人教版高中化学选择性必修1 第1章《化学反应的热效应》单元检测题

第1章《化学反应的热效应》单元检测题

一、单选题（共13题）

1.相同温度和压强下，关于反应的AH,下列判断正确的是

((

Q(g)+H2g)-0g)AH,O(g)+2H2(g)-O(g)AH2

Q(g)+3H2(g)-Q(g)AH,(^(g)+H2(g)->

A.AHi>0,AH2>0B.AH3=AH1+AH2

C.AHI>AH2,AH3>AH2D.AH2=AH3+AH4

2.“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是

“自热”火锅示意图

A.生石灰与水反应放热

B.使用时须向发热包中加入沸水

C.铁粉发生缓慢氯化，辅助放热

D.氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效

3.石墨燃烧过程中的能量变化可用卜.图表示。卜列说法正确的是

A.石墨的燃烧热为110.5kg

B.反应C（s,石墨）+CO式g）=2CO（g）在任何温度下均能自发进行

C.由图可知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566.0kJmol

D.已知C（s,金刚石）=C（s,石勘AH〈0,则金刚石比石墨构定

4.已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol,氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,一氧化碳的燃烧热为283()kJ/mol。某

同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤

炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。''下列有关说法正确的是

A.反应2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)的△HV-571.6kJ・moH

B.CO的燃烧的热化学方程式为2co(g)+OMg)=2CO2(g)W83.0kJmoH

C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体

D.因285.8kJmor1+283.0kJmor,>393.5kJmor,,故该同学的结论是对的

5.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是

A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

B.苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”

C.于谦《咏煤炭》：“燃火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”

D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

6.属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是

高温

A.CaC03CaO+CO91

B.CH,t+202.,——2>C2O.,+2H.,0

C.C+CO,=2C0

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

7.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A.0.01mol・LTKAl(S04)2溶液与0.02mol・L"Ba(OH)2溶液等体积混合AI3++2SO4-+2Ba2++3OH-

=2BaSO“+Al(OH)31

B.一定条件下，将0.5molN2(g)和L5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热I9.3kj,热

化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-57L6kJ・moH,则H2的燃烧热为285.8kJ/mol

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ・moH,则82分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0

kj/inol

8.下列有关反应热的说法不正硬的是

A.在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焰变SH)

B.反应H2(g)+C12(g)=2HCI(g)AH=-184.6kJmoL,表示每摩尔反应放出184.6kJ的热量

C.在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少

D.所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量

9.摩%在适量的中完全燃烧生成液态H?O,放出142.9kJ热量。能正确表示H?燃烧热的热化学方程式

是

1

A.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-285.8kJ-moP

1

B.H2(g)+1O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ-moP

1

C.2H2(g)+1o；(g)=2H2O(I)AH=-57l.6kJmol

D.H2(g)+^O2(g)=H2O(g)AH=-142.9kJ-mor1

10.在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是

A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，H的是减少热量损失

B.测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度

C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌

D.可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

11.为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”。科学家使用络合物作催化

剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是

A.该反应若得以推广将有利于碳中和

B.反应过程中只有极性键的断裂和形成

C.总反应方程式为C02+3H2——圆还一＞CH30H+H20

D.开发太阳能、风能等再生能源可降低CO?、CH4温室气体的碳排放

12.下列热化学方程式正确的是

选项已知条件热化学方程式

鳖

1

AH2的燃烧热为akJmor

H2+CI22HC1AH^akJmor1

lmolSO2s（）.5molO2完全反应

B2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=-98.3kJmol」

后，放出热量98.3kJ

+

H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-H2so4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSC)4(s)+2H2O(l)

C

57.3kJmol”AH=-114.6kJmoP

31g白磷比31g红磷能量多

DP“白磷,s)=4P(红磷,s)AH=-4bkJmol"

bkJ

A.AB.BC.CD.D

13.石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说

法正确的是

A.石墨不如金刚石稳定

B.金刚石与石墨的结构是相同的

C.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多

D.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多

二、非选择题(共10题)

14.研究大气中含硫化合物(主要是SO?和FhS)的转化具有重要意义。

⑴工业上采用高温热分解H2s的方法制取Fh,在膜反应器中分离H2,发生的反应为：

2Hs(g)2H2(g)+S2(g)

己知：①H2s(g)H?(g)+S(g)△”/；

②2s(g)*S2(g)

则(用含△，八△斤?的式子表示)。

(2)土壤中的微生物可将H2s经两步反应氧化成SO；',两步反应的能量变化示意图如图：

(第一步反应)(第二步反应)

ImolH2s(g)全部氧化为SO：(aq)的热化学方程式为一。

15.把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径IC(s)+O2(g)—CO2(g)AH.<0.

途径n先制水煤气:C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)AH2>0①；再燃烧水煤气:2C0(g)+

O2ig)=2CO2(g)AH3Vo②，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH4Vo③。

请回答下列问题：

(1)等量的煤分别经过途径I和途径H,途径I放出的热量___________途径II放出的热量(填“大于”“等于“

或“小于

(2)白匕、AH2,△&、AH,的数学关系是。

(3)由于制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量___________(填“大于""等于'’或“小于”)生成物具有的总

能量，故发生化学反应时，反应物就需要(填“吸收”或"释放'')能量才能转化为生成物。

16.己知：

①CH«g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△Hi=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H，O(g)=CO，(g)+H)(g)AH/>=-41.OkJ/mol

@CH4(g)+2H2O(g)FiCO2(g)+4H2(g)△H3

请回答：

(1)反应①属于(填“放热、吸热”)反应。

(2)反应①消耗8gCHj(g)时,△H=kJ/rnoL

⑶反应②生成2molH?(g)时，△H=kJ/molo

(4)反应③的4H产kJ/moL

17.(l)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热

量，其热化学方程式为：；又已知H2O⑴=H2O(g)△”=+44kJ/moL则11.2L(标准状况)乙硼烷完全

燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。

(2)已知H—H键键能为436kJmoH,H—N键键能为391kJ・moH,根据化学方程式：N2+3H2-2NH3A/7=-

92.4kJmor,,则N三N键键能是0

(3)ln⑹氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ,写出该反应的热化学方程式：。若以水蒸

气转化成液态水放热2.444kJ,写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：o

(4)含11.2gKOH的稀溶液与ILO.lmol-L1的H2s04溶液反应放出11.46kJ的热量，该离子反应的热化学方

程式为，则KOH与H2sCh反应的中和热为。

(5)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)AH/=-393.5kJmol-1

②2co(g)+O2(g)=2CO2(g)A〃2=-566kJ-moH

@-JiO2（s）4-2C12（g）=riCl4（s）+O2（g）AHj=+141kJmoH

则TiO2(s)+2C12(g)+2C(s户TiCb(s)-2co(g)的NH=°

18.已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△”=-2220kJ/mol

试回答下列问题。

(1)1mol比和2molC3H8的混合气体完全燃烧生成CCh气体和液态水时所释放的热量为。

(2)现有Hz和C3H8的混合气体共Imol,完全燃烧时放出769.4kJ热量，则混合气体中Hz和C3H8的物质

的量之比为。

19.实验室用50mL().5()mol・L」盐酸、50mL0.55moi・L/NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实

验，得到表中的数据：完成下列问题：

环形玻璃

搅拌棒

温度计

碎泡沫

塑料

起始温度ti/℃

实验次数终止温度t/C

盐酸NaOH溶液

120.220323.7

220.320.523.8

321.521.624.9

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是;

(2)艰据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热AH=；［盐酸和NaOH溶液的密度按

lg・cm'计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J・(g・℃)”计算］。如用().5mol・L」的盐酸与NaOH固体进

行实验，则实验中测得的“中和热''数值将:(填“偏大’、、'偏小”、“不变”)。其理由是

(3)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55molL-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mobL-'的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大

20.化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利

用如图所示装胃测定中和热的实聆步骤如F：

J仪器a

温度计

22

碎泡沫塑料

①用量筒量取100mL0.5mo1.L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取lOOmLO.55moi的氢氧化钠溶液，并用同•温度计测出其温度；

③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题:

(1)仪器a的作用是o改为铁质搅拌棒对实验结果有无影响填(“有影响”或“无影响'')烧杯间

填满碎泡沫塑料的作用是。

(2)配制lOOmLO.55moi的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、银子、玻璃棒、

量筒以及、o

⑶实验中改用80mL0.5moi•「，盐酸跟80mL0.55mol・LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所测中

和热数值(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol【T不是0.5mcl.L的原因

是_______。用BalOH%溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值_______。(填“相等”“不相等”)。

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和ILlmoll”的稀盐酸恰好完全反应，其

反应热分别为△〃「△小、AH3,则八〃一△%、AH,的大小关系为

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是lg-cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J-g为了

计算中和热，某学生实验记录数据如下：

起始温度终止温度〃/℃

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.223.2

220.220.423.4

320.320.525.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热AH______（结果保留一位小数）

21.短周期元素组成的单质X2、Y,标准状况下X2的密度为3.l7gLL常温下，Y为浅黄色同体。Z是一

种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钻玻璃）；O.lmolUZ的水溶液pH=13。X2、Y和Z之间芍如下转化

关系（其他无关物质已略去）：

0'—Ix1rY|~S

（1）写出单质X?与Z反应的离子方程式：。

⑵已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式：。

（3）已知C能与较浓盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体

①D的化学式是：；D的水溶液pH>7,原因是（用离子方程式表示）：。

②0.1m。卜L」的D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

1

③将20mL0.5mol-L-溶液逐滴加入到20mL0.2mol-L-'KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写

出反应的离子方程式：o

（4）①石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极可产生X2。则铁做极。

②按下图电解A的饱和溶液，写出该电解池中较长时间内发生反应的总反应方程式：。将充分

电解后所得溶液逐滴加入到酚醐试液中，观察到的现象是o

22.有A,B,C,D,E,F,G六种短周期元素，原子序数依次增大。

A元素的单质在自然界中最轻，B,C,D,G在周期表的位置如图，它们的原子序数之和为37。E元素的

电负性在同周期中最小，F是同周期中原子半径最小的金属元素。试回答：

BCD

G

(DAzD,A2G沸点较高的是_(填化学式)，原因是

(2)E位于兀素周期表第一周期第一族，F原子结构不意简图为：,G的基态原子核外电子排布式是

⑶将O.lmo卜UG的最高价氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B,D,E三种元素组成的无机盐溶液中，则刚

开始时发生反应的离子方程式为O

(4)C与A形成10电子化合物的电子式是______,该化合物与D2在一定条件发生置换反应，在该反应中氧

化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)已知16g单质G完全燃烧放出148kJ热量。写出单质燃烧的热化学方程式_。

23.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件

及其他物质已经略去)请回答下列问题：

A————>B————>C-H-->D

(1)若A在常温卜为非金属气态氨化物，B遇到空气变成红棕色。

①写出A到B的化学方程式o

②用充满A气体(标准状态下)的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为

mol1”(不考虑溶质的扩数)。

③若将12.8g铜与一定量的D的浓溶液反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗D的物

质的量是mol

(2)若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体。

①将B直接通入BaCl?溶液不会产生白色沉淀,但与另一种气体Y一起通入时则会产生白色沉淀，则气体

Y可能是(写分子式)

②将A的最简单氢化物与B混合，每生成9.6g固体，反应中转移的电子的物质的量_______molo

(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

1

反应I：2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)AH,=+551kJmor

反应m：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3=-297kJmor'

反应I【的热化学方程式：。

参考答案：

1.C2,B3.C4.C5.B6.C7.D8.D9.BIO.Cll.B12.D13.C

14.(1)2AH/+AH2

(2)H2S(g)+2O2(g)=SOf(aq)+2H+(叫)△H=-806.39kJ-mol-i

15.(1)等于

(2)AH,=AH2+i(AH3+AH4)

(3)小于吸收

16.吸热+103.2-41.0+165.4

17.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H9(l)A"=-2165kJmoH1016.5945.6kJmol-

12H2(g)+O2(g)=2