2026年高三考前冲刺训练题-化学（一）

2026年高三考前冲刺训练题

化学(一)

本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。

2.I可答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在木试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第H〜16小题，每小题4分。在每

小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

I.一件件精美的饰品不仅体现出生生不息的审美追求，还承载着人们对爱情、成长等深厚感情的理解。

下列首饰中，主要成分属于无机非金属材料的是

2.“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”，a-旅烯是荔枝香味的重要来源，结构如图所示。下列关于a-

蔽烯的说法错误的是

A.分子中共有16个氢原子

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.分子中含有极性键和非极性键

D.不能发生取代反应

3.近年来，我国多个科学领域取得巨大进展。下列说法正确的是

A.新一代核聚变装置BEST主机使用笊(D)作燃料，1molD的质量为2g

B.我国研制了国际首款大规模通用智能光计算芯片“太极”，芯片的主要成分为SiO2

C.钙钛矿太阳能电池研究取得进展，Ti位于元素周期表的ds区

D.嫦娥六号运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，煤油属于酯类

4.“大力弘扬劳动精神，勤于创造勇于奋斗”，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A测量雨水pH判断其是否为酸雨pH<5.6的雨水为酸雨

B用猪油和NaOH自制肥皂猪油在NaOH溶液中会水解

C往铁栏杆上喷洒油漆隔绝空气和水能减缓铁生锈的速率

D用食盐和鸭蛋制作咸鸭蛋蛋白质遇到重金属盐会变性

5.民族要复兴，乡村必振兴，化学在乡村振兴中发挥着重要作用，下列说法错误的是

A.妥善处理生活垃圾，让乡村更美丽更宜居：废旧干电池属于有害垃圾

B.光伏“下乡”推动农村能源革命：光伏电池是将化学能直接转化为电能的装置

C.合理使用农药化肥：草木灰与镂态氮肥不宜混合使用

D.扶持畜牧业稳定发展，加快草原畜牧业转型升级：牧草中的纤维素属于多糖

6.水杨酸是一种微溶于冷水、易溶于热水的白色粉末。利用重结晶法提纯含有少量氯化钠和泥沙的粗

水杨酸，下列实验装置或操作错误的是

7.单质X为一种黄绿色气体，且能满足下列物质间直接转化关系。下列说法正确的是

"工Fe箕Fe箕单质X箕NaOH人

单质X-----►盐1-----►盐2----------►盐1---------►碳I

A.盐I水溶液呈碱性B.向盐2溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为红色

C.喊I为红褐色固体D.碱1与盐酸反应能生成盐2

8.下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述n

A氢氟酸保存在塑料瓶中氢氟酸具有强酸性

B用浓硫酸干燥SO,浓硫酸具有吸水性

C利用侯氏制做法制备纯碱2NaCI+2NH5+CO2+H,O^=Na,CO3+2NH4Cl

1)往冷的浓硝酸中加入铁块，生成大最红棕色气体Fe+6HN(h(浓)=Fe(N()3)3+3NO2f+3H2O

9.m〜u为短周期主族元素，其第二电离能与原子序数的关系如图，m、n、。、p、q、r、s位于同一周

期。金属元素u的一种盐常用作净水剂。下列说法正确的是

以干序数

A.少量单质m常保存在煤油中B.金属性：n>o>u

C.第一电离能：s>r>q>pD.t元素的焰色为黄色

10.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

16

A.1mol18O的质子数比1molO的多2NA

B.Imol。？与足量H2完全反应，共断裂。键的数目为NA

C.1LIniolL-'CH3COONa溶液中,CH3COO'和CH3COOH的总数目为NA

D.常温下，IOOmLpH=l3的Ba(OH)2溶液与盐酸反应，最多能消耗H+的数目为0.02NA

11.利用如图装置(部分夹持装置省略)进行实验：点燃酒精灯，对具支试管进行预热，然后集中加热

铜丝，缓慢挤压双连球(鼓入空气)一段时间。实验一段时间后，加热装有新制CU(OH)2的试管a,

下列说法错误的是

△

B.力口热试管a,发生反应：CH3CHO+CU(OH)2--->Cu+CH3COOH+H2O

C.熄灭酒精灯后缓慢挤压双连球，观察到铜丝颜色由黑到红，说明乙醇的催化氧化为放热反应

D.试管a中有砖红色沉淀产生，说明乙醇发生了氧化反应

+

12.将适量AgCl完全溶解在浓氨水中：AgCl+2NH3H2O#[Ag(NH3)2]+CP+2H20。已知25℃

8++

时，Ksp(AgOH)=2xlO-,Ag+2NH3-H2O1[Ag(NH3)2]+2H2OKQ=10103对于

[Ag(NH3)2]CI与氨水组成的混合体系，下列叙述正确的是

+

A.加水稀释，c[Ag(NH3)2]会增大

+

B.向溶液中加入过量NaOH固体，c[Ag(NH3)2]一定会增大

C.1molAg(NH3)2含有8mol共价键

++

D.体系中，c(Ag)+c[Ag(NH3)2]=2c(CP)

13.物质的性质与结构有关，下列物质性质差异的主要原因分析错误的是

选项性质差异主要原因

A熔点：NaCl>HCl第一电离能：H>Na

B酸性:HCSHBrO电负性:CbBr

CK与Na产生的焰色不同原子核外的电子的能量是量子化的

D金属具有延展性金属单质含有无方向性的金属键

14.一种利用太阳能电解NaOH溶液制氢的装置如图1,其催化电极上催化机理如图2所示，图2过程

中，失去第4个电子的过程最慢。由此可知，理论上

多孔石墨电极催化电极

图1图2

A.装置工作时，c(NaOH)会减小

B.催化电极的电极反应式为4OH--4e-=O2t+2H2O

C.过程①中催化剂发生了还原反应

D.过程④的活化能最低

15.按如图装置进行实验。一开始挤压注射器A活塞注入适量浓氨水，一段时间后挤压注射器B活塞.

不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是

A.实验过程中发生了氧化还原反应

B.实验过程中气球会先胀大后逐渐变瘪，棉球变蓝

C.挤压注射器B活塞会观察到向烟，该过程发生了固氮反应

D.将NaOH固体替换为生石灰，对该实验无明显影响

16.江河哺育人民、人民守护江河。一种利用太阳能驱动的微生物光电化学技术处理含有苯酚的废水的

装置如图。1mol电子所携带的电量为96500C。下列叙述正确的是

A.催化电极为负极

B.X为。2

0H

C.生物电极的电极反应式为J-28e>HH,O=6CO2t+28H*

D.消耗9.4g苯酚,能提供的理论电量为9650C

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.(14分)沉淀溶解平衡在生产和生活中广泛存在，在生活中，水垢的形成与沉淀溶解平衡息息相关。

(1)若天然水中含有Ca(HCO3)2，在加热煮沸时易形成CaCO3水垢，该反应的化学方程式为；

请写出锅炉水垢的一种危害：。

(2)含有Mg(HCO3)2的水持续加热会生成Mg(OH)2,下列说法正确的是(填字母)。

A.常用活性炭除去硬水中的Mg>

B.生成的MgCO3在水中加热时，平衡CO3?-+H2O^HCO3•+OH-正向移动，使c(OFT)增大，促进

Mg(OH)2形成

C.Mg(OH)2型水垢和CaSO4型水垢均可用醋酸充分浸泡后除去

D.Mg(OH)2在水中的电离方程式为Mg(OH)2=Mg2++2OFT

(3)兴趣小组测定常温下Mg(0H)2的Ksp

①制备纯净的Mg(OH)2：往NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、

(填下列操作编号)。

②常温下，将制得的Mg(OH£加入20mL水中，充分搅拌，静置24h,过浓，测得滤液pH为10.6,此时

8

c(OH-)=mol-L-*,求出Mg(OH)2的Kspu(10°-之6.3)。

55

(4)常温下，KXCH3COOH)=1.8x10-,Kb(NH3H20)=1.8x1O'。学习小组通过实验探究CH3COONH4

对Mg(0H)2溶解平衡的影响。

①理论上，常温下CH3COONH,溶液的pH=0

②提出猜想：

猜想1：CH3COONH4不影响Mg(OH)2溶解平衡

猜想2：CH3COONH4能促进Mg(OH)2溶解平衡

猜想3：CH3COONH4能抑制Mg(OH)2溶解平衡

实验验证：

实验编号实验操作实验现象

往100mL含有0.02gMg(OH)2的悬浊液中加

1溶液逐渐变澄清

1

入10mL1mol-L_CH3COONH4溶液

往100mL含有0.02gMg(OH)2的悬浊液中加

2溶液依然浑浊，浑浊度无明显改变

入10mL水

10-

在盛有100mLMg(OH)2悬浊液的烧杯中加入少=9-

3UM

量CH3COONH4固体，测得体系溶液的pH变化8-

7-

()2()0400600800

f/s

i.通过实验I和实验2中现象可说明猜想成立。

ii.通过实验，分析实验1中出现该现象的原因：

18.(14分)硼泥是硼化工行业产生的碱性固体废弃物，会造成严重的环境污染，对硼泥进行综合回收处

理有明显的社会意义。一种从硼泥(主要成分为MgO、CaO、B2O3、FC2O3、Al2O3、SiO2等)中

提取镁元素的工艺如下。

NH4HSO4

纯碱NaOH溶液溶液

硼泥一局仁|一热料一廊T|一浸渣1一|一出21浸出液T净化厂含（NH,）2Mg（SOJ

—―L—溶液

浸曲液1浸渣2I

MgOT/烧|前驶体*-1沉镁|（NH4）2COI

17-39

己知：常温下，Ksp[Fe（OH）2]=4.9xl0-,Ksp[Fe（OH）3]=2.8xl0。

（1）“焙烧”时，SiO2发生反应的化学方程式为o

（2）“浸出1”中，提高浸出速率的措施有（写一条即可），所得“浸出液1”的阴离子主要为B,O,2-、

OFT、（写离子符号）。

（3）“浸出2”时,“浸渣]”中的Na2MgSiO4与足量NH4HSO《溶液反应生成SiO2的离子方程式为

（4）①“净化”时,会先往“浸出液2”中加双氧水，然后加入氨水调节pH为6。加入双氧水的FI的是o

②工业上也可先用TOA固相萃取柱萃取Fe后再用P204萃取A1达到净化的目的。P204萃取AP+时形成

如图所示的配合物，关于该配合物的说法正确的是（填字母）。

R为2-乙基己基

A.配合物中A1元素的化合价为+6价

B.0原子提供孤电子对形成配位键

C.配合物中P原子的价层电子对数为5

D.R具有疏水性

（5）“沉镁”时，常加入过量的碳酸筱，其原因为o

（6）该工艺采用碳酸钠焙烧硼泥，重构硼泥中镁橄榄石的物相3重构后得到MgSiQ二，其立方晶胞如图。

晶胞中有6个Mg位于面上、4个Si位于晶胞内，则x:y:z=。

19.（14分）双环芳煌定向转化为单环芳煌能有效提升催化裂化轻循环油品质并缓解柴油产能过剩的问

题，以Ni-Mo/y-AL03为催化剂，可实现1-甲基蔡（用1-MN表示）加氢反应。

（1）Ni位于元素周期表第四周期第族;基态A1原子的简化电子排布式为°

(2)1-MN加氢过程主要发生如不反应，反应i、ii、iii的焙变分别为-akJmo「|、-bkJmo「|、-ckJmo「।

(a、b、c均大于0)。则反应iv的焰变为kJmor'：温度升高，反应i的吉布斯自由能变AG会

(填“增大”“减小”或“不变”)。

I-MTL

(3)在恒容密闭容器中投入Imol1-MN和5moiH2,发生反应i、ii、iii、iv,反应温度(T)对1-MN的平

衡转化率(a)及加氢产物选择性(S)的影响如图所示。

①I-MN的平衡转化率随温度变化的曲线为(填或"N”)，原因是。

②675K下，体系达到平衡时，1-MTL的物质的量为mol.

(4)T=650K.在密闭容器中投入Imoll-MN(g)和5m01电信),发生反应i、ii、iii、iv,体系压强(p)对1-

MN及加氢产物占总有机物的物质的量分数(X)的影响如图所示。计算该温度下反应

、Cr'、/、的平衡常数Kp：(要求写出计算过程，用气

体分压代替浓度进行计算)。

20.（14分）2-汰-6-甲酰胺环己酮因其较高的反应活性在医药和农药领域具有重要作用，是合成化学领

域的重要中间体，一种2-澳-6-甲酰胺环己酮（5a）的合成路线如下。

3a

（1）化合物3a中含氧官能团的名称为

（2）①化合物5a的分子式为。

②la可与HZ发生加成反应生成化合物I,在I的同分