高中化学 加练 第七章　微题型61　依据原子结构特点或元素化合物性质推断元素

微题型61依据原子结构特点或元素化合物性质推断元素(1~7题，每小题3分，共21分)1.(2025·甘肃白银模拟)一种新型材料由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期主族元素组成，其中X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为1∶2∶3。已知Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法正确的是()A.X和Y可形成共价化合物B.Y的单质在常温下为气体C.XYZ为无毒物质D.X、Z组成的化合物的水溶液一定呈碱性答案A解析Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，Z可能是N、S、Cl，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为1∶2∶3，则Z的未成对电子数只能为3，Z为N；Y的未成对电子数为2，且原子序数比Z小，则Y为C；X的未成对电子数为1，X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，则X为H。H和C可形成CH4等共价化合物，故A正确；碳单质常温下为固体，故B错误；HCN有剧毒，故C错误；H和N组成的化合物的水溶液不一定呈碱性，如HN3显酸性，故D错误。2.(2025·四川绵阳模拟)M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子核外电子有三种空间运动状态，X原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y的原子核外只有一个未成对电子，Z的次外层电子数是最外层电子数的四倍，Y的原子半径小于Z。下列说法正确的是()A.第一电离能：X>ZB.键角：XY3>MY3C.单质熔点：Y>MD.简单氢化物稳定性：X>Y答案A解析M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子核外电子有三种空间运动状态，说明原子的轨道数为3，则M为B；Z的次外层电子数是最外层电子数的四倍，则Z为Mg；X原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，则X为N；Y的原子核外只有一个未成对电子，原子半径小于Z，则Y为F。同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：N>Be，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则第一电离能：Be>Mg，所以第一电离能：N>Mg，A正确；三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3+(3-1×3)×12=3、孤电子对数为0，分子的空间结构为平面三角形，三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为3+(5-1×3)×12=4、孤电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，则键角：BF3>NF3，B错误；硼单质为熔点高的共价晶体，氟气是熔点低的分子晶体，则单质熔点：B>F2，C错误；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则简单氢化物稳定性：HF>NH3，3.(2025·广西南宁模拟)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z的基态原子有1个未成对电子，W是短周期金属性最强的元素，Z和Q同主族。下列说法正确的是()A.第一电离能：X<YB.电负性：Z<QC.简单气态氢化物的热稳定性：Y<ZD.简单离子半径：Z<W答案C解析由题意可知，X为N，Y为O，W为Na，Z和Q分别为F和Cl。同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半充满，能量更低更稳定，第一电离能大于O原子，故A错误；同主族元素，从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：F>Cl，故B错误；元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O<HF，故C正确；电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，则简单离子半径：F->Na+，故D错误。4.(2025·河南许昌模拟)X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是()A.X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同B.WZ2、WY2两种化合物中阴、阳离子个数比均为2∶1C.Z、W最高价氧化物对应的水化物是强酸或强碱D.Z的气态氢化物稳定性小于Y的气态氢化物答案B解析由题意可推知，X、Y为H、O，Z为Cl，W为Ca。H2O2、ClO2、Ca(ClO)2均通过强氧化性杀菌消毒，作用原理相同，A正确；CaCl2中阴、阳离子个数比为2∶1，而CaO2中为1∶1，B错误；Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4(强酸)，Ca的最高价氧化物对应水化物为Ca(OH)2(强碱)，C正确；HCl的稳定性弱于H2O，D正确。5.(2025·昆明模拟)白云母广泛用于建材、消防等行业，所含R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，R的一种原子无中子，T的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Y同周期相邻，Z的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，且原子序数满足：X+Y=T+Z。下列说法正确的是()A.原子半径：X>Y>ZB.YT2是一种半导体材料C.第一电离能：T>X>YD.R、Z均为s区元素答案D解析由题意可推知，R为H，T为O，Z为K；X、Y同周期相邻，且原子序数满足：X+Y=T+Z=8+19=27，X原子序数为13，X为Al，Y原子序数为14，Y为Si，据此分析。同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，且一般情况电子层数多的原子半径大，故原子半径：K>Al>Si，A错误；单质硅是半导体材料，SiO2不是，B错误；同一周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，同一主族元素从上到下第一电离能依次减小，则第一电离能：O>Si>Al，C错误。6.(2025·福建漳州模拟)一种具有光催化功能的纳米复合材料的化学式为Y9X6Z6⁃M/R⁃TZ2，其中X、Y、Z、R、T、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种核素没有中子，Y、Z、R同周期，Y、Z的价层电子均有2个未成对电子，R为电负性最大的元素，T的价层电子排布式为3d24s2，.M是地壳中含量位于第二位的金属元素，下列说法正确的是()A.键角：X2Z>X3Z+B.分子极性：Y2X2<X2Z2C.第一电离能：Y>Z>R>MD.工业上用Na从熔融TO2中置换出T答案B解析由题意可推知，X、Y、Z、R、T、M分别为H、C、O、F、Ti、Fe。H2O、H3O+中中心原子O均为sp3杂化，但H2O有2个孤电子对，H3O+仅有1个，所以键角：H2O<H3O+，A错误；乙炔是非极性分子，过氧化氢是极性分子，B正确；第一电离能：F>O>C>Fe，C错误；工业上用Na从熔融TiCl4中置换出Ti，D错误。7.(2025·江西模拟)某化合物的分子式为ZX2Y2，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，周期表中Y的电负性最大，X、Z位于同主族且二者原子序数之差等于X的原子序数。下列叙述错误的是()A.X、Y、Z的简单离子中Z的简单离子半径最大B.ZX2和ZX3中Z都采取sp2杂化C.X、Y、Z的最简单氢化物中X的最简单氢化物最稳定D.ZX2Y2中Z的化合价为+6价答案C解析由题意可推