重庆市某中学校2025-2026学年高一年级上册1月期末考试化学（原卷版）

高一化学试卷

注意事项：

1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。

3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。

4.试卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-l.B-11,C-12>N-14.0-16、Na-23、S-32、CI-35.5>Fe-56

第I卷选择题（共45分）

一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合要求的。

1.化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是

A.漂白液、漂白粉既可以用作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂

B.铝合金广泛应用丁高铁车厢，主耍利用其密度大、强度高的特性

C.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，他们均属于金属元素

D.放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应

2.下列化学用语表示正确的是

C.中子数为18氯原子：：;C1

D.S2,S4.Sg互为同素异形体，三者之间的转化属于化学变化

3.性质决定用途，下列物质性质与用途对应关系正确的是

A.BaSO«是强电解质，可用作内服造影剂

B.Na?。？能与H2。或CO?反应生成。2,可用作呼吸面具的供氧剂

CFeCl?溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板

D.HC1O见光易分解，可用于消毒杀菌

4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色透明溶液中：K，Ca?+、MnO；、CP

B.含有大量Fe'+的溶液：Na，IC、S2-SO;-

C.常温下，pH=13的溶液中：Ba2+>Na+、C「、NO；

D.与铝反应能产生氢气的溶液中：NH：、Mg2+、SO：、NO；

5.下列关于碱金属元素的说法中正确的是

A.单质的熔、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs

B.金属锂在空气中燃烧，产物是Li?。？

C.RbOH是一种强碱，比KOH的碱性强

D.Cs的还原性比Na强，Cs+的氧化性也大于Na+

6.卜.列离子方程式书写正确的是

2+3+

A.向FeBq溶液中通入少量Cl2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

2

B.向NaHCO?溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO；+Ba"+OH-=BaCO31+H2O

C.向CuS。4溶液中加入足量Na：2Na+Cu2+=2Na++Cu

3+-

D.向AlJ溶液中滴加过量氨水：Al+4NH3H20=[A1(0H)4]+4NH^

7.设N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，44gCO?气体中含有的原子总数为3NA

B.1molNa?。？固体中含有的阴离子总数为2NA

C.足量二氧化锦与IL8mol/L的浓盐酸充分反应，制取得到的CI2分子数为2NA

D.标准状况下，11.2LH?。中含有的分子数为0.5N4

8.卜.列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A.配制一定物质的量R.比较NaHCO3和Na2coj的热

浓度的溶液稳定性

[饱和FeCh

|••A"

r溶液

<—i-|

NaOH盐酸rip)「

LX■溶液___NaOH

^^^KMnO4[||J(jil学溶液

C.制备Fe(OH)3胶

D.实验室制备Cl2

体

A.AB.BC.CD.D

9.实验是探究物质性质的重.要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是

选项操作现象结论

A向装有石灰石的装置中加稀盐酸有气体产生非金属性：C1>S

B向A1C1?溶液中逐滴滴加NaOH溶液先生成沉淀后沉淀溶解金属性：Na>Al

C向酸性高镒酸钾溶液中滴入浓的FeCI2溶液溶液紫色变浅，直至消失高镒酸饵被F1+还原

向H2s水溶液通入氯气出现黄色浑浊酸性：

DH2S>HCI

A.AB.BC.CD.D

10.下列选项中物质按图示路径不能一步实现转化的是

甲T乙一丙T丁

选项甲乙丙T

ACl2NaCIONaHCO.Na,—CO,•'

BFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

cNaNa2ONa2O2NaOH

)

DAlAI2O3AI(OH)3Na[Al(OH4]

A.AB.BC.CD.D

11.短周期主族元素Y、Z、X、W的原子序数依次增大，其中Y、Z、X在元素周期表中的相对位置如图

所示，且X与Y的最高正化合价之和为8,同周期中元素W的非金属性最强。下列有关说法正确的足

A.原子半径：W>X>Z>Y

B.Y和Z形成的化合物中Y显负价

C.W的单质能使鲜花褪色，具有漂白性

D.X的最高价氧化物对应水化物能溶于W的最高价氧化物对应水化物

12.某“84”消毒液部分标签如图所示。“84”消毒液使用时需要稀释，化学实验小组用上述“84”消毒液配制

240mL含NaQO1.2mol-L”的溶液，下列说法正确的是

主要成分：NaClO

浓度：c(NaC10)=4.0molL-1

注意事项：密封保存，易吸收空气中COz而变质

A,需用量筒量取该“84”消毒液72.0mL

B.转移溶液前容晟瓶内有少量蒸储水，需将容量瓶烘干

C.定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低

D.定容摇匀后，发现液面降低，应补加少量水，重新达到刻度线

13.工业上利用含铁催化剂循环处理含SO2的废气，流程涉及以下反应：

①2FeC13+2KI=2Fe3+2KCI+l2；@2FeCl2+C12=2FeCl3；③

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIO

根据上述反应，判断下列说法正确的是

2+

A.还原性由强到弱的顺序为:SO2>Fe>r>Cl

B.在溶液中，Fe3+与SO2能大量共存

C.反应①中，当有1molKI被氧化时，转移的电子数为2NA

+

D.该流程总反应的离子方程式为：SO2+C12+2H2O=SO；-+2CE+4H

14.某溶液仅有K+、Na+、A『+、Mg2+.NH：、、SO；、CO；中的几种，为确定其成分，做如下

实验：

已知：NH?是具有刺激性气味的气体。

①取部分溶液，加入适量Na?。？司体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色

沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NOi）2溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是

A.肯定有Al"、C「、Mg",一定没有CO：和SO：

B.肯定有Al"、Mg?*、c「，可能有NH；、K+

C.肯定有Al"、NH；、C「，肯定没有CO：

D.将该溶液进行焰色试验，火焰为黄色，说明有Na+，没有K?

15.钠、氯及其化合物转化关系如图所示：

/Na2O

NaNaOH-NaCl-Ch-HC1O

>_ijr

co,淡黄色物质+

NaHCO?—Na2c。3<--丁N--------------

卜列说法中不正确的是

A.M与CO?反应，M既作氧化剂，又作还原剂

B.不可用澄清石灰水来鉴别Na2c溶液和NaHCO，溶液

C.C）与HQ发生反应将生成HC1O,每消耗掉1molCl2,转移电子的物质的量是1mol

D.物质N和H2O2都可用于杀菌消毒，但若将两种物质混用会产生大量氧气，存在潜在危害，二者混用

时氧化剂与还原剂的物质的量之匕为1:2

二、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合要求的。

16.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的金属单质。F为黄绿色气体单质，I为红

褐色固体。下列说法正确的是

是

A.AFe,O3

B.实验室保存C溶液，应加入少量的M

C.P、G、H分别属于碱性氧化物、酸、碱

D.上述反应均为氧化还原反应

17.卤素间形成的化合物如IBr(其中I呈”价)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，其与水反应

的方程式为IBr+HzOUHBr+HIO。则下列关于卤素及卤素互化物的说法错误的个数有

①卤素单质都有毒，都有颜色

②卤素单质都可以与水发生X2+H2O=HX+HXO的反应

③卤索单质都可以与的反应

Fe^2Fe+3X2=2FeX3

④卤素单质与化合的难易程度为月

H2<Cl2<Br2<I2

⑤IBr和KI反应可以得到%

⑥IBr可以与NaOH溶液反应，生成的两种盐为Nai、NaBrO

A.3个B.4个C.5个D.6个

18.纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的。2氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr(VI)的

反应机理如图所示。下列说法错误的是

Fe3+

owH2O

%、Fe2+、

2H+

——J■■■■■■■■Cr(OH)31\

纳米Fe(OH)3l\

Fe

CrRMOHbl

Cr(VI)吸附或CqFe]_QOH]

A.Fe元素参与的反应不一定有电子的转移

B.向水体中通入N2,可提高Cr的去除率

C.处理的Cr(VI)与消耗的Fe的物质的量之比为2:3

D.铁粉处理成纳米铁粉有利于提高Cr的处理效率

19.室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的

Hz、。2混合气体，乙中充入32gO?气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是

甲乙

1111

123456

A.该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，甲室气体分子数量也是乙室的2倍

B.甲室中H?、C1?的总质量不能确定，但总的物质的量是Imol

C.若甲室混合气体的密度是同温同压时H?密度的5倍，则甲室通入的气体是20g

D.将甲室混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处

20.化合物(YW.XsZ'ZWzZ)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子

序数依次增加，且加和为21。气体Y的单质在医疗中常用于冷冻治疗，Z的单质是一种常见的氧化剂。该

化合物的热重曲线如图所示，在200c以下热分解时只有无色无味的气体逸出。下列叙述正确的是

%

/

一

二

录

会

皿

在

聒

用

眼

A.Z的氢化物稳定性•定强于Y的氢化物

B.：0（）〜2（X）'C阶段热分解失去4个W?Z

C.由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定是酸

D.500C热分解后生成固体化合物X2Z3

第n卷非选择题（共55分）

三、非选择题：本小题共4小题，共55分。

21.元素周期表被认为是“科学共同的语言”。以下为元素周期表的一部分，请I可答下列问题:

\

\族

IAIIAIIIANAVAVIAVHA0

底期

二CFKG

三ADEHI

四BJ

（1）F的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为（用，X表示）。J元素的原子

序数为。

（2）G、E、【三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。元素K、G分

别形成的简单氢化物稳定性较弱的为（填化学式）。

（3）元素A的最高价氧化物对应水化物与E的单质相互反应的离子方程式为。

（4）以上11种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________（填化学式，下同），单质

还原性最强的是__________O

（5）硒（Se）元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期VIA族。下列有关硒及其化合物的说法

中错误的是（填标号）。

a.Se原子的质子数比G多16个

b.Se可与B单质发生反应

c.非金属性：Se<J

d.SeO2既有氧化性又有还原性

（6）将18gD、E合金溶于250mL4moi/L硫酸溶液中充分反应，共产生VL（标准状况）气体，向反应

后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如

下图所示（图像三个拐点分别标记为A、B、C）。则g_________L。

〃（沉淀>

B

0500600K（NaOH）/mL

22.绿矶（FeSO4-7H2O,M=278g/mol）具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效，在工农业生产和

水污染治理方面具有重要用途。

（1）请写出S在周期表中的位置________°

（2）绿矶属于（填标号）。

A.酸B.碱C.盐D,混合物

（3）某实验配制500mL某浓度的溶液。

①实验室用绿机FeSO,々H?。来配制该溶液，用托盘天平称晟绿矶27.8g,贝U该FeSO,溶液的浓度为

_______mol-L。

②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b-a一_______一f（填序号）。

abedcfg

③从配好的FeSO溶液取出工L再加入水稀释到4VL,则稀释后溶液中SO：

4的物质的量浓度是

2

mol-171<>

④某学生实际配制得到FcSO,溶液的浓度为0.19moll-，原因可能是____—（填序号）。

A.称取相同质最的FeSO,固体进行配制

B.定容操作过程中俯视容量瓶的刻度线

C.没有用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒

D.摇匀后发现液面低于刻度线，没有继续加水

（4）绿矶晶体在空气中久置易变质。为了验证绿矶晶体是否已变质，检验方法如下：将久置的绿根晶体

溶于水中，（将实验方案补充完整）。

（5）工业制备绿矶晶体，往往得到的是粗产品。将15.0g含绿机晶体的粗产品溶于水配成溶液，向该溶

液中加入50mLi.Omol/LBaCl2溶液时，二者恰好完全反应（杂质不参与反应）。则绿矶晶体的纯度

%（结果保留一位小数）。

23.氯化磷酸三钠［（Na3PO442H2O）「NaClO］具有良好的灭宙、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或

棒条状晶体，熔点62℃,易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。某化学兴趣小组用下图所示装置制备该

实验步骤：

①打开装置A中恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K,制备NaCIO

②关闭恒压滴液漏斗旋塞，打开仪器a的旋塞；

③一段时间后，装置C中溶液经多步处理，得到粗产品。

A

已知：①氯气和NaOH溶液反应放热；②3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2。。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为o

（2）装置D的作用是________。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为c

（4）装置B和E中盛放的试剂名称分别为、o

（5）装置C中多孔球泡的作用是_______o

（6）C装置采用冰水浴的目的为o

（7）实验步骤②③制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为

24.铁黑（FeQQ是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣（含Fe?O,、SiO2,A12O5）为原料制取铁黑

的实验流程如卜.图所示: