苏教版高中化学必修第一册复习讲义：海洋化学资源的综合利用（学生版+解析）

专题3从海水中获得的化学物质

第三单元海洋化学资源的综合利用

第1课时海洋化学资源的综合利用

学习目标

1.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。

2.了解从海水中提取溟、镁的原理和过程。

3.了解澳元素在生产、生活中的应用，了解镁的性质及用途。

4.了解从海带中提取碘的原理知过程，掌握加碘盐中碘元素的检验方法，了解碘在生活中的应用。

重点：粗盐的提纯、提取澳、钱和碘的原理、镁的性质。

是点：粗盐的提纯、提取溪、镁和碘的原理。

食盐中碘元素的检验

part.⑥0

03知识导学

一、粗盐提纯

【基础实验】粗盐中杂质离子的去除

1.除杂试剂的选择

粗盐所含杂质离子有Ca21SOf,加入除杂试剂，会引入新的杂质，因此后加的试剂要适当过量。

步骤杂质加入的试剂离子方程式

1

2

3

4

2.实验步骤

⑴除去不溶性杂质

①将粗盐倒入烧杯中，加适量水溶解，用玻璃棒搅拌；

②在过滤器上将粗盐水过滤，弃去沉淀，保留。

(2)去除杂质离子

①向烧杯中加入,边加边搅拌，直至产生；

②再依次加入和,边加边搅拌，直至产生；

③将混合物在过滤器上过滤，弃去沉淀，保留。

(3)提纯

①向滤液中加入适量，边加边搅拌，直至产生，用pH试纸测量溶液的pH,

使溶液的pH7；

②将溶液转移至中，用酒精灯加热蒸干。

【名师点拨】

(l)Na2c03溶液和BaCL溶液的顺序不能颠倒，Na2co3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca?+,另一个

作用是除去溶液中过量的Ba2+,因此Na2cCh溶液必须在加入BaCb溶液之后加入。

(2)如何检验食盐水中杂质离子已除干净？

①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCb溶液，如无白色沉淀生成，证明S0m除净。

②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，如无白色沉淀生成，证明Mg2+除净。

③取少许滤液于试管中，加入Na2c03溶液，如无白色沉淀生成，证明Ca?+已除净。

二、从海水中提取溟

1.从海水中提取澳的流程

(1)酸化：将提取食盐后的母液用酸化，目的是抑制的反应。

(2)氧化:将氯气通入母液中，瘠溶液中的澳离子转化为,离子方程式为:.

(3)空气吹出：鼓入热空气，使澳从溶液中出来，得到粗滨水。

(4)精制：将粗滨水进一步精制，得到高纯度的单质澳。

2.溟的用途

(1)制备药物：“红药水”中含有澳元素；澳化钾、漠化钠、溟化钱等可配成。

(2)制造杀虫剂。

(3)制造感光剂：浪化银可用作医疗上的感光剂。

三、从海水中提取镁

1.工艺流程

沉

海也淀

水池Mga2-6HX)

石

灰

乳+H,

相关反应的方程式

(1)分解贝壳制取氢氧化钙：

①；②O

(2)沉淀镁离子：，

(3)制备氯化镁：,

(4)制取金属镁：o

2.镁单质的化学性质

(1)原子结构

镁的原子结构示意图为：,在化学反应中易2个电子，形成镁离子，具有强

________性。

(2)化学性质:

镁是活泼的金属，能在02、N2、C02中燃烧。

①在氧气中燃烧：,现象：。

②在氮气中燃烧：O

③在二氧化碳中燃烧：O

④与盐酸反应：O

3.镁合金、氧化镁

(1)镁是金属，密度，易传热，导电，能与等金属形成合金。

(2)镁合金的性质特点：密度、硬度和强度o

(3)镁合金的用途：制造o

(4)氧化镁：难溶于水的固体，熔点，常月作材料。

【易错提醒】

(1)海水提镁的过程中除去MgCI2-6H2O中的结晶水需要在HC1气流中，主要是为了得到纯净的氯化镁。

(2)镁的还原性很强，所以不能用金属置换法来制取，只能用电解熔融氯化镁的方式来制取。

四、从海带中提取碘

1.海带提碘的原理

(1)碘在海带中以的形式存在。

(2)海带中的碘元素在浸泡时以的形式进入水中，可选择Cb、H2O2等氧化剂把氧化成

，离子方程式分别可表示为：，o

2.从海带中提取碘的工业生产流程

3.实验探究一一加碘盐中碘元素的检验

(1)加碘盐中碘元素的存在形式：。

(2)检验原理

在酸性条件下，10s■与「反应的离子方程式：，生成的单质碘用淀

粉溶液检验，现象是o

(3)用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在的方案：

①将食盐用水溶解，加入适量；

②蘸取少量溶液，滴在试纸上。

实验现象及结论：试纸，证明有碘元素存在。

4.碘元素的应用

碘是人体必需的微量元素，人体缺碘时患。

04效果检测力

1.请判断下列说法的正误(正确的打7”，错误的打"X”)

(1)海水中含有80多种元素，每种元素的总含量都很小()

(2)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCk、MgCb、Na2so4,利用过滤的方法均可除去()

⑶除去NaCI溶液中的CaCL杂质，可以加入过量的K2c。3溶液()

(4)为保证原溶液纯净，加入的除朵试剂应越少越好()

(5)只要选择好合适的除杂试剂，可以不考虑添加顺序()

(6)镁在空气中燃烧只能生成MgO()

(7)镁着火时能用干冰灭火器灭火()

(8)沉淀海水中的Mg?.宜选用廉价的熟石灰()

(9)工业上是把海水中的碘用氧化剂氧化提取12()

(10)海带中含有碘，能使淀粉变蓝()

(11)加碘盐中的碘元素被氧化为碘单质后，才能检验()

(12)医用碘酒可用于人体补碘()

(13)用CL、H2O2等氧化I前需先用酸酸化()

2.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaQ外，还含有MgCk、CaCb、Na2sO4以及泥沙等杂质。制备

精盐的各步操作流程如下：

一哨1淀

NOH

皿“溶解溶液溶液溶液过灌移、

o过最过后过量⑤结晶、

②③④吨吟得精盐

(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是O

(2)第②®步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2s04和CaCh,需要加入的试剂依次是(填

化学式)。

(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为o

(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是

(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪滂有、、。

3.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

提纯

加什・粗盐•楮盐

海水杰又

匚母液一Mg(OH)2金整MgCl.,-6H,0

♦蒸发「

结晶脱水

贝光----CaO―-石灰乳Mg®胜MgCU

(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是,贝壳所经历变

化的化学方程式为O

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：

4.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溪的过程如图:

⑴步骤□用SO?水溶液吸收B。，反应的化学方程式为Br24-SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.在该反应中,

氧化剂是(填化学式)：若反应中生成2molHBr,则消耗molSO2。

⑵根据上述反应可判断出SO2、CL、Bn三种物质的氧化性由强到弱的顺序是o

(3)写出步骤口的化学方程式：o

答案(1用门1(2)Cl2>Br2>SO2(3)2HBr4-C12=Br24-2HCl

6.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的瓷质或玻璃质实验仪器有

(填代号,限填3项)。

A.试管B.瓷珀烟C.珀烟钳D.三脚架

E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量筒

(2)第2步：厂溶液的获取，操作是0

(3)第3步：氧化.操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用(填代号)。

A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnCh溶液D.H2O2

理由是。

(4)腆单质的检验。操作是。

part.

问题探究

【情境引入】

口腔溃疡俗称“口疮”，是一种常见的发生于口腔黏膜的溃场性损伤病症，口腔溃疡发作时疼痛剧烈，局

部灼痛明显，严重者还会影响饮食、说话，对口常生活造成极大不便。

药物“华素片(西地碘含片)''是治疗口腔溃疡的良药。下面是关于药物“华素片(西地碘含片厂使用说明中

的部分内容：

华素片(西地碘含片)使用说明书

［品名和组成］

品名：西地碘含片

商品名：华素片

华素片(西地碘含片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西

地碘，并含适量薄荷脑等。

［贮藏］遮光、密闭、在阴凉处保存。

［有效期］二年

(1)请根据这段文字判断，华素片中含有的活性成分是什么？请推断该华素片是不是白色的？说出说明

书中的贮藏注意点的主要原因是什么？

(2)请再设计另一种方法验证华素片中的成分(注意叙述操作方法、实验现象和实验结论)。

A问题一粗盐提纯

【典例1］为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

L(溶液)固体物质B)

混合物加过最

溶解氯化钙溶液

(1)沉淀A的化学式是o

(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作是

(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为(用

化学式表示)。

(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有

关反应的化学方程式为。

【解题必备】

1.物质除杂和分离的基本原则

(1)不增(不引入新的杂质)。

(2)不减(不减少被提纯的物质)。

(3)易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。

(4)易复原(被提纯的物质易复原)。

2.物质除杂和分离注意的问题

(1)除杂试剂要过量。

(2)后续试剂应能除去过量的前一试剂。

(3)尽可能将杂质转化为所需物质。

(4)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。

【变式实验室用粗盐提纯制取食盐晶体的过程中，下列操作不需要的是()

【变式1・2】关于粗盐提纯的下列说法正确的是()

A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

C.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D.为除去粗盐中的Ca2\Mg2\SOM可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化

钢溶液、稀盐酸

A问题二从海水中提取漠

【典例2】由海水提取澳的部分流程如下。下列说法不正确的是()

.、CkSO,水溶液CI.

NaBr溶液7；下口一不->HBr

A.反应①@③为氧化还原反应

B.反应②中生成H2s04和HBr

C.氧化性：Cl2>Br2>SO2

D.反应③溶液中生成的Bn可以用乙醇萃取

【解题必备】从海水中提取溟，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。

(1)浓缩井酸化海水后，通入适量的氯气，使溟离子转化为嗅单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClo

(2)向含浪单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将湿单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的

目的:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2so廉也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。

(3)向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+C12==2HCl+Br2。

(4)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的浜单质。

(5)从海水中提取浪的流程

陋需盘“型鼻

通热空气和水♦气吹出

四|白HBr溶液］汜-陶

【变式2-1］从海水中提取的浸约占世界浜年产量的;，从海水中提取澳的主要步骤可表示为()

A.氧化—吸收一吹出B.氧化T吹出T吸收

C.吹出一氧化一吸收D.吹出一吸收一氧化

【变式2-2】用空气吹出法从海水中提取浜所涉及的化学反应可能有()

①Cb+2Br-=2C「+B「2

②Bn+S02+2H2O=2HBr+H2SO4

③Bn+2I=b+2Br一

+

@2P+H2O2+2H=I2+2II2O

A.①®B.®@C.③④D.①④

A问题三从海水中提取镁

【典例3】从海水中提取镁的工业生产流程如下：

温山石灰乳“小口、盐酸、加热浓缩MnI。气体、△—,电解、，

内小飞》Mx(dll)-*Mg(1.-6H；()-------~~-MgCl2言Mg

下列说法不正确的是()

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应

C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCh

D.步骤②中加盐酸的离子方程式为0Fr+H+=H20

【解题必备】从海水中提镁的过程

(1)海水提镁的工艺流程图

贝壳—♦CaO—*石灰乳

~~>|Mg(OH)t|——

Mg+Chp^jMgCk^^igCh.胆0

----------------=^|HCI|------------

2+

|沉-M-1>Mg+2()ir-Mg(()H)2；

♦

；tii|MgCL|->Mg(()H):-|-2HCl-MgCl24-2H..()

V

---------------1通电

也解得Mg|f熔融)二一Mg4-('l2f

(2)由MgCb6H2O加热制取无水MgCb时，要不断通入干燥的HC1气体，防止MgCL与水反应生成

Mg(OH)2o

(3)工业上电解熔融的氯化镁制取镁，而不是电解氧化镁制取镁。

(4)因镁在高温下能与02、N?、C02等气体发生反应，故工业电解MgCb得到的镁，应在H?氛围中冷

却。

【变式3“】某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为Mg。》制冬金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错

误的是()

足植的石灰浆

盐肉>|Mg(()H)..|-----------A|M£L浴滋|

操作①

H('l'i流

■MgCI?•611.()»MgCL

操作②操作二

A.操作①②③是为了获得无水氯化镁

B.操作④发生了氧化还原反应

C.操作②是过滤

D.若在实验室进行操作①需要漏斗、烧杯和玻璃棒三种玻璃仪器

【变式3・2】下列有关镁的说法正确的是()

A.镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火

B.自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中

C.镁因具有还原性而作合金来制造火箭的部件

D.电解熔融的MgCL可得到金属镁

A问题四从海带中提取碘

【典例4】已知1-131是碘元素的一种同位素，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离

子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

海阑处.生生--1含I的KI溶液’

R►因&►国--A|晶态碘

某化学兴趣小组将上述流程②③设计如图：

-rn

H

充分振汤

一@

啕

一

D二c

B、＞F

新

制

水四飙化碳

氯

回答下列问题：

(1)写出提取过程①③中实验操作名称：①,③。

(2)四氯化碳是色、密度比水的液体。F中下层液体的颜色为色，上层液体中所含

的阴离子主要为。

【解题必备】

1.碘的提取原理及操作

(1)用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬0

(2)向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2Nal+C12===l2+2NaCI。

(3)过滤，用有机溶剂萃取碘单质。

(4)流程

H.OCU

、iI

海带—|海带灰|---►|过滤|---*•|一化］---*•|提纯］---*•回

2.氯、滨、碘主要性质及离子检验

（1）卤素单质的性质

①Bn、I2与Ck有相似的化学性质，如均能与金属、非金展（氏）、比0、碱反应。

②氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2o

（2）卤素单质的检验

12

Cl2Br2

常温下外观黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体

①能使湿润的K1淀粉试纸变蓝

能使湿润的KI淀

常用检验方法②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变遇淀粉溶液变蓝

粉试纸变蓝

红后褪色

（3）卤素离子的检验

检验卤素离子的最好的方法是用硝酸银和稀硝酸，因为其灵敏度高，反应现象明显。检验时，•定要加

入稀硝酸，以排除COM、OH一等离子的干扰。

【变式4-1】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有

滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是（）

u—氢辄化钠溶液

■—淀粉KI溶液

"—NaBr溶液

©J

匕AtKCQ、HC1（浓）

选项①②③④

A黄绿色橙色蓝色白色

B无色橙色紫色白色

C黄绿色榄色蓝色红色

D黄绿色无色紫色白色

【变式4・2】实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（）

A.称取5.0g左右的干海带一托盘天平

B.灼烧干海带至完全变成灰烬——坨烟

C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗

part.

VU分层训练

基础强化

为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤

1.CaCl2.MgCWNa2sO4

②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2c03溶液⑤加过量BaCb溶液。正确的操作顺序

是（）

A.①©②⑤③B.④①©©③

C.①②③D.⑤®®©③

2.除去粗盐中的杂质MgCb、CaCb和Na2sO4的过程如下:

砌溶解，试剂①,试剂②，试剂③，过味滤液氯化钠固体

下列有关说法不正确的是（）

A.试剂①②③分别是NaOH、Na2cO3、BaCh

B.除去Ca?+的主要反应：Ca2++COr=CaCO.31

C.检验SO/是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCb溶液

D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl同体

3.“空气吹出法”海水提演的工艺流程如下：

产

(品

浓缩、酸化j

后的海水干*u蒸Br2

吹吸僚

（含Br）

出收塔

Cl2塔塔

热空气、水蒸气

下列说法不正确的是（）

A.实验室保存澳通常加少量水

B.海水提浪发生的反应均为氧化还原反应

C.经过吸收塔后，浪元素得到了富集

D.蒸储塔中只发生了物理变化

4.海水的综合利用可以制备氯化钠和镁，其流程如图所示：

旎介厂粗盐则L精盐

海水杰又

匚母液一Mg（0H%普乡Mg。,♦6H,0

*濯缰r

脱水

贝壳*CaO―►石灰乳Mg小^MgCl,

下列说法不正确的是（）

A.检验母液中是否含氯离子应选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液

B.上述流程中的脱水过程属于分解反应

C.上述流程中涉及的变化都属于化学变化

22+

D.上述流程中生成Mg(0H)2沉淀的离子方程式为Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

5.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过

滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，干燥产物；④将产物熔融后电解。下列关于提取

镁的说法不正确的是()

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C.以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应

D.步骤④电解时，产生的氯气可用于制取盐酸，循环利用

6.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的•部分。

下列判断正确的是()

A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取

B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C.步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇

D.步骤④的操作是过滤

7.从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法错误的是()

干海带」皿海带灰等>悬浊液」巴滤液噂T碘水的CC14溶液一巴12

A.实验室灼烧干海带在坨场中进行

B.沸水浸泡的目的是使「充分浸出

C.由滤液获得碘水，发生的离子反应为2r+H2O2=L+2OH-

D.碘水中加入CC14得到L的CC14溶液，该操作为萃取

8.稀的碘水的颜色非常浅，近乎无色。现有两瓶稀溶液，一瓶是碘水，另一瓶是碘化钾溶液。鉴别这两瓶

溶液应选用的试剂是()

A.淀粉溶液B.AgN03溶液C.酚取溶液D.稀盐酸

9.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是()

A.Mg—>MgOB.MgO—>Mg(OH)2

C.MgO—MgCbD.MgCl2->Mg(OH)2

10.为了除去KC1固体中少量的MgCb、MgSCh,可选用Ba(OH)2>HC1和K2cO3三种试剂，按下图步骤操

作:

r.j.,.1加水।*加过量A加过水加适量（2加热煮沸।仁,、一..、力|操作二|

|固体|-----"溶液|----->操祚1I?虑液I------->-------->国0溶―|----->|KC1固体I

（1）写出三种试剂的化学式：A,B,Co

⑵①加入过量A的目的是,有关化学方程式为

②加入过量B的目的是,有关化学方程式为

③加热煮沸目的是_________________________

（3）操作匚是.，操作」是

素养提升

1.一种从含Br一废水中提取Bn的过程，包括过滤、氧化、正十二烷（一种难溶于水的有机溶剂）萃取及蒸福

等步骤。已知:

Br2CCL正十二烷

密度/(gem3)3.1191.5950.753

沸点/□58.7676.8215〜217

B.用乙装置将Br一氧化为Bn

C.丙装置中用正十二烷而不用CCL，是因为其密度小

D.可用丁装置进行蒸镯，先收集正十二烷再收集Bn

2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，如图所示是海水化学资源利用的部分过程。

W精盐~^氨碱工业

作一-Mg(OH)^-»MgCL-6HO—*£3,

水22

母②

液一

④⑤SO,水溶⑥

NaBr——-Br2一液哝收-

下列有关说法正确的是（）

A.大量含氮、磷等元素的废水排入海洋，易引发赤潮

B.反应③中加入盐酸，离子方程式为H++OH--H2O

C.在反应④⑤⑥中溪元素均被氧化

D.反应①中除去粗盐中的SO/、Ca2\Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2cO3溶液-NaOH

溶液一BaCb溶液一过滤后加盐酸

+

3.检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H+2C+H-O2=I2+2H2O下列对该反应的叙述不正

确的是()

A.h为氧化产物

B.H2O2既作氧化剂乂作还原剂

C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2

4.下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明

配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)

含碘量(35±15)mgkgi(以I计)

食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳

根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是()

A.此食盐是纯净物

B.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

C.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

D.1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg

5.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溟的

过程如图：

(1)海水淡化的方法有电渗析法、离子交换法和(写出一种即可)。

(2)洛NaCl溶液进行电解，生成H2、Cb和NaOH,该电解反应的离子方程式为

(3)步骤匚中已获得步骤匚中乂将Bn还原为由一，其目的为o

(4)宓骤匚用SO2水溶液吸收Br2生成H2so4和HBr,吸收率可达95%,有关反应的化学方程式为

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

专题3从海水中获得的化学物质

第三单元海洋化学资源的综合利用

第1课时海洋化学资源的综合利用

学习目标

1.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。

2.了解从海水中提取溟、镁的原理和过程。

3.了解澳元素在生产、生活中的应用，了解镁的性质及用途。

4,了解从海带中提取碘的原理向过程，掌握加碘盐中碘元素的检验方法，了解碘在生活中的应用。

重点：粗盐的提纯、提取溪、镁和碘的原理、镁的性质。

是点：粗盐的提纯、提取澳、镁和碘的原理。

思维导图

part.

VO知识导学

一、粗盐提纯

【基础实验】粗盐中杂质离子的去除

1.除杂试剂的选择

粗盐所含杂质离子有Ca?+、Mg2+、SO；，加入除杂试剂，会引入新的杂质，因此后加的试剂要适当过量。

步骤杂质加入的试剂苑子方程式

2+2+

1MgNaOH溶液Mg+2OH===Mg(OH)21

2+

2so：BaCb溶液Ba+SOf===BaSO41

Ca2++COf===CaCO?1

3Ca2\Ba2fNa2c。3溶液

2+

Ba+COf===BaCO31

+

H+OH===H2O

40H\CO：盐酸

2H++COf===CO2t+H20

2.实验步骤

(1)除去不溶性杂质

①将粗盐倒入烧杯中，加适量水溶解，用玻璃棒搅拌；

②在过滤器上将粗盐水过滤，弃去沉淀，保留滤液。

(2)去除杂质离子

①向烧杯中加入Na()H溶液，边加边搅拌，直至不再有沉淀产生；

②再依次加入BaCb溶液和Na,CCh溶液，边加边搅拌，直至不再有沉淀产生：

③将混合物在过滤器上过滤，弃去沉淀，保留滤液。

(3)提纯

①向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直至不再有气泡产生，用pH试纸测量溶液的pH,使溶液的

pH约等于7；

②将溶液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热蒸干。

【名师点拨】

(l)Nd2c03溶液和BdCl2溶液的顺序不能颠倒，Nd2c03溶液的作用不但是除去溶液中的CJ+,另个

作用是除去溶液中过量的Ba2+,因此Na2co3溶液必须在加入BaCb溶液之后加入。

(2)如何检验食盐水中杂质离子已除干净？

①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCb溶液，如无白色沉淀生成，证明SO三除净。

②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，如无白色沉淀生成，证明M『+除净。

③取少许滤液于试管中，加入Na2c03溶液，如无白色沉淀生成，证明Ca2+己除净。

二、从海水中提取嗅

1.从海水中提取溟的流程

(1)酸化：将提取食盐后的母液用硫酸酸化，目的是抑制氯、浪与水的反应。

(2)氧化:将氯气通入母液中，将溶液中的滨离子转化为澳单质，离子方程式为:Cb+2Br-—2C「+Br2。

(3)空气吹出：鼓入热空气，使澳从溶液中挥发出来，冷凝得到粗溟水。

(4)精制：将粗溪水进一步精制，得到高纯度的单质澳。

2.滨的用途

(1)制备药物：“红药水”中含有溟元素；浪化钾、溟化钠、溟化钺等可配成镇定剂。

(2)制造杀虫剂。

(3)制造感光剂：澳化银川•用作医疗X射线胶片上的感光剂，

三、从海水中提取镁

1.工艺流程

沉

海引入淀

池Mga-6HX)

水2喟

石

灰循环

乳+H>

相关反应的方程式

(1)分解贝壳制取氢氧化钙：

®CaCO3^^CaO+CO2t；@CaO+H2O=Ca(OH)2o

(2)沉淀镁离子:MgCI2+Ca(OH)2=CaC12+Mg(OH)2lo

(3)制备氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2Oo

(4)制取金属镁：MgCb(熔融)建风Mg+Cbb

2.镁单质的化学性质

(1)原子结构

M2I282

镁的原子结构示意图为：勿，在化学反应中易失去2个电子，形成镁离子，具有强还原性。

(2)化学性质;

镁是活泼的金属，能在。2、N2、C02中燃烧。

①在氧气中燃烧：2Mg+O2=?^=2MgO,现象：产生耀眼的白光。

占燃

②在氮气中燃烧：3Mg+N2=====Mg3N2o

③在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2='里=2MgO+C。

④与盐酸反应：Mg+2HCl===MgC12+H2to

3.镁合金、氧化镁

(1)镁是银白色金属，密度小，易传热，导电，能与铜、铝等金属形成合金。

(2)镁合金的性质特点：密度小、硬度和强度大。

(3)镁合金的用途：制造火箭、导弹和飞机的部件。

(4)氧化镁：白色难溶于水的固体，熔点很高，常用作耐高温材料。

【易错提醒】

(1)海水提镁的过程中除去MXCL6H2O中的结晶水需要在HC1气流中，主要是为了得到纯净的氯化镁。

(2)镁的还原性很强，所以不能用金属置换法来制取，只能用电解熔融氯化镁的方式来制取。

四、从海带中提取碘

1.海带提碘的原理

(1)碘在海带中以化合态的形式存在。

(2)海带中的碘元素在浸泡时以碘离子(1)的形式进入水中，可选择CL、比02等氧化剂把碘离子氧化成

碘单质，离子方程式分别可表示为：2「+C12=l2+2C广，2H+H2O2+2「=l2+2H2。。

2.从海带中提取碘的工业生产流程

3.实验探究一一加碘盐中碘元素的检验

(1)加碘盐中碘元素的存在形式：10。

(2)检验原理

在酸性条件下，103■与「反应的离子方程式：101+5「+6^{+==312+3比0,生成的单质碘用淀粉溶液

检验，现象是淀粉溶液变蓝。

(3)用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在的方案：

①将食盐用水溶解，加入适量白醋；

②蘸取少量溶液，滴在KI-淀粉试纸上。

实验现象及结论：试纸变蓝，证明有碘元素存在C

4.碘元素的应用

碘是人体必需的微量元素，人体缺碘时患甲状腺肿大。