第二章 分子结构与性质 测试题 高中化学人教版选择性必修二

第二章《分子结构与性质》测试题

一、单选题(共15题)

I.反应Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是

A.02是极性分子

B.NaOH的电了式为Na：0：H

C.NaClO既含离子键又含共价键

D.C卜与Na+具有相同的电子层结构

2.下列说法中错误的是

A.根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性

B.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

C.气体单质分子中，一定没有兀键

D.金属焰色反应原理是发生了电子跃迁

3.三硝酸六尿素合铁(IH)[[Fe(H2NCONH2)6](NOj/是常见的有机铁肥，一定条件下

可由Fe(NO)和尿素(HZNCONHJ合成。下列说法正确的是

A.第一电离能：0>N>C

B.NO；的空间构型为V形

C.尿素分子中碳为手性碳原子

D.尿素水溶液中存在尿索分子与水分子形成的氢键

4.发生下列变化时，破坏分子间作用力的是

A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解

C.碘升华D.氯化钠溶于水

5.已知IC%结构如图所示，下列关于S2cI?的说法正确的是

A.SWU是非极性分子B.S?。?分子只含非极性键

C.沸点:S3Br2>S2C12D.S与Cl间的共用电子对偏向于S

6.科学家发现金星大勺中存在PH3,据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应

加热

可制名PH3；P4+3KOH(浓)+3H2。1^3KH2PO2+PH3T。下列说法正确的是

金星

A.P%为非极性分子

B.中子数为10的氧原子可表示为，0

C.比0分子空间构型为V形

D.1个Pa分子中含有4个。键

7.下列说法正确的是

A.碳骨架为〉O的煌的结构简式为(CH3)2C=CH2

B.有机物分子里一定既有非极性键也有极性键

C.乙烯分子中有4个。键I个冗键

D.乙醇的键线式为八、/°H

8.X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合

物在固态时以［XY4］+［XY61的形式存在。卜列说法正确的是

A.该化合物中含有离子键和共价键，为共价化合物

B.简单氢化物的稳定性：X>Y

C.同周期元素氧化物对应的水化物中，Y元素氧化物对应水化物的酸性最强

D.阴离子［XY4和阳成子［XY/+中，X原子杂化方式和离子空间构型均不相同

9.由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。X不稳定，易分解，

下列有关说法正确的是

A.为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnCh溶液

B.等物质的量的T、X分子中含有九键的数目均为

C.T分子中含有p-p兀键，该键的特征是轴对称，可旋转

D.T分子的空间结构为三角锥形

10.下列关于范德华力的叙述中，正确的是

A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D.范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量

11.下列说法中正确的是

A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍

B.N-0键的键长比C—O键的键长长

C.I个氮气分子中含有1个◎键和2个几键

D.NH；中4个N—H键的键能不同

12.下列关于原子结构和性质的叙述中，正确的个数为

①2p、3p、4P能级的轨道数依次增多

②ds区全部是金属元素

③基态原子的核外电子承充在7个轨道中的元素有两种

④在一个原子轨道中最多能容纳2个电子且自旋相反，称为洪特规则

⑤Be和A1在化学性质上具有一定的相似性

@E中的。键与几键个数比为1：3

Cl-C-CI

A.1B.2C.3D.4

13.下列变化中只存在放热过程的是

A.Na。溶于水B.NaOH晶体溶于水

C.氢气在氯气中燃烧D.水蒸气的液化

14.氮氧化物（NOJ是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。

一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。卜.列叙述错误的是

2NO+4NH3+2NH4

2N+4HO

，/[(NH3)2C©X'U(NH；)2]22

/沸r

：石俨

笼/2CU(NH5)；

：

[(NHO2CUQCU(NH3)2]*

2N,+2H,O+2NH.

[(ISH；)2CU-O-O-CU(NH3)2]5

2CU(NH.O2

02

2+

A.反应①变化过程可表示为2CU（NH3）；+O2=［（NH3）2CU-O-O-CU（NH3）21

B.反应③属于非氧化还原反应

C.反应④涉及极性共价键的断裂与生成

D.图中总过程中每吸收ImolNO需要标准状态下的NHM4.8L

15.下列叙述正确的是

A.F2、。2、B「2、12单质的熔点依次升高，与分子间的作用力大小有关

B.NH3是非极性分子

C.稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大

D.干冰汽化时破坏了共价键

二、填空题（共8题）

16.LiFcPCh电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料

（1）LiFePO』具有良好的结构稳定性，与PO；的结构密切相关，PO；的立体构型为

（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸

其易溶于水的原因是

（3）以LiOH、FeSO』、H3Po4和前的糖为原料，利用如图所示装置（固定装置已略去）

步骤1：准确称量l8.00gLiOH、38.00gFeS04和75mLH3PCh溶液（含溶质24.50g）。

步骤2；将LiOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸谁水，搅拌使其溶解。从分液漏斗

中滴加H3P04溶液，实验过程中不断通入氮气，直至H3P04滴加完毕。

步骤3：将FeSCh固体溶于蒸镭水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，

过滤并洗涤沉淀得LiFePO4固体

步骤4：将LiFePCh与一定量前萄糖混合，情性气氛下加热，得到LiFePOVC。

①步骤2向三颈烧瓶中通入N2的目的是,该步骤为达到相同目的采取的措

施还有。

②步骤3发生反应的化学方程式为。

（4）已知：Li2cCh微溶于水;LFePCh、FeP（L难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、

FeCL、FeCb和H3Po4；pH>3.2时，Fe3+沉淀完全。完善由某废旧电极材料（含铝、炭、

LiFePCh和FePCh）制取Li2c。3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶

液至不再产生气泡，过滤，o过滤、洗涤，低温干燥得Li2c03固体。（实

验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2c03溶液）

17.根据价层电子对互斥理论填空：

（1）0F2分子中，中心原子上的。键电子对数为，孤电子对数为

价层电子对数为，中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR模型

为，分子的立体构型为。

（2）BF3分子中，中心原子上的o键电子对数为，孤电子对数为

价层电子对数为，中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR模型

为，分子的立体构型为o

18.有下列物质：①CH3cH3@CH.VCH=CH-CH3@CH3-C=CII@CH3cH2OH,请思

考回答：

（1）上述4种有机物分子中只含有。键的有（填序号）。

（2）②分子中。键与〃键的个数比为o

（3）②③分子中碳原子的杂化类型有。

（4）④发生酯化反应时，一般断裂的共价键为键。

（5）④与HBr反应时④中断裂的共价犍为键。

19.Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次递增。已

知：

①Z位于ds区，最外层没有单电子，其余的均为短周期主族元素：

②基态Y原子的价电子排布式为msnmpn（mwn）；

③基态Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2；

④基态M原子的2P能级有1个单电子。

请回答下列问题：

（DZ在周期表中的位置为o

⑵Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为（用对应元素的符号填写）。

（3）分析卜.表中两种物质的犍能数据（单位：kJ.moL）。

A-BA=BA三B

QX3517451076

R2196418945

结合数据说明QX比a活泼的原因：。

20.三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。

元素ABC

结构原子核外有2个电子层，最原子核外M层有1原子核外M层充满电子，N

信息外层有3个未成对电子个成对的p电子层有1个未成对的s电子

（DC元素位于元素周期表中______区，C元素原子的价电子排布式为

⑵A的简单氢化物分子结合一个H形成阳离子后，其键角（填“变大”“变小”或“不

变

⑶下列分子结构图中表示某种元素的原子，①中“•”表示A元素的原子，②©中、”

表示的原子其元素与A元素同周期，④中“•”表示的原子其元素与B元素同主族且与A

元素同周期，均表示氢原子，小黑点”•”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均

表示共价键。

①②③④

上述四种物质的分子式分别为、、、，中心原子采取叩3杂

化的是______（填序号）。

21.（l）lmolCO2中含有的。键数目为,乃键数目为

⑵已知CN-与N2的结构相似，CNF"键与兀键数目之比为。CH?=CHCN分

子中。键与乃键数目之比为

⑶腓3卢4）分子可视为N&分子中的1个氢原子被-NH?（氨基）取代形成的另一种氮的

氢化物。脚可用作火箭熟料，燃烧时发生的反应为

,

N2O4(1)+2N2H4(1)-3N2(g)+4H2O(g)AH=-1038.7kJmor,若该反应中有

4moiN-H键断裂，则形成的兀键有mol。

(4)CH4SNH-&0、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是o

22.现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，

已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也

相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的g；

C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原

子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于

同一主族。

回答卜列问题：

(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：。

(2)写出基态F原子的核外电子排布式：。

(3)A?D的电子式为,其分子中(填“含”或“不含"，下同)。键，乃键。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有o

23.某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、澳、碘的非金属性强弱。

I［查阅资料］①当漠水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。

H［性质验证］实验装置如图所示(夹持装置省略)

实验步骤:

(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是；

装置C中II处加入的试剂可以是(填字母)。

A.碱石灰B.硅胶C.浓硫酸D.无水氯化钙

(2)装置B的作用为o

(3)KI的电子式为；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为；写出装

置F中反应的离子方程式;(S2Ot中的S元素被氧化成最高价)。

【川探究与反思］

(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、浪、碘的丰金属性强弱，有同学认为该设计

不能达到实验目的，其理由是。该组同学

思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下:

浸有NaOH

溶液的棉花活塞d

5mL

10mLKI溶液

当-NaBr溶液CCL

ac

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。

②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

④……

(5)步骤④的操作是_______________________________________________________

参考答案

1.C2.C3.D4.C5.C6.C7.A8.D9.A10.B11.C12.B13.D14.D15.A

16.(1)正四面体

(2)分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键

(3)排除装置中的氧气，防止Fe?+被氧化加入煮沸过的蒸储水

Li3PO4+FeSO4=LiFePO,+Li2so,

(4)向滤渣中边搅拌边加入盐酸至固体不再减少，过滤，向漉液中加入过量的双氧水，再

逐滴加入