2026年高一化学人教版第2周周末小测卷

第二周•周末小测卷

考查范围：氮及其化合物

一、选择题：本题共12小题，每小题5分，3.下列叙述正确的有（）

共60分。①CO、NO、NO?都是大气污染物，都能在

1.中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列

空气中稳定存在

说法错误的是（）

②常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫

A.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着

酸，是因为铁在常温下与浓硝酸、浓硫酸不

自然界中的碳、氮循环

反应

B.《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜

③N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止

半载雨输亭皋''涉及化学反应：

放电Mg被氧化，可以用N2作保护气

N2+O2------2NO

④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变

C.《天工开物》中“至于矶现五色之形，硫为低

群石之将，皆变化于烈火”，其中“机”指的是⑤氨气极易溶于水，故可用作制冷剂

金属的硫酸盐⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮

D.《天工开物》中“凡火药，琉为纯阳，硝为化合物，是自然固氮的途径之一

纯阴”，其中硫为浓硫酸A.①②③④B.②③④⑥

2.硝酸是制取炸药的重要原料。下列实验事实C.③④⑤⑥D.④⑥

与硝酸性质不对应的是（）4.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图

A.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——酸性和所示，下列各组物质中转化不能一步实现的

不稳定性是（）

B.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——

酸性和强氧化性

C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸——强氧

化性

固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行

固氮反应的两种途径如图所示，下列说法错

误的是（）

0=0、

\N—N2NO

IIfl

途径①

2H2。、2H*2H,

HHHH/HHfN-N2NO

选

XYzWIi

项途径②

A.将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的

AN2NH3NONO?

过程叫作氮的固定

BNaCO

NaNaOH23NaCIB.途径②中，N2发生了氧化反应

C5Ca(ClO),HC1OHC1C.选择合适的催化剂，可以使N?与。2一步化

S

DH2SSO,H2so4合生成N0?

5.氮及其化合物的“价一类”二维图如图所示。D.在常温下，N0是不溶于水的共价化合物

氮元素化合价7.锌与不同密度的硝酸反应时，主要还原产物

+5]PYNaNO,

+4-Z的百分比与硝酸的密度的关系如图所示。下

+2-Q

0-N,列说法正确的是（已知：常温下，5（）%的硝酸

NH4Cl、

-3-XWNHJK。密度约为L31g-cm-3）（）

室京卷澳武鑫畅族类别

化质化

物物

下列说法正确的是（）

A.X可通过加热氯化镂固体制取

B.从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧

化物

C.将X转化为Q的过程属于氮的固定

A.氮与氧只能形成三种氧化物

D.浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于

B.锌与密度为1.36g-cm-3的硝酸反应时，

阴凉处n

6.光催化固氮被认为是一种极具前景的人工（消耗Zn）：n（消耗HNO3）=1：2

C.常温下，50%的硝酸的物质的量浓度约为

C.NO和02必须在催化剂表面才能反应

-1

5.2mol-L'D.催化转化的总化学方程式为

催化剂

D.还原产物中NO2的百分比随硝酸密度增大

2NO+O2+4CO4CO2+N2

而升高

10.利用如图装置进行相关实验探究，下列说

8.NH3可用作脱硝剂。某科研小组为了探究

法错误的是（）

NO?能否被NH1还原，设计的装置如图所示注射器a手舌注射器h

（浓硝酸味即NaOH溶液+酚酸）

（夹持、加热装置已略去，K,、匕为止水夹）,

湿润的蓝色

[/石蕊试纸d

ULJ

平底试管。

（铜粉）

A.实验开始前需检查装置气密性，可拉动a

或b的活塞

A.固体X可以是碱石灰

B.将a中浓硝酸注入c中后，产生无色气体,

B.甲、乙试剂均可以是无水氯化钙

后逐渐变成红棕色

C.实验时宜先通入NO2,再通入N&,有利

C.反应一段时间后，d先变红色后褪色

于减少空气对实验的干扰

D.实验结束后，注入b中溶液，溶液由红色

D.装置C的反应中〃（还原剂）：〃（氧化剂）

变为无色

二:43

11.（双选）将某200mL稀硫酸和稀硝酸的混

9.汽车尾气装置中气体在催化剂表面吸附与

合溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加

解吸作用的过程如图所示，下列说法中正确

入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还

的是（）

原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉,

N。。句Je9、风产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所

催化剂

A.反应中NO为氧化剂，Nz为氧化产物

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、O和N2

A.原混合酸中HNOj的物质的量浓度为1

molL-1

B.04段产生的气体是NO,8。段产生的气体

是也

（1）月图甲所示的装置可制备干燥的N%。

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO,

①反应的化学方程式为。

D.原混合酸中凡SOJKJ物质的量为0.4mol

装置中收集N&的试管口放置棉花团的作用

12.某小组探究NH,的催化氧化，实验装置图是________________O

如下（夹持装置已略）。③中气体颜色无明显②干燥管中的干燥剂能否改用无水CaCl2?

变叱，④中收集到红棕色气体，一段时间后，

（选填“能”或“不能

④中产生白烟。下列分析正确的是（）

（2）用图乙所示的装置可快速制取较大量

NH3O

①用化学方程式表示将浓氨水滴入CaO中有

大量NH,逸出的过程：___________________

A.②中NH4CI能用NH4NO3替代

B.③、④中现象说明③中的反应是②检验N%是否收集满的实验方法是

催化剂

4NH?+50,4NQ+6HQ

-△'（3）用图丙所示的装置进行喷泉实验，上部

烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是

C.④中白烟的主要成分是NH4C1

_________________________,该反应的原理

D.反应结束后若⑤中溶液变蓝则溶液中一定

是___________________0

只含有CU（NC>3）2

14.（8分）依据下图中氮元素及其化合物的

二、非选择题：本题共4小题，共40分。

转化关系，回答下列问题。

13.（8分）如图所示的是某课外活动小组设

计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组

装置，回答下列问题。

质的量之比为。

（4）图中X转化为HNO,的化学方程式为

（5）若要实现NHi-N?,从原理上看，下列

反应试剂中可行的是_____（填字母）。

（1）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充A.0,

完整，在图中虚线框内画出连接图。B.Na

C.NH4

D.NO2

15.（12分）氮氧化物（NO,.）是大气污染物

之一，处理工业废气中的NO,对于环境保护

（2）下列试剂中可用于干燥NH|的是_____

具有重要的意义。

（填字母）。

（1）在一定条件下NH3可将NO?还原。甲同

A.浓硫酸

学在实验室对该反应进行了探究。实验设计

B.碱石灰

如图甲（部分夹持装置省略）：

C.C11SO4同体

D.PO

（3）工业上以NH3空气、水为原料生产硝酸。

①NH3tNO的化学方程式为

①用装置A制备NH3,其中发生反应的化学

②NO-NO?的实验现象是________________

方程式为:

_____________________________________________0

装置B内的试剂是__________o

③将32.64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完

②装置D中发生反应的离子方程式是

全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状

况下的体积为11.2L。则其中NO与NO的物

2（2）用NaOH溶液吸收法处理NO,（仅含

lOOr

NO、NO2）O已知过程中发生的反应有

2NaOH+NO+N02=2NaN0?+H?0,

:

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H20o

①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO?含量不①在酸性溶液中，HC1O氧化NO生成C「和

同的尾气，关系如图乙所示：NO,其离子方程式为：

②NaQO溶液的初始pH越小，NO转化率越

岸

、

好

经高，其原因是_____________________o

各

军

军16.（12分）SCR（选择性催化还原）和NSR

耳

耳

（NO,储存还原）技术可有效降低柴油发动

c（NaOHy（n）ol・L-'）机在空气过量条件下的NO,排放。按要求回

乙

答下列问题。

«表示NO,中NO2的含量，用NaOH溶液吸

（1）SCR工作原理如图所示：

收氮氧化物的最佳条件为«=、

尿素水溶液

c（NaOH）=

o氧化处理后的尾气T—一1_z

、匍

（N0,0一亲热分

催化反应器

②若一定体积的NO.被250mL2moLU的SCR

①尿素［（，］水溶液在加热条件下反应

NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8CONH

g,则上的值为0生成NHj和CO-该反应的化学方程式为

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收尾

气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式为

相同，NO转化为NO；的转化率随NaClO溶

液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图丙所

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO?在O?

示。

作用下会形成（NHJSO,,使催化剂中毒。用

化学方程式表示（NH4）2S04的形成：

④尿素溶液的浓度影响N02的转化，测定溶的变化关系。第一步反应消耗的也与

液中尿素(A/=60gmor,)含量的方法如下:Ba(NO：1的物质的量之比是___________0

取电尿素溶液，将所含的氮元素完全转化为

NH3,所得N%用过量的V.mLc.mo!■广晚。.溶

液吸收完全，剩余H2SO4用^m^mol.L'NaOH

溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分

数是________o

(2)NSR工作原理如图所示：

NO,保存NO,还原

①通过BaO和Ba(NO)的相互转化实现NO,

的储存和还原。储存NO、的物质是_______。

②用电模拟尾气中还原性气体研究了

Ba(NO)的催化还原过程，该过程分两步进

行，下图表示该过程相关物质的浓度随时间

参考答案

L答案：D

解圻：花中含有有机物，“落红不是无情物，化作春泥更护花''蕴含着自然界中的碳、氮循环,

放电

A正确；题给诗句中涉及氮气和氧气在放电条件下的反应:N2+O2-2NO,B正确；该句

中“矶”指的是金属的硫酸盐，C正确；火药中的硫为硫黄，D错误。

2.答案：A

解析：硝酸具有强氧化性，稀硝酸与锌反应生成NO,不会生成氢气，故A错误；浓硝酸具有

酸性，能使紫色石蕊溶液变红，浓硝酸具有强氧化性，能使变红的溶液褪色，故B正确；浓

硝酸具有不稳定性，见光易分解，应保存在棕色瓶中，故C正确；铁和铝在常温下遇浓硝酸

发生钝化现象，阻止内部金属继续反应，常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸，故D正确。

3.答案：D

解析：CO、NO、NO?都是大气污染物，NO易与空气中的氧气反应，不能在空气中稳定存在，

①错误；常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会钝化，在铁的表面生成一层致密的薄膜，阻止内部金

属继续反应，所以可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，②错误；$性质稳定，但镁能在氮

气中燃烧生成氮化镁，工业生产金属镁时，不能用N2作保护气，③错误；浓硫酸具有吸水性，

敞口放置的浓硫酸因吸收空气中的H2。，浓度会变低，浓硝酸具有挥发性、不稳定性，敞口

放置的浓硝酸浓度会变低，④正确；NH,常温下呈气态，液氨易汽化，且汽化时吸热，故可用

作制冷剂，与氨气极易溶于水无关，⑤错误；氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮,

豆科植物的根瘤菌可以将游离态的氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一，⑥正确；

综上，④⑥正确，故选D。

4.答案：D

解析：氮气与氢气反应可得到氨气，氨气与氧气发生催化氧化反应可得到一氧化氮，一氧化氮

与氧气反应可得到二氧化氮，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理反应），故

A不符合题意；单质钠与水反应可得到氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳

酸钠与氯化钢反应可得到氯化钠，电解熔融的氯化钠可得到单质钠，故B不符合题意；氯气

与氢氧化钙反应可得到次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化碳、水反应可得到次氯酸，次氯酸分解可

得到HC1,浓盐酸和二氧化锌在加热条件下反应可得到氯气，故C不符合撅意：硫化氢被氧化

可得到单质硫，单质硫无法通过一步反应制得三氧化硫，三氧化硫溶于水可得到此SO一故D

符合题意。

5.答案：D

解析:根据“价一类”二维图可知,X为NH3,Q为NO,Z为NO2或N2O4,P为N2O5,Y为HNO3,

W为NH/H?。。直接加热氯化铁固体分解生成的HCI和氨气遇冷后又会化合成氯化饺，A错

误；Z为NO2或Nq,,NO2与碱发生氧化还原反应，生成两种盐，不是酸性氧化物，B错误；

氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，X转化为Q的过程是一种化合态转化为另一种化

合态，不属于氮的固定，C错误；浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，

D王确。

6.答案：C

解析：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，A正确；由题图可知，途

径②中，$转化成NO,发生了氧化反应，B正确；$与0工化合只能生成NO,不可直接生

成NO-C错误；在常温下，NO中只有共价键，是共价化合物，且不溶于水，D正确。

7.答案：D

解析：N与0形成的氧化物除了图中的三种，还有N2（DQN2O5等，A错误；由图像可知，Zn

与夕=l.36g-cm-3的HNO3反应时，还原产物为NO和NO?,且各占约一半，所以反应的化学

方程式为2Zn+6HNO）=2Zn（NO3）2+NOT+NO2T+3H,故〃（消耗Zn）：〃（消耗HNO3）

=2:6=1:3,B错误；°J°°°外'J（）（）。xL31义50%mo].匚/10.4mol•匚1,C错误；由图可知NO?

M63

的百分比随硝酸密度增大而升高，D正确。

8.答案：B

解析：装置A中浓氨水与碱石灰（或氧化钙）反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干

燥氨气；装置E中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，装置D中盛有的五氧化二磷或硅胶用于干

燥二氧化氮，装置C中氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水。固体X为碱石灰、

氧化钙或氢氧化钠固体均可，A正确；氨气会和无水氯化钙反应生成氨合物，因此甲试剂不能

为无水氯化钙，B错误：二氧化氮的密度比空气大，所以实验时先通入二氧化氮排尽装置中的

空气，有利于氨气充分与二氧化氮反应，减少空气对实验的干扰，C正确；装置C中反应为

催化剂

8NH5+6NO2^=7N2+I2H2O,还原剂（N%）与氧化剂（NO?）的物质的量之比为4：

3,D正确。

9.答案：D

解析：由汽车尾气装置中发生的反应NO-N2可知，N元素的化合价降低，则NO是氧化剂,

M是还原产物，故A错误；有毒气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气

的主要污染成分包括CO、NO.不包括4,故B错误;在空气中即可发生反应2NO+O?=2NO?,

不需要催化剂，故C错误；根据题中的图示及原子守恒可知总化学方程式为

催化剂“十,

2NO+O,+4CO-----------4CO2+N2,故D正确。

10.答案：B

解析：向外拉动a或b的活塞，松开后若活塞能恢复到原位，说明装置气密性良好，A正确;

将a中浓硝酸注入c中后，Cu与浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色气体NO-B错误；生

成的NO?被湿润的试纸吸收生成HNO-HNO3具有酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红，同时

HNO3具有强氧化性，乂会将试纸漂白褪色，因此反应一段时间后，试纸d先变纥色后褪色,

C正确；实验结束后，向广□瓶中加入b中溶液，NaOH吸收NO2,发生反应使溶液碱性变弱，

滴有酚甑的溶液逐渐由红色变为无色，D正确。

11.答案：AD

解析：由图像可知，由于铁过量，段发生的反应为Fe+NO；+4H+-F/+NOT+2H2。，AB

段发生的反应为Fe+2Fe"^~3Fe2+,4C段发生的反应为Fe+2氏一Fe?++凡T。由04段发生

的反应可知，〃（NO；）=〃（Fe）=1I、=0.2mol,每一份溶液的体积是100mL,因此根据N元

5og-mol

素守恒可知，原混合酸中HNO］的物质的量浓度C（HNOJ=嘿5=2皿1七%向第二份溶液中加

V#*1

入足量Fe粉，最线溶液为FcSO,溶液，故其最线溶质为FeSO「反应最线消耗22.4gFc,

=短赤=°而%最终所有Fe元素都转化为FeS。-根据Sg守恒可知L每份溶液中

含/7（H2SO4）="（so：）=〃（Fe）=0.4mol,则原混合酸中H2SO4的物质的量n（H2SO4）=2x0.4mol=

0.8molo综上所述可知，A、D项均不正确。

12.答案：B

解析：NH4NC）3是氧化性镀盐，加热时低温生成NH3和HNO3,随着温度升高，硝酸的强氧化

性发挥作用使生成的N%被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NHqNO,和Ca（0H）2反应

制氨气，故A错误；由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体、一段

时间后产生白烟，说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应

催化剂

的化学方程式为4?4乩+502i-----4NO+6H2O,故B正确；由分析可知，④中白烟的主要成

A

分是硝酸筱，故C错误；由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应

生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液中还可能存在CuSO4,故D错误。

△

13.答案：（1）①2NH4Q+Ca（OH）2-CaCL+2NH3T+2HQ（1分）；减小空气对流，使NH）充

满试管（1分）；②不能（1分）

△

（2）①Ca。十HQ—Ca（OH）2,NH3.H2O—NH,t+H2O（］分）；②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸

靠近收集N&的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满N&反之，则没有收集满；或用湿润

的红色石蕊试纸靠近收集NH|的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明试管已收集满

NH,反之，则没有收集满（2分）

（3）挤压胶头滴管，打开弹簧夹（1分）；少量水溶解大量氨气，使烧瓶内压强远小于外界大

气压，导致烧杯中的溶液喷入烧瓶（1分）

解析：（1）①在加热条件下,Ca（OH%和NH4cl反应生成CaCl?、NH；和H?O,反应的化学方程

△

式为2NH4Cl+Ca（OH）2^~CaCI2+2NH31+2H2O：NH,是气体，容易和空气产生对流，所以棉花

团的作用是减小空气对流，使NH3充满试管；②氯化钙和氨气能发生反应：

CaCl2+8NH3—CaCl2.8NH3,所以干燥管中的干燥剂不能改用无水CaJ。

（2）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量热量，氧化钙和水反应放出的热量能促进

△

氨水分解，反应的化学方程式分别为CaO+HQ-Ca（OH）:、NHrH2O=NH,T+H2O,②氨气

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气和氯化氢反应生成白烟，所以可用湿润的红色石蕊试纸或

氯叱氢检验氨气。

（3）N&极易溶于水，打开弹簧夹挤出胶头滴管中的水，由于N%迅速溶解导致烧瓶内气体

压强迅速减小，而使烧杯中的溶液进入烧瓶产生喷泉现象。

（2）B（1分）

催化剂

（3）①4NH、+5C）24NO+6HQ（1分）；②气体由无色变成红棕色（1分）；③13:12（1

△

分）

（4）N2O5+H2O^=2HNO3（［分）

（5）AD（2分）

解析：（1）氨气极易溶于水，且密度比空气的小，收集氨气的方法只能用向下排空气法，集气

瓶中导气管位置应“短进长出工

（2）因为氨气为碱性气体，需要用碱性干燥剂来干燥，浓硫酸与五氧化二磷为酸性干燥剂，

会与氨气发生反应，不能起到干燥的目的，A、D项错误；碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨

气，B项正确；硫酸铜只能检验水的存在，不能作为干燥剂，C项错误。

催化剂

（3）①NH’TNO为氨气的催化氧化，其化学方程式为4NH,+50?=------=4NO+6HQ；②

A

NO-NO2的实验现象是无色气体变为红棕色气体；③设生成的NO为“mol,NO?为Vmol,

则xmol+.ynx）l=:2L5mol,铜的物质的量为券笔=0.51mol,根据电子守恒规律可

22.4L•mol'64g-mol

知，失电子总数等于得电子总数，即0.5lmolx2=3xAmol+ynol,结合上面两式可得

x=0.26,），=0.24,则NO与NO2的物质的量之比为0.26mol：0.24mol=13:12o

（4）由题图分析可知，X为氧化物且与HNO,均对应+5价，则X的化学式为N2O5,X转化为

HNO.的化学方程式为+2H2O—2HNO3o

（5）若要实现N2,N元素的化合价由-3价变为0价，Nk作还原剂被氧化，应选择具

有氧化性的物质。0?具有氧化性，故A.正确；Na具有还原性，故B错误；NH11与氨气不反

应，故C错误；NO?具有氧化性，故D正确。

△

15.答案：（1）®2NH4C1+Ca（OH）2---^CaCl2+2NH3T+2H2O（1分）；碱石灰（1分）

+2+

②Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O（2分）

（2）①50%（2分）；1.25mol17'（2分）

②1.6（2分）

（3）©3HClO+2NO+H2O=3Cr+2NO；+5H'（2

②次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性强的HC1O,NaQO溶液的初始pH越小，氢离子浓度

越大，反应生成的HC1O越多，NO转化率越高

解析：（1）①由分析知，用装置A制备N%的化学方程式为

△

2NH4Cl+Ca（OH）2-CaCI24-2NH3T+2H2O;装置B的作用是干燥氨气，U形管内的试剂

是碱石灰。

②装置D中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，离子方程式是

2+

Cu+4H，+2NO；===Cu+2NO2T+2H2Oo

（2）①根据图像分析可知，a=50%,c（NaOH）=1.25mol-L一时，氮氧化物的吸收率最高。

②若一定体积的NO,被250mL2mol的NaOH溶液（