2025年河北(专升本)化学真题及答案

2025年河北(专升本)化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期元素原子半径的变化趋势是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大答案：B

解析：同一周期中，元素原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小，因为核电荷增加，电子层数相同，有效核电荷增大，原子半径减小。2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.NH4Cl答案：D

解析：NH4Cl中含有NH4⁺和Cl⁻之间的离子键，以及NH4⁺内部的共价键。3、标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mL

D.22.4cm³答案：B

解析：标准状况下（0℃，101.3kPa），1mol任何气体的体积均为22.4L。4、下列物质中，溶解度最大的是

A.NaCl

B.KNO3

C.CaCO3

D.AgCl答案：B

解析：硝酸钾（KNO3）的溶解度比氯化钠（NaCl）更高，在常温下溶解度显著大于其它选项。5、下列元素中，金属性最强的是

A.Mg

B.Al

C.Si

D.P答案：A

解析：同一周期中，金属性随着原子序数的增加而减弱，Mg比Al、Si、P的金属性强。6、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.H2SO4答案：C

解析：醋酸（CH3COOH）是弱酸，属于弱电解质；HCl、NaOH、H2SO4都是强电解质。7、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A.CO2

B.SO2

C.NH3

D.HCl答案：C

解析：氨气（NH3）溶于水生成NH3·H2O，呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。8、下列反应中，属于加成反应的是

A.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

D.CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O答案：B

解析：加成反应是不饱和键断裂，两个分子结合生成一个分子。Br2加成到乙烯中属于加成反应。9、下列物质中，含有σ键和π键的是

A.O2

B.N2

C.CO2

D.H2O答案：C

解析：CO2为直线型分子，每个双键中包含一个σ键和一个π键，因此含有σ键和π键。10、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.酒精

C.橡胶

D.氯化钠答案：C

解析：橡胶属于天然或合成高分子材料，而蔗糖、酒精、氯化钠均为小分子物质。11、下列操作中，可以提高化学反应速率的是

A.降低温度

B.减小浓度

C.使用催化剂

D.减小压强答案：C

解析：催化剂可以降低活化能，从而加快反应速率，而降低温度、减小浓度、减小压强通常会降低反应速率。12、下列关于盖斯定律的说法中，正确的是

A.与反应路径无关

B.与反应路径有关

C.仅适用于放热反应

D.仅适用于吸热反应答案：A

解析：盖斯定律指出，化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应的始态和终态有关。13、下列物质中，溶度积最小的是

A.AgCl

B.BaSO4

C.PbI2

D.CaCO3答案：A

解析：AgCl的溶度积值为1.8×10⁻¹⁰，比其余选项小，因此溶解度最低。14、实验室中，用来精确量取液体的仪器是

A.试管

B.量筒

C.滴定管

D.烧杯答案：C

解析：滴定管用于精确量取和滴加液体，在定量分析中使用较多。15、下列物质中，能与溴水发生加成反应的是

A.乙烷

B.乙烯

C.乙醇

D.乙酸答案：B

解析：乙烯含有双键，能与Br2发生加成反应，而乙烷为饱和烃，不能发生加成反应。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族的元素称为________。答案：碱金属

解析：第ⅠA族的元素是碱金属，如锂、钠、钾等，具有很强的金属性。17、在化学反应中，能够降低反应活化能的物质称为________。答案：催化剂

解析：催化剂通过提供新的反应路径降低活化能，从而加快反应速率。18、O3是由________键构成的分子。答案：共价

解析：臭氧（O3）是由氧原子通过共价键结合而成的分子。19、弱酸与弱碱反应生成的溶液称为________。答案：缓冲溶液

解析：弱酸与弱碱能共同调节溶液pH值，形成缓冲溶液。20、在反应C(s)+O2(g)→CO2(g)中，反应的热效应用________来表示。答案：焓变

解析：反应热的变化常以焓变（ΔH）表示，是热力学的重要参数。21、浓硫酸与乙醇反应生成的具有强烈腐蚀性的物质是________。答案：乙烯基硫酸酯

解析：浓硫酸与乙醇反应可以生成乙烯基硫酸酯，具有强烈腐蚀性。22、蛋白质的基本组成单位是________。答案：氨基酸

解析：氨基酸通过肽键连接形成蛋白质，是蛋白质的基本结构单元。23、在元素周期表中，同一主族元素，原子半径随着周期数的增加而________。答案：增大

解析：同一主族中，随着原子序数增大，电子层数增多，原子半径增大。24、氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有________性。答案：强氧化

解析：次氯酸是一种常见的强氧化剂，能与许多还原性物质反应。25、实验室中过滤操作通常使用________。答案：滤纸

解析：实验室中常用滤纸与漏斗组合进行过滤操作，以去除不溶性杂质。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（）同一周期中，非金属性随着原子序数的增加而增强。答案：√

解析：同一周期中，非金属性通常随着原子序数的增加而增强，因为原子半径减小，电负性增大。27、（）浓硫酸具有吸水性，在实验室中可用于干燥气体。答案：√

解析：浓硫酸具有强吸水性，常用于干燥某些气体。28、（）CO2属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。答案：√

解析：CO2作为酸性氧化物，与碱反应生成碳酸盐和水。29、（）乙醇在常温下具有挥发性，可作为有机溶剂使用。答案：√

解析：乙醇具有良好的挥发性和溶解性，常用于有机实验中的溶剂。30、（）酸碱滴定中，使用酚酞作指示剂时，溶液由无色变为红色即为终点。答案：×

解析：使用酚酞作指示剂时，溶液由无色变为浅粉色为滴定终点，红色并非终点颜色。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。解析：元素周期表中，同周期元素从左到右，原子序数增加，核电荷增加，电子层数相同，因此原子半径减小，元素的金属性减弱、非金属性增强，电负性增大。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇能与金属钠反应生成氢气；能被氧化为乙醛或乙酸；能发生酯化反应生成酯和水。

化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O解析：乙醇的化学性质包括金属置换反应、氧化反应和酯化反应。这些反应均体现了乙醇的还原性和亲核性特点。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置：烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶

操作注意事项：反应必须在通风橱中进行；不使用浓硫酸以免发生副反应；控制盐酸浓度；避免吸入氯气解析：实验室常用MnO2与浓盐酸加热反应制取氯气，因反应剧烈，需注意安全防护和操作条件。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法的原理是通过已知浓度的酸或碱溶液滴加到未知浓度的碱或酸溶液中，使其完全中和。终点判断常使用指示剂或电位法。解析：酸碱滴定法基于中和反应，终点判断是滴定操作的关键，常用的指示剂如酚酞、甲基橙等，颜色突变时即为反应终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在常温常压下，22.4LO2的质量是多少？（O的相对原子质量取16）答案：32g

解析：O2的摩尔质量为32g/mol，常温常压下，1mol气体的体积约为22.4L，因此22.4LO2为1mol，质量为32g。36、（10分）将5.6g铁粉加入100mL0.5mol/LCuSO4溶液中，反应后铁粉完全溶解，求生成Cu的质量。答案：3.2g

解析：铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。铁的物质的量为5.6g÷56g/mol=0.1mol，CuSO4的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0