2026年江苏苏州中考化学押题专练《工业流程题》含答案

2026年苏州中考化学押题专练08工业流程题（24）

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预测2026年苏州中考苏州中

海水及矿产资源的

考23/24题依然以“工业流程”

开发利用2025年第23题

形式呈现，可能围绕“金属矿

（矿产资源开发）

苏州近三年中考试题，23/24题主物的开发利用”“海水资源利

2024年第24题

要是工业流程题，考点主要集中用”“化工生产”“工业废水、废

（化工生产）

化工生产在化工生产、矿产资源开发、工气、废渣处理”等方面。考查

2024年第26题

业三废的回收利用、海水资源利内容包括化学反应原理、物质

（工业废气处理）

用几个方面，考查学生综合能力。的转化和循环、除杂、物质的

2023年第24题

分离提纯、图表等数据的处理

（化工生产）

工业三废回收利用等。整体难度适中，注重信息

迁移与综合运用能力。

_抢分秘籍

【高频考点聚焦】

辅助原料

辅助原料

目标产物

原料或

废弃物副产物

副产物一►副产品

I.工业流程题需要解决的问题：

①核心反应原理：将原料转化为产品的反应原理

②除去原料中的杂质：除杂过程中不引入新杂质（某一种试剂有时能除去多种杂质）

③分离提纯产品：分离提纯的实验操作（获得难溶性固体：过浓：从溶液中得到晶体：蒸发结晶、降温结

晶、升温结晶）

④“绿色化学”生产：关注是否产生污染性气体、有毒物质：关注是否需要高温、通电等条件（能耗高）

⑤提高产量与产率：洗涤过程中防止晶体因溶解而损失；烘干过程中防止失去结晶水（或加热分解）

⑥降低生产成本：关注能循环利用的物质

2.考查内容：

①原料预处理：粉碎一一增大反应物的接触面积，使反应快速充分进行

灼烧一一除去有机物、C、S等/将难溶物质转化为易溶于酸或碱的氧化物

酸浸一一将金属氧化物转化为可溶性物质

碱浸一一除去表面油污/将难溶于水的物质转化为可溶性物质

②反应的控制：调节pH一—将溶液中的离子转化为沉淀

控制温度一一防止热稳定性差的物质高温下分解；防止气体溶解度受温度影响

试剂用量一一防止发生副反应/后续步骤中节约试剂

③物质的分离提纯：过滤一一目标产物若难溶于水，过滤后需洗涤、干燥：若目标产物易溶于水，过滤后

需对滤液进行蒸发/降温结晶

洗涤一一洗涤沉淀时需考虑产品不能因溶解（或反应）而损失；正确选择洗涤方法及

检验是否洗净的方法。

④物质循环利用：关注“回头箭”

⑤产品纯度的计算

3.解题思路及方法：

①浏览全题，确定该流程的目的一一由何原料获得何产物（副产物），对比原料和产物。

②精读局部，明确反应原理一一确定各步的反应物、生成物。

③针对问题再读图，明确要求一一科学表述、规范书写。

抢分特训

抢分01海水及矿产资源的开发利用

1.（2026•苏州昆山•一模）轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。某小组在实验室研究制备轻质碳酸钙。

I.制备硝酸钙

以维壳（主要含CaCOa，还有少量MgCOa和难溶性杂质）为原料制备硝酸钙的流程如图1所示：

硝酸氢氧化钙硝酸

.|,

图1

已知：硝酸易挥发，受热易分解。

（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。CaCO3焙烧发生反应的化学方程式

为O

（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的硝酸得到硝酸盐溶液。不能向

焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是O

（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2,将溶液中的Mg2+转化为除去（填物质化学式）。

（4）写出“中和”步骤主要反应的方程式o

II.制轻质碳酸钙用如图2所示装置制备轻质碳酸钙。

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定放量硝酸钙固体，加适量水配制成浓溶液。

步骤2：通入足量的NH3和CO2,过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。

反应原理：Ca（NO3）2+2NH?+H2O+CO2=CaCO31+2NH4NO3

（5）下列措施能提高硝酸钙转化率的是（填字母）。

A.先通入NH3，后通入C02

B.增加NH3和COi的通入速率

C.不断搅拌反应混合物

（6）实验发现当水浴温度过高时，硝酸钙的转化率下降，可能的原因是。

（7）副产物NH4NO3可用作。

2.【新考法・矿产资源开发利用】（2026•苏州吴中•一模）以锌灰（主要成分为ZnO,含少量FcO、MnO、

CuO）为原料制备ZnSO4的工艺流程如题23图-1所示（”-…/表示部分过程略去）:

过量稀植酸KMnO4Zn粉

JL।v

锌灰一A|浸取I_T氧化I~~A|过彻|―置换IT过•21ZnSO4

II

淀渣1淀渣2

[Fe（OH）j,MnOJ3、H

JB23图」

（1）“浸取”时，ZnO与硫酸反应的化学方程式为<,

（2）“浸取”后所得滤液中阳离子有Mr?，Zn?+和（填离子符号）。

(3)“氧化”反应之一为3MnSC>4+2KMnC>4+2H?O=KQO,+5MnC>21+2H2so4。描述该反应前后锌元素

化合价的变化为o

（4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒加

（5）“置换”时，加入的Zn粉需要过量的目的是o

（6）硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。

----------1---------1-------i---------1----------1------------------->

020396080100涉度白

①其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如题23图-2所示。硫酸锌溶液经过蒸发浓缩、

、过滤、洗涤得到ZnSO/GH?。。

②查阅资料，ZnSO「7H2。在加热条件下发生反应：ZnSO4-7H2O=ZnSOr«H2O+（7-A?）H2O,温

度不同，产物不同。m57.4gZnSO47H2O,加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8g,则最终所

得含锌产物的化学式为。（请写出计算过程）

已知ZnSO47H2O的相对分子质量为287。

3.【新考法・金属的回收及金属矿物的开发利用】（2026•苏州沐阳怀文中学•一模）金属在日常生活中随处可

见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）生活中使用的铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是（用化学方程式表示）。

（2）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的性。

（3）为回收利用金属并节能减排，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4

和有关金属，实验过程如下：请回答：

写出步骤②所涉及的化学反应方程式,该反应发生的基本类型是反应。

（4）利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的途径。工业上炼铁常用的原料有赤铁矿（主要成分为氧化铁）、

焦炭（主要成分为碳）、石灰石和空气。其主要反应过程如下：

写出上述反应III中发生还原反应物质的化学式是。

4.1新考法♦金属矿物的开发利用】（2026•江苏南京•一模）鸽（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料

的重要组成部分。下图是用白铝f（主要成分是鸨酸钙，化学式为CaWO4,还含有CaO、SiCh等）生产鸨的

工业流程。

（1）操作2、操作3是（填一种操作名称）。

（2）白鸨矿中鸨酸钙（CaWO。与盐酸发生复分解反应的化学方程式为。

（3）操作2得到的滤液中一定含有的粒子是（填符号）。

（4）流程中W03转化为W的化学方程式为o

5.【新考法・海水资源的利用】（2026•河北保定•二模）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥

沙、CaCl2.MgCL、Na2so等杂质（且MgCk和Na2s。4的质量比为95：142）为了除去以上杂质得到精盐，

小明设计如下实验。

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

滴加

（1）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现,停止加热。

（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）2和o

（3）物质X是：加入过量稀盐酸的目的o

（4）滤液c中加入稀盐酸后发生的化学方程式为o（任写一个）

抢分02化工生产

1.（2026・江苏无锡・二模）纳米氧叱锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4

和CdS04等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下:

锌粉NaOH溶液

纳米

氧化锌

反应器1过滤器反应器2干燥器

（1）反应器1中加入锌粉而不选用锌粒的原因

（2）除铜反应的化学方程式为.

（3）锌粉除铜、镉的实验结果如下图所示：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近1（）0%且不变，镉的去除率逐

渐上升。推测Zn、Cu、Cd三者的金属活动性顺序为（填字母）。

OO

98

差一除铜率

出

除镉率

1.01.21.21.61.82.02.22.4

锌粉用量/倍

a.Zn>Cu>Cdb.Zn>Cd>Cuc.Cd>Zn>Cu

（4）已知反应器2中生成氢氧化锌沉淀，该反应属F（填基本反应类型）。沉淀经过滤、洗涤，进

入干燥器后得到纳米氧化锌，该变化属于（填“物理”或“化学”）变化。

2.（2026・江苏无锡•一模）以氧化铜锌矿（主要含ZnO和CuO,还含少量FeKh和SiCh,其中SiCh不与稀

硫酸反应）为原料，制备活性氧化锌的流程如下:

过量稀硫酸过量铁粉H2O2溶液氮水（NH3F2O）

含锌滤液・・・4焙丁

矿渣滤渣Fe(OH)3活性ZnO

（1）酸浸：写出与稀硫酸发生反应的化学方程式（任写一个）。

操作a的名称为o

（2）除铜：滤渣的成分为0

（3）氧化：HKh溶液将溶液中的FeSCh氧化成Fe2（SCh）3。溶液温度不宜过高的原因是

（4）沉铁：氢氧化铁可用于制备铁红。原理为：2Fe（OH）3=△=X+3H9,X的化学式为

（5）补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌,

观察到,结论：新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。

3.(2026•广东梅州•一模)纯碱(Na2cCh)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图1所示。

(1)天然气属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，它的主要成分是(填化学式)。

⑵反应③析出NaHCCh晶体，化学方程式为NaC1+NH3+H2O+CO2=NaHCO31+NH40，操作1的名

称是，母液中含有的阳离子有___________________(写离子符号)。

(3)反应④中NaHCCh在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为,该物质可循环利用。此流程中

还可循环利用的物质是o反应②属于(填基本反应类型)。

(4)上述流程中副产品NH4cl在农业上作氮肥时，不能和性物质混合施用。

(5)艰据上述反应③和复分解反应的原理，结合图2和图3,写出以硫酸铉和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体

4.(2026,苏州姑苏•一模)工业上以石灰石为原料生产二水合氯化钙(CaC12-2H2O)的主要流程如下。

浓盐酸石灰乳

石灰石CaCl2-2H2O

滤渣

已知：a.石灰石主要成分为CaCCh(含少量FezCh、MgCCh等杂质)与盐酸反应时放热

b.氯化钙在水中溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大

c.CaCl2-2H2O受热会变成CaCh

(1)将石灰石粉碎的目的是。

⑵“酸溶”时，CaC03发生反应的化学方程式是。

(3)“调pH”时，溶液中的Fe3+、Mg?，和石灰乳中的氢氧化钙反应，完全转化为沉淀。滤渣的成分中一定含

有。

(4)“结晶”中得到CaCL・2H2O晶体的操作是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(5)用8.0t31%的浓盐酸可制得4.41tCaCl2-H2O,则浓盐酸中HC1利用率是。

1

(HC1利用率加喘算;隽：C；加除I。。％，CaCL・2H2O相对分子质量为147,计算结果精确到0.1%)

(6)下列措施能提高浓盐酸中HCI利用率的是0

A.选择合适浓度的盐酸并控制加入速率

B.“酸溶”和“调pH”时做好充分搅拌和散热

C.“结晶”后过滤得到的液体再次进行结晶

5.(2026•江苏苏州・期末)氨气是一种重要的化工原料。

(1)“灰色''氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如图所示：

①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为。

②在密闭的容器中将82转化为液态分离，该过程利用CO?和H?的不同点是(填“熔点”或“沸

点叽

③在铁基催化剂(会与杂质反应导致中毒)、高温高压下，向密闭容器中充入一定量的N?和出，充分反应

生成NH3。反应前后微观粒子的变化如下图所示,图中X代表的物质是__________(填化学式)。

归

逐

反应前反应后

（2）“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。

"吸收法''是川氢氧化钠吸收C02生成碳酸钠和水的化学方程式为。

（3）“绿色氨”。某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气-低温低压合成装”的技术。

①电解水制氢气的能量转化的主要方式为o

②出队开发出钉基催化剂，实现“低温低压”合成氨。下列说法不正确的是。

A.催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件

B.催化剂能改变反应速率，但不参与化学反应

C.催化剂使用过程中会存在中毒，需及时更换催化剂

抢分03工业三废的回收利用

I.（2026•苏州常熟•一模）利用银铜矿烧渣（含NiO和少量CuO及难溶性杂质）制备磁性材料Ni2Ch的流程

如下。

过量稀硫酸Ni粉NaHCOj溶液。2

孑，++

烧渣T酸浸口除铜过滤卜NiSO4溶液T沉银卜NiCO3fl焙烧»Ni2O3

I

Cu、杂质

已知：①相同条件下，碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液更强。

②烧渣中，杂质不与稀酸反应。

（1）酸浸时，下列说法中正确的是（填字母）。

A.NiO、CuO与稀硫酸反应属于更分解反应

B.反应前后元素化合价不变

C.反应后所得溶液的溶质为NiSCh和CuSO4

（2）除铜时•，利用的是Ni的金属活动性比铜（填“强”或“弱”）。

（3）“沉银”时将NaHCCh溶液换为Na2cCh溶液会导致产物中杂质增多，其原因是。

360℃

（4）Nice焙烧制NizCh的原理是4NiCO3+O2^=2Ni2O3+CO2o238gNiCC）3按该式完全反应，计算理论

能生成Ni2O3的质量（写出计算过程）。

2.（2026•苏州昆山•一模）高铁酸钾（KzFeCh）是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮（主要成分

FezCh，还有少量Fe和不溶性杂质）生产K2FeO4的工艺流程如图：

过量

稀硫酸双氧水

氧化KFcO,晶体

NaCIO溶液

【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。

②NazFeO,、KzFeChi在低温碱性条件下较稳定。

（1）“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式。酸浸后溶液中的阳离子有

（2）加入硫酸的量不宜过量太多的原因是。

（3）“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是（填操作名称）。

（4）制备NazFcCh原理：Fc2（SO4）3+10NaOH+3NaClO=2Na2FcO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2Oo

①NazFcCh中铁元素化合价为o

②不同温度和pH下FcO：一在水溶液中的稳定性如图所示。

温度对FeSO：稳定性的影响（pH=4.74）pH对FeSO：稳定性的影响（20。0

为了提高“制备”时NazFeO’的产率，下列措施可行的是（填字母）。

A.充分搅拌反应液

B.控制反应在60。（:左右进行

C.将氧化后所得溶液分多次加入NaCIO和NaOH混合溶液中

D.将NaCIO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中

（5）“转化”时，向“制备NazFeO」的漉液中加入饱和KOH溶液，发生反应:Na2FeO4+2KOH=K2Fe（H+2NaOH

晶体，该反应属于（填基本反应类型）。由此可知：在该条件下，KzFeCh的溶解度NazFeO』的溶

解度（填“>”、"="或"V"）。

（6）操作2包含：过滤、无水乙醉洗涤、低温干燥。使用无水乙醉洗涤的目的是o

3.（2026•江苏常州•一模）碱式碳酸铜存在CU（OH»CUCO3和Cu（OH»2CuCO3两种晶型，在催化剂、防

腐剂领域有诸多用途，其分解温度为220℃,分解产物为三种常见的氧化物。某工厂利用氯化铜讪刻废液(含

有CuCb和HQ)制备碱式碳酸铜的流程如图1所示。

图1

【资料】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。

(1)操作I的名称是，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和O

(2)向溶液A中加入碳酸钠固体反应时溶液pH(填“升高”"降低''或"无明显变化")。

(3)流程中的助剂之•为乙醇，图2为不同乙0?加入量所得产品的光学显微图，根据图像显示的产品团聚情

况，推测在反应中加入乙醇的作用是o

(4)干燥固体C时较为适合的温度为(填序号)。

a.20℃b.55℃c.105℃d.230℃

(5)该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的C1一而影响产品纯度，反应的pH和反应时间对产品中3(c厂)

、0)(Cu2+)的影响如图3、图4所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的pH为,反应

时间为。

(6)请根据题意，写出Cu(OH)2・2CuCO3晶型受热分解的化学方程式：o

(7)热重分析可用于产品的检测，已知失重率=空巴当”xlOO%,某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重

率为27.9%,则其晶型主要是o

4.(2026•江苏南京•期末)对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。

(1)用粉煤灰(主要含AbO?、SiO?等)制备碱式硫酸铝［Ab(SO4)、(OH)y］溶液，可用干烟气脱硫，能有效减少

二氧化硫的排放。

H2sd溶液CaCCh粉末含S6烟气

((________J

粉煤灰f酸浸->过滤I->调节pHf过渡Hf|吸收一…

I

滤渣I：SiO2淀渣II

资料：I.SiCh是一种难溶于酸的固体，常温下不与硫酸、碳酸钙反应。

II.CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2T;CaSCh微溶于水。

①峻浸时ALCh发生反应的化学方程式为o

②调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣H的主要成分是o

(2)有毒的H2s气体常用脱硫液吸收，一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。

S

区甲

/、弋一H2s

旅。\

FeChHC1FeCh

：

\、•M--♦-----

A&JHQ

°?反应II

①反应I中化合价升高的元素是o

②反应II的化学方程式为o

③整个过程中可循环利用的物质有FeCb、HC1和。

5.(2026•江苏南通•一模)NiSO_r6H2O可由电镀废渣(除含有Ni单质外，还含有Cu、Fe、Zn等金属单质)

为原料获得。工艺流程如图:

稀H2sO4Na2sH2O2溶液氨水

废渣一f酸浸一＞除锌一＞氧化一＞调pHfNiSOM%。粗品

滤渣IZnSFe(OH)3

己知：①单质Ni是一种较活泼的金属。

②25年时，几种金属离子沉淀的pH范围如表所示。

物质

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2

开始沉淀时的pH5.56.51.56.9

完全沉淀时的pH8.09.73.78.9

(1)为提高酸浸速率，可采取的措施是;“滤渣I”主要成分为。

(2)“酸浸”时，单质Ni发生反应的方程式为。

(3)“除锌”时发生反应类型为(填基本反应类型)。

⑷①“氧化”时，H2O2将•FeSO4转化为o

②“除铁”时控制pH范围为o

(5)从NiSO4溶液中获得NiSO「6H2。实验操作方法是蒸发浓缩,过滤、洗涤。

答案与解析

抢分01海水及矿产资源的开发利用

1.（2026•苏州昆山•一•模）轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。某小组在实验室研究制备轻质碳酸钙。

1.制备硝酸钙

以蛋壳（主要含CaCO3,还有少量MgCO3和难溶性杂质）为原料制备硝酸钙的流程如图1所示：

硝酸氢氧化钙硝酸

I|‘

•J-T11/K

图1

己知：硝酸易挥发，受热易分解。

（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。CaCO3焙烧发生反应的化学方程式

为。

（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的硝酸得到硝酸盐溶液。不能向

焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是o

（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2,将溶液中的Mg?+转化为除去（填物质化学式）。

（4）写出“中和”步骤主要反应的方程式o

II.制轻质碳酸钙用如图2所示装置制备轻质碳酸钙。

图2

步骤1：在三颈烧瓶中加入定质量硝酸钙固体，加适量水配制成浓溶液。

步骤2：通入足量的N%和CO2,过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。

反应原理：Ca（NO3）2+2NH3+H2O+CO2=CaCO31+2NH4NO3

（5）下列措施能提高硝酸钙转化率的是（填字母）。

A.先通入NH3，后通入CO2

B.增加NIh和CO2的通入速率

C.不断搅拌反应混合物

（6）实验发现当水浴温度过高时，硝酸钙的转化率下降，可能的原因是o

（7）副产物NH4NO3可用作______o

高温小

【答案】（1）CaCO3^=CaO+CO2T

（2）焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入硝酸，氧化钙与水反应放热，会加速硝酸的挥发

（3）Mg9HM（4）Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O（5）AC

（6）温度过高时，氨气的溶解度减小，从溶液中大量逸出，参与反应的氨气减少（7）氮肥

高温小

【详解】（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCC^^-----CaO+CO2T；

（2）不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入硝酸，

氧化钙与水反应放热，会加速硝酸的挥发；

（3）在酸溶后的溶液中加入Ca（0H）2,将溶液中的Mg〃转化为氢氧化镁Mg（0H）2除去；

（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，则“中和”步骤中，硝酸与过量的氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，

化学方程式为Ca（0H）,+2HN0=Ca（N0）+2HQ；

（5）A、先通入NH3,氨气易溶于水，使溶液呈碱性，更有利于CO?的吸收，可促进反应的进行，能提高

硝酸钙转化率，正确；

B、增加NH3和CO2的通入速率，气体可能未充分反应就逸出，反而会降低硝酸钙的转化率，错误；

C、不断搅拌反应混合物，使反应物充分接触，使反应更完全，能提高硝酸钙转化率，正确；

故选AC；

（6）当水浴温度过高时，氨气的溶解度减小，从溶液中大量逸出，参与反应的氨气减少，导致硝酸钙的转

化率下降；

（7）副产物NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥。

2.【新考法・矿产资源开发利用】（2026•苏州吴中一模）以锌灰（主要成分为ZnO,含少量FcO、MnO、

CuO）为原料制备ZnS（\的工艺流程如题23图所示表示部分过程略去）：

过量稀植酸KMnO4Zn粉

II

锌灰一A|浸取I_T氧化I_A|过阳I__A|置换|一~A|过流21-+ZnSO4

II

泥渣1淀渔2

[Fe（OH））.MnOJ（d、Z»）

题23图

“浸取”时，Zn。与硫酸反应的化学方程式为。

（2）“浸取”后所得滤液中阳离子有Mi?+、Z1?+和（填离子符号）。

（3）“氧化”反应之一为3MnSO$+2KMnO4+2Hq=K2SO4+5MnO2J+2H2SO4.描述该反应前后锌元素

化合价的变化为。

（4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒用。

（5）“置换”时，加入的Zn粉需要过量的目的是o

（6）硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。

-----------1-------1--------------i--------1------------1-------------------->

020396080100涉度白

①其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如题23图-2所示。硫酸锌溶液经过蒸发浓缩、

、过滤、洗涤得到ZnSO.GH?。。

②查阅资料，在加热条件下发生反应：ZnSO4-7H2O=ZnSO4-HH2O+（7-H）H2O,温

度不同，产物不同。HZ57.4gZnSO47H2O,加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8g,则最终所

得含锌产物的化学式为。（请写出计算过程）

已知ZnSO4-7H2O的相对分子质量为287。

2+2++

【答案】（1）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（2）Fe>Cu^H（3）+2-+4、+7—+4

（4）漏斗（5）将溶液中的铜离子全部置换出来（6）降温到39〜60（结晶

ZnSO-7H,0中硫酸锌的质量=57.4gx提<ioo%=32.2g,反应后固体中结晶水的质量=35.8g-32.2g=3.6g,

4Zof

篙等，n=l,所得产物的化学式为ZnSOrHzO。

16118/1

【详解】（1）氧化锌于稀硫酸反应的化学方程式为ZnO+H2sO4=ZnSO4+H2O。

（2）FcO能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜，稀硫酸过量，反应后的溶液中

含有Fe2+、Cu2\H+o

（3）根据化学方程式：硫酸钵中钵元素的化合价为+2价，高钵酸钾中镒元素的化合价为+7价，反应后生

成的二氧化钵中钵元素的化合价为+4价，因此镭元素的化合价变化为+2-+4、+7T+4。

（4）过渡时需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（5）锌粉过量的目的是将溶液中的铜离子全部置换出来。

（6）①根据图2,ZnSO/GH/）析出的温度为39〜60。。故需要降温至39〜60。（3结晶。

②见答案。

3.【新考法•金属的回收及金属矿物的开发利用】（2026•苏州沐阳怀文中学一模）金属在日常生活中随处可

见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）生活中使用的铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是（用化学方程式表示）。

（2）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的性。

（3）为回收利用金属并节能减排，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4

和有关金属，实验过程如下：请回答：

写出步骤②所涉及的化学反应方程式,该反应发生的基本类型是反应。

（4）利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的途径。工业上炼铁常用的原料有赤铁矿（主要成分为氧化铁）、

焦炭（主要成分为碳）、石灰石和空气。其主要反应过程如下：

写出上述反应III中发生还原反应物质的化学式是。

【答案】（1）44/+3。2=2人2。3（2）延展（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2T置换

（4）尸

【详解】（1）铝常温下可与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧

化，因此铝制品抗腐蚀性好，其反应的化学方程式为44/+3O2=2A2（3L

（2）金属能被压成箔、拉成丝，体现了金属良好的延展性。

（3）铁可被磁铁吸引，因此步骤①吸出铁后，剩余镁和铜，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其反应

的化学方程式为班+142$04=八念5。4+1^，，而铜不反应；该反应是一种单质与化合物反应生成新单

质和新化合物，属于置换反应。

高温

（4）反应HI是一氧化碳还原氧化铁炼铁，其反应的化学方程式为Fe2C）3+3CO=2Fe+3c。2,反应中

氧化铁失去氧被还原，因此发生还原反应的物质是氧化铁，化学式为尸/。3。

4.【新考法・金属矿物的开发利用】（2026•江苏南京•一模）铐（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料

的重要组成部分。F图是用白铐矿（主要成分是筲酸钙，化学式为CaWCU,还含有CaO、SiO?等）生产铐的

工业流程。

（1）操作2、操作3是（填一种操作名称）。

（2）白鸨矿中铐酸钙（CaWO”与盐酸发生复分解反应的化学方程式为，

（3）操作2得到的滤液中一定含有的粒子是（填符号）。

（4）流程中WO3转化为W的化学方程式为。

【答案】（1）过滤（2）CaWO4+2HCl=CaC12+H2WO41

2+

(3)CWCa>H\H20(4)3H2+WO3：^W+3H2。

【详解】（1）操作2、3是将难溶性固体与溶液分离的操作，故承过灌。

（2）鸨酸钙与盐酸发生反应生成氯化钙和铝酸，化学方程式为CaWO4+2HCl=CaCL+H2WO小

（3）盐酸过量，溶液中含有氢离子：氧化钙和铛酸钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙，溶液中含有钙离子；

溶剂为水，因此滤液中一定含有的离子有C「、Ca2+>H\H2O。

C4）氢气与WCh反应生成W和水.化学方程式为3Ha+WCh二二W+3H2。0

5.【新考法・海水资源的利用】（2626•河北保定•二模）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥

沙、CaCb、MgChsNa2so4等杂质（且MgCL和Na2s0’的质量比为95：142）为了除去以上杂质得到精盐,

小明设计如下实验。

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

滴加

(1)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现,停止加热。

(2)沉淀b所含物质为Mg(0H)2和。

(3)物质X是；加入过量稀盐酸的目的o

(4)滤液c中加入稀盐酸后发生的化学方程式为。(任写一个)

【答案】(1)较多量固体(2)BaSO4(3)碳酸钠完全除去碳酸钠和氢氧化钠

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O^Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2t

【解析】(1)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热蒸干。

(2)氢氧化铁能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；氢氧化钢还能与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀，因此，沉

淀中除了有氢氧化镁外，还有硫酸钢。

(3)滤液b中含有过量的钢离了•和杂质氯化钙，加入碳酸钠可将二者全部除去。

加入过量的稀盐酸，可将滤液中的氢氧化钠和碳酸钠全部除去。

(4)滤液c中含有氢氧化钠和碳酸钠，二者都能与盐酸发生反应，化学方程式分别为NaOH+HCl=NaCl+H2O：

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2t

抢分02化工生产

1.(2026・江苏无锡•二模)纳米氧叱锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4

和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：

(1)反应器1中加入锌粉而不选用锌粒的原因。

(2)除铜反应的化学方程式为o

(3)锌粉除铜、镉的实验结果如下图所示：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近1()0%且不变，镉的去除率逐

渐上升。推测Zn、Cu、Cd三者的金属活动性顺序为(填字母)。

^100r.----------.----------.-----------―一

t98一•1t■除铜率