”的离子方程式为SO2HSO3NO22H2ONH3OH2SO4H

C.“环己酮肟化”过程中环己酮断裂的化学键为CO键

D.“分离”操作为蒸发结晶、趁热过滤

10.某同学进行如图所示实验。下列说法不正确的是()

22

A.①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba(aq)CO3(aq)

B.检验②中阴离子的方法：先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入BaCl2溶液

C.加热③的溶液，红色会变深

D.上述实验现象，说明KspBaCO3KspBaSO4

11.六水氯化锶SrCl26H2O是实验室重要的分析试剂。工业上常以天青石（主要成分为

SrSO4，含少量BaSO4）为原料制备，生产流程如图：

107

已知：①25℃时，BaSO4的Ksp为1.110，SrSO4的Ksp为3.310。

②SrCl26H2O（摩尔质量为267gmol），易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。

（1）关于上述实验操作下列说法不正确的是_______。

A.工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，是为了提高化学反应速率

B.步骤Ⅲ，若要从滤液中得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，需将滤液蒸发浓缩并快速降温

结晶

C.过滤后为除去SrCl26H2O晶体表面的杂质，应向过滤器中加冷水浸没，洗涤晶体2～3次

D.为得到无水SrCl2，可直接加热SrCl26H2O脱去结晶水获得

（2）步骤I的化学方程式为_______。

（3）经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2和Cl外，还有少量的Ba2杂质。为了除去杂质

Ba2，同时提高原料的利用率，滤液中Sr2的浓度应不高于_______molL1。

（注：通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105molL时，离子完全沉淀）

（4）产品纯度检测：称取10.000g产品配成100mL溶液，移取10.00mL溶液于锥形瓶中，向

其中加入含溶质为0.011mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl外，不含其它与Ag反应的离子，

3

待Cl完全沉淀后，滴入1～2滴含Fe的溶液作指示剂，用0.200molL的NH4SCN标准溶液

滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①配制100mL样品溶液需要用到下列所有操作：

a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；

b.冷却至室温；

c.将溶液转移到容量瓶中；

d.轻轻振荡容量瓶；

e.将塞子反转180度，倒立；

f.称取10.000g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；

g.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；

h.定容，摇匀。

请给出上述操作的正确顺序：_______（操作可重复使用）。

a→e→f→______→______→______→______→______→h

②下列有关上述滴定操作的说法正确的是_______。

A.滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c（如下图）处的四

周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动

B.滴定开始时可将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，眼睛注视滴定管中液面

变化

C.当加入最后半滴NH4SCN溶液时，溶液颜色从红色刚好变为无色，且半分钟内不变色

D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释待测液后

重新滴定来减小误差

③达到终点时，消耗NH4SCN溶液如下表：

实验消耗NH4SCN溶液体积mL

第一次19.98

第二次18.73

第三次20.02

则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_______。

12.如图是用0.1000molL1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛

放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是___________。

（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数___________mL

（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶

液的平均浓度是___________molL1（保留四位有效数字）

实验编待测NaOH溶液的体滴定前盐酸的体积滴定后盐酸的体积读

号积/mL读数/mL数/mL

120.001.2023.22

220.001.2129.21

320.001.5023.48

（4）对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）：

①量取待测液的滴定管，放出溶液前滴定管尖端有气泡，放出溶液后气泡消失，对测定结果

的影响是___________；

②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；

③用湿润的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，对测定结果的影响是___________。

答案以及解析

1.答案：D

解析：乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，不能用此法除去乙酸，A错误；将饱和氯化铁溶

液逐滴滴加到稀氨水中会生成氢氧化铁沉淀，B错误；配制银氨溶液应该将氨水逐滴滴加到

硝酸银溶液中，溶液恰好澄清，C错误；根据盐类水解规律，“越弱越水解”可以得出D正

确。

2.答案：C

解析：A.根据前面分析曲线II表示HSO3的分布系数随pH的变化，故A正确；

B.在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则

7.20.888

Ka2H2SO3cH1101010，因此Ka2H2SO3的数量级为10，故B正确；

2

C.pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到cNa2cSO3cHSO3，又由于pH=7时

22

cSO3cHSO3，因此cNa3cSO3，故C错误；

D.根据图中信息得到NaHSO3溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，是亚硫酸氢根电离占主

要，抑制水的电离，因此溶液中水电离出的cH1107molL1，故D正确。

综上所述，答案为C。

3.答案：B

解析：A.往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色即AgCl沉淀转化为AgI沉淀，

转化的离子方程式为：AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)，A正确；

已知的氧化性强于3，故向溶液中滴入过量溶液的离子方程式

B.HNO3FeNaHSO3FeNO33

--2-+

为：2NO3+3HSO32NO+3SO4+H+H2O，B错误；

C.南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂，即

乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，反应的离子方程式为

2

12MnO45C2H436H12Mn10CO228H2O，C正确；

D.根据乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应原理可知，苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热的离子方

程式为：C6H5CHO2Cu(OH)2OHC6H5COOCu2O3H2O，D正确；

故答案为：B。

4.答案：B

解析：A.用图甲装置测定醋酸浓度，应该用酚酞，NaOH溶液应该用碱式滴定管，故A不符

合题意；

B.固体溶解后放置至室温才能转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，故B符合题意；

C.高锰酸钾易溶于水，因此不能用图丙装置制备Cl2，不能达到随用随制的目的，故C不符

合题意；

D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3时向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入二氧化碳反应生成

NaHCO3，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

5.答案：C

解析：A.苹果显酸性，故胃酸过多不宜多吃苹果，A正确；

B.纯碱溶液的pH>9显碱性，故纯碱溶液可使酚酞溶液变红，B正确；

C.可将洁厕灵与84消毒液混用混合产生毒性氯气，C错误；

D.牛奶的pH大于酱油，故牛奶中的H浓度比酱油中的小，D正确；

故选C。

6.答案：C

2、

解析：A.使酚酞变红的溶液,显碱性,不能大量存在CuHCO3,故A错误;B.使石蕊变红的溶

、、

液,显酸性,HNO3I发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;C.中性溶液中,该组离子之

间不反应,可大量共存,故C正确:D.pH=1的硫酸溶液,以强酸溶液,不能大量存在

、2、2

OHCH3COO,且BaO4结合生成沉淀,故D错误;故选C.

7.答案：C

解析：pH=1的硝酸中，NO3与I因氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。

8.答案：D

cA2

解析：A.根据分析，L2代表lg与pH的变化曲线，A正确；B.M是L1、L2的交点，

cHA

pX、pH相等，根据分析代入数据可得5.7-pH=12.7-28+2pH，解得pH=7，pX=-1.3，B正确；

C.NaHA溶液中，由于HA既电离又水解所以cNacHA，HA的水解常数

K

w11.22

Kh10Ka2H2A，它的电离能力大于水解能力，因此cAcH2A，

Ka1H2A

2

故cNacHAcAcH2A，C正确；D.该反应的平衡常数

cMn2cA2c2Hc2OHcMn2cA2

K22=

cH2AcHcOHcH2A

12.72.85.7

KMnOHKHAKHA101010

sp2a12a226.8

2，错误；故选。

2=1410DD

Kw10

9.答案：D

10.答案：D

22

解析：A.BaCO3难溶于水，在水中存在的沉淀溶解平衡为BaCO3(s)Ba(aq)CO3(aq)

水解，溶液显碱性，A正确；

2-

B.检验Na2SO4溶液中SO4的检验操作为：取样，