高中化学必修第二册 无机框图推断题的解题思维模型

微专题四无机框图推断题的解题思维模型

[思维模型】

依据题年题眼”]

综

后续反应合分

析

I及产物判断

推

说走某一物成匕;出其

他

附连反应物质

及反应物

解答无机框图推断题的关键是寻找“突破口”(题眼)。寻找“突破口”要从“特”字入手,

如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

⑴常见物质的颜色

淡黄色固体一s、Na2O2；红棕色粉末一Fe?O3；

红褐色沉淀一Fe(OH)3；蓝色沉淀一CU(0H)2；

黑色固体一Fe3。』、CuO等；红色溶液——Fe(SCN)3;

红棕色气体一NO2;黄绿色气体一Cb。

⑵特殊的反应现象

①焰色试验：钠为黄色、钾为紫色(透过蓝色钻玻璃片)。

②Fe?+遇碱出现沉淀颜色变化：白色一灰绿色一红褐色：Fe3+遇SCN—显红色，遇碱液生成红

褐色沉淀。

③高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有氨气；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体

只有NO。

④能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使浸水、品红溶液、酸

性高钵酸钾溶液褪色的一般为含SOF与HSO3的物质。

(3)特殊的反应条件

①N2+3H2黑化学2NH“

②2so2+O2催:剂2so3、

4NH3+5O2^=4NO+6H2OO

@N2+02=^=2N0O

(4)特殊的转化关系

①直线型转化关系“A—酸或碱)”

NH3(N2)q*NOq*NO2HNO3；

H2S(S)SO2S03H2s04；

HQ

CH(C)H2CO3:

4coco2

Na-^->Na2ONa2O23*NaOH。

/A\

②三角型转化关系“B

FeNaOHNO

z\z\z\2

3

Fe”^----Fe*.Na2CO,^NaHCOA.NO^HNO；,

r跟踪训练

1.如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白也。请

据此回答下列问题：

写出图中编号的化学方程式：

①；

②_______________________________________________________________________;

③。

答案①2Na2(D2+2CO2=2Na2CO3+O2

@Cu+2H2so4(浓)=^CuSO4+SO2t+2H2O

③2so2+O2催，剂2s0.3

解析A为淡黄色粉末，且与CO?反应，可知A为Na2(h,E为淡黄色粉末，且与C反应生

成F,F有刺激性气味且有漂白性，可知F为SO2,E为S,C为Ch,则B为Na2c03,G为

S03,H为H2so4。

2.(2018•滁州高一期末)如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色胶状沉

淀。请回答下列问题：

(DB的化学式是,目前B已被用作的主要原料。

(2)B和a溶液反应的离子方程式是:

(3)A和a溶液反应的离子方程式是.

(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是1

答案(l)SiO2光导纤维

(2)SiO2+2OH-=SiOr+H2O

-

(3)Si+2OH+H2O=SiOr+2H2t

(4)SiOf+2H+=H2SiO3(胶体)

解析C和过量的盐酸反应产生不溶于盐酸的白色胶状沉淀，可知E可能是硅酸，A可能是

硅，带入题目进行脸证，a溶液是强碱溶液或氢氟酸溶液，而硅和二氧化硅与氢氧化钠溶液

反应均生成硅酸钠溶液，珪酸钠溶液与过量的盐酸反应产生氯化钠和硅酸白色沉淀；柩;酸加

热分解为二氧化硅和水，与题意相符，硅、二氧化硅与复氤酸反应均生成四氤化硅，四氟化

硅与盐酸不反应，与题意矛盾；因此A是Si、B是SiOz、C是NazSiCh或KzSiCh、D是H2O、

E是H2SiO3>F是H?、a是NaOH或KOH。

3.如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种

酸式盐，也是•种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石潴试纸变蓝色的无色气体，D是

无色无味气体。

回答下列问题：

(1)物质A的名称是o

(2)写出物质B的一种主要用途____________________________________________________o

(3)写出实验室制取气体B的化学方程式：;

写出工业上制取气体B的化学方程式：o

(4)写出下列反应的化学方程式：

B--E：

F—*G9

答案(1)碳酸氢钱

(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷剂)

A志压高泅

(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3t+2H2ON2+3H2*；二’2NH?

(4)4NH3+5O2==4NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO

解析A与NaOH固体加热反应生成能使湿泗的红色冬蕊试纸变蓝色的无色气体B,B是

NH3,A是锭盐，D是无色无味气体，由B+D-E,E+D-F可推测D为。2,则E为

NO,F为N02,NO2与H2O反应生成HNO3(G),在加热条件下HNCh与木炭反应生成NO2

和CO2,即C为CO2,A为NH4HCO3o

4.(2018•成都期末)如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常

情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1：1,B为常见液体。

试回答下列问题：

(1)X是(填化学式，下同)，F是o

(2)A—*D反应的化学方程式为o

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为。

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为。

(5)以C、B、D为原料可生产G,若使amolC完全转化为G,理论上至少需要Dmol。

答案⑴NH/HCO3NO2(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO5+O2(3)酸性和氧化性(4)NH；+

HCOa+2OH=^=2H2O+CO^+NH3t(5)2。

解析X能与盐酸、氮氧化钠溶液反应生成气体，故X应为弱酸的馁盐。X与盐酸反应得到

气体A,A能与NazOz反应生成气体D,则A为CO2,D为O2,X与NaOH溶液反应得到的

气体C应为NH3：加热X生成的A与C的物质的量之比为1：1,且B为常见液体，可推知

X为NH4HCO3,B为H2OOC(NH3)与D(Ch)反应生成的E为NO,E与。2反应生成的F为

NO2,F与H2O反应得到的G能与Cu反应生成NO、NO2,则G为HNO3。(1)由上述分析可

知，X是NH4HCO3,F是NO?。(2)A-D为Na2O2与CO2的反应：2Na2Ch+2CO2=2Na2c

+02。(3)Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，HN03中一部分N的化合价不变，一部

分降低，故硝酸表现酸性治氧化性。(4)NH4HCCh与过量NaOH溶液反应生成NH3的离子方

程式为NH：+HCO]+2OH—q=2H2O+COr+NH3t。(5)以NH3、比0、02为原料可生产

HNO?,使amolNh完全转化为HNO3,则amolN比共失去8amol电子，根据得失电子守

恒知,Ch得到8amol电子,则氧气的物质的量为2amol。

5.(2018.湖北荆州期末)如图所示的物质相互转化关系中A为固体单质，B溶液为浅绿色，1

溶液为棕黄色，J为AgQ,已知钾元素的焰色试验为紫色(透过蓝色钻玻璃)。请回答：

A

(1)C的化学式为,F的化学式为o

(2)B的化学式为,检验B中阳离子的操作方法是

______________________________________________(填一种方法即可，用文字表述)。

⑶写出由G转变成H的化学方程式：o

(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式：(写出一个即可)；向I

溶液中加入单质Cu,发生反应的离子方程式是。

答案(l)ChKC1

(2)FeCh取少量B溶液于试管中，向其中滴加硫新化钾溶液，无现象，再滴加几滴新制氯

水，溶液变为红色(或其他合理方法)

(3)4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

3+

(4)Fe+3SCN=Fe(SCN)3

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2r

解析(1)由题给信息知B溶液为浅绿色，说明溶液中含Fe2+；由题给框图可知白色沉淀G

在空气中转化为红褐色沉浣H,说明G是FC(OH)2,H是FC(OH)3；氢氧化铁与拉酸反应生

成的氯化铁⑴溶液为棕黄包，F与硝酸银反应生成AgQ(J)和焰包试脸呈紫色的物质，推知该

物质为KNO3,F为KC1,则B为FCC12;B溶液中通入足量气体C得到I溶液，则C为氯气，

A为铁单质。(2)检脸B中阳离子Fe2♦的方法：取少量B溶液于试管中，向其中滴加破氯化

钾溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色。(3)由氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的

化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3o(4)ff)KSCN溶液检验I溶液中的阳离子Fc3+,

反应生成红色溶液，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；或用NaOH溶液检脸I溶液

中的阳禹子Fd+,反应生戌红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3OK=Fe(OH)3l:向1溶液

中加入单质Cu,反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

课后测评

一、选择题(本题包括1()小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共2()分)

1.(山东济宁任城区高一期中)下列化学用语表达正确的是1)

A.乙醇分子的空间填充模型:

B.乙酸的结构简式:CH3COOH

C.醛基的结构简式:一COH

D.乙烯的结构简式:CH2cH2

答案B

为乙酸分子的空间填充模型,A错误;乙酸的结构简式为CH3COOH,B正确;醛基

的结构简式为一CHOC错误;乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2,D错误。

2.C5H12有3种不同结构，卬为CH3（CH2）3CH3,乙为CH3cH（CHnCH2cH3,丙为C（CH、3）4,下歹U有

关叙述正确的是（）

A.甲、乙、丙互为同系物，均可与氯气、溟蒸气发生取代反应

B.光照条件下,甲能与氯气反应生成2种一氯代物

C.甲、乙、丙中，丙的沸点最低

D.丙有3种二氯代物

画甲、乙、丙互为同分异构体,A项错误;光照条件下,平能与氯气反应生成3种一氯代物,B

项错误;丙的二氯代物只有2种,D项错误。

3.（河北唐山高一期末）法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺

贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2c12、丙烯、戊醇等,

下列说法不正确的是（）

A.丙烯能使滨水褪色

B.CH2c卜有两种同分异构体

C.戊醇与乙醇都含有羟基

D.丙烯可用于合成塑料

|^¥|B

壁画丙烯结构简式是CH2YHCH3,含有碳碳双键，能使淡水褪色,A正确;甲烷是正四面体结构,

则CH2c卜只有一种结构,B错误;戊醇与乙醇都属于醇类，都含有羟基,C正确;丙烯可发生加聚

反应生成聚丙烯，用于合成塑料,D正确。

4.（广东卷,5）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质c人工合成信息素可用于诱捕冒虫、

测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（）

A.属于烷煌

B.可发生水解反应

C.可发生加聚反应

D.具有一定的挥发性

ggA

画本题考查有机化合物的结构与性质。该有机化合物中含有C、H、O三种元素，故不属于

烷煌,A项错误;分子中含有酯基,可以发生水解反应,B项正确;分子中含有碳碳双键，可以发生

加聚反应。项正确;可利用该物质诱捕害虫，故应有一定的挥发性,D项正确。

5.（河北卷,8）苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体,结构简式如图。关于该化合物，下列

说法正确的是（）

A.是苯的同系物

B.分子中最多8个碳原子共平面

C.一氯代物有6种（不考虑立体异构）

D.分子中含有4个碳碳双键

空B

髭册本题考查了有机物的结构、原子共面、同系物和同分异构体等知识。苯的同系物是含有

一个苯环且侧链是烷烧基的有机物,A项错误;笨环上6个碳原子及直接与笨环相连的2个碳原

子一定共平面，与苯环直接相连的碳原子与其他的碳原子以碳碳单键相连，其他碳原子不可能

23

与苯环共平面,B项正确;根据对称性可知,该有机化合物的一氯代物有5种，即,C

项错误;苯环中不含碳碳双键，该有机化合物分子中只含1个碳碳双键,D项错误。

H惨—

6.乙酸分子的结构式为F,下列反应及断键部位正确的是（）

①乙酸的电离，是①键断裂

②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂

③在红磷存在时,Br2与CHxCOOH发生反应:CH3coOH+BnMcHzBr—COOH+HBr,是③键

断裂

O0

II

④乙酸生成乙酸酊的反应:2CH3coOH—*CHS-C-O-C-CH3+比0,分别是①②键断裂

A.只有①®@B.①②③④

C.只有②③©D.只有①③④

H]B

曲乙酸电离出H+时，断裂①键;在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键;与Bn的反应中，澳原子取

代了甲基上的一个氢原子，断裂③键;生成乙酸酊的反应中，一个乙酸分子断①键，另一个乙酸

分子断②健，所以B正确。

7.（浙江6月选考,14）关于油脂，下列说法不正确的是（）

CHC（）（）-CH

1733I2

Cl7H33COO-CH

A.硬脂酸甘油酯可表示为C17H33C（）C）-＜：H2

B.花生油能使酸性高镭酸钾溶液褪色

C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油

D.油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等

用A

解析]硬脂酸为饱和高级脂肪酸，其结构可以表示为:Ci7H35—COOH,硬脂酸甘油酯可表示为

C17H35COOCH2

I

CnH«COOCH

I

C17H3SCO（）CH2,A错误;花生油含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键可以使酸

性高镒酸钾槌色,B正确;花生油含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以与氯气发生加成反

应生成氯化植物油C正确;油脂是一种重要的工业原料，在碱性条件下水解发生皂化反应制造

肥皂,D正确。

8.如图是常见四种有机化合物的空间填充模型示意图。下列说法不正确的是（）

甲乙丙丁

A.甲不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.乙可与澳水发生加成反应使澳水褪色

C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

艇画由四种有机化合物的空间填充模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯,丙为笨，丁为乙醇。甲烷不能

使酸性高镒酸钾溶液褪色、乙醇与乙酸的酯化（取代）反应常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，不能

用稀硫酸，故D项错误。

9.（山东滨州高一期末）一种活性物质的结构简式为OH，下列有关该物质

的叙述正确的是（）

A.分子式为C）OH|803

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C.能发生取代反应，不能发生加成反应

D.仅用酸性高钵酸钾溶液即可验证该物质中存在碳碳双键

■A

画由该有机化合物的结沟简式可知，其分子式为CIOHI803,A正确;同系物是结构相似、分子

式相差1个或〃个CH2的有机化合物，该物质的分子式为GoHixO%而且与乙醇、乙酸结构不

相似,B错误;该物质含有羟基、猴基、碳碳双键,可发生取代反应和加成反应,C错误;碳碳双键

和羟基都能被酸性KMnO」溶液氧化，都可使溶液褪色，故不能验证存在碳碳双键.D错误c

10.下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（）

选方

物质所用试剂

项法

酸性高镒酸钾洗

A甲烷（乙烯）

溶液气

分

B乙醇（水）生石灰

液

分

（'乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液

液

乙酸乙酯（乙饱和碳酸钠溶分

D

酸）液液

庭明甲烷中混有杂质乙炜,若用酸性高镒酸钾溶液洗气，乙饰被氧化为CO2,仍然存在杂质,A错

误;乙醇中混有水，加入生石灰后，应用蒸惚的方法分离出乙醇,B错误;乙醇中混有乙酸,加入氢

氧化钠溶液,乙酸与NaOH发生反应生成乙酸钠，但是乙爵能够溶于该溶液中，不能使用分液的

方法分离,C错误。

二、选择题（本题包括5小题，存小题有1~2个正确选项首小题4分，共20分）

n.（山东临沂兰山区高一期末）苹果酸存在于不成熟的山楂、苹果等果实的浆汁中，结构简式如

图所示。下列有关苹果酸的说法正确的是（）

OH

I

HOOC—CH—CH2—COOH

A.lmol苹果酸最多可与2mol乙静发生酯化反应

B.一定条件下，苹果酸能与氢气发生加成反应

C.lmol苹果酸最多可消耗3molNaOH

D.2.68g苹果酸与足量金属Na反应，生成标准状况下0.672LH2

答案|AD

解析|1个苹果酸分子含2个疑基，故1mol苹果酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应,A正确;

期基不能发生加成反应,B错误;一COOH与NaOH发生中和反应,一OH则不能，故1mol苹果

酸最多可消耗2molNaOH.C错误;1mol苹果酸可消耗3molNa并产生1.5molH2,2.68g苹果

酸的物质的量为0.02mol,与足量Na反应产生0.03mol比,在标准状况下的体积为0.03

molx22.4L-mol'1=0.672L.D正确。

12.下列各组有机物的鉴别中所用试剂及现象与结论均正确的是（）

选所用试

有机物现象与结论

项剂

保留糖与果有气体放出的是葡

A钠

精萄糖

蔗糖与蛋臼

B溪水溶液褪色的是蔗糖

质

油脂与蛋白

C浓硝酸变蓝的是蛋白质

质

淀粉与蛋臼

D碘水变蓝的是淀粉

质

|^|D

画I葡萄糖和果糖均含有羟基，都能与钠反应生成氢气,A项错误;蔗糖和蛋白质均不与湮水反

应，无法鉴别,B项错误;某些蛋白质遇浓硝酸变黄色,C项错误;淀粉遇碘变蓝,D项正确。

13.有机物A的分子式为C2H也可发生如下图所示转化，已知B、D是生活中的两种常见的有机

物，下列说法不正确的是（）

AMO一0】♦一

催化剂Cu,A催化机△

A.休积分数为70%的B溶液常用于医疗消毒

B.D、E都能与NaOH溶液反应

C.B、D、E三种物质可以用饱和Na2coa溶液鉴别

D.由B、D制备E时用到的浓硫酸只作脱水剂

瞥宴|AD

假画由题给转化关系可知.B为乙醇,D为乙酸,E为乙酸乙酯。体积分数为75%的乙醇溶液常

用于医疗消毒,A项错误;乙酸可与NaOH溶液发生中和反应,乙酸乙酯可在NaOH溶液中发生

水解反应,B项正确;乙醇溶于饱和Na2co3溶液，乙酸与饱和Na2co3溶液反应产生气泡,乙酸乙

酯与饱和Na2c03溶液不反应，并出现分层现象,C项正确;制备乙酸乙酯常用浓硫酸作催化剂和

吸水剂,D项错误。

14.（河北邯郸高一期末）分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确

的是（）

COOH

A.分枝酸的分子式为C10HSO6

B.分子中含有羟基、陵基、碳碳双健等官能团

C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高钵酸钾溶液褪色，且原理相同

博剽BC

函|由分枝酸的结构简式可知，其分子式为CIOHIO06,A铅误;分枝酸分子中含有羟基、段基、

碳碳双键等官能团,B正确:含有瘦基、羟基，可与乙醇、乙酸发生酯化反应,C正确;含有碳碳双

键,与澳的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液槌色，碳碳双键和羟基都能被酸性KMnCh溶液

氧化而使溶液褪色，原理不同,D错误。

15.（山东邹城二中高一检测）某有机化合物的结构简式如图，下列说法正确的是（）

A.分子式为C]2Hl8。5

B.分子中含有两种含氧官能团

C.只能发生加成反应和取代反应

D.能使澳的四氯化碳溶液褪色

蠲BD

壁画由有机化合物的结构简式可知，其分子式为C|2H20。5,A错误;分子中含两种含氧官能团，分

别为一COOH和一OH,B正碗;含有碳碳双键和一OH,可发生加成反应、取代反应、氧化反应

等,C错误;含碳碳双键，可与澳的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色,D正确。

三、非选择题（本题包括5小题，共60分）

16.（10分）（江苏南通高一就中）（1）有机化合物的官能团和空间结构与有机化合物的性质密切相

关。

①下列物质中所有原子在同一平面上的是（填字母）。

A.乙烷

B.乙烯

C.四氯化碳

②下列物质中与乙烯互为同系物的是―（填字母）。

A.环己烷

B.CHo-CHCH-CH2

C.CH3CH-CH2

③下列物质与乙醵互为同分异构体的是_（填字母）。

A.CH3cH2cH20H

B.CH3OCH3

C.CH3CHO

④下列几组物质可以用分液漏斗进行分离的是（填字母）。

A.苯和水

B.乙酸和水

C.乙醇和水

(2)用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙脂酸乙酯的路线如下:

CH2=CHC00CH2cH3

CH2=CHCH3丙烯酸乙酹

根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：

①分子B中所含官能团的名称为，

②由CH2rH2制得有机化合物A的化学方程式为，反应类

型是o

③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，写出生成的聚合物的结构简

式。

两⑴①B②C③B@A

(2)①碳碳双键、竣基②CH2-CH2+H2O△CH3cH20H加成反应

-ECH2—CHdn

(3)C00CH2CHS

膻画(I)②与乙烯互为同系物的有机化合物只含1个碳碳双键，在分子组成上相差1个或若干

个CH?原子团，只有C符合题意。③与乙醇互为同分异构体的有机化合物的分子式为C2H6O,

与乙醇的分子结构不同，应为CH30cH3。④互不相溶的两种液体的混合物可采用分液漏斗进

行分离，乙醇与水、乙酸与水均互溶，不分层,不能用分液漏斗进行分离。

(2)CH2=CH2和H2O在催化剂、加热条件下发生加成反应生成A,则A为CH3CH2OHO

CH2-CHCH3与02在催化剂条件下发生氧化反应生成B.A与B反应生成

CH?-CHCOOCH2cH3,逆推可知B为CH2-CHCOOHo

HSC—CH—COOH

17.(13分)已知乳酸的结构简式为OHo

试回答下列问题：

(1)乳酸分子中含有和两种官能团(填官能团名称)，试写出一种与乳酸含有

相同官能团的同分异构体的结构简式:

(2)写出乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:

⑶写出乳酸与足量的金属钠反应的化学方程式:

(4)写出乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:,

属于反应(填反应类型)。

(5)两个乳酸分子间发生酯化反应牛•成的环酯(C6HqQ的结构简式为

博案|(1)羟基段基CH2(OH)—CH2—COOH

CH3—CH—COOHCH3—CH—COONa

(2)OH+NaOH—"OH+H2O

CH3—CH—COOHCH3—CH—COONa

(3)OH+2Na—**ONa+H2T

浓―曳

(4)CH3cH(OH)COOH+CH3cH20H-△CH3cH(OH)COOCH2cH3+H2O取代

()

I

c

/\

HCHC()

II

()CHCH

解对乳酸分子中含有羟基和酸基两种官能团，因此乳酸既具有醇的性质，又具有黛酸的性质。

18.(15分)某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示

(已知烽类都不与碱反应)。请回答下列问题：

浸透了石蜡

油的石棉

酸性四澄清石

铉破钾灰水

溶液

CD

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烧(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烧。例如,

石油分做产物之一的十六烷发生反应C6HM△CsH|8+甲,甲△4乙,则甲的分子式

为.乙的结构简式为O

(2)B装置中的实验现象可能是，写出B装置中乙反应的化学方程

式:、其反应类型

是。

(3)C装置中可观察到的现象是，反应类型

是O

(4)查阅资料知，乙烯与酸性高钵酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置(填

字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了验证溪与乙烯反应是加成反应而不是取代反

应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理

由:。

(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是(填字母，下同);除去甲烷中乙烯的方

法是o

A.气体通入水中

B.气体通过盛滨水的洗气瓶

C.气体通过盛酸性高镭酸钾溶液的洗气瓶

D.气体通过氢氧化钠溶液

磔⑴CM6CH2-CH2

⑵溶液橙色(或橙黄色)褪去CH2-CH2+Br2—>BrBr加成反应

(3)溶液紫色(或紫红色)褪去氧化反应

(4)D若乙烯与溪发生取代反应会生成HBr,其溶液酸性会显著增强

(5)BCB

陋］(1)根据质量守恒定律可知，甲为CxHi6,乙为c2H4。

(2)澳水中Bn与乙怖发生加成反应生成1,2.二澳乙烷(难溶于水,密度比水大)「臭水褪色。

(3)乙饰能使酸性高镒酸钾溶液褪色,二者发生氧化反应。

(4)乙饰等煌都不与氢氧化钙反应，如果产生二氧化碳,D装置中澄清石灰水变浑浊。若乙

烯与Bn发生加成反应，则产物中无HBr,溶液酸性变化不明显。若乙烯与澳单质发生取代反应,

则生成HBr,通过测定溶液妁酸碱性变化，判断乙端与澳单质发生反应的类型。

(5)可用排水法收集乙端说明乙烁难溶于水;检脸甲烷和乙炜的实脸要求有明显不同的实

验现象；除去甲烷中的乙烯，不能产生新的气体杂质。

19.(10分)某实验小组用卜.列装置进行乙醇的实验,试回答卜列问题：

光亮铜丝网

JD

浓一无水

硫乙薛

酸