第二章 海水中的重要元素-钠和氯 基础练习题 高中化学人教版必修第一册

第二章海水中的重要元素一一钠和氯

一、选择题。（18题）

1、在漂白粉中的有效成分是（）

A.氧化钙B.氯化钙C.氯酸钙D.次氯酸钙

2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的金属钠，充分反应后恢复

到原来的温度，下列说法正确的是（）

A.溶液中Na♦数目减少，有凡放出

B.溶液中OH数目增大，有也放出

C溶液中Na+数目增大，有也放出

D.溶液中OFT数目增大，有放出

3、小明同学用洁净的粕丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过

该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是（）o

ARCD

4、测定Na2co3和NaHCCh混合物中Na2co3质量分数的熨验方案不合理的是

（）

A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C.取ag混合物与足量氢氧化钢溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1〜2滴酚酣指示剂，用标准盐酸溶液

滴定至终点，消耗盐酸ViuL

5、下列有关氯气的叙述中正确的是（）。

A.C12是无色无味的气体

B.液氯和氯水是同一物质

C.常温下H2和C12能发生化合反应

D.Ch与变价金属反应一般生成高价金属氯化物

6、检验C「时耍用到AgNCh溶液和稀HNO3,其打加入稀HNO3的目的是

（）

A.加速反应的进行B.排除某些杂质离子的干扰

C.生成不溶于水的沉淀D.增大沉淀的生成量

7、下列实验操作或现象的描述正确的是（）

A.用pH试纸测定氯水的pH

B.做焰色试验时，若没有钳丝，可用铜丝代替

C.氢气在氯气中燃烧的火焰为淡蓝色

D.实验后剩余的钠粒，可以放回原试剂瓶中

8、下列说法中正确的是（）

A.lmol氢约含有阿伏加德罗常数个氢

B.lmolCaCb含有1molC「

C.lmol电子约含有6.02x1023个电子

D.ImolH2O含有1molH2和1molO

9、等体积的两容器内，一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同，

则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）

A.分子个数比为1：1B.原子个数比为5:4

C.质量比为17：16D.氢原子个数比为4:3

10、用NaOH固体配制250mL0.5molL-1的NaOH溶液需要用到的仪器有（）

①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶

⑦药匙⑧胶头滴管⑨蒸发皿⑩250mL容量瓶

A.①③④⑤⑦⑧⑨B.①②③④⑥⑧⑨

C.①②③④⑦⑧⑩D.①②③⑤⑦⑧⑨

11、如图所示是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正

确的是（）

磷酸化学纯（CP）

（500mL）

品名：磕酸

化学式：依04

相对分子盾里：98

密度：1.84g/cm3

质里分数：98%

A.该硫酸的浓度为9.2mobL-1

B.配制480mL4.6mold/1的稀硫酸需该H2so4125.0mL

C.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

D.取该硫酸100mL,则浓度变为原来的1/5

12、（双选）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确

的是（）

一小2和5

A.所含原子数相等B.气体密度相等

C.气体物质的量相等D.摩尔质量相等

13、下列对过氧化钠的叙述中，正确的是（）

A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中

D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂

14、将Cb制成漂白粉的主要目的是（）

A.增强漂白和消毒作用

B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C.使它转化为较易溶于水的物质

D.增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒

*15、下列操作能使100mLc（H+）=lmol・L।的盐酸变成c（HCl）=2molL-,的是（）

A.加热蒸发至50mL溶液

B.力口入3moi「盐酸100mL

C.加入4inolL-1盐酸lOOinL后稀释至250mL

D.通入4.48LHC1气体并稀释到200mL

16、配制0.5mol/LNaOH溶液250mL,在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；

③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；

⑨胶头滴管；⑩地烟，需要用到的仪器为（）

A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩

C.①③④⑦⑧⑨D.①②④®@⑨

17、取小块金属钠，放存燃烧匙里加热，下列实验现象描述不止确的是()

A.燃烧后得白色固体B.燃烧时火焰为黄色

C.燃烧后生成淡黄色固体物质D.金属先熔化

18、下列物质属于纯净物的是()

A.氢氧化铁胶体B.非常干净的空气C.氯水D.液氧

二、填空题。(3题)

19、A、B、C、D、F五种物质的焰色均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成

E,此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体

能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种

无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、C、F的化学式：

A；C；F©

写出F和H反应的化学方程式：o

(2)写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸：；

②B+水：o

20、为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下

实验：

(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是o

(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是。

(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是o

(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是，过一

会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是。

(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子

是o

(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的无色气体是，溶液的酸性

(填“增强”“不变”或“减弱”)。

(7)将Cb通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是o

21、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。

(1)本实验至少需要加热次，至少需要称量______次。

(2)以下是实验中可能用到的几种仪器，用相关仪器的名称填空：冷却加热后的

试样必须在_______中进行，加热硫酸铜晶体，用到的仪器有。

(3)实验得到以下的数据:

用烟质量(g)生烟和晶体的总质量(g)加热后生烟和剩余固体的质量(g)

11.68513.69112.948

计算得到结晶水数量的测定值为(保留2位小数)。

(4)造成结果偏高的可能原因是______(填序号)。

a.未进行恒重操作b.加热过程中有少量晶体溅出

c.加热时用期内物质变黑d.加热后放在空气中冷却

三、流程题。

22、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料；

(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2\S。：等杂质离子实验室提纯氯化钠的流程如

下：

盐酸

提供的试剂：饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钢溶液、

硝酸钢溶液

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO：离子，选出a代表的试剂,按滴加顺序依

次为(只填化学式)。

②若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因0

⑵用提纯的氯化钠配制250mL0.2mol/L氯化钠溶液：

①配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有

(填仪器名称)。

②计算后,需称出氯化钠质量为go

③下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无

影响”：

A.移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上。

B.称量时祛码生锈o

四、实验题。

23、三氯化硼(BCL)常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷(B2H0,遇

水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制

备二氯化硼0已知：BCL的熔点为-107.3℃,沸点为12,5℃：SiCL的熔点为

-70℃,沸点为57.6℃o

(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是____。A中发生的化学反应方程式为:

(2)装置D的作用是___________,装置F的作用是_______________

⑶实验过程中，应先点燃(A或B)处的酒精灯。

(4)装置B酒精灯加热的作用是____________________________o

(5)BCh遇水时产牛B(OHX和白雾，写出BCh水解方程式：

第二章海水中的重要元素一一钠和氯基础练习题2023—2024学

年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

一、选择题。（18题）

1、在漂白粉中的有效成分是（）

A.氧化钙B.氯化钙C.氯酸钙D.次氯酸钙

【答案】D

2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的金属钠，充分反应后恢复

到原来的温度，下列说法正确的是（）

A.溶液中Na+数目减少，有H,放出

B.溶液中OFT数目增大，有也放出

C.溶液中Na♦数目增大，有H2放出

D.溶液中OH数目增大，有Q放出

【答案】A

3、小明同学用洁净的珀丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过

该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是（）o

__'可能diNa',)<------------xG定有Na\

［只给］［也可学cj［-零<］［也可电K：

■黑歙鼐

ABCD

【答案】D

4、测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2co3质量分数的实验方案不合理的是

()

A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C.取ag混合物与足量氢氧化钢溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1〜2滴酚酸指示剂，用标准盐酸溶液

滴定至终点，消耗盐酸VmL

【答案】B

5、下列有关氯气的叙述中正确的是()。

A.C12是无色无味的气体

B.液氯和氯水是同一物质

C.常温下H2和Ch能发生化合反应

D.Ch与变价金属反应一般生成高价金属氯化物

【答案】D

6、检验C1时要用到AgN03溶液和稀HN03,其中加入稀HN03的目的是

()

A.加速反应的进行B.排除某些杂质离子的干扰

C.生成不溶于水的沉淀D.增大沉淀的生成量

【答案】B

7、下列实验操作或现象的描述正确的是()

A.用pH试纸测定氯水的pH

B.做焰色试验时，若没有钻丝，可用铜丝代替

C.氢气在氯气中燃烧的火焰为淡蓝色

D.实验后剩余的钠粒，可以放回原试剂瓶中

【答案】D

8、下列说法中正确的是（）

A.lmol氢约含有阿伏加德罗常数个氢

B.lmolCaCb含有1molCl'

C.lmol电子约含有6.02x1（）23个电子

D.lmolH2O含有1molH2和1molO

【答案】C

9、等体积的两容器内，一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同，

则两容密内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）

A.分子个数比为1：1B.原子个数比为5:4

C.质量比为17：16D.氢原子个数比为4:3

【答案】C

10、用NaOH固体配制250ml,0.5moll」的NaOH溶液需要用到的仪器有（）

①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶

⑦药匙⑧胶头滴管⑨蒸发皿⑩250mL容量瓶

A.①③④⑤⑦⑧⑨B.①②③④⑥⑧⑨

C.①②③④⑦⑧⑩D.①②③⑤⑦⑧⑨

【答案】C

11、如图所示是某学校文睑室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正

确的是（）

磷酸化学纯（CP）

（500mL）

品名：磕酸

化学式：依04

相对分子质里：98

密度：1.84g/cm3

质里分数：98%

A.该硫酸的浓度为9.2mobL-1

B.配制480mL4.6mokL"的稀硫酸需该H2so4125.0mL

C.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

D.取该硫酸100mL,则浓度变为原来的1/5

【答案】B

12、（双选）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确

的是（）

A.所含原子数相等B.气体密度相等

C.气体物质的量相等D.摩尔质量相等

【答案】AC

13、下列对过氧化钠的叙述中，正确的是（）

A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中

D.过氧化钠与一氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂

【答案】C

14、将Ch制成漂白粉的主要目的是（）

A.增强漂白和消毒作用

B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C.使它转化为较易溶于水的物质

D.增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒

【答案】B

15、下列操作能使100mLc（H,）=1mobL-1的盐酸变成c（HCl）=2mol-Lr的是（）

A.加热蒸发至50mL溶液

B.力口入3moi「盐酸100mL

C.加入4molL-1盐酸100mL后稀释至250mL

D.通入4.48LHC1气体并稀释到200mL

【答案】C

16、配制0.5mol/LNaOH溶液250mL,在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；

③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；

⑨胶头滴管；⑩地烟，需要用到的仪器为（）

A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩

C.①③④⑦⑧⑨D.①②④®@⑨

【答案】C

17、取小块金属钠，放存燃烧匙里加热，下列实验现象描述不止确的是()

A.燃烧后得白色固体B.燃烧时火焰为黄色

C.燃烧后生成淡黄色固体物质D.金属先熔化

【答案】A

18、下列物质属于纯净物的是()

A.氢氧化铁胶体B.非常干净的空气C.氯水D.液氧

【答案】D

二、填空题。(3题)

19、A、B、C、D、F五种物质的焰色均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成

F,此外R还生成一种可燃性气体.而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体

能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种

无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、C、F的化学式：

A；C；Fo

写出F和H反应的化学方程式：0

(2)写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸：；

②B+水：©

【答案】(l)NaOHNa2c03NazCh2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2

(2)①HCO3+H+—H2O+CO21②2Na+2H2。-2Na++2OH+H2T

20、为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下

实验：

(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是o

(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是o

(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是o

⑷将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是，过一

会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是o

(5)向氯水中滴加AgN03溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子

是。

(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的无色气体是，溶液的酸性

(填“增强”“不变”或“减弱

(7)将Ch通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是o

【答案】(l)Cb(2)H+(3)HC1O(4)H+HC10(5)Cr(6)02增强

(7)Cb、CIO”、HclO

21、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。

(1)本实验至少需要加热次，至少需要称量_______次。

(2)以下是实验中可能用到的几种仪器，用相关仪器的名称填空：冷却加热后的

试样必须在中进行，加热硫酸铜晶体，用到的仪器有。

(3)实验得到以下的数据：

1甘烟质量(g)用烟和晶体的总质量(g)加热后珀堪和剩余固体的质量(g)

11.68513.69112.948

计算得到结晶水数量的测定值为______(保留2位小数)。

(4)造成结果偏高的可能原因是_______(填序号)。

a.未进行恒重操作b.加热过程中有少量晶体溅出

C.加热时地期内物质变黑d.加热后放在空气中冷却

【答案】24干燥器泥三角、珀烟、用摒钳5.23be

三、流程题。

22、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料;

⑴粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2\SO：等杂质离子实验室提纯氯化钠的流程如

下:

t

盐酸

提供的试剂：饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钢溶液、

硝酸钢溶液

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2\SO：离子，选出a代表的试剂，按滴加顺序依

次为(只填化学