2026年天津(高考)化学考试题库(含答案)

-2026年天津(高考)化学考试题库(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于电解质的是A.酒精B.硫酸铜C.石墨D.氧气答案：B解析：硫酸铜在水溶液中能电离出离子，属于电解质，而酒精、石墨和氧气在水溶液中不能电离出离子，因此不属于电解质。(2)下列关于离子反应的叙述，正确的是A.所有离子反应都伴随有气体生成B.离子反应只发生在强酸强碱之间C.离子反应可以表示为离子方程式D.离子反应均伴有沉淀生成答案：C解析：离子反应是用离子方程式来表示的，它不仅限于强酸强碱反应，也包括弱酸、弱碱、盐之间的反应，因此选项C正确。(3)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClC.Fe₃O₄+4H₂→3Fe+4H₂OD.H₂O+CO₂→H₂CO₃答案：C解析：氧化还原反应中存在元素的化合价变化。在反应Fe₃O₄+4H₂→3Fe+4H₂O中，Fe的化合价从+8/3变为0，因此选项C正确。(4)下列关于化学键的描述，正确的是A.H₂O分子中只存在极性键B.N₂分子中存在离子键C.NaCl中的Cl⁻是由氯气分子中Cl原子通过共价键形成的D.O₂分子中存在配位键答案：A解析：H₂O分子中由O与H原子之间形成的键为极性共价键，没有离子键，因此选项A正确。(5)下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.SO₂C.H₂SD.H₂答案：D解析：浓硫酸是强酸，能与碱性气体如NH₃、H₂S反应，不能用于干燥它们，而H₂是中性物质，可以被浓硫酸干燥。(6)下列物质的性质中，与氢键无关的是A.水的沸点高于硫化氢B.酒精能与水以任意比例互溶C.冰的密度小于液态水D.二氧化硅是分子晶体答案：D解析：氢键对物质的物理性质有重要影响，如水的沸点、冰的密度以及酒精的溶解性。而二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在氢键，因此选项D正确。(7)下列说法中，正确的是A.单质氯气溶于水后溶液呈酸性B.碳酸钠溶液显碱性C.铁与盐酸反应生成Fe₂O₃D.铝在空气中能稳定存在答案：B解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，能水解使溶液显碱性；氯气溶于水后生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性；铁与盐酸反应生成的是FeCl₂；铝在空气中会与氧气反应生成氧化铝，因此选项B正确。(8)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.CO₂B.CuC.MgCO₃D.Al(OH)₃答案：D解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，因此选项D正确。(9)下列粒子中，电子层结构与Ar相同的是A.Cl⁻B.K⁺C.Na⁺D.Al³⁺答案：A解析：Cl⁻、K⁺、Na⁺、Al³⁺的电子层结构都与Ar相同，其中Cl⁻是原子序数为17的氯原子获得一个电子后形成的阴离子，因此选项A正确。(10)下列关于化学反应速率影响因素的叙述，正确的是A.温度升高，化学反应速率一定加快B.压强对非气态反应物无影响C.增加反应物浓度可使反应速率减慢D.催化剂不改变反应的活化能答案：A解析：温度升高总是增加化学反应速率，因此选项A正确。(11)下列离子中，电荷最高的金属离子是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Fe²⁺答案：C解析：Al的原子序数为13，其最高正价为+3，因此Al³⁺是电荷最高的金属离子。(12)在相同的温度下，下列物质的pH由大到小排列为A.NaCl、HCl、NaOHB.NaOH、NaCl、HClC.HCl、NaCl、NaOHD.NaCl、NaOH、HCl答案：B解析：NaOH是强碱，pH最大；NaCl是中性盐，pH为7；HCl是强酸，pH最小，因此选项B正确。(13)下列物质中，既属于共价化合物，又是分子晶体的是A.NaClB.H₂OC.SiO₂D.Na答案：B解析：H₂O是由分子构成的共价化合物，属于分子晶体；NaCl是离子晶体；SiO₂是原子晶体；Na是金属晶体。(14)下列物质溶解于水时，会因水解导致溶液呈酸性的是A.NaHCO₃B.NH₄ClC.CH₃COONaD.Na₂CO₃答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，其水解导致溶液呈酸性。(15)下列说法中，正确的是A.非金属元素的原子半径随着原子序数的增大而增大B.同一周期中，元素的电负性从左到右逐渐减小C.同一主族中，元素的金属性随原子序数的增大而增强D.元素的原子序数等于它的核电荷数答案：D解析：元素的原子序数等于核电荷数，因此选项D正确。(16)在一定温度下，某吸热反应的ΔH为正值，该反应的ΔS应为A.正值B.负值C.无法判断D.与反应无关答案：A解析：吸热反应的ΔH为正值，根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，在温度一定时，若反应能自发进行，则ΔG<0。若ΔS正值，则ΔG有可能小于0。因此，ΔS为正值。(17)下列说法中，错误的是A.离子键的形成过程中一定有电子转移B.共价键的形成过程中不一定有电子转移C.所有金属晶体都具有导电性D.分子晶体的熔点一般较低答案：C解析：金属晶体只有在熔融状态下才有导电性，而固体状态下的金属晶体由于自由电子的存在，仍具有导电性，因此选项C正确。(18)下列离子中，电子层数最多的是A.K⁺B.Ca²⁺C.Al³⁺D.Na⁺答案：A解析：K⁺的电子层数为3，而Ca²⁺、Al³⁺、Na⁺的电子层数均为2，因此选项A正确。(19)在反应CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O中，CH₃COOH的作用是A.氧化剂B.还原剂C.酸D.碱答案：C解析：CH₃COOH是一种弱酸，在与NaOH反应时表现出酸性，因此选项C正确。(20)下列现象中，不能说明溶液呈酸性的是A.pH<7B.滴加石蕊试纸变红C.与活泼金属反应产生H₂D.与碳酸钠反应产生CO₂答案：D解析：与碳酸钠反应产生CO₂是碳酸盐的特性，不能说明溶液呈酸性，因此选项D正确。(21)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₄C.CO₂D.N₂答案：A解析：H₂O分子之间存在氢键，因此分子间作用力最强。(22)下列关于离子电荷的描述中，正确的是A.Na⁺的离子半径小于Na原子B.O²⁻的离子半径大于O原子C.Fe³⁺的离子半径大于Fe²⁺D.Al³⁺的离子半径大于Mg²⁺答案：B解析：原子获得电子形成离子后，离子半径会增大，因此O²⁻的离子半径大于O原子。(23)下列关于Na₂O和Na₂O₂的性质叙述中，正确的是A.Na₂O的熔点高于Na₂O₂B.Na₂O溶于水生成NaOH和O₂C.Na₂O₂与CO₂反应时有Na₂CO₃生成D.Na₂O₂与NaOH反应生成Na₂CO₃答案：C解析：Na₂O₂与CO₂反应时，会生成Na₂CO₃和O₂，因此选项C正确。(24)下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是A.Al(OH)₃B.CaCO₃C.Na₂CO₃D.H₂O答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。(25)下列四种晶体中，熔点最高的是A.碳酸钠B.硝酸钾C.氯化钠D.冰答案：A解析：碳酸钠是离子晶体，晶格能量较大，因此熔点最高。(26)下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.2Na+Cl₂→2NaClC.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OD.2H₂+O₂→2H₂O答案：A解析：置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物。选项A是单质与化合物的反应，属于置换反应。(27)下列物质中，既不含金属键又不含离子键的是A.NaClB.HClC.MgD.SiO₂答案：B解析：HCl是共价化合物，不含金属键和离子键，因此选项B正确。(28)下列关于化学平衡移动的叙述中，正确的是A.增大压强，化学平衡向气体分子数多的一方移动B.加入催化剂可使化学平衡向正反应方向移动C.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动D.增大反应物浓度，化学平衡向生成物方向移动答案：D解析：增大反应物浓度，化学平衡向生成物方向移动，因此选项D正确。(29)下列物质中，最难溶于冷水的是A.NaClB.AgClC.MgSO₄D.Ca(NO₃)₂答案：B解析：AgCl是一种难溶于水的盐，因此选项B正确。(30)下列离子中，能使水的电离平衡移动的是A.Cl⁻B.Na⁺C.H⁺D.Ca²⁺答案：C解析：H⁺能抑制水的电离，使其电离平衡向左移动。(31)下列反应中，反应条件为“加热”的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.2KClO₃→2KCl+3O₂↑C.Na₂O+H₂O→2NaOHD.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑答案：B解析：反应2KClO₃→2KCl+3O₂↑的反应条件是加热，因此选项B正确。(32)下列离子中，电负性最强的是A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.F⁻答案：D解析：F⁻是原子序数最小的卤素离子，其电子层结构与Ne相同，电负性最强。(33)在室温下，pH=7的溶液是A.CH₃COOH与CH₃COONa等量混合B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.HCl溶液答案：B解析：NaCl是中性盐，其水溶液pH为7，因此选项B正确。(34)下列粒子中，未成对电子数最多的是A.F⁻B.O²⁻C.NeD.Na⁺答案：B解析：O²⁻的电子结构为[He]2s²2p⁶，未成对电子数为0；Ne的电子结构也为[Ne]，未成对电子数为0；F⁻和Na⁺的电子结构稳定，未成对电子数为0。因此选项B正确。(35)下列叙述中，正确的是A.所有可逆反应都发生于密闭容器中B.可逆反应的ΔG一定为负值C.可逆反应在一定条件下可以达到平衡D.任何反应中，反应物浓度降低都会使反应速率减小答案：C解析：可逆反应在一定条件下可以达到平衡，因此选项C正确。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，某溶液的pH是3，该溶液的H⁺浓度是答案：1解析：pH=3表示[H⁺]=(37)在25°C时，某溶液的Kw为1.0答案：1解析：根据水的电离平衡Kw=[H⁺][OH⁻]，若[H⁺](38)一定温度下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃的平衡常数Kc=1.0，若反应物浓度分别为[N₂]答案：1$解析：$(6)3(39)在25°C时，某弱酸HA的Ka答案：1解析：电离度α=[H⁺]c，由Ka=[H⁺]2c-[H⁺]，令[H⁺]=x，则x2三、实验综合题（2题）(40)在实验室中，若要测定某食盐溶液的物质的量浓度，合适的仪器是答案：量筒、天平、容量瓶、烧杯解析：测定溶液的物质的量浓度需要用到天平称量溶质、量筒量取溶剂、烧杯溶解、容量瓶定容。(41)下列实验操作中，能够提高中和反应的准确度的是答案：使用精确的滴定管、多次平行实验、使用指示剂解析：使用精确的滴定管可以减小误差，多次平行实验可提高数据可靠性，而使用指示剂可判断反应终点，因此三项都能提高准确度。四、化工流程题（2题）(42)工业上除去粗盐中Ca²⁺的方法是答案：加入碳酸钠溶液后过滤解析：