河北省2026年高考化学试卷（含答案及解析）

机密★启用前

河北省2026年普通高中学业水平选择性考试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑e如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Br—80

一,选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.我国战略性新兴产业和未来产业发展口新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属

干有机物的是（）

A.人形机器人皮肤材料——硅橡胶

B.第二代半导体核心材料——碳化硅

C.航空锂电池电极材料一石墨烯

D.5G通讯传输光缆材料——光导纤维

2.下列操作不符合化学实验安全要求的是（）

A.切割钠B.试管中加锌粒C.点燃酒精灯D.转移热蒸发皿

3.化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是（）

高温

A.工业合成氨：N2+3H2^=2NH3

催化剂

通电

B.氯碱工业:2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+Cl2t

C.氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：4NH3+2H2O+O2+2SO2=2（NH4）2SO4

OHCH30

D.生产可降解高分子聚乳酸：|催化剂LIII

nCH3CHCOOH-^^H-EO—CH—C3nOH+nH2O

4.化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是（）

A.乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻

B.速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于纯铁

C.竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好

D.铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用

5.我国古代四大发明之•的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按•定比例混合而成的，爆炸时的反应为

S+2KNO34-3C=K2S+N2?+3CO2To下列说法正确的是()

A.基态S原子价层电子的轨道表示式为回11比工

3s3p

B.NO；的价层电子对互斥模型为

c.co2分子中。键与兀键的个数比为1:1

D.N,分子的电子式为NN

6.有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下:

H

N

OO+H—C-C—H

X

下列说法错误的是（）

A.该反应的原子利用率为100%

B.X中碳原子都是sp?杂化

C.X存在顺反异构

D.X可发生聚合反应

7.我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示:

OH

・0

■Cu

ONi

♦Fe

下列说法错误的是（）

A.M是电源正极，N是电源负极

B.电解一段时间后，电极I［附近40H1减小

C.电路中每通过3moi电子，理论上产生0.5molC6H8O^

通电、小

D.总反应为4c6HnC)6+3N0；+5OH-^=4C6HgOj+3NH?T+6H2O

8.下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

选项宏观事实微观解释

A霓虹灯发光电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光

的形式释放能量

B常温下，苯酚能与NaOH溶液反应，苯环使羟基中0—H键极性变强

而乙醇不能

C不溶于水，可溶于苯

C4）水是极性分子，c6G与苯均为非极性分子

D某汽车防冻液（主要成分为水和乙二乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德

醇）的凝固点为~40C华力

9.对甲苯磺酸钠（〃TsONa）熔点大于300C,易溶于水。实验室合成路线如下:

SO3HSO3Na

下列说法错误的是（)

A.水分离装置的使用有利于反应①的进行

B.温度过高会造成多取代副产物的增多

C.饱和NaCl溶液有利于/?TsONa粗品的析出

D.蒸锵法较重结晶法更适于pTsONa的提纯

10.LaBeH§是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱

长为々Pm。晶体中氢原子与钺原子构成立方体单元（BeHg）,镀原子位于体心。氢原子Y和Z的坐

标分别为(0.85,0.15,0.65)和(().85,().15,0.35)。

下列说法错误的是（）

A.La原子周围最紧邻的氢原子有12个

B.晶胞沿体对角线的投影图为$学

C.X、Y两原子之间的距离为之叵〃ph

20

D.晶胞中含有4个BeH,单元

11.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成对电子

数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态，M与Y同主族，

Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是（）

A.简单氢化物的键角：X>MB.双原子分子的稳定性：Z>Y

C.元素的电负性：Q>ZD.元素的非金属性：M>Q

12.CO2的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件卜.使用催化剂将CO2转变为CO的反应机理如F：

下列说法错误的是()

A.反应③中的产物M是H2。

B.循环II包含C—N键的形成与断裂

C.吗咻和叱看!共同起催化作用

催化剂

D.总反应为CO2+H2=CO+H?。

13.由卜列实验事实不能得出相应结论的是()

选项实验事实结论

A

恒温恒容下2HI(g)I2(g)+H2(g)平衡体系通入通入氮气后。(L)不变，平衡不移动

氨气，体系颜色不发生变化

B()。)

甲酸镂(HCOONH4)水溶液显酸性KaHCOOH>&(NH3H2

C等浓度产与的混合溶液中加入过量溶

AFe"NaOH^[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)J

液，生成红褐色沉淀

D

[Fe(SCN)6『-溶液中滴加NH4F,溶液由红色变为稳定性：[Fe(SCN)6「＜[F*，r

无色，生成[FeR「

14.25℃下，在O.lmoll-的KI溶液中加入一定量L(s),达平衡时，溶液中Tgc。?)和《X)(X=I；

或IO；)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：

已知：I.pHv8.73时，体系中有U（s）存在;

II.溶液中存在①「+k(aq)I；；②3g+6OH\8I+IO；+3H2Oo

下列说法正确的是（）

49

A.反应①的平衡常数K=qX10乜87

B.溶液中始终有且pH>8.73时,山)的值随pH增大而减小

41)

C.若在平衡体系中加入少量L（s），10；和I；的平衡浓度均增大

D.若改变KI溶液的初始浓度，相同pH下达平衡时，的值不变

二、非选择题：本题共4题，共58分。

15.（16分）综合实验探究

某兴趣小组探究N%Br的制备。（实验均在通风橱内进行）

查阅资料:液浸（Br2）是生产澳化合物的基本原料。工业.匕利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Bro

实验室制备少量高纯度NHaBr常用氨气和氢浸酸的中和反应。

方案I：模拟工业生产方法制备NH’Br（夹持装置等略）

实验装置如图所示:

步骤如下：

i检查装置气密性。

ii将盛有65.0mL7.5molL-1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL（32.0g）

Br2,反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2,C中溶液呈橙黄

色。

iii打开K3向C中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。

iv将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无

色产品29.4g。

回答卜.列问题：

(1)仪器B的名称为。

(2)步骤i中检查装置气密性的操作：,微热C,若导管口有

气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。

(3)步骤ii中，制备NH4Br的化学方程式为o

(4)步骤iii中，滴加氨水至溶液时(填实验现象)，反应恰好完成。

(5)反应开始时，D中应盛放(单项选择，填序号)。

a.KMnO,溶液b.蒸储水c,稀盐酸

(6)步骤iv中进一步提纯的方法为。

(7)NH4Br(M=98gmor')的产率为。

方案II：实验室方法制备NH4Br

i利用70%硫酸和Na2sO3固体反应制备SO2，再通入盛有Bi*?和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸储、

除朵、再蒸馀得到高纯度氢浪酸。

ii利用氨水加热制备氨气，经建化处理后的氨气缓慢通入氢溟酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发

皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯NHqBr。

(8)对比两种制备方案，方案1存在的优点和不足为

__________________________________________________________________(优点和不足各答出1点即可)。

16.(14分)清洁生产工艺设计

帆和铭是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和

条件下锐和珞的高效提取。主要流程如下：

V2O5

已知：帆渣主要含FeOVz。?、FeOCr2O3sSiO2和少量CaO、MgO等。

回答下列问题：

（1）V和Cr均位于元素周期表的区。

（2）氧化工序通常采用较大的5流量，其目的是;

A

配平化学方程式：FeOV2O3+NaOH+O2_Fe2O34-Na5VO4+

______H2O0

（3）滤渣的主要成分有MgO、、（填化学式）。

（4）80℃和40C时，NaiV。’和NazCrO,的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。结合图像分析

NaOH质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至4CTC有利于实现帆和格有效分离的原因：

r

60:

、80Pk40七

50r60

40赳50r

'、心2皿超40r'\NaCrO

30:、%、24

.■髓30r

20像

20r

10

LNa3Vo4、、、、“104L

NaVO

O-.一-.；O34

2030405020304050

w(NaOH)/%w(NaOH)/%

（5）母液返回工序。

（6）还原工序中，反应的离子方程式为o

17.（14分）丙烷制备丙烯反应原理探究

丙烯是石油化工行业的重要原料，利用CO2氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应

如下：

Ic3Hx（9+cq）gF（时理（q5gAd

使用伯锡双金属催化剂（M）,上述反应分两步进行：

IIc3Hx（@GM）g0）AH,=+124kJ.mor1

IIICQ（9+H（）gq。隹△〃3=MlkJnfb

回答下列问题：

（i）卜1=kJmol，

(2)55OC时，恒容密闭容器中装有0.20g催化剂M,按〃)二匚1通入混合气体，反应2h

后得到0.012molC3H6,则0~2h内每克催化剂催化生成C3H6的平均速率为mol-h，gL下列能

说明该体系达到平衡状态的是_____(不定项选择，填序号),

a.H(C3H6)=A7(H2)+7?(CO)

b.C3H°的生成速率和消耗速率相等

c.混合气体的密度不再改变

d.混合气体的平均摩尔质量不再改变

(3)反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示(吸附在催化剂表

面上的物种用*标注)：

①'CH3cH2cH，..CH3cH2+CH3

0*CH,CH,CH,f*CH3cHeH?¥H

③•CH3cHe乩TCH5CH+*CH3

④'CH3cHeH,5CH3cHe乩+*H

甲

该催化剂对(填“C-C”或“C—H”)键的断裂具有更好的选择性。

(4)100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入GE和CO?各1mol,在不同温度下体系达平

衡时各组分的物质的量如图乙所示：

O

E

南

g

ll5s

乙

①图乙中曲线L代表的组分为

②若体系压强变为50kPa,其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量_________（填“增大”“减

小”或“不变”），原因为o

18.（14分）药物合成的设计与实施

他司美琼（T）是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍，其合成路线之一如下（未考虑立体异构）：

TG

回答下列问题:

（1）T中的官能团名称为酸键和o

（2）A与Bi2可发生_________反应和反应。

（3）反应①引入基团GH5cH2一■的目的是o

（4）H中手性碳原子的个数为。

（5）J的结构简式为o

（6）E不与FeCl,溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：

（7）写出满足下列条件的G（C10H10O2）的芳香族同分异构体的结构简式：

a）红外光谱表明无C=O和O—H吸收峰

b）核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为I:4

河北省2026年普通高中学业水平选择性考试

化学答案及解析

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Br—80

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成

分属于有机物的是（）

A.人形机器人皮肤材料一一硅橡胶

B.第三代半导体核心材料一一碳化硅

C.航空锂电池电极材料一一石墨烯

D.5G通讯传输光缆材料一一光导纤维

【答案】

A

【解析】

本题考查了有机物、无机物的区分判断

选项A：硅橡胶属于有机高分子合成材料，其主要成分属于有机物。

选项B：碳化硅属于碳化物，组成与类别上归为无机物。

选项C：石墨烯是碳元素形成的单质，属于无机物。

选项D：光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属氧化物，为无机物。

故选Ao

2.下列操作不符合化学实验安全要求的是（）

A.切割钠B.试管中加锌粒c.点燃酒精灯D.转移热蒸发皿

A.A

B.B

C.C

D.D

【答案】

C

【解析】

本题考查了化学实验基本操作与实验安全判断

选项A：钠保存在煤油中，用镜子取出后在滤纸上吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，操作符合安全

要求。

选项B：向试管中加入锌粒时，试管横放，用镶子将锌粒放在试管口，再缓慢竖立试管，防止打破试

管底部，操作符合安全要求。

选项C：禁止用一个酒精灯引燃另一个酒精灯，容易造成酒精洒落引发火灾，该操作不符合实验安全

要求。

选项D：热的蒸发皿不能用手拿，使用坨烟钳夹取转移，放嵬在陶土网上冷却，操作符合安全要求。

故选C。

3.化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是()

高温

A.工业合成氨：N2+3H2==2NH3

催化剂

通电小小

B.氯碱工业：2NaCl+2H2O-----2NaOH+H2T+C12T

C.氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：4NH3+2H2O+O24-2SO2=2(NH4)2SO4

OHCH30

D.生产可降解高分子聚乳酸：催化剂.HE0—1H—2±OH+nH20

nCH3cHeOOH

【答案】

D

【解析】

本题考查常见工业反应化学方程式正误判断

选项A：工业合成氨为可逆反应，条件高温、高压、催化剂，方程式书写正确。

选项B：氯碱工业电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式书写正确。

选项C：氨气、水、氧气、二氧化硫反应生成硫酸镂，用于氨法脱硫，方程式原子守恒、书写正确。

选项D：乳酸缩聚生成聚乳酸，缩聚反应生成〃H?。，该方程式水分子系数错误，正确缩聚产物水分

子前系数应为（n-1）,方程式错误。

故选D。

4.化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是（）

A.乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻

B.速滑冰刀由合金钢制成.熔点、强度均高干纯铁

C.竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好

D.铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用

【答案】

B

【解析】

本题考查材料的性质与用途

选项A：碳纤维密度小、强度高，添加在乒乓球拍底板中，可提升强度、减轻质量，说法正确。

选项B：合金的特点：硬度大于成分纯金属，熔点低于成分纯金属；合金钢强度高于纯铁，但熔点低

于纯铁，该说法错误。

选项C：氨纶弹性优异，氨纶复合面料疏水、亲肤，适合制作竞赛泳衣，说法正确。

选项D：铸铁、钢硬度较大，用其制作铅球，结实耐用、使用安全性更高，说法正确。

故选Bo

5.我国占代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反

应为S+2KNO3+3C=K,S+N,T+3CO,T。下列说法正确的是（)

A.基态S原子价层电子的轨道表示式为

3s3p

B.NOJ的价层电子对互斥模型为

c.CO2分子中。键与兀键的个数比为1:1

D.N2分子的电子式为NN

【答案】

C

【解析】

本题考查了化学用语辨析（轨道表示式、价层电子对互斥模型、。键与冗键、电子式）

选项A：依据洪特规则，基态原子电子填充简并轨道时优先分占不同轨道且自旋平行；基态S原子价

电r排布为3523PL正确价层轨道表示式中3P轨道应为两对成对电广、两个单电子分占不同轨道，题

图排布不符合洪特规则，A错误。

选项B：NO*中心N原子价层电子对数=3十。十1；3X2=3,无孤电子对，价层电子对互斥模

型为平面三角形.题目给出模型为二角锥形,二者不符，B错误.

选项C:结构式为。=C=O,1个分子内含2个。键、2个7T键,。键与7T键个数之比为1：1,

C正确。

选项D：分子正确电子式为：:；题目书写形式未标出两端孤电子对，电子式书写错误，D错

误c

故选C。

6.有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下：

下列说法错误的是（）

A.该反应的原了利用率为10（用

B.X中碳原子都是sp2杂化

C.X存在顺反异构

D.X可发生聚合反应

【答案】

C

【解析】

本题考查了有机化合物的结构与性质，涉及反应类型、杂化类型、顺反异构、官能团性质等

选项A：该反应为N—H与块炫的加成反应，反应无小分子生成，加成反应原子只进不出，原子利用

率为100%,A正确。

选项B：X中所有碳原子均处于苯环或碳碳双键结构中，全部采取sp?杂化，B正确。

选项C：顺反异构要求碳碳双键两端每个碳原子均连接两个互不相同的原子或原子团；X中端位双键碳

原子连接两个氢原子，不满足顺反异构形成条件，不存在顺反异构，C错误。

选项D：X分子内含有碳碳双键，碳碳双键能够发生加聚聚合反应，D正确。

故选C。

7.我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图

所示：

下列说法错误的是（）

A.M是电源正极，N是电源负极

B.电解一段时间后，电极II附近c（0H*j减小

C.电路中每通过3moi电子，理论上产生0.5molC6H8O^

通电2小

D.总反应为4仁乩2。6+3NO；+5OH-.......4C6HKOj-+3NH3T+6H2O

【答案】

B

【解析】

本题考查了电解装置分析，涉及电源电极判断、总反应、电化学相关计算等

选项A：电极n上NO不得电子转化为NH?,N元素化合价降低，发生还原反应，电极II为阴极，连接

电源

负极N；电极【上CJL20G失电子发生氧化反应，电极I为阳极，连接电源正极M,A正确。

选项B：阴极电极反应：N0：「+8e-+6H2。=NH#+90H,反应生成OH,电解一段时间后

电极H附近《OH.）增大，B错误。

选项C：阳极反应关系式：6e-〜C6H3。r，电路中每通过3moi电子，理论生成0.SmolCcHgO（一，

C正确。

选项D：总反应4c6Hl2O6+3NO?-{-50H=^=4C6H8O；+3NH3t+6H2O书写正确，D正确。

故选Bo

8.下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

选项宏观事实微观解释

A霓虹灯发光电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以

光的形式释放能量

B常温下，苯酚能与NaOH溶液反应，而苯环使羟基中O—H键极性变强

乙醇不能

CC&）不溶于水，可溶于苯水是极性分子，与苯均为非极性分子

D某汽车防冻液（主要成分为水和乙二醉）乙二静水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范

的凝固点为-40。。德华力

A.A

B.B

C.C

D.D

【答案】

D

【解析】

本题考查了宏观现象的微观解释，涉及电子跃迁、化学键极性、相似相溶原理、分子间作用力

选项A：霓虹灯发光原理为原子核外电子吸收能量跃迁到高能轨道，再从高能轨道跃迁回低能轨道，

多余能量以光的形式释放，解释正确。

选项B：苯环具有吸电子效应，使苯酚羟基内O—H键极性增强，更容易电离出氢离子，苯酚显酸性

可与NaOH反应；乙酸乙基团推电子，O—H极性弱，难以电离，不能与NaOH反应，解释正确。

选项C：遵循相似相溶原理，水是极性分子，C6。、苯均为非极性分子，因此C6就隹溶于水、易溶于苯,

解释正确。

选项D：乙二醇水溶液凝固点降低，是因为乙二醇与水分子之间形成大量氢键，破坏水分子规整排列

形成冰的结构；并非乙二醇水溶液分子间范德华力大于纯水分子间范德华力，微观解释错误。

故选D。

9.对甲苯磺酸钠（“TsONa）熔点大于300C,易溶于水。实验室合成路线如下：

下列说法错误的是（）

A.水分离装置的使用有利于反应①的进行

B.温度过高会造成多取代副产物的增多

C.饱和NaCl溶液有利于pTsONa粗品的析出

D.蒸播法较重结晶法更适于〃TsONa的提纯

【答案】

D

【解析】

本题考查了有机合成实验原理、实验操作、物质分离提纯

选项A：反应①甲苯磺化生成对甲基苯磺酸，同时生成水，水分离装置及时移走生成物，促使平衡正

向移动，有利于反应①正向进行，A正确。

选项B：温度过高，浓硫酸磺化能力过强，苯环上容易发生二取代、多取代反应，造成多取代副产物

增多，B正确。

选项C：p-TsON〃易溶于水，饱和溶液存在大量产生同离子效应，降低/J-TsON”

溶解度，有利丁粗品析出，C正确。

选项D：/，一「§0.丫〃熔点高于?。0。。，属于离子型有机盐，沸点极高，无法通过蒸馆I提纯；该物质

易溶于水，适合利用重结晶法提纯，蒸锵法不合适，D错误。

故选D。

10.LaBeH'是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方品胞如图所示，品

胞棱长为。Pm。晶体中氢原子与钺原子构成立方体单元(BeHQ,被原子位于体心。氢原子Y和Z

的坐标分别为(0.85,0.15,0.65)和(0.85,0.15,0.35)。

下列说法错误的是()

A.La原子周围最紧邻的氢原子有12个

B.晶胞沿体对角线的投影图为

X、Y两原子之间的距离为迈4Pm

C.

20

D.晶胞中含有4个BeHg单元

【答案】

A

【解析】

本题考查品胞结构分析、原子坐标、粒子间距计算、配位数判断

选项A：La周围紧邻的是多个，-HR单元整体，并非直接紧邻12个H原子；通过晶胞空间结构分析，

该配位数数据描述错误，A错误。

选项B：该晶胞为立方晶胞，&小顶点、面心分布，沿体对角线投影后原子排布与题图投影结构匹

配，B正确。

选项C：丫(0.85.0.15：0.65)、Z(0.85.0.15.0.35),二者z轴差值(！？〃，该小立方体棱长0.?。；X位

于立方体体心，坐标(0.85.0.15：0.5),X、Y坐标差值Ai=0.A</=0.△二=0.15”，立方体体心到

顶点距离=遮x0.3a=—apm,C正确。

220

选项D：利用均摊法计算顶点8x：十面心6xJ=4,晶胞内含4个31%结构单元，D正

确C

故选Ao

11.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成对

电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态，M与Y同

主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是()

A.简单氢化物的键角：X>MB.双原子分子的稳定性：Z>Y

C.元素的电负性：Q>ZD.元素的非金属性：M>Q

【答案】

【解析】

本题考查元素推断、分子结构、电负性、非金属性、第一电离能比较

选项A：X氢化物一V〃R,M氢化物〃中心N孤电子对I对.〃2s中心S孤电子对2对，

孤电子对斥力大于成键电子对，孤电子越多键角越小，故键角.V〃3>〃2S,即A正确。

选项B：双原子分子分别为s，2、o非金属性远强于si,o.翁定性远大于sb,稳定性y>z,

B错误。

选项C：电负性同周期从左往右递增，C7(Q)<0.Si(Z)<CL电负性Q>Z不成立，C错误。

选项D：同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性S(.T/)<Cl(Q),D错误。

故选AM

12.CO2的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将CO?转变为CO的反应机理如

下：

下列说法错误的是(

A.反应③中的产物M是H?。

B.循环H包含C-N键的形成与断裂

C.吗咻和女典共同起催化作月

催化剂

D.总反应为CO2+H2CO+H?。

【答案】

B

【解析】

本题考查催化反应机理分析、化学键变化、催化剂判断、总反应书写

选项A：根据原子守恒，反应③脱去的产物A/为H?。，A正确。

选项B：观察循环II全过程，只存在C—N键的形成，没有C—N键发生断裂，该描述错误，B错误。

选项C：吗咻和N—Rn参与反应历程，反应结束后又重新生成，二者共同作为整个反应的催化剂，C

正确。

选项D：整个循环消耗CO”H3,生成C。、%。，总反应：CO21HT^CO।用0，D正确。

故选B。

13.由下列实验事实不能得出相应结论的是()

选项实验事实结论

A

恒温恒容下2Hl(g)I2(g)+H2(g)平衡体系通入通入氨气后c(k)不变，平衡不移动

氧气，体系颜色不发生变化

B

甲酸镂(HCOONH4)水溶液显酸性Ka(HCOOH)>母(NH-H2O)

C等浓度产与的混合溶液中加入过量溶

AFe3+NaOHATsp[Fe(OH)3]<7Csp[Al(OH)3]

液，生成红褐色沉淀

D[Fe(SCN)61-溶液中滴加NHqF,溶液由红色变为无稳定性：[Fe(SCN)6了屋眸4广

色，生成[FeR]”

A.A

B.B

C.C

D.D

【答案】

C

【解析】

本题考查化学平衡移动、盐类水解、溶度积比较、配合物稳定性判断

选项A：恒温恒容通入惰性气体He,各反应物、生成物浓度均不变，《12）不变，平衡不移动，体系颜

色不变，实验事实可推出对应结论，A正确。

选项B：HCOONHi溶液呈酸性，说明HCOO一水解程度小于NH：水解程度，水解常数越小对应弱酸

/弱碱电离常数越大,故/〈KHCOOH）〉/〈b（NH3,H2。），实验事实可推出对应结论，B正确。

选项C：加入过量NAOH,A1（OH）3会溶于过量强碱生成NaAlOz，无法通过该现象比较二者入卬大小，

不能得出对应结论，C错误。

3

选项D：|FC（SCN）G]3-转化为更稳定的IRF^p一,溶液褪色，可证明稳定性|Fe（SCN）Gp-<[FeF6]",

实验事实可推出对应结论，D正确。

故选Co

14.25C下，在0.11力01七件邛1溶液中加入一定量12（5）,达平衡时，溶液中一怆。。2）和“*）（*=1；

或IO「与pH的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）：

已知：I.pHv8.73时，体系中有U（s）存在;

II.溶液中存在①「+[2（aq）I；;②3I；+6OH-81一+IO；+3HQ.

下列说法正确的是（）

A,反应①的平衡常数K="X10-2.87

51

B.溶液中始终有｛「）>4月）,且pH>8.73时,立）的值随pH增大而减小

4「）

C.若在平衡体系中加入少量b（s）,10；和I；的平衡浓度均增大

D.若改变KI溶液的初始浓度，相同pH下达平衡时，的值不变

【答案】

B

【解析】

本题考查多重化学平衡、平衡常数计算、平衡移动分析

-呜)

反应①：I4-I2(aq)^I^K=

c(I-)-c(I2)

反应②：31<十GOII-=81-十10：「十31120

选项A：pH=8.73时,-lgc(h)=2.87,则c(h)=IQ-2-87moL初始c(L)=0.1mobL-

图中。(1;)=0.049mol-L1平衡时c(r)=0.1-0.049=0.051moLL-1,代入平衡常数表达

式：

n04949

；,”一=—xIO287,该选项指数符号书写错误，A错误。

K=0.051x10-2851

选项B：由A"=、变形可得当1=/〈-c(I9)；由物料关系可知溶液始终满足

c(I-)-c(I2)c(I-)

c(I-)>pH>8.73,碱性增强，反应②正向进行消耗I：「，使减小，温度不变反不变，

c(l7)

因比”JL的值随pH增大而减小，B正确。

选项C：pH<8.73时体系存在k(s),固体碘浓度视为常数，加入少量I.2(s),溶液中Nk(aq)坏变，

反应①、②平衡均不发生移动，1：晨、■平衡浓度均不变，C错误。

选项D：联立反应①、②消去1不，可推导出产(]-).《[0/与OH-、总平衡常数相关，改变KI初始

浓度，相同pH下该乘积数值会发生改变，D错误。

故选BP

二、非选择题：本题共4题，共58分。

15.(16分)综合实验探究

某兴趣小组探究NH/Br的制备。(实验均在通风橱内进行)

查阅资料：液漠(Br2)是生产漠化合物的基本原料。工业上利用Bi;和氨水的氧化还原反应生产NH4Br.

实验室制备少量高纯度NH,Br常用氨气和氢澳酸的中和反应。

方案I：模拟工业生产方法制备NH*r(夹持装置等略)

实给装置如图所示:

步既如下：

i检查装置气密性。

ii将盛有65.0mL7.5mol•L"氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL(32.0

g)Br2,反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2,C中溶液

呈橙黄色。

iii打开KL向C中逐滴加入15.0mol-LT氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。

iv将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无

色产品29.4go

回答下列问题：

(1)仪器B的名称为<,

(2)步骤i中检查装置气密性的操作：,微热C,若导管口有气泡冒出，停止

加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。

(3)步骤ii中，制备NH4Br的化学方程式为。

(4)步骤iii中，滴加氨水至溶液时(填实验现象)，反应恰好完成。

(5)反应开始时，D中应盛放_________(单项选择，填序号)。

a.KMnO«溶液b.蒸馀水c.稀盐酸

(6)步骤iv中进一步提纯的方法为。

(7)NH4Br(M=98g.mor')的产率为。

方案H：实验室方法制备NH*r

i利用70%硫酸和Na2SO3固体反应制备SO2,再通入盛有Br2和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸储、

除杂、再蒸储得到高纯度氢滨酸。

ii利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溟酸中至碱性，停止通气。溶液转移至

蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯NHjBr。

(8)对比两种制备方案，方案I存在的优点和不足为

(优点和不足各答出1点即可)。

【答案】

(1)分液漏斗

(2)关闭人7、将装置D中的导管末端浸入水中

(3)3B/2+8AH's,H?0—6NHqBr+N2T+8J/2。

(4)由橙黄色变为无色

(5)b

(6)重结晶

(7)75%

(8)优点：实验步骤少，操作简便；不足：所得产品纯度低

【解析】

(1)本小题考查常见化学仪器名称

仪器B带有活塞，可控制液体滴加速度，该仪器名称为分液漏斗。

(2)本小题考查制备实验气密性检查操作

采用微热法检查整套装置气密性，需要先封闭体系，操作是关闭八人代2,将装置D中的导管末端浸

入水中，后续通过微热三颈烧瓶、冷却后观察水柱高度不变，即可判断气密性良好。

(3)本小题考查氧化还原化学方程式书写配平

8r2与氨水发生氧化还原反应，溟元素化合价由0价降为7价，部分氮元素化合价由-3价升为0价生

成氮气，氮气为反应生成的气体，需要标注气体符号；根据化合价升降守恒配平，得到反应方程式

38/2+8AtH?0=6A1H、Br+A12T+8H2O0

(4)本小题考查实验现象判断与反应终点判定

步骤ii反应后C中溶解过量未反应的液浪，溶液呈橙黄色；持续滴加氨水消耗剩余8小，当溶液由橙

黄色恰好变为无色时，浪单质完全反应，制备、〃的主反应恰好完成。

(5)本小题考查尾气吸收试剂的选择分析

a.KMnO俱有强氧化性，可氧化挥发的氨气、浪离子，不可选用；

b.蒸储水可以吸收逸出氨气与少量挥发澳蒸气，适合作为尾气吸收液；

c.稀盐酸会与氨气反应，消耗原料氨水，造成原料损耗，不可选用；因此选b。

（6）本小题考查固体粗产品提纯方法

NHJBr粗品混有可溶性杂质，依据其溶解度随温度变化的特点，采用重结晶法可提纯得到高纯度NH4

Br晶体。

（7）本小题考查产品产率计算

32.0g

先计算Br片勿质的量：〃（B『2）=-=0.200mol；

160g-mol-

结合反应计显关系3Bi2zGNIhBr,可得理论生成”（NILBr）=0.400mol；

理论质量加逐论=0.400molX98g-mol1=39.2g.

实际产重29.4g

产率=x100%=x100%-75%。

理论产量39.2g

（8）本小题考查实验方案优劣评价

方案I优点：一步反应生成浪化镂，实验流程短、操作简单、耗时更少;

方案I不足：反应牛成氮气,部分氮元素没有转化为目标产物,原子利用率较低：液漠挥发性、毒性

强，易挥发污染空气；方案II经过多次蒸储提纯，产品纯度更高，方案I产品纯度相对更低（优缺点

各答一条即可）。

16.（14分）清洁生产工艺设

锐和倍是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在

温和条件下钢和格的高效提取。主要流程如下:

…->503

V2O5

已知：钮渣主要含FeOfOs、FeOCr2O3.SiO2和少量CaO、MgO等。

回答下列问题:

（1）V和Cr均位于元素周期表的_____区。

（2）氧化工序通常采用较大的O?流量，其目的是;配平化学方程式:

A

FeO-VO^+一

2NaOH+O2Na3VO4+H2OO

（3）滤渣的主要成分有MgO、.（填化学式）。

(4)80℃和40c时，Na3V和NazCrO,的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。结合图像分析

NaOH质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现帆和铭有效分离的原因：

；80七6040T

5050•、、

40・\\Na2CrO4

,2c回30、

■20

・•

10

10.Na3Vo4'、、、、、

厂.———、；.......NaVO

034

020304050020304050

w(NaOH)/%w(NaOH)/%

(5)母液返回________工序。

(6)还原工序中，反应的离子方程式为o

【答案】

(i)d

(2)使原料充分氧化，加快氧化反应速率，保证锐、铭元素被完全氧化；

配平系数：4、24、5、2、8、12

⑶「仇。3；。。5，。3(或。。(0〃)2,合理即可)

(4)当质量分数为30%时，［0。「下NQ：<1'O』的溶解度很低，易结晶析出，而'(匕。》。«的溶解

度仍较大，留在母液中，从而实现钮和铝的有效分离

(5)氧化

3+

(6)2CrO卜十3soe+I。”>=2Cr+5/720+3so卜

【解析】

(I)本小题考查元素周期表分区

V、a均为第四周期过渡金属，价电子排布填充d轨道，位于元素周期表d区。

(2)本小题考查反应条