2025-2026学年人教版高中化学必修第二册全册综合练习卷

2025-2026学年人教版化学必修第二册全册综合练习卷

（时间：75分钟分值：100分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选

项符合题目要求。

1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（）

A.青铜器“越王勾践剑”的主要材质为合金

B.南唐文房三宝之一的“澄心堂纸”主要成分是纤维素

C.非物质文化遗产“皮影戏”中制作皮影的兽皮主要成分是油脂

D.泥土烧制而成的“秦始皇兵马俑”主要成分是硅酸盐

2.下列物质的表示方法不正确的是（）

A.乙烷的结构式:

B.NH4cl的电子式:[H：N：H]+C「

H

C.醋酸的分子式：C2H4O2

D.乙烯的球棍模型:

3.下列说法正确的个数是（）

①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物②高级脂肪酸乙酯是生物

柴油中的一种成分，属于油脂③烷燃不能使酸性高铳酸钾溶液褪色，说明烷

烧不能发生氧化反应④有机物A的结构为,其一氯代物有9种

⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒⑥聚乙烯塑料的老化是

因为发生了加成反应

A.1B.2C.3D.4

4.下列实验方案能达到实验目的的是（)

实验A.制备并收集B.除去甲烷中的乙

目的烯

NO2

实验D.制备并收集乙酸

C.观察喷泉实验

目的乙酯

5.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析正确的

是（）

浓硫酸蔗糖

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性

B.过程②固体体积膨胀，主要是因为生成大量的碳

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

6.某有机物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A.存在该有机物的芳香族化合物同分异构体

B.该有机物分子中有3种官能团

C.该有机物能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应

D.等量该有机物分别与足量Na、NaHCO3反应，最多消耗二者的物质的量

之比为4：1

7.工业上可利用CO废气与H2合成甲醇,原理是

CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）,正反应为放热反应。某研究团队模拟该反应,一定温

度下在2L恒容密闭容器中，充入1mol废气（其中CO的体积分数为40%,其余

物质在此条件下不反应）和1molH&在第5min达到平衡时，测得容器内压强为

O.8〃okPa（起始压强为pokPa）。下列说法正确的是（）

A.混合气体的密度不再改变，能说明此反应已达到平衡状态

B.平衡时刻CO的转化率小于Hi的转化率

11

C.0-5min,该反应的平均速率2y（Hz）=v（CH3OH）=0.02mol•L・min

D.若向此体系中再加入1mol出,平衡时气体的总物质的量一定大于2.2mol

8.海水晒盐后所得“卤水”中可提取“镁”和“溟”,具体流程如图所示。

下列说法错误的是（）

A.反应①和③所得澳水浓度不同

B.反应②中每吸收3molBrz转移5mol电子

C.通过电解Mg（OH）2的燃烧产物制取镁单质会更好

D.“试剂a”可能为盐酸

9.选用如下药品,探究硫元素的价态变化:①Na2s溶液、②浓硫酸、③Na2s

溶液、④稀硫酸、⑤氯水、⑥品红溶液、⑦铜片、⑧BaCb溶液，反应条件任选。

下列不能达到实验目的的是（）

预期转选择

选项证明现象

化价态试剂

A-2-*0溶液变浑浊

①②反应后

B+4f+6

⑧滴入⑧，产生白色

沉淀

②⑦反应产

@©

C+6—+4生的气体能够使

⑦

⑥褪色

①③混合后

-2、+(D@

D滴入④，溶液变浑

4-0④

浊

10.将CO2转化为人类使用的能源有利于实现碳中和，某电池利用CO2和

出获取CH4的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

CH4和CO混合气

A.该电池中电极b作负极

B.该电池工作时，电极a产生CH4的电极反应为CCh+8H++8e—=CH4

+2%O

C.该电池工作时，质子向电极a迁移

D.当消耗ImolCOz时，理论上电极b消耗4moi%

11.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

选项实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加溶液先变

氧化性：

A过量氯水，再加入淀粉KI为橙色，后变为

Ch>Br2>l2

溶液蓝色

向蔗糖溶液中滴加稀

硫酸，水浴加热，再加入无砖红色蔗糖未发

B

少量新制的Cu（OH）2悬浊沉淀生水解

液

石蜡油加强热，将产

溶液由红气体中含

c生的气体通入B。的CC14

棕色变为无色有不饱和烧

溶液

试管口湿氯乙烯的

加热试管中的聚氯乙

D润的蓝色石蕊加聚反应是可

烯薄膜碎片

试纸变红逆反应

12.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y

均为氮氧化物)，羟胺(NHzOH)以中间产物的形式参与循环。下列说法正确的是

)

A.等物质的量的X、Y中含有不同数目的氧原子

B.步骤④属于氮的固定

C.步骤①〜⑦均发生氧化还原反应

D.为增大反应速率，该循环过程应在高温下进行

1

13.室温下，用().1mol♦L"Na2s2。3溶液、0.1mol•LH2sO4溶液和蒸储

水进行如下所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化(已知：Na2s2O3+

H2SO4=Na2SO4+SI+SO2t+H2O)O下列说法不正确的是()

Na2s2。3H2SO4蒸

溶液溶液馆水浑浊度随时间变化的

V/曲线

V/mLV/mL

mL

1.53.510500

(3X3)@②"

400

2.53.594500

第200

3.53.5X7

3.52.59)100200300400

时间，

3.51.510

A.实验③中x=8

B.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大

该反应速率

C.在加热条件下进行实验②，其浑浊度变化曲线应变为a

D.降低Na2s2。3溶液浓度比降低H2s。4溶液浓度对该反应的化学反应速率

的影响程度更大

14.连二亚硫酸钠（Na2s2。4）俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧

化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下。下列说法错误的是（）

so,锌粉

%鬃T反,14喟沪一|反［卜嘲结晶脱水I―保险粉

CO2Zn（OH）,

A.反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3

B.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCL溶液检验NaHS（）3是否被氧化

C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D.反应2最好在无氧条件下进行

15.实验室用如下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点

।।产”.।।

142X；）,其反应原理为OH八/+H2OO已知：实验中利

用环己烷一水的共沸体系（沸点69℃）带出水分；体系中沸点最低的有机物是环

己烷（沸点81℃）。下列说法错误的是（）

A.实验时应依次向装置A中加入浓硫酸、乙酸、异戊醇、环己烷

B.装置A中的温度需控制在69〜81°C

C.乙酸异戊酯在装置A中收集

D.以共沸体系带出水分促使反应正向进行

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)下图是以丙烯为原料模拟合成其他重要化工原料的流程图。

回答下列问题：

(DA的结构简式为;反应②还会生成A的一种同分异构体，

其结构简式为o

(2)B中官能团的名称为o

(3)反应①〜⑧中属于取代反应的是___________(填序号，下同)，属于加成

反应的是________O

(4)反应⑦的化学方程式是________________________o

(5)反应⑥消耗标准状况下2.24LCl2,理论上反应⑦中参与反应的02的物

质的量是________。

17.(14分)利用CO2合成甲酸(HCOOH)是实现碳中和的途径之一，其反应

原理为CO2(g)+H2(g)^HCOOH(g)o

回答下列问题：

(1)423K时，在刚性容器中，82(g)、Hz(g)按物质的量之比1：1投料,测

得容器内压强随时间变化如下表所示。

时间/min20406080100

压强/MPaO.75poO.67poO.65poO.65poO.65po

0

己知：气体分压=物质的量分数X总压。20min时，CO2的分压为

MPa(用含po的式子表示，下同)；用气体分压变化表示反应速率，则0-

1

20min,p(H2)=MPa・min；60min时，0正(CO2)(填

或“=")Vj£(H2)o

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。

a.混合气体的密度保持不变

b.混合气体的平均摩尔质量保持不变

c.C(CO2)=C(H2)

d.1molH—H断裂的同时消耗1molHCOOH

(3)以甲酸为燃料的电池总反应为2HCOOH+O2=2CO2+2H2O,其工作

原理如图所示。

①加入的X是________(填“甲酸”或“氧气”)；正极的电极反应为

②当生成ImolCCh时，外电路中转移1.6mol电子，则电池的能量转化率

为o

18.(14分)实验室用下图所示装置制备MnSCh。其原理为先用酸性KMnO4

溶液将甲醇(CH3OH)氧化为甲酸(HCOOH),再用甲酸与稀硫酸、MnO2反应制

备MnSO4o

实验步骤如下：

步骤I：将32.0g甲醇和适量酸性KMnO4溶液加入仪器A中进行反应。

步骤II：点燃酒精灯进行第一次蒸储。

步骤ID：用装置乙替换装置甲，进行第二次蒸储；蒸馈完成，向锥形瓶中

滴加稀硫酸。反应结束后，分离提纯获得产品MnS()4固体。

已知：

①甲醇(又称木醇)为无色有挥发性的液体，有毒，沸点为65c

②甲酸(又称蚁酸)为无色有刺激性气味的液体，有腐蚀性，易挥发，沸点为

100.6℃,与水形成共沸物的沸点为107

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为,E的作用

(2)第一次蒸播时锥形瓶内收集到的液体为(填名称)。第二次蒸溜时

锥形瓶内应收集温度高于(填“65”或“100.6”)℃的储分，冷凝管的进

水口为(填“n”或"m”)o

(3)步骤III中锥形瓶内发生反应的化学方程式为

(4)实验获得120.8gMl1SO4产品，甲醇的有效利用率为o

19.(13分)(1)雾霾严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是

造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。NH3催化还原氮氧

化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示:

①由图可知SCR技术中的氧化剂为o

②Fe为催化剂时，在氨气足量的情况下，不同。(NO2)/c(NO)对应的脱氮率

如图所示，脱氮效果最佳的C(NO2)/C(NO)=o

60

：c(NO)=4：I

50■C(NO2)

40△c(NO:)：c(NO)=l：1

30•C(NO2)：c(NO)=l：4

20

10

1(X)2003004005(X)

温度/霓

⑵某化学小组为探究SO2气体还原Fe3+、L的反应，使用的药品和装置如

图所示:

①写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式:

②装置A中的现象是______________________________________

③根据以上现象，该小组认为SO?与FeC13发生氧化还原反应。

写出Sth与FeCh溶液反应的离子方程式：

④装置B中蓝色溶液褪色，表明「的还原性比SO2（填“强”或

“弱”）o

2025-2026学年人教版化学必修第二册全册综合练习卷

（时间：75分钟分值：100分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选

项符合题目要求。

1.C解析：青铜属于合金，故A正确；纸的主要成分是纤维素，故B正

确；兽皮的主要成分是蛋白质，故C错误；泥土的主要成分是硅酸盐，故D正

确。

HII

II

II—<—€—11

II

2.B解析：乙烷为烷烧，结构式为1111,A正确；NH4a的电子式

II

[U：N：HPL：Cl：]■

为H,B错误；醋酸的结构简式为CH3COOH,分子式为

C2H4O2,C正确；乙烯分子中含有碳碳双键，其球棍模型为QQ,D

正确。

3.B解析：①乙醇有一个羟基，甘油有三个羟基，二者不互为同系物，

故错误；②油脂是高级脂肪酸的甘油酯，可以看成是三分子的高级脂肪酸与一

分子的甘油发生酯化反应生成的产物，故高级脂肪酸乙酯不属于油脂，故错误;

③烧烧能燃烧，燃烧也属于氧化反应，故错误；④有9种等效氢

原子，故其一氯代物有9种，故正确；⑤硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，

可用于游泳池的杀菌消毒，故正确；⑥聚乙烯不含有碳碳双键，不能发生加成

反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，故错误；综上所述，说法正确的有2

个，故B正确。

4.C解析：铜和浓硝酸反应生成二氧化鼠，二氧化氟与水反应生成硝酸

和一氧化氮，因此不能用排水法收集二氧化氮，A错误；乙烯被酸性高锈酸钾溶

液氧化为二氧化碳，会引入新的杂质，不能达到除杂目的，B错误；二氧化硫被

氢氧化钠溶液吸收，装置中压强迅速减小，从而形成喷泉，C正确；氢氧化钠会

和乙酸乙酯反应，应用饱和碳酸钠溶液，D错误。

5.D解析：蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A

错误；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应生成二氧化硫、二氧化碳

气体，产生的大量气体，使固体体积膨胀，B错误；该实验过程中生成的二氧化

硫能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中，蔗糖发生化

学反应，发生了化学键的断裂，D正确。

6.A解析：该有机物的不饱和度为3,而苯环的不饱和度为4,则不可能存

在该有机物的芳香族化合物同分异构体，故A项错误;该分子含有浚基、碳碳双

键、羟基，共3种官能团，故B项正确;该有机物含有羟基，能发生取代反应、氧化

反应,含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应，故C项正确;羟基、浚基均能与

Na反应,1mol该有机物可消耗4molNa,只有峻基能与NaHCOa反应,1mol

该有机物可消耗1molNaHCCh,两者的物质的量之比为4：1,故D项正确。

7.D解析：该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质

量始终不变，在恒容密闭容器中，混合气体的密度始终不变，故混合气

体密度不再改变不能说明反应已经达到平衡状态，A项错误；1mol废气中CO

的体积分数为40%,则CO的物质的量为0.4mol,其余气体共0.6mol,设起始

到平衡状态CO转化的物质的量为xmol,列三段式：

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

〃(起始)/mol0.410

〃(转化)/molx2xx

〃(平衡)/mol0.4—x1—2xx

起始压强为pokPa,平衡压强为O.8pokPa,容器为恒温恒容容器，则

0.6+04-K1-2x+x=竺”解得x=0.2平衡时co的转化率为丝二X100%=50%,

1+1Po0.4mol

H2的转化率为"粤X100%=40%,平衡时CO的转化率大于H2的转化率，B

1mol

项错误；0〜5min内，^(H)=0,4mo1^2L=(),O4mol•L1•minv(CHOH)=

25nun3

L=0.02mol・L1•miiri,mH2)=2o(CH3OH),C项错误；平衡时CO、

5min

H2>CH3OH>其余气体的物质的量分别为0.2moK0.6mok0.2moU0.6mol,

气体总物质的量为L6mol,若向此体系中再加入1molH2,平衡向正反应方向

移动，若0.2molCO完全反应则消耗(MmolH?、生成0.2molCH3OH,混合

气体总物质的量减少0.4mol,混合气体总物质的量为1.6mol+1mol—0.4mol

=2.2mol,该反应为可逆反应，0.2molCO不可能完全反应，则平衡时气体总

物质的量一定大于2.2mol,D项正确。

8.C解析：卤水中通入Ck得到含B。卤水，鼓入热空气吹出淡蒸气，用

Na2cCh溶液吸收淡蒸气得到含Br，BrO］的卤水，加入H2s0舒Br，BrO1发

生归中反应得到淡水，淡水蒸储得到澳；吹出澳蒸气后的溶液中加入CaO得到

Mg(OH)2沉淀，加入试剂a溶解Mg(OH)2后经一系列操作得到MgCh•6H2O,

MgCh・6H2O在HC1气流中加热失去结晶水得无水MgCh,电解熔融MgClz

得到Mg和CL。反应①CL将卤水中Br一氧化成Bo,鼓入热空气吹出澳蒸气，

用Na2cCh溶液吸收淡蒸气得到含Br，BrO］的卤水，加入H2s0力Br，BrOj

发生归中反应得到淡水，将澳元素富集，故反应③所得淡水浓度,反应①所得

淡水浓度，A项正确；反应②中的反应为3Br24-3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3

+3CO2,反应中Br的化合价部分由0价升至+5价，部分由0价降至一1价，

由化学方程式知，每吸收3moiBn转移5moi电子，B项正确；Mg(OH)2的煨

烧产物为MgO,MgO中离子键的强度大于MgCL中离子键的强度，电解MgO

会消耗更多的能量，故电解熔融MgCL制取Mg单质更好，C项错误；试剂a

用于将Mg(OH)2溶解，经一系列操作后得到MgC12・6H2(),故试剂a可以为盐

酸，D项正确。

9.B解析：Na2s中硫元素的化合价升高，被氧化为硫单质，产生黄色

沉淀，可以加入氧化剂氯水，能达到实验目的，A不符合题意；浓硫酸不能使SOg

转化为SOg,硫酸和氮化钢反应生成硫酸领沉淀，不能达到实验目的，B符合

题意；浓硫酸和铜在加热条件下反应生成具有漂白性的二氧化硫气体，二氧化

硫能使品红溶液褪色，能达到实验目的，C不符合题意；硫化钠和亚硫酸钠在酸

性条件下发生氧化还原反应生成硫单质，能达到实验目的，D不符合题意。

1().D解析:由图可知，二氧化碳发生还原反应、氧气发生氧化反应生成

甲烷和CO混合气，则a为正极，b为负极。由分析可知，该电池中电极b作负

极，A正确；工作时，电极a上部分二氧化碳得到电子发生还原反应产生CH4,

4

电极反应为CO24-8H+8e-=CH4+2H2O,B正确；原电池工作时，阳离子(质

子)向正极(电极a)迁移，C正确；该电池工作时，部分二氧化碳转化为CO,部

分二氧化碳转化为CH4,生成CO和CH4的物质的量未知，故不能判断消耗1mol

CO?时，理论上电极b消耗氢气的物质的量，D错误。

11.C解析：向NaBr溶液中滴加过量氯水，澳离子被氧化为澳单质，

但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无

法证明澳单质的氧化性强于碘单质，A错误；向原糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加

热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸

会和新制氢氧化铜反应，不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B

错误；石蜡油加强热，产生的气体能使澳的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含

有不饱和泾，与澳发生加成反应使澳的四氯化碳溶液褪色，C正确；聚氯乙烯加

强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明

氟乙烯的加聚反应是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方

向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氟乙烯的加聚反应和聚氯乙

烯加强热分解条件不同，D错误。

12.C解析：根据已知信息可知，X、Y均为氮氧化物，N0£被亚硝酸盐

还原酶还原为X,结合鼠元素的化合价可知，X是NO;X被X还原酶还原为Y,

则Y是NzO,然后根据物质的性质及问题分析解答。X是NO,Y是NzO,当X、

Y物质的量相等时，X、Y分子中含有相同数目的氧原子，A错误；步骤④是

NzO转化为N2,是含氮化合物转化为氮的单质，因此不属于氮的固定，B错误；

根据流程图可知，步骤①〜⑦中都有元素化合价发生变化，因此步骤①〜⑦的

反应均发生氧化还原反应，C正确：酶是具有催化活性的蛋白质，在高温条件下

会发生变性而失去生理活性，因此该循环过程在高温下进行时，化学反应速率

反而会减小，D错误。

13.C解析：实验③④⑤变量为H2s()4的浓度，根据控制变量法的要求有：

3・5+2.5+9=3・5+3.5+x,则x=8,A正确；实验①②③的变量为Na2s2。3的

浓度，③④⑤的变量为H2s04的浓度，两个分组均可说明其他条件相同时，增

大反应物浓度，可缩短到达相同浑浊度所需的时间，即可增大该反应速率，B正

确；加热会使反应速率增大，在加热条件下进行实验②，可缩短到达相同浑浊

度所需的时间，则浑浊度变化曲线应在曲线②左边，而不是曲线a,C错误；

Na2s2O3溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，

实验①②③所需时间的改变量大于实验③④⑤所需时间的改变量，D正确。

14.C解析：反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液中生成亚硫酸氢钠和二氧

化碳，则说明酸性；H2SO3>H2CO3,A正确；业硫酸氢钠不与氯化领反应，若

加入盐酸酸化的BaCL溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸领，可证明NaHS()3

被氧化，B正确；反应2为2NaHS()3+Zn=Na2s2O4+Zn(OH)2,硫元素的化

合价从+4价下降到+3价，还原剂是锌，锌元素的化合价从0价升高到+2价，

消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1,C错误;连二亚硫酸钠(Na2s2。。

俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，故反应2最好在无氧条件下

进行，D正确。

15.A解析：乙酸和异戊醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸异戊酯，实脸中

利用环己烷一水的共沸体系(沸点为69C)带出水分，促使反应生成乙酸异戊酯。

实验时应依次向装置A中加入异戊醇、乙酸、浓硫酸、环己烷，故A错误；产

品的沸点为142℃,环己烷的沸点是81℃,环己烷一水的共沸体系的沸点为

69℃,温度可以控制在69〜81°C,故B正确；乙酸异戊酯在装置A中收集，

B中收集到环己烷一水的共沸体系，故C正确；由化学方程式可知，生成物中

含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带出

水分，可以促使反应正向进行，故D正确。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.

解析：由题干转化信息可知,CH3cH=CH2被催化氧化为CH2=CHCOOH,

CH3CH=CH2与H2()发生催化加成反应转化为A,A和CH2=CHCOOH发生

酯化反应生成B,B发生加聚反应生成聚丙烯酸异丙酯，故A的结构简式为

(CH3)2CHOH,B为CH2=CHCOOCH(CH3)2,CH3cH=CH2与。2光照条件

下发生取代反应生成C1CH2cH=CH2,C1CH2cH=CH2与Cb继续发生加成反

应生成CICH2CHCICH2CI,C1CH2CHC1CH2C1在NaOH水溶液中加热发生水

OH011

解反应生成甘油，即丙三醇H()CIItCHCH2()H.H()CH2CHCH2()H,在Cu作催化

()()()

IIII

剂下催化氧化为OHCCCHO,()HCCCH()继续被氧化为HOOCCCOOH,据此分

析解题。

(1)由分析可知，A的结构简式为(CH3)2CHOH,反应②还会生成A的一种

同分异构体，其结构筒式为CH3CH2CH2OHO(2)由分析可知，B的结构简式为

CH2=CHCOOCH(CH3)2,B中官能团的名称为碳碳双键和酯基。(3)由题干转

化关系图可知，反应①为氧化反应，反应②为加成反应，反应③为酯化反应或

取代反应，反应④为加聚反应，反应⑤为取代反应，反应⑥为加成反应，反应

⑦为氧化反应，反应⑧为氧化反应，故反应①〜⑧中属于取代反应的是③⑤；

属于加成反应的是②⑥。(4)由题干转化关系图可知，反应⑦即

OH()

LII

H℃H2cHeH20H在©口作催化剂下催化氧化为()HCCCH(),该反应

ono

的化学方程式是2HSH2cHeH，)H+35?2()HCCCH()+6^0⑸由题干

转化关系图可知，反应⑥每消耗1molCL就能制得1molCICH2CHCICH2CI,

OHOH

II

,,()C

经水解就能制得1molH2CHCH2()I1JmolciI()(II2(H(Ikon发生

反应⑦消耗1.5mol02,则反应⑥消耗标准状况下2.24L(即0.1mol)Cl2,理

论上反应⑦中参与反应的O2的物质的量是0.15mole

答案：(1)(CH3)2CHOHCH3CH2CH2OH

(2)碳碳双键和酯基

⑶③⑤②⑥

OH

I(U

(4)2H()CH,CHCH,()H+3(),—△>

()

II

2OHCCCI1O+6H2()(5)0.15mol

解析：(1)合成甲酸的反应是气体体积减小的反应，在60min时容器压强不

再变化，反应达到平衡，20min时可以列三段式为

CO2(g)+H2(g)^HCOOH(g)

起始O.5poO.5po0

转化XXX

平衡0.5p()—xO.5"0-xx

20min时容器内压强为p°—x=0.75〃n,解得x=O.25〃o,因此20min时,

CO2的分压为O.25poMPa。用气体分压变化表示反应速率，则0〜20min内，用

0,5pMPa1

氢气表示的反应速率为v=^°=o.0125PoMPa,min';60min时，反应

已