第一章 化学反应的热效应 强基习题 高中化学人教版选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题

一、单选题(共14题)

1.下列说法或表示方法正确的是()

A.HI(g)^jH2(g)+^h(s)AH=-26.5kJ/mol,可知通入ImolHI在密闭容器中分解后可放出26.5kJ的能

量

R.由C(石墨)-C(金刚石)AH=+1.9k.T/mol可知，金刚石土石黑稳定

C.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2

(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ/mol

+

D.在稀溶液中，H(aq)+OH,(aq)=H20(1)△H=-57.3kJ/moi,若将含0.5molH2sCh的浓硫酸与含Imol

NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

2.下列叙述正确的是

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热AH

B.HC1和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ/moL则H2s0」和NH3-H2O反应的中和热△H=2x(-57.3)kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)的AH=+2x283.0kJ/mol

3.现代社会中人类的一切活动都离不开能量，能量与化学反应关系密切。下列说法正确的是

A.吸热反应必须加热才能进行，放热反应则不需要加热

B.Ba(OH)2-8H2O晶体和NH4C1晶体研细混合后发生的反应为放热反应

C.有效利用能源的途径有提高燃料燃烧效率和提高能源利用率等

D.盐酸和碳酸氢钠溶液反应时试管温度升高，向环境放热

4.现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。下列说法正确的是()

①2ZnS(s)+302(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)AHi=akJ•mol-'

②2c(s)+02(g)=2C0(g)AH2=bkJ・moH

1

③ZnO(s)+C0(g)=Zn(g)+C02(g)AH3=ckJ•mol-

@OH(叫)+H+(aq)=牝0(1)AH4=dkJ•moH

A.以上四个反应中，只有①④是放热反应

B.1molNaOH分别和含有1molCH3coOH、ImolHNO3的稀溶液反应，后者比前者AH大

C.C(s)的燃烧热是gkJ/mol,

a+b+2c

D.反应ZnS(s)+C(s)+202Cg)=Zn(g)+SO2(g)+CO2:g)的aH：---kJ・moH

5.根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为

化学键0=0C-HH-OC=O

键能/(kJmoH)497414463803

A.379kJmoLB.808kJmor'

C.I656kjmo『D.2532kJmo「

6.下列热化学方程式正确的是(AH的绝对值均正确)

A.CH,(g)+2O2(g)=CO2(g)4-2H2O(g)AH=-890.3kJ•moL(燃烧热)

-+

B.OH(aq)+H(aq)=H2O(1>AH=+57.3>kJ?湫(中和热)

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g>AH=-483.6<kJMo『(反应热)

D.2NO,=O2+2NO4>AHQ14-116.2>kJ?反应热)

7.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mol,则电解水的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AA/=+285.5kJ/mol

B.Imol甲烷完全燃烧生成CO?和H9⑴时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890kJ/mol

C.已知：2c(s)+02(g)=2CO(g)a〃=-221kJ・moH,则C的燃烧热为-110.5kJ/mol

+

D.HF与NaOH溶液反应：H(aq)+OH(aq)=H2O(1)A//=-57.3kJ/mol

8.用CL生产某些含氯有机物时会产生副产物HCI。利用反应a可实现氯的循环利用：

反应a：4HCl(g)+O2(g)#2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ

498kJm。「⑹©

键断裂=J

已知：i.

x—x243kJ-mol'1z---\x

(ClCl)---------------------(Cl)(Cl)

)健断裂JJ

ii.H2O(g)=H2O(l)+44kJ

下列说法不正确的是

A.反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量

B.反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成

C.4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(1)+159.6kJ

D.断开lmolH-0键与断开ImolH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ

9.下列与电池相关的说法不正确的是

A.电池的使用可有效减少碳的排放

B.新能源电车在充电时实现的足化学能一电能一机械能的转化

C.锂金属电池具有极高的比能量，可大幅提高电动汽车的续航里程

D,电池废弃后，需专业化处理其含有的各种重金属有害物质

10.下列关于化学本质或实质的说法U।正确的是

A.共价键的本质是原子轨道的重登

B.胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应

C.放热反应的实质为形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键吸收的能量

D.稀硫酸与Ba（0H）2溶液反应的实质为Ba?++0H-+H++S0；=BaS041+H20

H.N2H4是一种高效清洁的燃料。（）.5molN2HMg）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267kJ热量。则下列热化学方

程式中正确的是

A.yN?H4（g）+yO2（g）=yN2（g）+H2O（g）AA/=+267kJ*morl

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A，=+534kJ・moH

C.N2H4（g）+C）2（g）=N2（g）+2H2O（gS，=-534kJ・moH

D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A//=-133kJ・moH

12.下列热化学方程式书写正确的是

A.2NO2=2NO+O2AH=-184.6kJ/mol（反应热）

B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=57.3kJ/mol（中和热）

C.C（s）+l/2O2（g）=CO（g）△!•!=-184.6kJ/mol（燃烧热）

D.S（s）+O2（g）=SO2（g）AH=-184.6kJ/mol（燃烧热）

13.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。镀是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg

金属被完全燃烧放出的热量为62700kJo则被燃烧的热化学方程式正确的是（）

A.Be4-^O2=BcO△〃=一564.3kJmoH

B.Bc（s）4-yO2（g）=BcO（s）△〃=+564.3kJmoI」

C.Be（s）4-yO2（g）=BeO（s）A/7=—564.3kJ-nioP1

D.Be（s）+O2（g）=BeO（g）△”=—564.3kJmol"

14.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

A.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),能量减少(b-a)kJ/mol

B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.ImolC⑸和lmolH2O(g)反应生成1molCO(g)和ImolFUg)吸收的热量为131.3kJ

D.ImolC(s)、2moiH、ImolO转变成ImolCO(g)和lmolH2(g)放出的热量为akJ

二、填空题(共7题)

1

15.(I)已知：Al2O3(s)+3C(s)=2AI(s)+3CO(g)AHi=+l344.1kJ-moF,2AlCh(g)=2Al(s)+3Ch(g)AH2=+1169.2

1

kJmoF,由AhO3>C和Ch反应生成AlCh的热化学方程式为。

(2)贮氢合金ThNis可催化由CO、比合成CH』的反应。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH

1

=+165kJ-moP,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJmcl1,温度为T时，该反应的热化学方程式

为o

(3)F604可转化为FeCCh,FeCCh在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃,101kPa时：4Fe(s)+

3O2(g)=2Fc2Os(s)AH=-1648kJ-mor1,C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393kJmor12Fe(s)+2C(s)+

3O2(g)=2FeCO3⑸AH=-1480kJmoF1,FeCCh在空气中加热反应生成FezCh的热化学方程式是。

(4)用02将HC1转化为Cb,可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应

①为：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCh(s)AHi,反应②生成1niolCb(g)的反应热为AH2,则总反应的热化学方

程式为(反应热用AH1和AH?表示)。

HCl(g)、,CuO(s)\/C12(g)

j®

H2O(g)/,CuCl2(s)11O2(g)

16.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为一。

(2)NH3与NaClO反应可得到用kNzH)该反应的化学方程式为0

(3)腓可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2Ch(g尸N2O«1)△Hi=-195kJ-moL1

②N,t!!⑴+0，(g)=N)(g)+2HO⑴△H，=-534.2kJ-molH

写出册•和N2O4反应的热化学方程式―。

17.化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(I)缢藏在海底的"可燃冰''是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体氧化和水汽化的热化学方程式分别

1

为：@CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH-802.3kJmor,②^。⑴二兄。©AH=+44kJ•mo『0则32①“可燃

冰”(分子式为CH4・8H?O)释放的甲烷气体完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为。

(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H力在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.51U热量，其热化学

方程式为。

(3)家用液化气的主要成分之一是丁烷，:a乩。)。常温常压条件下，1g丁烷完全氧化生成C0?气体和液态水时放出热

量50kJ,则表示丁烷摩尔燃烧焙的热化学方程式为o

(4)下列制氢气方法中最节能的是(填序号)。

A.电解水制氢气：2H2O=2H2t+O,T

B.高温使水分解制氢气：2H2O=2II2t+O2T

C.太阳光催化分解水制氢气：2H2O==2H2T+O2T

太阳光

高温

D.天然气制氧气：CH4+H2O=CO+3H2

l

(5)已知:2Al(s)+2P2O2(g)=Al2O3(s)△H=-1644.3kJ*mol

3

2Fe(s)+yO2(g)=Fe2O3(s)△H=-815.88kJ・moH

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式

18.完成下列问题。

(I)如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

吸收能趾Ei

I

旧化学键断裂

反应物生成物

新化学键形成

I

释放能量E?

在锌与稀盐酸的反应中，EiE2(填“〉”或"v"或“=”)

(2)根据盖斯定律的实际应用意义写出下图AH),AH?、AFh的关系式

(3)已知强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成ImolFhO时放出的热称为中和热，即

+1

H(aq)+OH(aq)=H20(l)AH=-573kJmo|-某小组用0.55mo卜L-NaOH溶液和0.50mo卜L硝酸溶液在如图所示的装置

中进行中和热的测定实验。请回答下列问题：

—环形玻璃

〉搅拌棒

—温度计

一一小烧杯

一碎泡沫

塑料

①若改用O.lmolNaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_________kJ热量。

②装置中明显的错误之处为。

③________(填“能”或"不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是。

④实验中若改用50mL0.70moiL-NaOH溶液和50mL0.65mol-LT硝酸溶液进行实验,测得的“温度差平均值“(填

“变大，，，，变小，，或，，不变，，)，测定的中和热(填“偏大皿偏小'’或"无影响”)

19.(1)S2。；可以与Fe2+反应制备Fe©3纳米颗粒。

①若Sq；.与Fe2+的物质的量之比为1：2,配平该反应的离子方程式：

2+

_Fe+_S2O3+_H2O2+_OH=_Fe2O3+_S2O：+_H2O

②下列关于该反应的说法中正确的是(填序号)。

A该反应中S2O；表现了氧化性

B已知生成的Fe2(h纳米颗粒直径为10纳米，则FezCh纳米颗粒为狡体

C该反应中H2O2作氧化剂

(2)人们可利用FeMSO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(CuzS),然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程

式如下，请补充完整并配平：

细菌，

3+2+2+

Cu2S+_Fe+_H2O=_Cu+_Fe+_()+_SO；

(3)书写下列反应的热化学方程式：1moM(g)与适量02(g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量；。

20.热化学方程式中的AH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焙变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量

有关，也与反应物和生成物的键能有关。

⑴已知反应CH3—CH3(g)-CH2=CH2(g)+H2(g),有关化学键键能如下。

化学键C—HC=CC—CH—H

键能/kJ・mol1414.4615.3347.4435.3

试计算该反应的反应热_______________________

(2)己知Hz(g)IBM)=2HBr(g)；/〃=-72kJ/mol。蒸发1molBrzO)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:

H2(g)Br2(g)HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436a369

则表中"为

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焙变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，

计算反应

2c(s)+2H2(g)+Ch(g尸CH3coOH⑴的焰变AH=°

-1

®CH3coOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AHi=-870.3kJ-mol

1

②C(s)+O?(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ-moF

1

③Hz(g)+l/2O2(g)=H2O⑴AH3=-285.8kJ-mol-

(4)如下图I所示表示的是NO?和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO?和CO反应的热化

学方程式：o

(5)图H表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、确(Te)在生成氢化物时的焰变数据，根据焰变数据可确定a、b、c、

d分别代表哪种元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：,

(6)已知：

①Fe20t(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CC)2(g)；AH=—25kJ-mol

②3Fe2()3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)；AH=—47kJ-mol

③Fe3C)4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)；AH=+19kJ-mol1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：。

(7)火箭推进器中盛有强还原剂液态肿(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。热化学方程式为:N2H4⑴+2H2O2(I)==N2(g)

+4H2O(g)△H=-644.25kJ/moL又己知H2O(1)==H2O(g)AH=+44kJ/moL则64g液态肿

与液态双氧水反应生成液态水时放出H勺热量是kJo

⑻焙烧产生的SCh可用于制硫酸。己知25℃.101kPa时：

£-1

2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)AH/=-|97kJ-mol；

H2O(g)===H2O(l)A”2=-44kJmol1：

1

2SO2(gi+O2(g)+2H2O(g)===2H2so4(1)△%=—545kJ-moP。

则SCh(g)与HzO⑴反应的热化学方程式是o

21.回答下列问题

(1)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CK与CO?重整是CO2利用的研究热点之一、该重整

反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g)U2CO(g)+2H2(g),AH.

b)CO2(g)+H2(g)F^CO(g)+H2O(g),AH2

c)CH4(g)^C(s)+2H2(g),

d)2co(g)UC02(g)+C(s),AH4

c)CO(g)+H2(g)H20(g)+C(s),AH5

根据盖斯定律，反应a的AH尸(写出一个代数式即可)。

(2)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表:

物质C(石墨，s)

H2(g)C6H6⑴

燃烧热△H(kJmor')-285.8-393.5-3267.5

则25℃时HXg)和C(石墨，s)生成C6H6⑴的热化学方程式为。

(3)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)o该反应一般认为通过如下步骤来实

现：

@CO2(g)+H2(g)-H2O(g)+CO(g),△Hi-+4lkJinol''

@CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),△H2=-90kJmoH

总反应的△H=kJmol1-

参考答案:

1.D

【详解】A.碘化氢分解反应是可逆反应不能进行彻底，ImolHI在密闭容器中分解后放出的

能量小于25.6kJ,故A错误；

B.由C(石墨)-C(金刚石)AH=+l.90kJ.mo「i可知，金刚石的能量比石墨高，金刚

石没有石墨稳定，故B错误；

C.在lOOkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2moiH?燃烧放出的

热量为571.6H,热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=・57L6H・moH,故C

错误；

D.浓硫酸稀释放热，与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故D正确；

正确答案是Do

2.D

【详解】A.使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的AH,A错误；

B.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成Imol水释放的能量，故其数值不会发生变化，B

错误；

C.有些放热反应也需要加热，C错误；

D.CO的燃烧热是指ImolCO完全燃烧生成二氧化碳时放出的能量，该反应的逆反应该好

就是CO完全燃烧的反应，故该反应为吸热反应，吸收E勺热量数值为CO燃烧热的两倍，D

正确；

故选Do

3.C

【详解】A.吸热反应与放热反应跟反应条件无关，故A错误；

B.Ba(OH)2-8H2O晶体和NH4cl晶体研细混合后发生的反应为吸热反应，故B错误；

C.有效利用能源时可以提高燃料燃烧效率，可以提高能源利用率等，符合化学可持续发展

的思路，故C正确；

D.盐酸和碳酸氢钠溶液反应时试管温度降低，向环境吸热，故D错误；

故本题选C.

4.D

【详解燃烧反应为放热反应、酸碱中和反应也为放热反应，故以上四个反应中，①②④

是放热反应，选项A错误；

B.酸碱稀溶液中和反应生成Imol水放出的热量为中和热，醋酸是弱酸存在电离平衡，电

离过程是吸热过程，ImolNaOH分别和ImolCH3coOH、ImolHNCh反应，后者比前者放出

的热量多，AH小，选项B错误；

C.在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧亿物时所放出的热量，叫做该物质的

燃烧热，根据反应2c(s)+02(g)=2C0(g)AH2=bkJ・moH可知,C(s)的燃烧热是

大于寺kJ/mol,选项C错误：

1

D.已知：①2ZnS(s)+302(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)AHi=akJ-mol-

1

②2c(s)+02(g)=2CO(g)AH2=bkJ•mol-

1

③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)AH3=ckJ•mol-

根据盖斯定律，由①②xg+③得反应ZnS(s)+C(s)+202(g)=Zn(g)+SO=(g)

*i+b+2c

+CO2(g)的ZkH:—--kJ•mol1,选项D正确；

答案选Do

5.B

【详解】因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂IH化学键消耗

的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，甲烷燃烧的化学反应：

CK+2O2=CO2+2H2O,旧化学键断裂吸收的能量为：41J/molx4+497kJ/molx2=2650kJ,新

键生成释放的能量为：803kJ/molx2+463kJ/molx4=345gkJ,所以化学反应是放热反应，放出

的热量为：3458kJ-2650kJ=808kJ,即△H=808kJ/mol。

答案选B。

6.C

【详解】A.甲烷的燃烧热是Imol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，故A错误；

B.中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1molH2O放出的能量，中和热为负值，故B错误；

C.氢气燃烧放热，2H2(€)+。2(8)=2也。但)<^^=783.6刎5巾0『(反应热)，故(:正确；

D.热化学方程式需标山反应物、生成物的状态，故D错误；

选C。

7.B

【详解】A.氢气燃烧是放热反应，焙变为负值，水电解过程是吸热反应，2moi水电解吸收

热量为571.0kJ,故A错误;

B.Imol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O⑴时放出89()kJ热量，则它的热化学方程式为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△W=-890kJ/mol,故B正确;

C.该反应生成的CO不是稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故C错误；

D.HF是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，热化学方程式中不能拆成离子，NaOH

溶液与HF溶液反应放热小于57.3kJ,故D错误；

答案选B。

8.C

【详解】A.反应a的熔变为负，则反应a为放热反应，所以反应a的反应物总能量高于生

成物的总能量，A项正确；

B.反应a：4HCl(g)+O2(g)#2C12(g)+2H2O(g)中可以看出,反应涉及极性键、非极性键的断

裂和生成，B项正确：

C.CD4HQ(g)+O，=2cb(g]+2H，O(gMH产-U5.6kJ・moH,②H，O(g)=H〉O⑴△H，=-44kJ・molL

根据盖斯定律①+@x2计算4HCl(g)+O2(g)=2CL(g)+2H2O⑴的△H3=-203.6kJ・moH,C项错误；

D.根据反应热:反应物总键能-生成物总键能，4xE(H-Cl)+498-[243x2+4xE(H-O)]=-115.6,

得至I」4xE(H-O)-4xE(H-Cl)=498-486+115.6=127.6

E(H-O)-E(H-C1)=31.9,D项正确：

答案选C。

9.B

【详解】A.电能的投入使用能降低人类对化石能源的开采，从而减少碳排放，故A项正确；

B.电池充电过程中能量转化过程为电能一化学能，故B项错误；

C.Li是最轻的金属，因此具有极高的比能量，储存相同电能所需质量更低，可提高电动汽

车的续航里程，故C项正确；

D.电池中含有大量重金属等有害物质，重金属离子会污染地下水等环境，因此电池废弃后，

需专业化处理其含有的各种重金属有害物质，故D项正确：

综上所述，不正确的是B项。

10.A

【详解】A.共价键的本质是由于原子相互接近时轨道重叠，原子间通过共用自旋相反的电

子使体系能量降低，从而成键，A正确；

B.胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，B错误；

C.放热反应的实质为形成新化学键释放的能量大于破仄旧化学键吸收的能量，C错误;

D.稀硫酸与Ba(0H)2溶液反应的实质为"/"+2。”-+2H++SO：=B«SON+2HQ,D错

误；

故选Ao

II.C

【详解】0.5molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267kJ热量,放热反应焰变为负，

热化学方程式为gN2H4(gi+yO2(g)=yN2(g)+H2O(g)AH=267kJ・moH,().5molN2H4(g)完全燃

烧生成氮气和气态水时，放出267kJ热量，可知ImolNzFUg)完全燃烧生成氮气和气态水时，

放出热量为真kJ=534kJ,放热反应婚变为负，则热化学方程式为

1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ*mol-,故选：C

12.D

【详解】A、没有注明物质的状态，A错误：

B、中和反应是放热反应，则aHVO,B错误；

C、在一定条件下，Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，碳完全

燃烧的生成物是CO2,C错误；

D、反应S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol可以表示硫燃烧的热化学方程式，D正确。

答案选D。

【点睛】掌握热化学方程式的含义以及书写注意事项是解答的关键，判断热化学方程式正误

一般可以从以下几个角度考虑：一是化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式

是否符合燃烧热和中和热的概念；二是状态是否标明；三是反应热AH的符号和单位是否正

确；四是反应热的数值与物质的系数是否对应等。

13.C

【详解】

11^80的物质的量为〃(89户^^=等口。1,乂因为1kgBe完全燃烧放出的热量为

62700

62700kJ,则1molBe完全燃烧放出的热量Q=1000kj=564.3kJ。Be是固体，。2是气体，

固体Be与02反应生成的BeO为固体，则表示Be燃烧II勺热化学化学方程式为：Be(s)-Fy

-1

O2(g)=BeO(s)AA/=-564.3kJ-mol,故合理选项是C。

14.A

【详解】A.由图可知，ImolC(s)和lmolH2O(g)完全反应变成1molCO(g)和lmolH2(g),能

量增加，能量增加数值为(b-a)kJ,故A错误；

B.由图可知，该反应为吸热反应，因此反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总

能量，故B正确：

C.由图可知，ImolC(s)和lmolH2O(g)完全反应变成1molCO(g)和lmolH2(g),能量增加吸

收的热量为131.3kJ,故C正确；

D.由图可知，ImolC(s)、2moiH、ImolO转变成ImolCO(g)和lmolH2(g)放出的热量为akJ,

故D正确；

故答案选A。

1

15.AhO3(s)+3C(s)+3CI2(g)=2AlCh(g)+3C0(g)AH=+174.9kJmoFCO(g)

1

+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=-206kJmol4FeCO5(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)

AH=-260kJmor12HCl(g)+l/2O^g)=Cb(g)+H^O(g)AH=AHi+AH^

【分析】根据盖斯定律分析解答(1卜(3)；

(4)由图示可知，先写出反应②的热化学方程式，再根据盖斯定律分析解答。

【详解】(I)①AhO3(s)+3C(s)=2AI(s)+3CO(g)AHL+I344.1kJ・moH,

②2Aleh(g)=2Al(s)+3C12(g)ZiH2=+l169.2kJ・mol,由盖斯定律可知，①-②得到

AbO3(s)+3C⑸+3Cb(g)=2AlCl3(g)+3CO(g),AH=(+1344IkJ*mol1)-(+1

169.2kJ*mor')=+174.9kJ/mol,即热化学方程式为A12O3(s)+3C(s)+3C12(g)=2AlCh(g)+3CO(g)

△H=+174.9kJ/mol,故答奚为Al2O3(s)+3C(s)+3C12(g)=2AlC13(g)+3CO(g)AH=+174.9kJ/mol；

(2)由题意知①CH4(g)+2HQ(g)=CO2(g)+4H2(gbH=+165kJ-mol1；

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ・moH；根据盖斯定律，由②-①可得CO、H?合成

CH&的反应：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=-206故答案为

CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=-206kJ・moH；

(3)FeCO3在空气中加热发生氧化还原反应可制得铁的氧叱物，发生的反应为：4FCCO3-K)2A

2FezO3+4CO2o®4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH=-1648kJ/mol,®C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=

-393kJ/mol,③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)AH=-1480kJ/mol,根据盖斯定律,

①-③x2+②x④可得4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g),故

△H=-1648kJ/mol-2x(-1480kJ/mol)+4x(-393kJ/mol)=-260kJ/mol,故反应的热化学方程式为：

4FcCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=-260kJ/mol,故答案为

4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=-260kJ/mol；

(4)由图示可知，整个过程为：4HCl+O2=2Ch+2H2O,反立①为：

2HCl(g)+CuO(s)^H2O(g)CuCh(s)AH),反应②生成ImNCEg)的反应热为△Fh,则反应的

热化学方程式为：CuCh(g)+yO2(g)=CuO(s)+Cl2(g)AH2,根据盖斯定律(①+②)X2可得总反

应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)△H=2(AHI+AH2)«K2HCl(g)+y

O2(g)=Ch(g)+H2O(g)AH=AHI+AH2,故答案为

4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH=2(ZkHi+4H2)或2HCI(g)4-yO2(g)=Cl2(g)+H2O(g)AH

=AHI+AH2O

【点睛】本题的易错点为(4),要注意首先根据图示书写生成1molC12(g)的热化学方程式，再

根据盖斯定律分析计算。

16.(1)5

(2)2NHs+NaClO=NaCi+N2H4+H2O

1

(3)2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(I)△H=-873.4kj-mor

【详解】(1)氮为7号元素，氮原子核外电子排布为2、5,因此氮元素原子的L层电子数

为5；故答案为：5o

(2)NHa9NaClO反应可得到册(N2H4),根据氧化还原反应原理，则两者反应生成N2H4、

NaCl和H2O,其反应的化学方程式为2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O：故答案为：2NH3

+NaClO=NaCl+N2H4+H2O。

(3)根据反应②的2倍减去反应①得到肿和N2O4反应口勺热化学方程式2N2H4(1)+N2O4(1)

=3N2(g)+4H2O(l)△H=-534.2kJmolTx2-(T95kJmolT)=-873.4kJmoll故答案为：

2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(1)△H=-873.4kJmorL

17.(1)1780.6kJ

(2)B,H6(g)+3O2(g)=B2OA(s)+3H2O(l)AH=-2165kJ♦mol」

13

1

(3)C4H10(g)+yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)AH=-2900kJ.moP

(4)C

高温

(5)Fe2O3(s)+2Al(s)A12O3(s)+2Fe(s)AH=-828.42kJmor'

【详解】(1)把热化学方程式①②按①-2②得：

1

CH.,(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJmor,可燃冰的摩尔质量是160g・moL,

320g可燃冰中含有甲烷2nol,完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为1780.6kJ。

(2)根据题干数据计得Imol乙硼烷发生该反应时放出2165kJ热量，其热化学方程式为

-1

B2H6(g)4-3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)AH=-2165kJ-mol,

(3)丁烷的摩尔质量为58g・010尸，Imol丁烷发生该反应时放出热量为2900kJ,则表示丁

烷摩尔燃烧焙的热化学方程式为CjNolgT：。式g)=4CO2(g)+5Hq⑴414=—2900kJ-mo「。

(4)高温下制备均需要消耗大量的能源，而使用催化剂，可以降低反应的活化能，减小能

耗，利用太阳光，则不需要消耗其他能源，因此C项的制备方法最节能。

(5)铝热反应的化学方程式为FezOm+ZAl^Abo:+ZFe,该反应的焰变为

AH=-1644.3kJmor'-(-815.88kJ•mo『)=-828.42kJ-moP',因此该铝热反应的热化学方程

式为Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)AH=-828.42kJ-0

18.(I)<

(2)AHI=AH2+AH?

(3)5.73小烧杯口未用硬纸板盖住不能环形铜棒是热的良导体变

大无影响

【解析】(1)

锌与稀盐酸的反应为放热反应，吸收能最Ei小于E放出的能量E2,故为放热反应，故答案

为<;

(2)

根据盖斯定律的实际应用意义，若反应物C变为生成物CCh,可以有两个途径：①由C直

接变为CO2,反应热为AH；②由C变成CO,再由CO变为CO2,每步的反应热分别为AHi、

AH?、AH3O则4H1.AH2、A缶的关系式为:AHI=AH2+AH3；

⑶

+,

①由H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmor可知生成lmolH2O放出热量为57.3kJ,而

O.lmolNaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.ImolHzO,所以放出的热量为

57.3kJxO.l=5.73kJ；

②根据装置图可知，装置中明显的错误之处为小烧杯口未用硬纸板盖住；

③环形铜棒是热的良导体，会引起热量损失而造成误差，故不能将环形玻璃搅拌棒改为环形

铜棒；

④反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用50mL0.70moi[TNaOH溶液和

50mL0.65mo卜L।硝酸溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏

高，但中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成ImolHzO放出的热量，与酸碱的川量

无关，测得中和热数值相等，

故答案为：偏大，无影响，

19.2144116C11042

108H+1N2(g)+O2(g)=2N0(g)△H=+68kJ/mol

【详解】(1)①反应中Fe、S元素元素的化合价升高，H2O2中O元素的化合价降低，若S2O

；与Fe2+的物质的量之比为1：2,该反应中Fe2+、S2O；都是还原剂，H2O2是氧化剂；Imol

S2O；.和2010辰2+共失去电子[2乂(5-2)+2又1卜1101=811101,11?10m202得到电子211101,根据电子

守恒有4moiH2O2反应，最后观察配平从。原子，该原子反应配平后为：2Fe2++S2O；

+4H2O2+4OH=Fe2O3+S2O：+6H2O；

②A.根据①中分析，S2O；->S20j,5的化合价升高，S2。；被氧化，该反应中S2。；表现

了还原性，故A错误；

B.胶体是混合物，Fe2O3纳米颗粒是纯净物，不是混合物，则不是胶体，故B错误；

C.根据①中分析，该反应中H2O2作氧化剂，故C正确；

答案选Co

(2)根据原子守恒可知，另一种生成物是氢离子，Cu2s中Cu、S元素化合价升高，Fe元素

化合价降低,ImolCu2s失去lOmol电子,所以需要氧化剂Fe3+是lOmol,根据得失电子守

细菌

恒和物料守恒，该过程中发生的离子反应方程为：Cu2S+10Fe^+4H2Oi~

2Cu2++1OFc2++8H++SO；

(3)已知ImoINXg)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量；则热化学反应方程

式为:Nz(g)+O2(g)=2NO(g)AW=+68kJ/mol(,

-1-1

20.+125.6kj-mol200-488.3kj-rnolNO2(g)+CO(g)===NO(g)+

COz(g)；AH=—234kJ-mol1H2Se(g)===Se(g)+H2(g)；AH=-81kJ/molFeO(s)+

CO(g)===Fe(s)+CO2(g)；AH=—11kJmol11640.5SCh(g)+

-1

H2O(1)===H2SO4(I)AH=-130kj-mol

【详解】(1)在反应CH3-CH3-CH2=CH2+H2中，断裂61roic-H键，ImolC-C键共吸收的能

量为：6x414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ,生成ImolChkCH?和ImolFh,共形成4moic-H键，

lmolC=C、ImolH-H,共放出的能量为：4x414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ,吸收的能量

多，放出的能量少,该反应为吸热反应，吸收的热量为:2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ,所以

反应热为+125.6kJ/mol,故答案为+125.6kJ/mol；

⑵在H9(g)+Br7(l)=2HBr(g)AH=-72kJ/mol反成中，1molBrMl)需要吸收的能后为30kJ,即

Br2(g)=Br2(l)AH=-30kJ/mol,则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH=-102kJ/mol,反应热等于反应物的

总键能减生成物的总键能，贝必H=102=436+a-2x369,a=200,故答案为200；

1

⑶©CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)4-2H2O(l)AHi=-870.3kJ-moF,②C(s)+