2025年青海化学专升本考试真题及参考答案

2025年青海化学专升本考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子组成

A.质子和电子

B.电子和中子

C.质子和中子

D.质子、中子和电子2、下列哪种元素属于碱土金属

A.钠

B.钾

C.镁

D.氟3、共价键的形成主要依赖于什么作用

A.电负性差异

B.电子转移

C.金属键

D.电荷作用4、1mol任何气体在标准状况下的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.4L

D.22L5、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/L

C.kg/L

D.mg/L6、下列物质中，哪一个是弱电解质

A.NaCl

B.HCl

C.CH3COOH

D.H2SO47、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成盐和水的是

A.H2O

B.CO2

C.NH3

D.SO38、乙醇的结构简式是

A.CH4

B.C2H4

C.CH3CH2OH

D.C2H6O9、下列哪项属于构造异构

A.顺反异构

B.对映异构

C.碳链异构

D.位置异构10、下列反应属于氧化还原反应的是

A.酯化反应

B.酯的水解反应

C.醇的脱水反应

D.醛的银镜反应11、下列物质中，具有抗氧化作用的是

A.维生素C

B.维生素A

C.维生素B

D.维生素D12、判断下列哪种物质属于高分子化合物

A.葡萄糖

B.淀粉

C.乙醇

D.盐酸13、在酸碱滴定中，常用的指示剂是

A.酚酞

B.碘

C.石蕊

D.溴水14、在化学反应中，外界条件改变对反应速率影响最大的是

A.压强

B.浓度

C.温度

D.催化剂15、下列属于化学平衡移动方向的是

A.LeChatelier原理

B.焓变

C.电离常数

D.溶度积二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素，原子半径随原子序数增加而________。

17、化学反应中，反应前后各元素的________保持不变。

18、在离子键中，正离子和负离子通过________相互吸引形成化合物。

19、将1molNaCl溶于水制成1L溶液，其物质的量浓度为________mol/L。

20、乙醛与银氨溶液反应生成银镜，此反应称为________反应。

21、蛋白质是由氨基酸通过________键连接而成的高分子化合物。

22、pH试纸测定溶液酸碱性时，应将试纸________在待测液中。

23、在化学实验中，用于精确量取液体体积的仪器是________。

24、实验室制备氧气时，通常使用________与二氧化锰反应。

25、甘油是________（填“醇”或“酯”）类物质。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（）共价化合物在固态时不导电。

27、（）强电解质在溶液中完全电离。

28、（）在滴定操作中，锥形瓶需要干燥。

29、（）芳香烃的结构中包含苯环。

30、（）化学反应速率与反应物浓度成正比。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，22.4L氢气的质量是多少？（H的相对原子质量为1）

36、（10分）将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

37、（10分）某溶液中含Fe³+和Cu²+，加入NaOH溶液后产生红褐色沉淀，继续加入KSCN后溶液变红，推断该溶液的成分并说明理由。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CCAABCBCCDABACA解析：

1、原子核由质子和中子构成，不含电子。

2、镁属于碱土金属，是第二主族元素。

3、共价键是通过共用电子对形成的。

4、标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L。

5、物质的量浓度单位是mol/L。

6、CH3COOH是弱酸，为弱电解质。

7、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水。

8、乙醇的结构简式为CH3CH2OH。

9、碳链异构属于构造异构的一种。

10、银镜反应是氧化还原反应的典型例子。

11、维生素C具有抗氧化作用。

12、淀粉属于高分子化合物。

13、pH试纸需直接浸入待测液中。

14、温度对反应速率影响最大。

15、LeChatelier原理说明化学平衡的移动方向。二、填空题答案：

16.减小

17.质量守恒

18.静电作用

19.1

20.银镜

21.肽

22.浸润

23.滴定管

24.高锰酸钾

25.醇解析：

16、同一主族元素，原子半径随原子序数增大而减小。

17、质量守恒定律表明反应前后元素的质量不变。

18、离子键由正负离子通过静电作用形成。

19、NaOH的摩尔质量为40g/mol，浓度为10g/500mL=0.1mol/L。

20、银镜反应是醛与银氨溶液反应生成银单质的反应。

21、蛋白质中的氨基酸通过肽键连接。

22、pH试纸使用时需浸润在待测液中。

23、滴定管用于精确量取液体体积。

24、高锰酸钾与二氧化锰反应制取氧气。

25、乙醇属于醇类物质。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、共价化合物在固态时不导电，正确。

27、强电解质在溶液中完全电离，正确。

28、锥形瓶无需干燥，错误。

29、芳香烃中包含苯环结构，正确。

30、反应速率通常与浓度成正比，正确。四、简答题答案：

31、同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32、乙醇具有可燃性、与金属钠反应、可被氧化等性质，与Na反应生成乙醇钠和氢气；在催化剂作用下可被氧化为乙醛或乙酸。

33、实验室通常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，使用圆底烧瓶和分液漏斗，操作中需注意通风和防爆措施。

34、酸碱滴定法利用酸碱中和反应进行定量分析，终点判断可通过指示剂变色或pH突变来确定。解析：

31、同周期元素随原子序数的增加，原子半径减小，电子层数相同，核电荷增加，导致原子对电子的吸引力增强，金属性下降，非金属性上升。

32、乙醇化学性质包括与金属钠反应生成氢气和乙醇钠、可被氧化成乙醛或乙酸、具有可燃性。

33、实验室制取氯气的原理是高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2，装置使用烧瓶和分液漏斗，操作中应保持通风，避免氯气聚集引发危险。

34、酸碱滴定法是利用酸碱反应的等当点进行定量分析，常用指示剂如酚酞，颜色突变时即可判断反应达到终点。五、计算与推断题答案：

35、2g

36、0.25mol/L

37、溶液中含有Fe³+，加入NaOH生成Fe(OH)3红褐色沉淀，加入KSCN后变红，说明溶液中存在Fe³+，可能不存在Cu²+。解析：

35、氢气摩尔质量为2g/mol，标准状