2026年江苏省泰州市靖江市九年级适应性考试（一）化学试卷（含解析）

江苏省泰州市靖江市2026届九年级适应性考试（一）化学试卷一、单选题1．下列操作过程涉及化学变化的是()A.用食醋去除水垢B.用刀具切割食材C.用榨汁机挤压水果D.用活性炭吸附异味2．“垃圾也有朋友圈’”是垃圾分类公益宣传标语。与废弃铜丝属同一“朋友圈”的是()A.棉织衣物B.橡胶轮胎C.废弃塑料D.铝制易拉罐3．“关爱生命”是人类永恒的主题。下列不符合这一主题的是()A.进入久未开启的菜窖应做灯火实验B.食用海带预防甲状腺肿大C.用聚氯乙烯塑料包装食品D.软化饮用水可减少结石形成4．加碘食盐中含有碘酸钾,其中碘元素的化合价是()A.-1B.-2C.+1D.+55．实验室用大理石、稀盐酸制取,涉及的装置和操作正确的是()A.制取B.除去中HClC.干燥D.收集阅读下列材料，完成下面小题敦煌莫高窟享有“东方艺术明珠”之美誉，敦煌壁画所用的颜料以天然矿物为主。下表是常用的2种颜料信息：颜料（颜色）石黄（黄色）靛蓝（青蓝色）主要成分PbO6．石黄中所含的铅元素在周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是()A.原子序数为82B.铅原子中质子数等于中子数C.铅原子质量为207.2D.铅元素属于非金属元素7．下列关于的说法正确的是()A.完全燃烧只生成和B.是有机高分子化合物C.由四种元素组成D.氢氧元素质量比为5:18．硫化氢是剧毒废气,甲烷是廉价碳源,两者反应可把“毒”和“废”直接变成清洁燃料和高值化学品、该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是()A.反应前后元素种类不变B.生成物丙由分子构成C.催化剂在化学反应前后化学性质不变D.参加反应的甲乙分子个数比为1:19．下列物质的性质与用途,说法正确且具有对应关系的是()A.氢氧化钠显碱性,用于改良酸性土壤B.镁粉有金属光泽,用于照明弹C.小苏打能与酸反应,用于治疗胃酸过多D.酒精具有可燃性,可用作溶剂10．下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去中少量CO在氧气中点燃B鉴别NaCl溶液和稀盐酸取溶液,分别滴加2~3滴溶液C配制质量分数为8.0%的NaCl溶液称取8.0gNaCl溶于100.0g水中,搅拌D检验某地雨水是否为酸雨取雨水,用湿润的pH试纸测定A.AB.BC.CD.D11．形成化学观念,发展科学思维。下列对相关化学观念分析正确的是()A.元素观:氧化物一定含氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物B.微粒观:同种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物一定都是由同种分子构成的C.守恒观:0.1g氢气和0.2g氧气恰好完全反应生成0.3g的水D.结构观:金刚石和石墨物理性质有差异,与碳原子排列方式不同有关12．传统豆腐制作要用卤水点浆,卤水通常是将氯化镁与水按1:4的质量比配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息,下列说法正确的是()温度10203040溶解度53.654.655.857.5A.卤水为20℃时氯化镁的饱和溶液B.将40℃的卤水降至室温,氯化镁质量分数不变C.20℃时,饱和氯化镁溶液中含溶质54.6gD.氯化镁的添加量越多,豆腐的产率越高13．在给定条件下、下列物质能够直接转化的是()A.B.C.D.14．已知:溶液显酸性,溶液显中性。向一定体积、一定溶质质量分数的NaCl溶液中缓慢加入溶液。采用氯离子浓度传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法错误的是()A.实验中有白色沉淀生成B.a点时溶液中的离子为、C.b点时二者恰好完全反应D.c点时溶液的15．黄铜渣中含Zn、ZnO、Cu、CuO及其它杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下图(杂质不溶于水、不参与反应),下列说法正确的是()A.滤液A中的溶质有2种B.滤液B的质量大于滤液AC.给蒸发皿加热时需垫陶土网D.滤液C中溶质的质量分数小于滤液B二、填空题16．化学与生活、生产中的科技发展息息相关。Ⅰ.生活中的化学(1)5月20号是“中国学生营养日”。青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类等食物,奶类、蛋类中富含的营养素是________。(2)用下图装置对自来水净化,可获得去离子水。自来水中的阳离子、阴离子分别与交换柱中的、交换,交换出来的水均为电中性。①一个可以交换出________个。②自来水通过如图装置后,与通入前相比,水分子数目将增多,原因是________。Ⅱ.生产中的化学AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人,请根据图文回答下列问题。(3)给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为________能,机身外壳使用的材料主要是铝合金,其具有的优点有________等(写一点即可)。(4)机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统,其智能处理芯片的核心材料是高纯度的硅,构成硅的微观粒子是________(填微粒的名称)。(5)消毒机器人主要使用含氯消毒剂,其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO),它的酸根离子是________(填符号),84消毒液与厕所清洁剂(主要成分是稀盐酸)混用会产生有毒的,同时生成NaCl水溶液,该反应的化学方程式为________。三、实验题17．实验是培养学生科学探究与实践核心素养的重要途径。化学兴趣小组利用以下装置进行实验探究,结合装置回答下列问题。(1)仪器①的名称为________。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置为________(填字母,从A~E中选择),反应的化学方程式为________,若用E装置收集氧气,当________时可开始收集。(3)某兴趣小组想利用以上装置制取氨气和二氧化碳,并模拟工业制纯碱()。①我国科学家________(填字母)研究出了“联合制碱法”生产纯碱。A.张青莲

B.徐光宪

C.闵恩泽

D.侯德榜②实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制氨气,选择A发生装置,反应的化学方程式为________。③实验室用装置F制取二氧化碳,检查其装置的气密性时,可先关闭弹簧夹a,向仪器②中注水,若观察到________,则气密性良好。④已知是一种极易溶于水的气体。实验前分别将装置A、F连接在C的左右两端,先打开弹簧夹________(填“b”或“d”),通气一段时间后,再打开另一端弹簧夹,原因是________。⑤某同学提出,通气时装置G中的b导管不可伸入液面以下,且应在末端连接倒置的漏斗(如图),此改进的目的是________。18．非遗染色技艺——草木染,利用天然植物汁液染色,主要涉及五个过程:碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。某兴趣小组对该过程进行了以下探究。Ⅰ坯布的处理——碱煮《周礼·考工记》中介绍了漂洗丝帛的工艺:将草木烧成灰(主要成分为,呈碱性),在容器里用其灰水浸泡丝帛;再将蚌壳(主要成分为)灼烧成灰,加入上述容器中一起浸泡,去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程:(1)蚌壳灼烧成灰的化学方程式为________。(2)步骤Ⅰ中________(填“放出”或“吸收”)热量。(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。(4)小华猜测:步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液中可能含有过量的为判断该猜测是否正确,请你设计一个实验方案:________(实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有:酚酞、氢氧化钙溶液、稀盐酸)。(5)在上述制作过程中可循环使用的物质是________(填名称)。(6)为测定草木灰浸出液中含量,进行如下实验:取浸出液200g加入烧杯,再将溶液分五次加入、充分反应后,测得的实验数据如图所示。求草木灰浸出液中的质量分数________。Ⅱ坯布的进一步处理——现代酸洗(7)“碱煮”后的布料会有残余的碱,需加入酸液进行“酸洗”。若采用硫酸“酸洗”,必须进行充分洗涤后才能烘干,可能原因是________。Ⅲ布料与健康——织物pH调节剂布料出厂前,还需pH检测,合格的布料pH范围为4.0~7.5。若碱超标,分别选用等浓度的稀盐酸和稀醋酸来处理,pH与酸体积的关系如图所示。(8)从图像上分析,选择________(填“稀盐酸”或“稀醋酸”)处理更合理,其原因是________。四、填空题19．金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种铁镍合金器件的制备主要工序包括铁粉制备、纯镍粉制备、合金器件制备三部分。Ⅰ铁粉制备:“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型,其主要生产流程如下图。(1)写出电解池中反应的化学方程式________。(2)氢气可通过加压进行储存,从微观角度解释,氢气能被压缩储存的原因是________。(3)富氢竖炉中反应为,则X为________(填化学式),该反应为________反应(填基本反应类型),参加反应的与的质量比为________。(4)下列说法不正确的是________。A.“氢冶金”技术最大特点是节能环保B.电解池中得到的氢气和氧气的体积比为1:2C.从竖炉下端通可使反应物充分接触D.和高炉炼铁相比,“氢冶金”获得铁纯度高Ⅱ纯镍粉制备:(5)已知:,镍粉制备的转化示意图如下图所示,则图中温度较高的是________(填“a”或“b”)区。Ⅲ合金器件制备:(6)除蜡:若要加快溶剂对石蜡的溶解,可采取的措施是________。(7)烧结:需在氮气环境下进行的原因是________。(8)渗碳:通过渗碳技术可优化产品性能。①对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线,可得出结论:________(写一条)。②某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求,图中三个温度中最适合的是________℃。参考答案1．答案：A解析：A.食醋中的醋酸会和水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应,生成新物质,属于化学变化。B.用刀具切割食材仅改变食材的形状、大小,没有新物质生成,属于物理变化。C.用榨汁机挤压水果仅将汁液从水果中分离出来,没有新物质生成,属于物理变化。D.活性炭吸附异味是利用其疏松多孔的结构吸附杂质,没有新物质生成,属于物理变化。2．答案：D解析：废弃铜丝属于金属材料,本题需选出同属于金属材料的物质。A.棉织衣物主要成分为天然纤维,属于天然有机高分子材料,不属于金属材料,错误。B.橡胶轮胎主要成分为合成橡胶,属于有机合成材料,不属于金属材料,错误。C.废弃塑料属于有机合成材料,不属于金属材料,错误。D.铝制易拉罐为铝合金制品,属于金属材料,与废弃铜丝类别相同,正确。3．答案：C解析：A.久未开启的菜窖中氧气含量较低,氧气能支持燃烧,做灯火实验可检验氧气浓度,避免人员窒息,正确。B.海带中富含碘元素,食用海带可补充碘,预防甲状腺肿大等甲状腺疾病,正确。C.聚氯乙烯塑料受热会释放有毒有害物质,不可用于包装食品,会危害人体健康,错误。D.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,长期饮用易引发结石,软化饮用水可降低钙、镁化合物含量,减少结石形成,正确。4．答案：D解析：中钾元素为+1价,氧元素为-2价,设中碘元素的化合价为x,根据在化合物中正负化合价的代数和为0,则有(+1)+x+(-2)×3=0,x=+5;故选:D。5．答案：C解析：A.长颈漏斗下端未浸入液面下,没有形成液封,生成的会从长颈漏斗逸出,操作错误。B.NaOH既会和杂质HCl反应,也会和目标气体反应,会除去,试剂选择错误。C.浓硫酸有吸水性且不和反应,洗气时“长进短出”可使气体与浓硫酸充分接触,干燥效果好,操作正确。D.密度比空气大,用该装置收集时应“长进短出”,让聚集在瓶底排出空气,图中为“短进长出”,无法收集到,操作错误。6．答案：A解析：A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数,铅的原子序数为82,正确。B.铅原子质子数=原子序数=82,相对原子质量≈质子数+中子数,可推算中子数≈207.2-82≈125,二者不相等,错误。C.207.2是铅的相对原子质量,不是铅原子的实际质量,错误。D.铅带“钅”字旁,属于金属元素,错误。7．答案：C解析：A.根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,该物质含氮元素,完全燃烧除生成和外,还会生成含氮元素的物质,错误。B.该物质相对分子质量为,远小于有机高分子化合物的相对分子质量(数万及以上),不属于有机高分子化合物,错误。C.该物质由C、H、O、N四种元素组成,正确。D.氢、氧元素质量比为,不是,错误。8．答案：D解析：首先根据微观示意图得出各物质化学式:甲为,乙为,丙为,丁为,配平得反应方程式:。A.根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,正确。B.丙是氢气,由氢分子构成,正确。C.催化剂的特性是化学反应前后质量和化学性质均不变,正确。D.由配平的方程式可知,参加反应的甲、乙分子个数比应为,错误。9．答案：C解析：A.氢氧化钠碱性强且具有强腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,改良酸性土壤常用熟石灰,错误;B.镁粉用于制作照明弹是因为镁燃烧时会发出耀眼的白光,与金属光泽无关,对应关系不成立,错误;C.小苏打是碳酸氢钠的俗称,能与胃酸的主要成分盐酸发生反应,且性质温和无强腐蚀性,可用于治疗胃酸过多,性质与用途对应成立,正确;D.酒精具有可燃性对应其可作燃料的用途,酒精可作溶剂是因为其能溶解多种物质,对应关系不成立,错误。10．答案：B解析：A.不支持燃烧,其中混有的少量CO无法被点燃,且会引入新杂质,错误。B.稀盐酸与反应生成气体,有气泡产生,NaCl溶液与不反应,无明显现象,可以鉴别,正确。C.8.0gNaCl溶于100.0g水,所得溶液溶质质量分数为,无法得到8.0%的NaCl溶液,错误。D.用湿润的pH试纸测定雨水pH,相当于稀释雨水,会使测得的pH偏大,且pH试纸无法精确测量pH值,不能准确检验雨水是否为酸雨,错误。11．答案：D解析：A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物,因此氧化物一定含氧元素,但含氧元素的化合物不一定是氧化物,例如高锰酸钾含三种元素,不属于氧化物,错误。B.构成物质的微粒有分子、原子、离子,纯净物不一定都由同种分子构成,例如铁由铁原子构成、氯化钠由离子构成,二者都属于纯净物,错误。C.氢气燃烧的化学方程式为,反应中氢气与氧气的质量比为,0.1g氢气完全反应需要消耗0.8g氧气,题中仅0.2g氧气,无法使氢气完全反应,生成水的质量小于0.3g,错误。D.金刚石和石墨都是碳单质,二者物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同,正确。12．答案：B解析：A.卤水中氯化镁与水质量比为1:4,溶质质量分数为=20%;20℃时氯化镁饱和溶液溶质质量分数为≈35.3%,大于20%,因此卤水为20℃时氯化镁的不饱和溶液,错误;B.40℃时氯化镁饱和溶液溶质质量分数约为36.5%,大于卤水的20%,将40℃卤水降至室温时无氯化镁晶体析出,溶质、溶剂质量均不变,因此氯化镁质量分数不变,正确;C.20℃时100g水最多溶解54.6g氯化镁,未说明饱和溶液的总质量,无法确定溶质质量,错误;D.由产率曲线可知,氯化镁添加量超过约0.5%后,添加量越多豆腐产率越低,错误。13．答案：A解析：A.二氧化碳和水在光照、叶绿素作用下发生光合作用,生成有机物和氧气,可直接转化,正确。B.金属活动性顺序中Cu位于Fe之后,铜不能与硫酸亚铁反应置换出铁,错误。C.氧化铁和稀盐酸发生复分解反应时铁元素化合价保持+3价,生成氯化铁()而非氯化亚铁,错误。D.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳需要高温条件,未给出该反应条件,无法直接转化,错误。14．答案：B解析：A.NaCl和反应生成AgCl白色沉淀,说法正确。B.a点时氯离子浓度不为0,说明NaCl未完全反应,溶液中还存在,离子应为,说法错误。C.b点时氯离子浓度达到最小值,接近于0,说明NaCl和恰好完全反应,说法正确。D.c点时过量,已知溶液显酸性,因此溶液,说法正确。15．答案：B解析：A.步骤Ⅰ加入过量稀硫酸,Zn、ZnO、CuO均能与稀硫酸反应,生成,同时稀硫酸过量,因此滤液A中的溶质有共3种,错误;B.步骤Ⅱ中,,每65份质量的锌进入溶液,仅析出2份质量的氢气,溶液质量增加;,每65份质量的锌进入溶液,析出64份质量的铜,溶液质量也增加,因此滤液B的质量大于滤液A,正确;C.蒸发皿为可直接加热的仪器,加热时不需要垫陶土网,错误;D.滤液B经蒸发浓缩、降温结晶得到硫酸锌晶体和滤液C,滤液C是对应温度下硫酸锌的饱和溶液,所以滤液C中溶质质量分数大于滤液B,错误。16．答案：(1)蛋白质(2)两;交换出来的和会结合生成水分子(3)化学;硬度大(或密度小、耐腐蚀,合理即可)(4)硅原子(5);解析：(1)略。(2)①离子交换保持电荷守恒,1个带2个单位正电荷,1个带1个单位正电荷,因此1个需要交换出2个才能保证电荷平衡。②阳离子交换出,阴离子交换出,二者会发生中和反应结合生成新的水分子,因此总水分子数目增多。(3)电池充电过程是将电能转化为化学能储存在电池中;略。(4)硅属于固态非金属单质,由硅原子直接构成。(5)次氯酸钠由和次氯酸根离子构成,酸根为;根据题干描述,次氯酸钠和氯化氢反应生成氯气和氯化钠水溶液,根据反应前后元素种类不变,反应前含有氢、氧元素,则反应后有水生成,配平后得到化学方程式。17．答案：(1)分液漏斗(2)B;;导管口有连续、均匀的气泡冒出(3)D;;长颈漏斗内形成一段稳定的水柱(或长颈漏斗液面不下降);b;氨气极易溶于水,先通入氨气可使饱和食盐水呈碱性,能吸收更多二氧化碳,提高产物产率;防止倒吸解析：(1)略。(2)过氧化氢和二氧化锰制氧气,反应物是固液混合物、反应不需要加热,因此选固液不加热型发生装置B;二氧化锰作催化剂,过氧化氢分解生成水和氧气,写出对应方程式即可;排水法收集氧气时,初始排出的是装置内的空气,因此要等导管口气泡连续均匀冒出后再开始收集,防止氧气不纯。(3)①我国科学家侯德榜研究发明了联合制碱法,因此选D。②氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应,生成氯化钙、氨气和水,配平写出方程式即可。③检查F装置气密性:关闭弹簧夹a后注水,若装置气密性良好,装置内气压稳定,长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱,液面不下降。④侯氏制碱法需要先通氨气后通二氧化碳,氨气极易溶于水,溶于水后使溶液呈碱性,可以溶解更多二氧化碳,提高产率,图中A制氨气连接b口,因此先打开弹簧夹b。⑤氨气极易溶于水,直接伸入液面下会发生倒吸,连接倒置漏斗可以防止装置倒吸。18．答案：(1)(2)放出(3)(4)取少量丝帛漂洗液于试管中,加入氢氧化钙溶液,若有白色沉淀产生,说明溶液中含有过量的;若无明显现象,说明不含过量的(或者取少量丝帛漂洗液于试管中,加入足量稀盐酸,若有气泡产生,说明溶液中含有过量的;若无明显现象,说明不含过量的)(5)(6)13.8%(7)烘干时水分蒸发减少,硫酸浓度变大,会使布料被碳化。(8)稀醋酸;使用稀醋酸时可控范围较大,便于操作,使用稀盐酸时,其可控范围太小,不便于控制用量解析：(1)蚌壳主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳.(2)由第(1)小问分析可知,蚌壳灰的主要成分是氧化钙,则步骤Ⅰ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应放出热量;(3)由第(2)小问可知道乙中溶液的成分是氢氧化钙,由图可知甲是草木烧成灰(主要成分为),步骤3是和反应;(4)见答案;(5)由第(2)(3)小问分析可知,步骤Ⅰ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙,步骤Ⅱ中碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,则步骤Ⅲ过滤所得滤渣为碳酸钙,碳酸钙在高温条件下分解生成的氧化钙可用于步骤Ⅰ,因此在上述制作过程中可循环使用的物质是碳酸钙;(6)碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,由表格数据可知,第1次加入30g氯化钙溶液生成碳酸钙的质量为200g+30g-224g=6g,第2次加入30g氯化钙溶液共生成碳酸钙的质量为200g+60g-248g=12g,说明每30g氯化钙溶液与碳酸钾充分反应生成6g碳酸钙,第3次加入30g氯化钙溶液共生成碳酸钙的质量为200g+90g-272g=18g,第4次加入30g氯化钙溶液共生成碳酸钙的质量为200g+120g-300g=20g,说明第4次加入30g氯化钙溶液时碳酸钾完全反应,则生成碳酸钙的总质量为20g,设碳酸钾的质量为x,故草木灰浸出液中的质量分数为故草木灰浸出液中的质量分数为(7)略;(8)由图可知,当加入稀醋酸时,溶液