常见的盐 （教学设计）科学浙教版九年级上册

第4节常见的盐（教学设计）

年级九年级学科科学教师

课题第4节常见的盐

科学观念：理解盐的化学定义，掌握常见盐E勺性质用途及化肥的分类与作用。

教学科学思维：通过探究盐的性质，学习归纳物质共性与特性，理解复分解反应。

目标态度责任：学习侯德榜的爱国奉献精神，树立合理施用化肥保护环境的责任意

识。

本节位于九年级上册第一章第四节，在学生已学习酸和碱的基础上，系统介

绍盐类物质。教材从食盐与盐湖资源导入，先阐明盐的化学定义，指出盐是酸与

碱反应的产物，再选取氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等生活中常见的盐，

分别从物理性质和化学性质两个维度展开探究。氯化钠部分侧重其用途与氯离子

教材

检验，碳酸钙部分侧重其与酸的反应及复分解反应概念的引出，碳酸钠和碳酸氢

分析

钠部分则通过对比实验揭示其水溶液碱性和与酸、与盐反应的规律。第二课时从

盐与化肥的关系切入，介绍化肥的分类、主要成分与作用，并通过物质鉴别实验

巩固盐的性质。教材还安排了侯氏制碱法的科学史素材，体现知识学习与人文教

育的融合，为后续学习奠定基础。

学生已学习了酸和碱的定义和通性，掌握了常见酸和碱的性质与用途，初步

建立了从微观离子角度理解物质化学性质的思维方法，也具备了基本的实验操作

技能和观察记录能力。在日常生活中，学生对食盐、纯碱、小苏打等盐类物质有

学情一定感性认识，也知道大理石、贝壳等含碳酸钙的材料，但对科学上盐的广义定

分析义尚不了解，容易将盐等同于食盐，对盐类物质化学性质的共性与差异性缺乏系

统认识。学生虽已接触过酸碱反应，但对复分解反应的概念及其发生条件尚属陌

生。学生对碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验兴趣较高，但对其水溶液呈碱性的微观

原因理解不足。

教学重点掌握氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途，了解化肥的分类与作用

教学难点理解复分解反应的本质及根据盐的性质进行物质鉴别

教学表面皿、药匙、试管、试管架、胶头滴管、单孔橡胶塞、导气管、烧杯、酒

器材精灯、石棉网、银子、玻璃棒、火柴、pH试泯、标准比色卡、各类化学试剂

教学过程

教师活动学生活动

展示我国盐湖图片和海洋资源图片，提问我国除海洋外还有大量盐湖，观察盐湖

盐湖富含氯化钠及纯碱、氯化镁、石膏等盐，2021年我国原盐总产量达和海洋图

5000多万吨，引导学生思考为什么需要生产那么多的盐，它们有何特性和用片，思考

新途，由此引入新课。盐的大量

课生产原

导因，产生

入探窕常见

盐的性质

和用途的

兴趣。

一、讲解盐的科学定义，书写酸碱中和反应方程式，阐释盐的微观组成，展示识记盐的

生活中各类盐的实物图片。化学定

探索活动义，区分

（1）收集一些汗液盛放在试管中，滴入儿滴硝酸银溶液，有什么现象产生？食盐与化

学意义上

的盐。

新

知Ch!完成汗液

讲产生白色沉淀。与硝酸银

授（2）写出反应的化学方程式。溶液的反

NaC1+AgNO,）=AgC1I+NaNO3应实验,

思考与讨论归纳氯化

（1）为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？钠的性质

与用途。

食盐腌制会使食材表面形成高渗透压环境，微生物在高盐溶液中会发生

渗透失水，生理活动受抑制甚至死亡，难以大量繁殖分解食材。

（2）根据资料和实地调查，了解碳酸钙在自然界的存在形式。它的各种存在

形式分别有什么用途？

自然界碳酸钙主要以方解石、石灰岩、大理石等矿物岩石，以及贝壳、珊调查碳酸

瑚、蛋壳等生物外壳形式存在；不同形式分别用于建筑装饰、水泥石灰生产、钙的存在

光学材料、工业填料、农业土壤改良、医药补钙、工艺品制作等领域。形式与用

二、布置探索活动，指导学生分组完成四种常见盐的相关探究实验，同步板书途，记录

实验化学方程式，讲解实验现象与反应原理。其难溶于

探索活动水的性

（1）观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。质。

碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末，无味。

（2）在2支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢,钠的试管中，各加入少量水，振

荡，观察现象。观察并记

录碳酸钠

VV

和碳酸氢

iniifnt

钠的溶解

性与碱性

碳酸钠结块溶解、试管发烫、溶解量多；碳酸氢钠仅少量溶解、温度无明

差异。

显变化、溶解量少。

（3）再分别滴加2滴无色酚酣试液，观察现象。这些现象说明什么？

两者溶液都变红，碳酸钠溶液红色更深。说明碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液

均显碱性，且碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠。

探索活动

（1）向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡

完成碳酸

胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里，写山观察

钠和碳酸

到的现象。

氢钠与稀

百一一盐酸、碳

*

*CI)>酸钠与氯

H/清_-

...飞化钙的反

白色粉末溶解，产生大量气泡；澄清石灰水变浑浊。应实验，

反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H，0+CQ>t理解复分

（2）用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。解反应概

白色粉末快速溶解，剧烈产生大量气泡：澄清石灰水变浑浊。念。

反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21

（3）在盛有Na£O,溶液的试管里加入CaCk溶液，写出观察到的现象“

-CaC%溶液

[Na2c。3溶液

产生白色沉淀。

反应的化学方程式为：NaSCK+CaCLnCaCSI+2NaCl八了解碳酸

三、组织学生开展思考与讨论活动，讲解对应问题答案。讲解复分解反应概念、钠和碳酸

反应通式，展示微观反应示意图。介绍侯德榜生平事迹与侯氏制碱法的价值。氢钠的用

思考与讨论：据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的途及侯氏

相似化学性质。制碱法。

①能与稀盐酸、稀硫酸等酸发生反应，生成二氧化碳：

②在一定温度条件卜受热可以发生分解反应，均能释放出二氧化碳。

③碳酸钠和碳酸氢钠可通过化学反应生成碳酸钙白色沉淀。

四、讲解化肥的定义、分类，展示各类化肥实物，梳理化肥相关知识点。

思考与讨论：某些盐含有植物必需的营养元素，常作为化肥施用。分析下列化

肥的组成，你认为它们各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。

硫酸候碳酸氢候硝酸钠氯化蛟硝酸钾碳酸钾

(NHJSONHJICOjNaNOjNHCIKNO,

:44K2co,

__一----=——=--------一一

三

CE二)肥^)

磷肥

硫酸二氢钙磷酸钾破酸钾氯化钾硝酸候

」

CadLPO^KgK;SO4KCI(NHJPONH4NO3

五、组织学生完成物质鉴别探究实践活动，展示实验方案与流程。最后讲解化

认识化肥

肥相关科学知识，展示缺素农作物图片，强调合理施用化肥的重要性。

的分类与

探究实践

一、目标作用，判

学会物质鉴别的一般方法，能根据物质的特性鉴别常见的物质。断常见化

二、器材肥的类

试管、pH试纸，紫色石蕊试液、酚酰试液，氯化钠溶液，稀盐酸，稀硫别。

酸，石灰水，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，氯化钢溶液，硝酸银溶液，稀硝酸,

硫酸钠溶液，氯化铁溶液。

三、过程

（1）通过实验鉴别表中的各组物质。

待鉴别物质所用试剂现象与结论有关化学方程式

溶液变红的是稀盐酸，

氯化钠溶液

紫色石蕊试液溶液仍为紫色的是氯化无

与稀盐酸

钠溶液

产生不溶于稀硝酸的白

稀盐酸与氯化钢溶液、

色沉淀的是稀硫酸，无

H2S04+BaCI2=BaS04l+2HCI

稀硫酸

稀硝酸现象的是稀盐酸

产生白色沉淀的是石灰

石灰水和氢氧Ca(OH)2+Na2cO3二

碳酸钠溶液水，无现象的是氢氧化

CaCOl+2NaOH

化钠溶液3

钠溶液

有气泡产生的是碳酸钠

碳酸钠溶液和2HCI+NaCO=

稀盐酸溶液，无现象的是氯化23

2NaCI+HO+CO2f

氯化钠溶液2

钠溶液

（2）现有编号为A、B、C、D的四瓶溶液，试剂瓶已经失去标签，它们可能是

氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化铁的溶液。请设计方案，通过实验鉴别。

完成各组

鉴别方案实验现象和结论有关化学方程式

①观察四瓶溶液的颜色；①呈黄色溶液的是氮化铁溶液；物质鉴别

②将检出的氧化铁溶液分别②加入氧化铁溶液后产牛红褐3NaOH+FeCI=

3实验，归

Fe(0H)l+3NaCI

加入另外3种无色溶液中；色沉淀的是氢氧化钠溶液；3

③向剩余无明显现象的两支③滴加BaC12溶液后产生白色沉纳物质鉴

Na2sO'+BaC12二

试管中滴加或淀的是硫酸钠溶液，无现象的

BaCI2Ba（N03）2BaS04l+2NaCI别的一般

溶液。是氯化钠溶液。

思路和方

法。

一、几种重要盐的性质与用途

1、氯化钠（NaCl）

（1）俗称：食盐

（2）性质：白色细小晶体，有咸味，易溶于水

（3）用途：调味品、旭制生理盐水（0.9%）＞选种、腌制食品、融雪剂、化工原料

2、碳酸钠（Na2c

（1）俗称：纯碱、苏打

（2）性质：白色粉末，水溶液呈碱性，晶体易风亿（NazCG-10HQ-Na2c0：,）

（3）用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂

3、碳酸氢钠（NaHCCO

（1）俗称：小苏打

课

（2）性质：白色粉末，水溶液呈碱性

堂

（3）用途：糕点膨松剂、治疗胃酸过多

小

4、碳酸钙（CaC03）

结

（1）俗称：无

（2）性质：难溶于水

（3）用途：建筑材料（大理石、石灰石、汉白玉）、补钙剂

二、复分解反应

1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、通式：AB+CD=AD+CB

三、盐与化肥

1、氮肥：含氮元素一促进茎叶生长茂盛。

2、磷肥：含磷元素-促进根系发达、籽粒饱满。

3、钾肥：含钾元素一促进代谢，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力。

4、复合肥：含两种或两种以上营养元素。

酸与碱反应,生成的物质（除水外）

盐一碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠

俗称食盐