气体摩尔体积-新高一化学暑假课（鲁科版必修第一册）原卷版+解析

第04讲气体摩尔体积

1.在己有知识的基础上理解气体摩尔体积的概念及相关计算。

2.理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。

3.通过气体摩尔体积的学习，培养探究反应或问题实质的意识。

4.通过分析物质体积大小的影响因素，加强对宏观与微观的联系，培养对抽象问题的分析、归纳、

推理和总结的能力。

［豳基础知识］I

一、决定物质体积大小的因素

1.物质体积大小的影响因素

(1)影响物质体积的因素

本，子的大小

决定固体、液体体积大

物质的体积一粒子的数目

}决定气体体积大小

L粒子间的距离

1mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距囹是非常小的，这就使得固

态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。但因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以,

1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。

对于气体来说，粒子之间的距离(一般指平均距离)远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相

同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间

的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。

四同定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(2)粒子数目相同时不同物质的体积关系

不同固体粒子数目也体积不同

或液体

同温

同压

粒子数目相同〃.

一不同气体-----------＞体n积in相u同

2.阿伏加德罗定律

(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有数目的分子(即物质的量相同)C

(2)适用范围：适用于物质，即不但适用于—气体，也适用于—气体。

(3)阿伏加德罗定律的推论

结论

相同条件

公式语言表达

V1H1

、〃相同=同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比

TV2〃2

包—山

7\V相同同温、同体积的气体，具压强与物质的量成正比

P2一〃2

PI_MI

T、p相同p2-A/2同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比

二、气体摩尔体积

I.定义：一定温度和压强下，单位的气体所占有的,叫做气体的摩尔体积

2.符号：

3.单位：(或L/mol)

4.计算公式：

5.数值：在标准状况(温度为()℃,压强为1()1KPa)下，气体縻尔体积为22.4L・mo「

101kPaDj：J1的一积都丽为22.4L；

I】「…J

条件标准对象数值

6.影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的—和—o

①升高温度：气体摩尔体积—O

②增大压强：气体摩尔体积—O

【温馨提示】对气体摩尔体积的理解

(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。

(2)1种状态：物质的聚集状态必须是气体或者气体的混合物。如水、酒精、SO3、CC14等物质在标

准状况下不是气体。

(3)2个数据：“1mol”，“约为22.4L”。

(4)对象:标准状况下(0℃和101kPa)时，气体摩尔体积约等于22.4L/mol(“约”字很重要)

(5)特例：标准状况下，Imol任何气体的体积都约为一

①标准状况：温度0℃,压强为lOlkPa

②标准状况下匕尸—

(6)比较

单位使用条件使用范围物质种类

摩尔质量（M）g/mol任何条件所有物质要注明物质种类

气体摩尔体积L/mol要注明温度和压强所有气态物质不须注明物质种类

（Vm）

备注M的大小只和物质的种类有关，Vm的大小只和压强和温度有关

三、阿伏加德罗定律

1.定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的

2.推论

①同温、同压：气体的体积与物质的量成—;

②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成—:

③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成—；

④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成—o

3.适用范围：任何气体，包括单一气体（如N2）及混合气体（如N2和的混合气体）。

【拓展提升】（1）理想气体状杰方程一-阿伏伽德罗定律推论

pV=nRT

说明：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度

条件结论（等式）语言叙述

匕=生=空同温同压卜，体枳之比等于物质的量之比，等于

T、〃相同

ViN?分子数之比

包=包=如同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等

T、V相同

P2N?于分子数之比

M\_p\

丁、〃相同同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比

例2P1

（2）阿伏加德罗定律推论的理解

①气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相

同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大C

②气体的压强与气体分子数、温度有关。相同分子数时，相同体积的气体温度越高，气体压强越大；

相同温度下，相同体积的气体分子数越多，气体压强越大,

IC考点剖析I

■IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIUIIIIIIIIII，

考点一：气体摩尔体积

【例1】下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()

A.在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B.气体摩尔体积一定是22.4LmoF1

C.lmol气体体积为22.4L,则一定是标准状况

D.相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同

考点二：阿伏伽德罗定律

'【例2】在体积相同的两个密闭容器中分别充满。2、03气体，当这两个容器内温度和气体

密度相等时，下列说法正确的是()

A.两种气体的压强相等B.O2比03的质量小

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等

考点三：气体体积的计算

；【例3】34.0g氨气的物质的量是_________,标准状况下氨气的体积是_________,所含的氨

气分子数是

域基础达标1

INIIIIinillllHIIIIIIIIIIIIIIUIHIIIII

1.(2022秋•浙江杭州.高一学军中学校考期中)在标准状况下有①6.72LCH4②3.01x1023个Ha

分子，③13.6g硫化氢，@O.2mol氨气例出)。下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是

A.体积②〉①，③〉④

B.密度②

C.质量②①,④

D.氢原子数①〉④，③〉②

2.(2022秋.福建厦门.高一大同中学校考期中)相同条件下，等质量下列气体体积最小的是

A.CH4B.02C.CO2D.CL

3.在三个密闭容器中分别充入。2、。2、H2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体

的压强(p)从大到小的顺序是

A.p(C12)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>P(C12)>P(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(C12)

D.p（H2）＞p（Cl2）＞p（O2）

4.（2022秋・浙江温州•高一校联考期中）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是

A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B.同温同压下，Imol任何物质所占有的体积均相同

C.相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积

D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所占体积越大

5.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是

A.28.4B.28.4g-mor'C.71D.71g-moP1

6.（2022秋・吉林长春•高一统考期中）标准状况下，现有O4.48LC%②3.01x个H。③10.2g

H2S,则对这三种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是

A.体积：②＞③乂！）B.密度：②〉③乂！）

C.氢原子个数：③〉①〉②D.质量：②〉③〉①

7.下列说法正确的是

A.任何气体的气体摩尔体积都约为22.4LnoH

B.20℃、1.0x105pa时，同体积的02与CO2含有相同的分子数

C.当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况

D.2moi气体的体积约为44.8L

8.一定温度和压强下，用mg的CH,、CO2、02、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球

（如图），下列说法中正确的是

o000

①②（3）④

A.气球①中装的是CH4

B.气球①和气球③中气体分子数相等

C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1

D.气球③和气球④中气体密度之比为2：1

9.下列说法正确的是

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1

B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2

10.在同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则这两个气球中气体

的有关量之比（甲：乙）正确的是

A.质量之比为3：IB.密度之比为1：1

C.分子总数之比为1：3D.原子总数之比为2：1

"冒过关检洌T|i

一、选择题

1.（2022秋•浙江•高一期中）下列说法正确的是

①标准状况下6.02x1023个分子所占的体积约是22.4L

②5moiH2所占体积为11.2L

③标准状况下，ImolH?的体积约为22.4L

④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L

⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L/mol

⑥标准状况下体积相同的气体的分子数相同

A.①③@B.③④⑥C.④⑥D.②④⑥

2.（2022秋.河南郑州.高一郑州市回民高级中学校考期中）标准状况下，密闭容器内分别充入空气、

H2和02的混合气体，两种气体处在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，空气与H2和混

合气体的体积之比为I：3。若将装置右边H2和02的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温

度后，活塞向右滑，最终停在容器的正中央，则原来。2、H2的体积比最接近于

的征合气

①2：7②5：4③4：5@7：2

A.①③B.②④C.③④D.①②

3.（2022秋•上海宝山.高一校考期中）下列说法正确的是

A.在标准状况下，任何气体体积均约为22.4L

B.Imol氯化氢气体在303kPa下的体积小于22.4L

C.在标准状况下，1mol氧气和Imol氮气混合气体的体积约为44.8L

D.1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等

4.(2023春・福建福州•高一福建省福州格致中学校考期中)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法

正确的是

A.标准状况下，11.2L苯中含有的分子数为().5NA

B.常温常压下，32gN2H4分子中含原子数为6NA

C.O.lmolNO与O2的混合气体中，所含分子总数为0.2NA

D.(),lmol/LNH4NO3含有NO；数目为O.INA

5.(2022秋.上海宝山.高一校考期中)同温同压下，两种气体的体积不同，主要原因为

A.气体分子大小不同B.气体化学性质不同

C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同

6.(2022秋・山东烟台•高三统考期中)在恒温、恒压条件下，按体积比1：2向一密闭容器中充入A?、

B?两种双原子气体，反应完成后体积变为原来的1/2,只有一种产物，且为气体，则气体产物的分

子式是

A.A2BB.AB2C.A2B3D.A3B2

二、非选择题

7.回答下列问题：

(l)56g氮气在标准状况下的体积为—o

(2)3.9gNa2O2中Na+的数目为。

⑶现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L,其质量为11.6g,则此混合气体中，CO和CCh的物

质的量之比是一o

8.(2022秋•江苏扬州・高一扬州中学校考期中)回答下列问题：

⑴标准状况下，2rnolNH3与gCO2的体积相等。

(2)33.3g某金属氯化物MCL中含有0.6molC「，则该氯化物的摩尔质量为。

(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2,其体积之比为,密度之比为,质子数之比

9.O?和03是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题。

⑴等质量的和。3所含分子个数比为,原子个数比为，分子的物质的量之比

为_________

⑵等温等压下，等体积的02和03所含分子个数比为，原子个数比为o

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b,那么eg氧气在标准状况下

的体积约是________(用含NA的式子表示)。

10.回答下列问题

(1)有以下物质：①石墨；②铝；③乙醉；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钢溶液；

⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

其中该状态下能导电的是___________；属于电解质的是___________O

(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g,则CO?为mol,混合

气体的平均摩尔质量为(保留1位小数)。

⑶同温同压下，同体积的甲烷(€^4)和二氧化碳中，原子数之比为,密度之比为

(4)在标准状况下，4gH2、11.2L。21moiH?O中，所含分子数最多的是___________,体积最小

的是___________。

11.回答下列问题：

⑴。二和是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

①等质量的。2和所含分子个数比为,原子个数比为0

②等温等压下，等体积的和0.；所含分子个数比为,原子个数比为,质

量比为。

(2)在标准状况下,①4gH2、②11.2LO2、③ImolH?。中,④9.03X1023个HQ分子,所含分子数最

多的是___________(填序号，下同)，含原子数最多的是___________，质量最大的是____________,

体积最小的是___________O

(3)“人造空气”(氧气与氨气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，

22.4L“人造空气”的质量是9.6g,其中氧气与氮气的体积比为。

第04讲气体摩尔体积

1.在已有知识的基础上理解气体摩尔体积的概念及相关计算。

2.理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。

3.通过气体摩尔体积的学习，培养探究反应或问题实质的意识。

4.通过分析物质体积大小的影响因素，加强对宏观与微观的联系，培养对抽

象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。

I豳基础知识］I

一、决定物质体积大小的因素

1.物质体积大小的影响因素

(1)影响物质体积的因素

粒子的大小I决定固体、液体体积大

物质的体积-粒子的数目

L粒子间的距离

1mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是

非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。但

因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，Imol不同的固态物质或液态

物质的体积是不相同的。

对于气体来说，粒子之间的距离(一般指平均距离)远远大于粒子本身的直

径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。

而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因

此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。

四同定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的

粒子。

（2）粒子数目相同时不同物质的体积关系

不同固体粒子数目也体积不同

或液体

同温

同压

粒子数目相同〃.

一不同气体------------＞体n积in相u同

2.阿伏加德罗定律

（1）内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有蛔数目的分子（即物质的

量相同）。

⑵适用范围：适用于任何气体物质,即不但适用于单一气体,也适用于逞

合气体。

（3）阿伏加德罗定律的推论

结论

相同条件

公式语言表达

YlfU

、相同=同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比

TpV2几2

也=生

T、V相同同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比

P2〃2

pi_Mi

T、〃相同同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比

P2~M2

二、气体摩尔体积

1.定义：一定温度和压强下，单位物质的量•的气体所占有的体积,叫做气

体的摩尔体积

2.符号：Vm

3.单位：L・mo「（或L/mol）

4.计算公式：匕尸，

5.数值：在标准状况（温度为0C,压强为101KPa）下，气体摩尔体积为

22.4L-mol1

；&0T,101kPa前—I语可W菊的一积都场为22.4L；

I1厂…...........-J--

条件标准对象数值

7.影响气体摩尔体积的因素:气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和

压强。

①升高温度：气体摩尔体积增大。

②增大压强：气体摩尔体积减小。

【温馨提示】|对气体摩尔体积的理解

(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是

22.4Lo

(2)1种状态：物质的聚集状态必须是气体或者气体的混合物。如水、酒精、

SO3、CC14等物质在标准状况下不是气体。

(3)2个数据：“Imol”，“约为22.4L”。

(4)对象：标准状况下(0℃和101kPa)时,气体摩尔体积约等于22.4L/mol

("约”字很重要)

⑸特例：标准状况下，Imol任何气体的体积都约为

①标准状况：温度0℃,压强为lOlkPa

1

②标准状况下Vm=22.4L-mor

(6)比较

单位使用条件使用范围物质种类

摩尔质量(M)g/mol任何条件所有物质要注明物质种类

气体摩尔体积L/mol要注明温度和压强所有气态物质不须注明物质种

(Vm)

备注M的大小只和物质的种类有关，Vm的大小只和压强和温度有关

三、阿伏加德罗定律

1.定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分壬数。

2.推论

①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比；

②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比;

③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成正比；

④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比。

4.适用范围：任何气体，包括单一气体（如N?）及混合气体（如N?和。2

的混合气体）。

【拓展提升】（1）理想气体状态方程一-阿伏伽德罗定律推论

pV=nRT

说明；p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度

条件结论（等式）语言叙述

Vin\N\同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于

T、p相同

V2niN?分子数之比

也=包=&1同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等

八V相同

piN?于分子数之比

M\_p\

7、p相同同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比

Mpi

（2）阿伏加德罗定律推论的理解

①气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越

小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积

越大。

②气体的压强与气体分子数、温度有关。相同分子数时，相同体积的气体温

度越高，气体压强越大；相同温度下，相同体积的气体分子数越多，气体压

强越大。

jC考点剖析］

考点一：气体摩尔体积

、【例1】下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（）

A.在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B.气体摩尔体积一定是22.4LmoF1

C.lmol气体体积为22.4L,则一定是标准状况

D.相同物质的量的凭体的气体摩尔体积也相同

【答案】A

【解析】气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对

应的数值有无数种，不一定是22.4L・mol「，B错误；非标准状况通过调节

温度和压强也可以使1mol气体体积达到22.4L,C错误；气体摩尔体积与

物质的量无关，当条件不同时气体摩尔体积不一定相同，D错误。

【归纳总结】标准状况下的气体摩尔体积

JOIkPa肃"mol"任百与欣口的春湎有22.4。

L....L.................：

条件标准对象数值

（标准状况）（单一气体或混合气体）（非精确值）

考点二：阿伏伽德罗定律

[V[例2】在体积相同的两个密闭容器中分别充满02、03气体，当这

两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A.两种气休的压强相等B.O2比Oj的质量小

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等

【答案】D

【解析】氧气和臭氧等温度、等体积、等密度时，其质量一定相等；因二者

的摩尔质量不等，其物质的量一定不相等，压强不相等，分子数不相等，但

含有的氧原子数相等。

考点三；气体体积的计算

'[例3]34.0g氨气的物质的量是,标准状况下氨气的体积

是，所含的氨气分子数是。

【答案】2.0mol44.8L1.204X1024

【解析】根据气体相关计算公式〃=9=等=/（标准状况）可知：

/W/VAVm

44.8LoMNH3)=〃(NH3)NA=2.0molx6.()2xionmo「=1.204x1()24。

【归纳总结】计算关系

摩尔质城

V

①气体的物质的量%=577mol；

-1

②气体的摩尔质量M=Vm-p=22.4"g-mol；

③气体的分子数N=〃NA=JJNA;

_v

④气体的质量m=n，M=0g。

乙乙•I

基础达标

1.(2022秋・浙江杭州•高一学军中学校考期中)在标准状况下有①6.72LCK

②3.01X1023个HC1分子，③13.6g硫化氢,④0.2mol氨气(NH3)。下列对

这四种气体的关系从大到小描述正确的是

A.体积②〉①，③〉④

B.密度②〉①，④〉③

C.质量②X③〉①〉④

D.氢原子数①〉④>③>②

【答案】C

【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比；同温同压下，密度之比

等于相对分子质量之比；计算各物质的质量，据此进行判断；计算各物质的

物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此分析解题。

【详解】A.①6.72LCH4的物质的量为0.3mol,②3.01x1()23个H。分子的

物质的量为0.5moL③13.6g硫化氢的物质的量为：3L菊=0.4mol,④

0.2mol氨气(NH3)；司温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②

〉③〉①〉④，故A错误；

B.①CH4相对分子质量为16,②HC1相对分子质量为36.5,③硫化氢相对

分子质量为34,④氨气相对分子质量为17,同温同压下，密度之比等于相

对分子质量之比，所以密度②,③①，故B错误；

C.①6.72LCH』的质量为0.3molxl6g/mol=4.8g,②3.01x1()23个H©分子的

质量为：0.5molx36.5g/mol=18.25g,③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(N%)

的质量为0.2molxl7g/mol=3.4g,所以质量大个为：②>③>①>④，故C

正确；

D.氢原子物质的量分别为：00.3molx4=1.2mol,(2)0.5mol,③0.4molx2

=0.8mol,@0.2molx3=0.6mol,所以氢原子数①>③>④>②，故D错误；

故答案选C。

【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体

摩尔体积、摩尔质量、阿伏加德罗常数等之间的关系即可解答，试题培养了

学生的分析能力及化学计算能力。

2.(2022秋•福建厦门.高一大同中学校考期中)相同条件下，等质量下列

气体体积最小的是

A.CH4B.O2C.CO?D.Cl2

【答案】D

【详解】在相同条件，等质量的气体摩尔质量越大，其物质的量越小，体积

越小；CH4的摩尔质量为16g/mol,。2的摩尔质量为32g/mol,CO2的摩尔

质量为44g/mol,Cl2的摩尔质量为71g/mol,则体积最小的是C12；

故答案选D。

3.在三个密闭容器中分别充入。2、。2、氏三种气体，当它们的温度和密

度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A.p(C12)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Cl2)>p(H2)

c.p(H2)>p(O2)>P(C12)

D.p(H2)>p(Cl2)>p(O2)

【答案】C

【详解】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压

强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2VO2VCI2,则压强的大小顺序为

p(H2)>p(02)>P(C12)；

故选c。

4.(2022秋・浙江温州•高一校联考期中)下列关于决定物质体积的因素的

说法不正确的是

A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B.同温同压下，Imol任何物质所占有的体积均相同

C.相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积

D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所占体积越大

【答案】B

【详解】A.固体和液体的体积大小取决于粒子数目、粒子大小，气体物质

的体积取决于粒子数目、粒子间距，A正确；

B.同温同压下，Imol气体的体积相同，但固体和液体不一定相同，B错误；

C.气体物质的体积取决于粒子数目、粒子间距，相同条件下，不同气体的

粒子间距相同，所以分子数相同的任何气体都具有相同体积，C正确；

D.等质量的Hz,即等物质的量的H2,根据PV二nRT可知，压强越小、温

度越高，气体所占体积越大，D正确；

综上所述答案为B。

5.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔

质量是

A.28.4B.28.4gmof1C.71

D.71g-mor1

【答案】D

44Xi

【详解】标准状况下4.48L气体的物质的最为^^==().2mol,其质量

为I4.2g’则该气体的摩尔质量是通言=7次。1’故答案为D项。

6.(2022秋・吉林长春.高一统考期中)标准状况下，现有①4.48LC%②

3.01X1()23个HCI③UUgHzS,则对这三种物质的关系有以下四种表述，其

中不正确的是

A.体积：②>③>①B.密度：②>③>①

C.氢原子个数：③,①池D.质量：②>③>①

【答案】C

【分析】①4.48LCH4的物质的量为0.2mol；②3.01x1个H。分子的物质

的量为0.5mol；③10.2gH2s的物质的量为：喘亮厂83mo1，由此结合

相关公式解答。

【详解】A.标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：

②>③故A正确；

B.相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：②，③〉①，故B正

确；

C.氢原子的物质的量分别为：0.8mol、0.5mol>0.6mol,氢原子个数：①〉

③〉②,故C错误：

D.4.48LCH4的物质的量为().2mol,质量为：0.2molxl6g/mol=3.2g；②

301x1023个HC分子的物质的量为0.5mol,质量为0.5molx36.5g/mol

=18.25g；所以质量：②，③〉①，故D正确；

故选C。

7.下列说法正确的是

A.任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L-mol-1

B.20℃、LOxlOPa时,同体积的。2与CO2含有相同的分子数

C.当1mol气态物质的体积为22.4匕时・，该气体一定处于标准状况

D.2moi气体的体积约为44.8L

【答案】B

【详解】A.没有说明气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约

为22.4L.moH,故A错误；

B.根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的

分子数，故B正确；

C.Imol气态物质在非标准状况下，体积也可能是22.4L,故C错误；

D.没有说明气体所处的温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4L-moH,

故D错误；

故答案选B。

8.一定温度和压强下，用mg的CH4、CO?、02、S02四种气体分别吹出

四个体积大小不同的气球（如图），下列说法中正确的是

o000

①②③④

A.气球①中装的是CH4

B.气球①和气球③中气体分子数相等

C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1

D.气球③和气球④中气体密度之比为2：1

【答案】D

【详解】A.根据V=nVin,则气体体积与摩尔质量成反比，因此

气球①中装的是SO”故A错误；

B.根据V=n.Vn,得到气球①中分子数比气球③中气体分子数少，故B错

误；

C.气球①装的是S02,气球④装的是CH4,根据n=E，V=n-vm,气球①

M

和气球④中气体物质的量之比为1：4,故C错误；

D.气球③装的是02,气球④装的是CH4,根据密度之比等于摩尔质量之比，

因此气球③和气球④中气体密度之比为2：1,故D正确。

综上所述，答案为D。

9.下列说法正确的是

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1

B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

【答案】B

【详解】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量

之比，则p(CH4)；p(O2)=16；32=1；2,A错误;

B.1g的甲烷和氧气的物质的量的比为〃(CHji=2：loCH4

lo32

中含有5个原子，Ch中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之

比为：(2x5)：(lx2)=5：1,B正确；

C.根据〃可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩

尔质量之比，则”(CH。：机(。2)=16：32=1：2,C错误；

D.根据V=n-Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于

气体的物质的量的比,则n(CH4)：n(O2)=整：三=2：1,故V(CH4)：V(O2)=2：

1632

1,D错误；

故合理选项是B。

1().在同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，

则这两个气球中气体的有关量之比(甲：乙)正确的是

甲乙

A.质量之比为3：IB.密度之比为1：1

C.分子总数之比为1：3D.原子总数之比为2：1

【答案】B

V

【分析】根据气体摩尔体积与温度和压强有关，条件相同，匕相同，由〃二R,

常温常压下，等体积意味着物质的量相等，即〃(C2H4)=〃(CO),设〃《2乩)

=n(CO)=Imol；

【详解】A.根据”=三，得到m=/n(C,H4)=lmolx28g/mol=28g,

M

/n(CO)=Imolx28g/mol=28g,则m(C2HJ:帆(CO)=28g:28g=l:l,故A错

误；

V

B.根据气体摩尔体积与温度和压强有关，条件相同，匕相同，由〃一F，

Mp(C2H4)M(C2H4)_28g/mol

可得p=dp(CO)-M(CO)-28g/mol-：，故B正确;

N

C.根据〃二耳，分子总数与物质的量成正比，即

N(C2HJ:N(CO)=Imol:lmol=l:l,故C错误；

D.原子总数之比为%子(C2H4)：*子(CO)=(lmolx6):(lmolx2)=3:l,故D

错误；

故选B。

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IMIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIillllllll।

一、选择题

1.（2022秋.浙江.高一期中）下列说法正确的是

①标准状况下6.02x1023个分子所占的体积约是22.4L

②5mclH2所占体积为11.2L

③标准状况下，1molh的体积约为22.4L

④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L

⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L/mol

⑥标准状况下体积相同的气体的分子数相同

A.①©⑤B.③®®C.④⑥D.②

④⑥

【答案】B

【详解】①6.02x1（F个分子的物质的量为片3=:安，1=1mol,

心6.02X10"mol

标况下，只有Imol气体分子所占的体积才是22.4L,固体和液体的体积小

于22.4L,故①错误：

②标准状况下，0.5molH2所占的体积一定是11.2L,温度压强不知，0.5mol

氢气体积不一定是11.2L,故②错误；

③标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol,因此Imol比的体积为22.4L,

故③正确；

④标况下，Imol任何气体所占体积约为22.4L,既包含纯净物也包含物质问

不反应的混合物，一氧化碳和氮气不反应，所以标况下28gCO与N2的混

合气体的物质的量是n二三二不号则二者的体积约为22.4L,故

M28g/mol

④正确；

⑤标况下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L・moH,不是标准状况，

不一定是，故⑤错误；

⑥标准状况下，Vm大约为22.4L/mol,由。=苴、N=IINA可知，体积相同的

气体的分子数相同，故⑥正确；

正确的有③④⑥，故选：Bo

2.（2022秋•河南郑州•高一郑州市回民高级中学校考期中）标准状况下，

密闭容器内分别充入空气、见和02的混合气体，两种气体处在可移动的活

塞两边，充入时体积如图所示，空气与H2和。2混合气体的体积之比为1：

3。若将装置右边H2和02的混合气体点燃引爆，活塞先左弹.，恢复至原温

度后，活塞向右滑，最终停在容器的正中央，则原来。2、比的体积比最接

近于

活卡

①2：7②5：4③4：5@7：2

A.①③B.②④C.③④D.①

②

【答案】D

【详解】假设空气的物质的量为ImoL反应前，左右两室的体积之比为1:

3,反应前右室气体的物质的量为3mol,反应后活塞处于中央，两室体积相

等，则两室的气体的物质的量相等，反应后右室气体的物质的量为Imol,

氢气和氧气反应生成水，假设反应前氧气和氧气的物质的量分别为x、y,

27

若氢气过量，则有y-2x=lmol,x+y=3mol,解得x=§mol,y=x：

y=2：7。若氧气过量，则有x+y=3mol,x-y=Imol,解得x=：mol,y

乙J

4

=—mol,x:y=5:4。

3

故原来02、H2的体积比最接近于2：7或5：4；

故答案为：D。

3.（2022秋・上海宝山•高一校考期中）下列说法正确的是

A.在标准状况下，任何气体体积均约为22.4L

B.1mol氯化氢气体在303kPa下的体积小于22.4L

C.在标准状况下，1mol氧气和Imol氮气混合气体的体积约为44.8L

D.Ig氢气和11.2L氧气的物质的量相等

【答案】C

【详解】A.在标准状况下，气体摩尔体积是22.4L/mol,由于未指明气体

的物质的量，因此不能确定任何气体体积大小，A错误；

B.影响气体体积的因素有气体的分子数目、气体所处的外界温度和压强,

现在知道气体的物质的量及气体所处的外界压强，不知道气体的温度，因此

不能确定1molHCI气体的体积在303kPa下是否一定小于22.4L,B错误；

C.在标准状况下，1mol氧气和Imol氮气混合气体的总物质的量是2moL

由于标准状况下的气体摩尔体积是22.4Umol,则2mol气体在标准状况下

的体积约为2moix22.4L/mol=44.8L,C正确；

D.1g氢气的物质的量是0.5mol,由于未知6所处的外界条件，因此不能

确定11.2L氧气的物质的量，即11.2LO2的物质的量不一定是0.5mol,则

二者的物质的量不一定相等，D错误；

故合理选项是C。

4.（2023春・福建福州•高一福建省福州格致中学校考期中）阿伏加德罗常

数的值为NA。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L苯中含有的分子数为0.5NA

B.常温常压下，32gN2H4分子中含原子数为6NA

C.O.lmolNO与O2的混合气体中，所含分子总数为0.2NA

D.（）.lmol/LNH4NO3含有NO；数目为0.1NA

【答案】B

【详解】A.苯在标准状况下为液体，11.2L苯的物质的量不是0.5mol,A

错误；

32。

B.32gN2H4的物质的量n=32。〃二二二抽。1,故所含的原子数

N=1X6XNA=6NA,B正确;

C.0.1molNO与02混合，因发生反应：2NO+O2=2NO2故得到的气体1何小

于O.lmoLC错误；

D.NH4NO3溶液中没有告诉体积，因此NO；数目无法计算，D错误。

故答案为：Bo

5.（2022秋・上海宝山•高一校考期中）同温同压下，两种气体的体积不同，

主要原因为

A.气体分子大小不同B.气体化学性质不同

C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同

【答案】D

【分析】同温同压下，气体分子之间的平均距离相同，气体分子的大小相对

于分子之间的平均距离可以忽略，气体的体积取决于气体分子总数。

【详解】A.同温同压下，气体分子的大小相对于分子之间的平均距离可以

忽略，A错误；

B.气体的体积与其化学性质无关，B错误；

C.同温同压下，气体分子之间的平均距离相同，气体的体积取决于气体分

子总数，C错误；

D.同温同压下，气体的物质的量越多，分子数越多，体积越大，D正确；

故选D。

6.(2022秋・山东烟台•高三统考期中)在恒温、恒压条件下，按体积比I：

2向一密闭容器中充入Az、B?两种双原子气体，反应完成后体积变为原来

的1/2,只有一种产物，且为气体，则气体产物的分子式是

A.A2BB.AB2C.A2B3

D.A3B2

【答案】c

【详解】恒温恒压下，气体体积比等于其物质的量之比，即A2、B2的物质

的量之比为1:2；设反应前，〃(A2)=lmol,则〃(Bz)=2moL各选项分析如下：

A.若产物是A?B,反应的三段式为：

2A2(g)+B2(g)=2A2B(g)

212

起始(mol)120

反应(mol)10.51

结束(mol)01.5I

反应前后气体总物质的量之比为(lmol+2moi):(L5mol+lmol)=6:5,则反应完

成后体积是原来的A不符合题意；

O

B.若产物是AB2,反应的三段式为:

2AB2(g)

A2(g)+2B2(g)=

122

起始(mol)120

反应(mol)122

结束(mol)002

反应前后气体总物质的量之比为(lmol+2moi):2mol=3:2,则反应完成后体积

2

是原来的:，B不符合题意;

C.若产物是A2B3,反应的三段式为：

2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)

232

起始(mol)I20

反应(mol)11.5I

结束(mol)00.51

反应前后气体总物质的量之比为(1mol+2moi):(1mol+0.5moi)=2:1,则反应完

成后体积是原来的!，C符合题意;

D.若产物是A3B2,反应的一段式为：

3A2(g)+2B2(g)==2A艮值)

322

起始(mol)120

22

反应(mol)1

33

42

结束(mol)0

33

24

反应前后气体总物质的量之比为(lmol+2moi)：qmol+-mol)=3:2,则反应完

JJ

2

成后体积是原来的：，D不符合题意；

故选C。

二、填空题

7.回答下列问题：

(l)56g氮气在标准状况下的体积