广东省广州市部分重点高中2025-2026学年高一年级下册5月联考化学试题（含解析）

口化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题旨上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章第二节。

5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题:本题共16小题，共44分。第1~10小题,每小题2分悌11~16小题,每小题4分。在每小题列出的

四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是

A.不锈钢钥匙扣B.金刚砂磨片C.陶瓷笔架D.硅太阳能电池

090

600

0。X

2.化学反应总是伴随着能量的转化。下列说法错误的是

A.H2和Cl2的化合反应是放热反应

B.火力发电过程中，化学能直接转化为电能

C.锂离子电池属于二次电池，可以实现放电与充电的循环

D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

3.下列事例与化学反应速率无关的是

A.将燃煤制成蜂窝状B.将药品放在冰箱里冷藏

C.向门窗合页里注润滑油D.食品包装中放置除氧剂

4.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A.Mg2\Ba2\Cl>OH-B.Na\K\HSOg、OH'

22

C.H\Na\M11O4、S-D.K\Fe\SO；，N03

5.化学与科技密切相关。下列说法错误的是

A.生产光导纤维的SiCh,是一种酸性氧化物

B.乙醇-空气燃料电池清洁、高效，乙醇属于电解质

C.具有实用价值的储氢合金，其金属氢化物既容易形成，加热乂容易分解

D.考古工作者利用衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究

6卷元素(Sb,原子序数为51)的一种氧化物——Sb?。%可用作白色颜料和阻燃剂，实验室制取Sb2O3的原

理:2SbC13+3H2O^Sb2O3+6HCl。下列说法正确的是

A.H2O的分子结构模型：iwr

B.月电子式表示HC1的形成过程:HGa：-H，［©T

C.中子数为70的Sb:导Sb

^18)20

D.C1-的结构示意图:‘〃

7.HCN(g)转化为HNC(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.HNC(g)转化为HCN(g)是吸热反应

B.化学键断裂吸收能量的大小关系:1molHCN(g)<lmolHNC(g)

C.HCN(g)比HNC(g)稳定

D.原子半径:N>C>H

8.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的化学知识的表述错误的是

选项劳动项目化学知识

A用铁罐储存浓硫酸常温下铁与浓硫酸不发生反应

B用液氨作制冷剂NFh易液化，液氨汽化时吸热

C用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃玻璃中的SiO2能与HF发生反应

D向含硫燃煤中加入生石灰以脱硫减排2CaO+2so2+02-2clsOa

9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A.铁与过量稀硝酸反应:3Fe+8H++2NOg^3F『++2NOT+4H2。

B.SCh与少量氨水反应:SCh+2NH3H2O^S0a+H2O+2NH1

C.向H2S水溶液中滴入新制氯水:-S1+2C1-

D.向NazSiCh溶液中滴入稀硫酸:SiC)a+2H+^H2SiO3l

10.5.6g铁片与150mL2mol-L-1H2sO4溶液反应生成见,下列措施可以加快反应速率，但减少H2的最终生成

量的是

A.将上述H2sCh溶液换成100mL2.5molL-1H2sO4溶液

B.月导线将铁片与石墨棒连接，一起插入H2SO4溶液中

C.向H2SO4溶液中滴入Na2sCh溶液

D.向H2s04溶液中加入少量CuSO4(s)

11.司学们探究铜与硝酸的反应，按照如图所示流程进行实验。下列说法错误的是

A

A.进行上述实验应标注21”图标

B.实验①中,HNCh表现出酸性和强还原性

C.实验①中,可观察到试管上部产生红棕色气体

D.实验②中,滴入稀硫酸后，铜片溶解

12.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

单质X%氧化物|反氧化物2里1或陶出空幽盐

A.X为氮气时,氧化物2与H2O反应生成酸和氧化物1

B.X为硫时，氧化物1和氧化物2都能使品红溶液褪色

C.X为钠时，氟化物1可以与水反应生成02

D.X为碳时，盐的热相定性:NaHC5>Na2c5

13刃种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M可形成一种化学式为ZX4XYM3的化合物J,X的

原子核中只有一个质子,Z是空气中质量分数最高的元素。下列说法正确的是

A.化合物J受热易分解，生成的两种气体都能使酚酷溶液变红

B.最简单氢化物的沸点:Y>Z>M

C.非金属性:M<Z<Y

D.化合物J既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应

14.下列实验操作以及对应的装置(部分夹持装置已省略)能达到实验目的的是

A.实验室制备并收集B.探究Fe与Cu的金属活动C探究催化剂对化学反应速率的影

D.干燥HI(g)

NH3性的强弱响

15.镶氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应NiOOH+MH=—NiO+M+H2O,MH表示贮氢合金

M中吸收结合的氢。下列说法错误的是

NiOOH

A.放电时，电子由MH电极经导线向NiOOH电极移动

B.放电时,NiOOH电极发生反应NiOOH-e_NiO+OH

C.放电时,MH电极上发生氧化反应

D.放电时,OH-向MH电极附近迁移

16.司4L恒温恒容密闭容器中投入一定物质的量的X(g)和Y(g),发生反应3X(g)+〃Y(g)U0W(g)+2R(s)/2

min末测得W的物质的量浓度为0.1molL",X(g)、Y(g)的物质的量随反应时间的变化如图所示。已知:反应

开始时气体总压强为/九达到化学平衡状态时气体总压强为下列说法正确的是

A.a=2/=4

B.0-4min内,i(R)=l.25x10,mol-L'min"

C.pi:p2=13:9

D.0-12min内,X的转化率为25%

二、非选择题:本题共4小题，共56分。

17.（14分）研究化学反应中的能显转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应。请回答下列问题:

。代却

I.科学家在实验室合成的N«g）分子结构如图所示。已知:断裂1molN—N吸收193kJ能量，断裂1molN三N

吸收946kJ能量。

⑴刈和N』互为（填“同位素”或“同素异形体”）；N4中所含共价键的类型为

（2）1molN4g）完全转化为N?（g）时.（填“吸收”或哧放”）的能量为kJ。

II.探索海底世界时常使用无人潜水器，其配备的一种化学电源的工作原理如图所示。

Mg蟠野电极

麻水

（3）该电源工作时,Mg电极作.（填“负”或“正”）极,发生的电极反应为.

（4）设M\为阿伏加德罗常数的值,当外电路中转移的电子数为4M时，理论上消耗H2O2的质量为go

in.司学们设计了如表所示对"比实验，探究原电池的构成条件。

实验组号实验2实验3

实3佥装置

锌片和铜片表面均无明显现

锌片表面有气泡产生，铜片表面

实验现象象，外电路的电流表指针几乎

无明显现象

不偏转

⑸根据所学知识，补全实验2缺失的实验现象:o

（6）洛实验3中的ZnSCh溶液换成一（填标号）,可以观察到外电路的电流表指针有明显的偏转。

A.CuSO』溶液B.NaCI溶液

C.无水乙醉D.A12(SO4)3溶液

18.(14分乂司学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置已省略)探究SO?的性质。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是;写出铜与浓硫酸在加热时反应的化学方程式:。

(2)实验开始后可观察到装置乙中的品红溶液逐渐褪色,该现象体现了SO?的(填标号，下同);装置戊

中的溶液变浑浊,该现象体现了SO?的。

A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物的性质

(3)实验结束后取装置乙中少量液体并加热，可观察到的实验现象是o

(4)写出装置丁中S02和酸性高镒酸钾溶液反应的离子方程式:o

(5)同学们查阅资料得知:H2s03和BaCL在水溶液中不能发生反应。但是在实验过程中,同学们观察到装置内

中生成了少量白色沉淀;经检测，该白色沉淀不溶于稀盐酸。

①该白色沉淀的化学式为；装置丙中产生该白色沉淀的原因可能是。

②请采取简单的改进措施，使实验时装置丙中不再产生白色沉淀:(任写一条)。

19.(14分)某工厂设计了•种将制硝酸和制纯碱的工艺相结合的方案，其工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(I)合成氨的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为

(2)写出催化氧化步骤中发生反应的化学方程式:。

(3)为了将NO恰好完全转化为HNO%理论上NO和02的体积(标准状况)比为。

(4)反应2中向饱和食盐水中先通入N%,再通入气体X,按这种顺序通入气体的原因是,

⑸请设计实验方案检验固体M中是否含有镂盐:o

⑹在一定条件下，甲醇(CH-QH)可以将HN03转化为刈,并生成气体X,该过程被称为反硝化过程。

①写出甲醇与HNO3反应生成N2的化学方程式:0

②体积为KX)L的某废水中HNO3的浓度为3780mgL」,将该废水中的HNO3完全转化为N2,理论上需要加

入甲醇的质量为g(已知废水中的其他物质不与甲醇反应)。

20.(14分)一种制备高纯MgO的原理:800C时,MgSOMs)与CO(g)反应，生成MgO(s)以及两种酸性氧化物。请

回答下列问题：

⑴用化学方程式表示这种制备高纯MgO的原理:o

(2)实际生产中,MgSCh的转化率与CO气体流量之间的关系如图1所示。当CO气体流量从30mLinin-1升至

40mLinin'1时.MgSCh转化率降低.其口「能原因是。

3弄

»

CCA体流史】)

图1

(3)某同学为了探究MgSO4(s)与CO(g)的反应，设计了如表格所示的实验方案，并根据实验结果绘制了残留固

体质量与反应时间的关系曲线，如图2所示。

序号温度所用容器添加试剂

I800C5L恒温恒容密闭容器16gMgSO”块状)和0.3molCO(g)

II800C5L恒温恒容密闭容器16gMgSOM粉末状)和0.3molCO(g)

①曲线L对应的是实验(填“I'域“II”),该实验中0~10min内MCO)=molL'min'o

②曲线小对应的实验中反应达到化学平衡状态时，密闭容器中混合气体的密度为g・LL（忽略固体在

容器中所占的体积）

③当实验I中反应达到化学平衡状态时，升高温度,该反应的正反应速率（填“增大”“减小”或“不变”，

下同），逆反应速率。

④下列叙述能说明MgSOMs）与CO（g）的反应已达到化学平衡状态的是（填标号）。

A.混合气体的总压强不再变化

B.相同时间内消耗CO的物质的量与生成MgO的物质的量相等

C.CO的体积分数不再变化

D.生成的两种酸性氧化物的浓度之比不再变化

高一化学参考答案

一、选择题:本题共16小题，共44分。第1~10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4分。在每小题列出的

四个选项中，只有一项符合题目要求。

题序12345678910II1213141516

答案ABCDBCCADDBADABC

LA【解析】不锈钢属于合金,A项符合题意。

2.B【解析】火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能,B项错误。

3.C【解析】向门窗合页里注润滑油的目的是降低开关门时的摩擦阻力C项符合题意。

4.D【解析】Mg?十和OHF、能在溶液中大量共存,A项不符合题意;HSOg与0H不能在溶液中大量共存,B项

不符合题意;Mn04与S?-不能在酸性溶液中大量共存,C项不符合题意。

5.B【解析】乙醇属于非电解质.B项错误。

6.C【解析】此。的空间结构呈V形,A项错误;HQ为共价化合物,B项错误;C1的质子数为17,D项错误。

7.C【解析】HNC(g)转化为HCN(g)是放热反应,A项错误;化学键断裂吸收能量的大小关系为Imol

HCN(g)>lmolHNC(g),B项错误;原子半径大小关系为C>N>H,D项错误。

8.A【解析】可用铁耀储存浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸发生钝化，铁表面形成一层致密的氧化物薄膜,A

项符合题意。

5+

9.D【解析】稀硝酸过量，生成的是Fe,A项错误;氨水少量，生成的是HSO3,B项错误;H2s不能拆成离子的

形式,C项错误。

10.D【解析】溶液中H+的浓度增大导致反应速率加快，但H2s。4过量,小的生成量不变,A项不符合题意；

铁片、石墨棒和H2s04溶液形成原电池导致反应速率加快，但出的生成量不变.B项不符合题意;滴入Na2sCh

溶液导致溶液中H+的浓度减小,反应速率减慢，且Hz的生成量不变,C项不符合题意。

11.B【解析】实验①中,HNCh表现出酸性和强氧化性,B项错误。

12.A【解析】X为硫时，氧化物1为S02,氧化物2为SO3,SO3不能使品红溶液褪色,B项错误;X为钠时，氧化

物I为Na2O,Na2O与水反应不能生成02,C项错误;NaHC€)3的热稳定性弱于Na2CO3,D项错误。

I3.D【解析】化合物J为NH4HCO3NH4HCO3受热分解生成CO2、NH.?和此0,只有NH3能使酚融溶液变

红,A项错误;沸点的高低关系为H2O>NH3>CH4,B项错误;非金属性的强弱关系为C<N<O,C项错误。

14.A【解析】该装置中发生反应Cu+2Fe"-Cu2"2Fe2+,无法比较Fe与Cu的金属活动性,B项不符合题

意;两组实验的反应温度不同,C项不符合题意;HI具有还原性,浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥

HI（g）.D项不符合题意。

15.B【解析】放电时,NiOOH电极发生反应NiOOH+e^NiO+OH,B项错误。

16.C【解析】由题干信息可知,12min时反应达到化学平衡状态,消耗了0.6molX（g）和0.2molY（g）,同时生

成了（）.4molW（g）,所以a=\、b=2,A项错误;R为固体，不能用单位时间内浓度的变化量来表示化学反应速率,B

项错误;0〜12min内,X的转化率为75%,D项错误。

二、非选择题:本题共4小题，共56分。

17.⑴同素异形体（1分）;非极性共位键（1分）

（2）释放（1分）;734（2分）

⑶负（1分）;Mg・2L==Mg2+（2分）

（4）68（2分）

（5）锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生，外电路的电流表指针偏转（答出其中的两点即给2分,2分）

（6）A（2分）

【解析】（2）断裂1molN“g）中的化学键需要吸收1158kJ的能量，形成2molN?（g）释放1892kJ的能量,1mol

N£g）完全转化为Nz（g）时,释放的能量为734kJo

（4）石墨电极上发生反应比02+25一2OH;当外电路中转移的电子数为4必时，理论上消耗2molH2O2o

（6）锌片、铜片和CuSO4溶液可以形成原电池,A项符合题意.

△

18.⑴酒精灯（1分）;Cu+2H2soM浓）一C11SO4+SO2T+2H20（2分）

（2）A（1分）;B（1分）

（3）品红溶液逐渐恢生原来的颜色（或其他合理答案,2分）

2++

（4）2Mn04+5SO2+2H2O-----2Mn+5SO^+4H（2分）