河南省新乡市部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末化学试卷（含解析）

河南省新乡市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷一、单选题1．2026年4月19日，人形机器人半程马拉松在北京开跑，奔跑的机器人动作丝滑有力。下列构成人形机器人的材料中属于无机非金属材料的是(

)A.用于机器人骨骼的工程塑料ABSB.用于机器人内部线路的铜导线C.用于机器人机械臂关节的氧化铝陶瓷D.用于机器人外壳的铝合金2．下列化学用语或图示表达正确的是(

)A.的电子式：B.乙烯分子的空间填充模型：C.中子数为18的氯原子：D.乙炔的结构简式：3．2026年5月11日，文昌航天发射场，随着长征七号运载火箭划破长空，天舟十号货运飞船顺利进入预定轨道。下列有关过程中涉及化学能转化为电能的是(

)A.运载火箭中的推进剂燃烧 B.太阳翼光伏板展开进行发电C.传感器采集数据转化为电磁波 D.锂离子电池为摄像机工作供电4．下列有关物质组成和结构的说法正确的是(

)A.含有碳碳双键的物质称为烯烃B.NaOH中每个原子最外层均满足8电子稳定结构C.羧酸分子结构中一定含有羧基官能团D.含有羟基的有机化合物一定是乙醇的同系物5．下列物质的用途与其性质均正确，且二者具有对应关系的是(

)选项用途性质A用浸泡过溶液的硅藻土保鲜香蕉具有强氧化性，可氧化香蕉释放的乙烯B用淀粉生产燃料乙醇淀粉水解生成乙醇C二氧化硅用作光导纤维二氧化硅具有半导体性质D用溶液与覆铜板反应制备电路板与Cu发生置换反应A.A B.B C.C D.D6．由X制备Y的反应分两步完成：X→Z→Y，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是(

)A.X→Y的总反应为吸热反应 B.X→Z一定需要加热才能发生C.Y→Z为放热反应 D.三种物质中，Z最稳定7．下列相关物质的转化，通过一步反应不能完成的是(

)A. B.Fe→C.→Al D.8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为B.8.8g乙酸乙酯中含有的酯基官能团数为C.标准状况下，11.2L二氯甲烷中含有的Cl原子数为D.足量氮气与6.0g氢气充分反应生成的分子数为9．化合物M是一种抗衰护肤品中的活性物质，其结构简式如图所示，已知：丙烯可表示为。下列有关M的说法正确的是(

)A.含有三种官能团B.与乙烯互为同系物C.能使酸性溶液褪色D.1molM最多能与6mol发生加成反应10．下列过程中发生的化学反应，其相应的离子方程式书写正确的是(

)A.用足量氢氧化钠溶液吸收尾气：B.用饱和溶液吸收少量：C.向溶液中加入足量NaOH浓溶液并加热：D.磁铁与稀硝酸反应：11．由下列实验方案不能得出相应结论的是(

)Zn表面有大量气泡石灰水变浑浊A结论：金属活动性顺序为Al>ZnB结论：木炭被氧化为烧瓶中出现喷泉热水浴中气泡多C结论：易溶于水D结论：升高温度可加快化学反应速率A.A B.B C.C D.D12．一种新型电解质体系为构建高性能、低成本、高安全性的钠硫电池储能系统提供了关键支撑。该新型电解质体系由X、Y、Z三种短周期主族元素组成，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；由X、Y组成的化合物甲是造成地球温室效应的主要气体；Z的原子半径在所有主族元素中最小。下列说法错误的是(

)A.化合物甲分子的空间结构为V形B.Y的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C.Z的一种核素原子核内无中子D.非金属性：X>Y>Z13．铅蓄电池是一种传统的电池，曾广泛应用于机动车、通讯、电站、电力输送、仪器仪表等领域。传统铅蓄电池的工作原理如图所示，其电池总反应为。下列说法正确的是(

)A.a电极为铅蓄电池的正极B.b电极的电极反应式：C.放电时，电解质溶液中，移向b电极D.随着电流的输出，a电极的质量逐渐减少14．甲烷还原氮氧化物是一种用于消除大气污染物的催化还原技术，广泛应用于工业烟气的脱硝，反应基本原理：。一定温度(TK)和催化剂下，某科研团队将4mol和1molNO充入恒容(1.0L)密闭容器中发生上述反应，测定反应不同时间NO的转化率如下表所示。下列说法正确的是(

)时间/min25911NO的转化率/％40657070A.8min时，反应一定达到了平衡状态B.充入Ar使容器内压强增大，化学反应速率增大C.0～5min内的平均反应速率D.平衡体系中，的浓度为二、填空题15．根据要求回答下列问题：(1)已知下列7种物质，根据要求填空。ⅰ.、ⅱ.、ⅲ.、ⅳ.、ⅴ.、ⅵ.、ⅶ.①其中溶于水能导电，但不是电解质的是__________(填序号，下同)；既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________________；既能与酸反应又能与碱反应的两性物质是____________________。②其中焰色试验为黄色的是__________(填序号)；含有相等原子数的和，二者的质量比____________________。(2)锶(Sr，单质的密度为)的原子序数为38，自然界中锶含量较为丰富。锶元素具有防止动脉硬化和防止血栓形成的功能。①Sr在元素周期表中的位置是____________________。②下列关于Sr的原子结构和性质的描述正确的是__________(填标号)。a.原子半径比Ca的小 b.的电子层结构与的相同c.在化学反应中只能用作还原剂 d.可密封保存于煤油中e.最高价氧化物对应的水化物为弱碱(3)实验室中配制100mL的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、____________________。16．A～I九种有机化合物可发生如图所示的转化，其中A为淀粉，F为高分子，C、D、E、G、H、I为二碳分子，B的摩尔质量为。回答下列问题：(1)实验室中检验A的方法是____________________(写出检验方法及现象)。(2)B中含氧官能团的名称是____________________。(3)D的结构简式是____________________。(4)E中含有羧基，一定条件下C、E反应生成X。①X的名称是____________________；X的同分异构体中，能与反应放出气体的有____________________种。②实验室中C、E反应制备X的装置如图所示。装置中饱和溶液的作用是____________________(答两点)。(5)G→C的化学方程式是________________________________________________________________________________。(6)G→H的反应类型是____________________；的反应条件是____________________。(7)G→I的原子利用率__________(填“等于”或“小于”)100％。三、实验题17．亚硝酸钙是一种易潮解的粉末状固体，在建筑工业中用作钢筋混凝土的防冻剂、阻锈剂等。实验室中采用如图所示装置制备少量，制备的反应为。回答下列问题：(1)装置甲中盛有稀硝酸的仪器名称是____________________；向烧瓶中滴入稀硝酸，发生反应制备NO，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________。(2)装置乙中盛有蒸馏水，其作用是除去NO中的两种杂质气体，这两种杂质气体的化学式是__________(不考虑)。(3)装置丙的作用是对气体进行干燥，下列可以作装置丙的是__________(填标号)。a. b. c.(4)装置戊中盛有浓硫酸，其作用是__________________________________________________________________。(5)实验结束后，测得装置己溶液中含有、等微粒，则装置己中生成这两种微粒时氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________(不考虑的反应)。(6)制备实验前称量盛有的玻璃管的质量为89.0g，实验结束称量玻璃管连同反应后混合物的质量为91.4g，则反应后混合物中含有__________g。四、填空题18．是一种重要的能源物质和化工原料。回答下列问题：(1)作为能源物质，直接燃烧释放热量或转化为电能。①1mol在中完全燃烧，若生成液态水放出的热量为；若生成气态水放出的热量为，则__________(填“>”“=”或“<”)。②利用作为燃料，设计如图所示的氢氧燃料电池。气体X的化学式是____________________；该燃料电池的总反应式为____________________；从化学反应速率的角度分析电极采用涂有多孔催化剂的泡沫镍的原因：______________________________________________________________。(2)作为化工原料，能用于生产大量化工产品。①合成氢溴酸。在25℃、101kPa条件下，断开1mol、1mol、1molHBr(g)中的化学键需要吸收的能量分别为436kJ、200kJ、369kJ，则上述条件下，与反应生成2molHBr(g)时__________(填“放出”或“吸收”)__________kJ能量。②合成甲醇。反应原理：。温度为TK下，将原料气按物质的量之比的投料比充入恒容(1.0L)密闭容器中发生上述反应。测得反应过程中部分物种的物质的量随时间的变化曲线如图所示。曲线乙表示__________(填化学式)；达到平衡时，反应体系中含碳物种的物质的量浓度____________________；有关图中的A点，下列叙述正确的是__________(填标号)。a.正反应速率大于逆反应速率b.和的物质的量相等c.两种反应物的物质的量相等d.使用合适的催化剂，甲、乙曲线交点可能会出现在C处参考答案1．答案：C解析：A.工程塑料ABS属于有机高分子合成材料，不属于无机非金属材料，A错误；B.铜导线的主要成分是金属铜，属于金属材料，B错误；C.氧化铝陶瓷属于无机非金属材料，C正确；D.铝合金是金属合金，属于金属材料，D错误；故选C。2．答案：D解析：A.是离子化合物，电子式应为，失去最外层电子形成，不存在选项中所示的最外层电子，A错误；B.图示为乙烯的球棍模型，空间填充模型为体现原子相对大小的比例模型，与图示不符，B错误；C.原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=17+18=35，故中子数为18的氯原子应为，C错误；D.乙炔含碳碳三键官能团，结构简式需体现官能团，书写正确，D正确；故选D。3．答案：D解析：A.运载火箭推进剂燃烧过程中化学能主要转化为热能、机械能，不涉及化学能转化为电能，A不符合；B.太阳翼光伏板发电是将光能（太阳能）转化为电能，反应物没有发生化学反应释放化学能，不属于化学能转化为电能，B不符合；C.传感器采集数据转化为电磁波的过程是电能转化为电磁能，不存在化学能向电能的转化，C不符合；D.锂离子电池属于化学电源，放电时通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能为设备供电，涉及化学能转化为电能，D符合；故选D。4．答案：C解析：A.含有碳碳双键的物质不一定是烯烃，如丙烯醛属于醛，不属于烯烃，A错误；B.氢氧化钠中氢原子的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，B错误；C.羧酸的官能团为羧基，所以羧酸分子结构中一定含有羧基官能团，C正确；D.同系物必须是含有相同数目、相同官能团的同类物质，所以含有羟基的有机化合物不一定是乙醇的同系物，如丙三醇分子中含有3个羟基，与乙醇不是同类物质，不是乙醇的同系物，D错误；故选C。5．答案：A解析：A.具有强氧化性，可氧化香蕉释放的具有催熟作用的乙烯，减慢香蕉成熟速率，用途与性质对应，A正确；B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖经酒化酶发酵才能生成乙醇，并非淀粉直接水解生成乙醇，性质描述错误，B错误；C.二氧化硅用作光导纤维是因为其具有良好的光传导能力，具有半导体性质的是单质硅而非二氧化硅，性质描述错误，C错误；D.与反应的离子方程式为，该反应无新单质生成，不属于置换反应，性质描述错误，D错误；故选A。6．答案：A解析：A.总反应X→Y中，反应物X的总能量低于生成物Y的总能量，属于吸热反应，A正确；B.X→Z为吸热反应，但反应的吸放热与反应条件没有必然联系，吸热反应不一定需要加热才能发生，B错误；C.Y的总能量低于Z的总能量，Y→Z的反应中反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，C错误；D.物质的能量越低越稳定，三种物质中X能量最低、最稳定，Z能量最高、最不稳定，D错误；故选A。7．答案：A解析：A.无法通过一步反应生成，需要先和酸性强于硅酸的酸反应生成，受热分解才能得到，A符合题意；B.Fe在氧气中点燃可直接生成，反应为，能一步实现，B不符合题意；C.电解加冰晶石助熔的熔融可直接得到Al，反应为，能一步实现，C不符合题意；D.可被酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾等强氧化剂直接氧化为，能一步实现，D不符合题意；故答案选A。8．答案：B解析：A.7.8g的物质的量为0.1mol，中的阴离子为过氧根离子，1mol含1mol阴离子，故阴离子数为，A错误；B.乙酸乙酯的摩尔质量为88g/mol，8.8g乙酸乙酯的物质的量为0.1mol，1个乙酸乙酯分子含有1个酯基，故酯基官能团数为，B正确；C.标准状况下二氯甲烷为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定Cl原子数目，C错误；D.合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，6.0g（物质的量为3mol）充分反应生成的物质的量小于2mol，分子数小于，D错误；故答案选B。9．答案：C解析：A.M中含有的官能团为碳碳双键、羧基，共两种，A错误；B.同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙烯属于只含碳氢的烯烃，M属于含羧基的不饱和羧酸，结构不相似，不互为同系物，B错误；C.M中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，C正确；D.羧基中的碳氧双键不能与发生加成反应，1molM中含有5mol碳碳双键，最多能与5mol加成，D错误；故选C。10．答案：B解析：A.足量NaOH溶液吸收时，为少量，反应生成，正确离子方程式为，A错误；B.少量和过量反应时，将氧化为，自身被还原为，生成的与过量结合为，离子方程式书写正确，B正确；C.NaOH足量时，也会与反应生成和，给出的离子方程式漏写该反应，正确的离子方程式为，C错误；D.稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，产物中无，正确离子方程式为，D错误；故答案选B。11．答案：B解析：A.由图可知，铝、锌在稀硫酸中构成原电池，锌表面有大量气泡说明铝为原电池的负极、锌为正极，所以由原电池的形成条件可知，铝的金属活动性强于锌，A不符合题意；B.木炭与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊不能说明木炭被氧化为二氧化碳，B符合题意；C.氨气极易溶于水，溶于水的氨气会使圆底烧瓶中气体的物质的量减小，导致外界大气压大于烧瓶内气体压强，将水压入烧瓶形成喷泉，则烧瓶中出现喷泉能说明氨气易溶于水，C不符合题意；D.氯化铁溶液作催化剂条件下过氧化氢能分解生成氧气和水，由探究实验变量唯一化原则可知，热水浴中气泡更多说明升高温度可加快化学反应速率，D不符合题意；故选B。12．答案：A解析：首先推断元素：X为短周期元素，最外层电子数是内层的3倍，内层电子数只能为2，最外层电子数为6，故X为O；X与Y组成的主要温室气体为，故Y为C；主族元素中原子半径最小的是H，故Z为H。A.化合物甲为，中心C原子为sp杂化，无孤电子对，空间结构为直线形，并非V形，A错误；B.Y为C元素，最高价氧化物对应的水化物为，属于弱酸，B正确；C.Z为H元素，其核素（氕）的原子核内只有质子、无中子，C正确；D.同周期主族元素从左到右非金属性增强，故非金属性，且C的非金属性强于H，因此非金属性顺序为，D正确；故答案选A。13．答案：B解析：根据总反应和装置信息：化合价变化：Pb（0价）→（+2价），失电子，发生氧化反应，a电极（材料Pb）为原电池负极；（+4价Pb）→（+2价Pb），得电子，发生还原反应，b电极（材料）为原电池正极。A.a电极材料为Pb，放电时Pb失电子发生氧化反应，是铅蓄电池的负极，A错误；B.b电极为正极，得电子，结合和生成和，B正确；C.放电时，阴离子向负极移动，应移向a电极，C错误；D.a电极放电时由Pb转化为固体附着在电极上，电极质量逐渐增大，D错误；故选B。14．答案：D解析：A.5min时NO转化率为65%，9min时为70%，说明5~9min反应仍在正向进行，8min时不一定达到平衡状态，A错误；B.恒容容器中充入Ar，参与反应的各物质浓度不变，化学反应速率不变，B错误；C.0~5min内反应的NO物质的量为，，速率比等于化学计量数之比，，C错误；D.平衡时NO转化率为70%，反应的NO为，根据计量数关系，生成的物质的量为，容器体积为1L，故浓度为，D正确；故答案选D。15．答案：(1)ⅵ；ⅴ；ⅶ；ⅱ；7∶4(2)第五周期ⅡA族；cd(3)100mL容量瓶、胶头滴管解析：（1）①ⅰ.：离子化合物，溶于水导电，属于电解质；ⅱ.：离子化合物，溶于水生成导电，属于电解质；ⅲ.：弱电解质，溶于水导电能力弱，属于电解质；ⅳ.：离子化合物，溶于水导电，属于电解质；ⅴ.：共价化合物，含极性键O-H与非极性键O-O；ⅵ.：单质，溶于水生成、导电，既不是电解质也不是非电解质；ⅶ.：两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；故溶于水能导电但不是电解质的是ⅵ；既含极性共价键又含非极性共价键的是ⅴ；两性物质是ⅶ；②焰色试验为黄色说明物质含钠元素，只有符合；1个含4个原子，1个含7个原子，原子数相等时二者物质的量之比为，二者摩尔质量均为，故质量比等于物质的量之比，为；（2）①Sr原子序数为38，位于第五周期ⅡA族；②a.Sr与Ca同主族，Sr电子层数更多，原子半径比Ca大，a错误；b.Sr与Mg同主族，的电子层数比的多，电子层结构不同，b错误；c.Sr为金属元素，反应中只能失电子，作还原剂，c正确；d.Sr密度（）比煤油大，大于煤油密度，且易与空气、水反应，可密封保存在煤油中，d正确；e.Sr金属性强于Ca，其最高价氧化物对应水化物为强碱，e错误；故选cd；（3）配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用指定规格的容量瓶确定溶液体积，定容操作需要胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，故缺少的玻璃仪器为100mL容量瓶、胶头滴管。16．答案：(1)取少量A溶于水，再滴加适量碘水，溶液变蓝，则A为淀粉(合理即可)(2)羟基、醛基(3)(4)乙酸乙酯；2；吸收乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯(任答两点，合理即可)(5)(6)加成反应；光照(7)等于解析：A为淀粉，水解得B葡萄糖（摩尔质量），葡萄糖分解得C乙醇；C催化氧化得D乙醛，再氧化得E乙酸；G为乙烯，乙烯加水得乙醇，加聚得高分子F聚乙烯，乙烯与HCl加成得H氯乙烷，乙烯加氢得I乙烷，乙烷光照下与氯气取代得氯乙烷，据此分析解题。（1）淀粉遇碘单质变蓝，检验方法：取少量A溶于水，再滴加适量碘水，溶液变蓝，则A为淀粉；（2）B为葡萄糖，结构为，含氧官能团为羟基和醛基；（3）D为乙醇催化氧化的产物乙醛，结构简式为；（4）①C为乙醇，E为乙酸，C、E反应生成X为乙酸乙酯，分子式为，X的同分异构体中能与反应放出气体，说明含羧基，羧酸为，丙基有正丙基、异丙基2种结构，故符合条件的同分异构体共2种；②酯化实验中饱和碳酸钠的作用，核心是除去乙酸、溶解乙醇，减小酯的溶解度方便分离；（5）G→C为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，配平方程式为：；（6）G→H是乙烯和HCl生成氯乙烷是加成反应；I→H为乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷的条件是光照；（7）乙烯和氢气加成只生成乙烷，所有原子都进入目标产物，原子利用率为100%。17．答案：(1)分液漏斗；(2)、(3)c(4)防止装置己中的水蒸气进入装置丁(合理即可)(5)1∶2(6)5.28解析：装置甲中Cu与稀硝酸反应生成NO，经装置乙除杂、装置丙干燥后，进入装置丁与反应，反应为，装置戊可防止水蒸气进入装置丁，装置己可处理尾气NO，据此分析。（1）装置甲中盛有稀硝酸的仪器为分液漏斗；Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：；（2）Cu与稀硝酸反应时，部分硝酸挥发，同时NO会被装置内的氧化为，因此NO中混有的杂质气体为和；（3）装置丙为气体干燥装置，且不能与NO反应：a.浓硫酸为液体干燥剂，装