2022-2023学年度人教版九年级化学上册第五单元-化学方程式 重点解析试题（解析版）

九年级化学上册第五单元化学方程式重点解析

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5亳米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新

的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、“北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二

甲肺（以乩岫）和四氧化二氮（MV作常规推进剂，反应的化学方程式为C2HsN2+2N2（）4=2C5+4X+3N2,

则X的化学式为

A.NH3B.H2OC.0?D.NO?

2、我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解，该反应过程的微观示意

图如下，下列说法不正确的是

A.错表示的物质是由氢元素和氧元素组成

B.反应II中反应前后原子的种类和数目均改变

C.该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义

催化剂

D.反应I的化学反应方程式为2H2（）^=H2C）2+H2T

3、化学方程式书写正确的是

MnO,

A.2Fe+3H,SO=Fe2(SO4\+3H,TB.2KCIO,=^^2^1+20,T

L*♦/**J/A

C.CuCl+2NaOH=Cu(OH),I+NaCl

2D.2Al+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3CU

4、下列有关化学实验的说法错误的是

装置②

装置③装置④

A.装置①中将盐酸与碳酸钠混合，反应停止后，天平不立衡，说明该反应不符合质量守恒定律

B.装置②收集满氧气后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯

C.用装置③制取气体时向容器中应先加入固体药品，然后再加入液体药品

D.装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一

5、研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一一光化学烟雾，其中某

些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A.整个过程中&作催化剂

B.反应川的方程式为O2+OO3

C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D.反应I、反应II中元素化合价均发生变化

6、如图是某化学反应的微观模型示意图。其中O表示氧原子、•表示碳原子，从中获得的信息不正

确的是

A.反应前后原子种类没有变化

B.该反应是化合反应

C.分子是由原子构成的

D.反应前后的物质都是氧化物

7、将一定量的甲醇(CHQH)和氧气(02)置于密闭容器中点燃，恰好反应后，冷却至室温，反应前后各物

质的质量如下图所示。下列说法符合事实的是

A.m的值为4.8gB.nrn

C.X可能含有碳元素D.生成物中碳氢元素的质量比为2：1

8、化学反应前后，发生变化的是

A.原子个数B.分子种类C.元素种类D.物质总质量

9、硝酸盐受热易分解，已知2Cu(NO3)212CuO+(V+4Xa,则X的化学式为

A.NO?B.NOC.N203D.NH3

10、下列图象能正确反映其对应变化关系的是

A.等质量、等质量分数的双氧水完全分解

第n卷（非选择题70分）

二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）

1、运用所学知识回答问题

（1）用适当的数字和符号填空：

①氧化铁____：②两个镀根离子_______:

（2）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。

■碳原子

O氮原子

。氧原子

图2图3

①图1是某微粒的结构示意图。其中X=____。该微粒在化学反应中易（填“得”或“失”）电

子；写出一条从图2中获得的信息

②如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。图3中体现了在化学

变化前后一定不变的是____（填序号）

A.元素种类

B.原子种类

C.分子数目

D.原子数目

③图3中发生反应的化学方程式为_

2、如图是治理汽车尾气反应的微观过程。化学方程式为.

O碳原子

•氮原子

•氧原子

3、在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图中。表示碳原子。表

示氧原子。表示氢原子。水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气反应的微观过程示意图。

V+O》8+00

甲乙丙丁

（1）丁物质的化学式为。

（2）甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是（填代号）。

（3）该反应中甲、乙、丙、丁四种物质之间的最简质量比为_____。

4、用化学方程式回答下列问题。

（1）实验室加热高锦酸钾制氧气；

<2）实验室制取氢气；

（3）铁丝在氧气中燃烧。

5、硝酸（HN。，在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，制备的部分流程如图.

空气空气H：0

1I1

氧化炉-------吸收塔―

NH3―►►►HNO5

催化剂

（1）氧化炉中发生的主要反应为：4N4+50/-----4N0+6IL0,其中氧元素的化合价_____（填“升

A

高”“降低”或“不变”）。

（2）NO在常温下迅速转化为N0?,反应的微观示意图如下，在方框中补全反应物的微粒图示o

•c.・氧原子

•oo氮原子

（3）吸收塔中最终生成HNQ”其中的氢元素可能来源于原料中的NH,和o

=、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）

1、我国某化学研究所提出一种独特的锂一氮电池（Li-N2）,可以直接利用空气中的氮气，其反应原理

为6Li+N2=2LiN＞若消耗140Kg氮气，产生Li^N的质量是多少?

2、将12.5g石灰石（主要成分是碳酸钙，化学式是：CaCOD加入到盛100g稀盐酸的烧杯中，碳酸钙

完全反应后测得烧杯里剩余物质的总质量是108.1g,计算：

（1）反应生成二氧化碳多少克？

（2）12.5g石灰石中含碳酸钙多少克？

（3）石灰石中含碳酸钙的质量分数？

3、某同学为测定实验室里高镒酸钾样品的质量分数，取16.0g该样品进行加热，在加热过程中测定了

剩余固体个容器的总质量如表所示。求：

时间tot)^3^■5

测量质量/g48.248.247.847.346.646.6

（1）加热盛放高镭酸钾的容器质量二;

（2）该样品中高锦酸钾的质量分数是多少？

4、某兴趣小组的同学取20g大理石样品，进行高温搬烧（样品中除碳酸钙外，其余成分在高温下小反

应），充分反应后，测得剩余固体的质量为12.3g。求：

（1）生成二氧化碳的质量是go

（2）所取大理石样品中碳酸钙的质量。

5、我区矿藏资源丰富，尤其是石灰石。石灰石的主要成分为碳酸钙（CaC03）,它是建筑行业中广泛应

用的建筑材料，工业上用高温煨烧石灰石的方法生产CO?.请计算

(1)碳酸钙的相对分子质量为O

(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为o

(3)根据化学方程式计算工业生产4.4tC0°,需要碳酸钙的质量是多少？

-参考答案-

一、单选题

1、B

【详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、II、N、0的个数分别是2、

8、6、8,生成物中含C、H、N、0的个数分别是2、0、6、4,故生成物中还应含8个H、4个0,故X

的化学式为:H20O故选学

2、B

【详解】

A、W表示水，由氢元素和氧元素组成。正确。

B、反应II是化学变化，化学变化前后原子的种类和数目均不变，错误。

C、通过催化剂利用太阳光提供能量，使用水制取氢气，使用能源较少，该成果对氢能源的推广应用有

重要的实践意义，正确。

催化剂小

D、反应I是水变为氢气和H。，化学方程式为2H20^=也02+乩个。

故选Bo

3、D

【详解】

A、铁与硫酸反应生成的是硫酸亚铁，正确的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,此选项不正确;

MnO,

B、氧气的化学式书写错误，应为。2,正确的化学方程式为：2KCIO3^^2KCI+3O2Ty此选项不正

△

确：

C、该方程式没有配平，正确的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCl,此选项不正确；

I)、该方程式书写正确,此选项符合题意°

故选Do

4、A

【详解】

A.任何化学反应都遵循质量守恒定律，装置①中盐酸与碳酸钠会反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生

成的二氧化碳会逸散到空气中，故反应停止后，导致天平不平衡，不能说明该反应不符合质量守怛定

律，错误；

B.装置②实验结束时，应先把导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯，否则水槽里的水会倒流进入

试管，热的试管突然遇冷会破裂，正确；

C.用装置③制取气体时应先向容器中加入固体药品，然后再加入液体药品，正确；

D.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧会放出热量，产生大量白烟，待反应结束温度恢复至室温

后，打开止水夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶中，瓶内液面会上升，约占原空间的五分之一，故

装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一，正确；

故选Ao

5、A

【详解】

A、Os是中间产物，不是催化剂，故A错误；

B、反应HI是0和&反应生成。“故B正确；

C、根据反应过程，反应II生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质，故C正确;

D、反应I：Os和NO反应生成NO“反应II：CJ*和a反应生成CHQ和CHQI0,都有单质参加反应，单

质中元素的化合价为0,都存在元素化合价的变化，故D正确。

故选Ao

【点睛】

6、D

【详解】

A、根据图示可知反应前后均只含氧原子和碳原子，所以原子种类没有变化，故选项正确；

B、根据图示结合题意可知该反应为一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，符合多变一的特征，属于化合

反应，故选项正确；

C、分子是由原子构成的从图中一氧化碳分子、氧气分子、二氧化碳分子可以验证，故选项正确：

D、反应前后共三种物质，一氧化碳（氧化物）、氧气（单质、不是氧化物）、二氧化碳（氧化物），故

选项错误八

故选D

【点睛】

7、A

【详解】

2

A、甲醇中的氢元素全部转化为水中的氢元素，水中氢元素的质量为S/gx^xlOO^^nOGg,则

1O

4

mx—x100%=0.6g,则m=4.8g,选项A正确：

B、由质量守恒定律可得:m+6.4g=5.4g+4.4g+n,m=3.4g+n,则m>n,选项B错误:

C、甲醇中碳元素的质量为4.8gx112xl（）0%=L8g,生成物二氧化碳中碳元素的质量为：

12

4.4gx—xl00%=1.2g；则X中一定含有碳元素，选项C错误；

44

D、生成物中碳、氢元素全部来源于甲醇,生成物中碳、氢元素的质量比为1.8g：0.6g=3:l,选项D

错误。

故选：Ao

8、B

【分析】

质量守恒定律，是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量。质量守恒的

微观实质是，反应前后原子的种类不会改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化

学反应前后各物质的质量总和必然相等。

【详解】

根据分析，原子个数、元素种类、物质的总质量均不发生变化，只有分子的种类发生了改变，故选B。

【点睛】

从微观上，质量守恒定律有三个不变，即原子的种类、数目、质量不变；一个一定变，分子的种类一

定变；一个可能变，分子的数目可能变。

9、A

【详解】

由反应的化学方程式2Cu(N0,二2CuO+O"+4Xt,可得知反应前后各原子的个数为

Cu原子N原子。原子

反应前2412

反应后204

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个0原子，则

每个X分子由1个N原子和2个0原子构成，物质X的化学式为NO?；故选：Ao

【点晴】

本题考查质量守恒定律的应用，难度不大。根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学

方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定。

10、D

【详解】

A：等质量、等质量分数的双氧水完全分解，无论是否加二氧化锌，产生的氧气质量相等。A错。

B：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，但是，氧气和镁不能同时剩余。B错。

C：电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1,质量比是1：8。C错。

D：加热一定质量的高镒酸钾生成镒酸钾、二氧化镒、氧气。固体高镒酸钾中的钾元素转化到固体锦酸

钾和二氧化钵中，所以，加热一定质量的高铳酸钾反应后固体中钾元素质量不变。D正确。

综上所述：选择D。

二、填空题

1、

(1)Fe。2NH；

(2)13失去该元素名称为汞元素ABD2C0+2N0跳型凡+2C02

【解析】

(1)

①氧化铁是由铁元素和氧元素组成的FeA;

②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正

负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字：两个钱根离

子2NH：。

(2)

元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字

表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。

在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线

表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。

①在原子结构中，核电荷数等于核外电子数，故有产2+8+3=13；由结构示意图可知，该粒子最外层电

子数为3,小于4,在化学反应中容易失去电子；由图2可知，该元素名称为汞元素、汞的相对原子质

量为200.6、汞的原子序数为80；

②原子是化学变化中最小的粒子；图3中体现了在化学变化前后一定不变的是元素种类、原子种类、

原子数目。故本题选ABD；

③图3中发生反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学反应方程式

催化剂

2C0+2N0----N2+2C02o

催化剂

2、2CO+2NO

【详解】

由微观示意图可知：--氧化碳和•氧化氮在催化条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程

催化剂

式：2CO+2NO-----2CO,+N20

3、(1)

【解析】

(1)

o表示氢原子，丁是由两个氢原子构成的分子，化学式为乩。

(2)

氧化物是含两种元素，其中一种为氧元素的化合物，由图可知甲为HQ,乙为C,丙为CO,丁为几，

故氧化物为甲丙。

(3)

高温

该反应的化学方程式为C+H2OTCO+H2,甲、乙、丙、丁四种物质之间的最简质量比为(1x2+16)：

(12x1)：(12+16)：(1x2)=9：6：14：1。

4、

△A

(1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

(2)Zn+H.SO.=ZnSC>4+H,T

(3)3FC+2O2=FC?O4

【分析】

(1)

高镐酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，该反应的化学方程式为：

2KMnO4=K2MnO4+MnO,+O,T；

(2)

实特室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应牛成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

(3)

占燃

铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2=Fe,O4a

5、

(1)降低

(2)M

(3)水2。

【解析】

(1)

氧气属于单质，氧元素的化合价为0,N0和也0中氧元素化合价为-2价，所以该反应中氧元素化合价

降低，故填：降低；

(2)

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前N、0的原子个数分别为2、2,反应后N、

。的原子个数分别为2、4,因此还缺少一个氧分子，其方框中微粒图示为■>,故填：M：

(3)

根据图示可知，氨气在氧化炉中转化为一氧化氮和水，NO在常温下迅速转化为N02,吸收塔中二氧化

氮与水、氧气反应生成硝酸，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以最终生成的HNQ”其

中的氢元素可能来源于原料中的NH：,和山0,故填：HQc

三、计算题

1、解：设产生LisN的质量是x

6£/+N,=2仇N

2870

140kgx

28_\4Qkg

70-x

x=350kg

答：消耗140kg氮气，产生Li3N的质量是350kg。

【分析】

这是一道根据化学方程式的简单计算。按照设未知数，写出有关的化学方程式，写出杓关的物质的相

对分子质量，已知量、未知量，列出比例式，解比例式，答题即可。

【详解】

详见答案。

【点睛】

设未知量，应注意设所求物质质量为心

2、

(1)解：根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g,所以反应生成二氧

化碳为4.4g。

(2)设12.5g石灰石中含碳酸件的质量为x,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

100X

10044x=10g